hiUMM2012 / 2012_ХИ_часть_3_зачеты и эталоны

ФЕДЕРАЛЬНАЯСЛУЖБА ПОНАДЗОРУВСФЕРЕОБРАЗОВАНИЯИНАУКИ

_______________________________________________________________

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ НАУЧНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»

Часть3

МАТЕРИАЛЫДЛЯПРОВЕДЕНИЯЗАЧЕТА

Х И М И Я

Москва

2012

Часть 3. Материалы для проведения зачета. Химия./ Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.

©.Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2012.

©.Федеральный институт педагогических измерений, 2012.

Материал для проведения зачетной работы. КИМ ЕГЭ 2011 г. Вариант 102

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

C1		Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
			Na2SO3 + … + KOH → K2MnO4 + … + H2O
	Определите окислитель и восстановитель.
		Содержание верного ответа и указания по оцениванию		Баллы
		(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
	Элементы ответа:
	1) составлен электронный баланс:
	2		Mn+7 + ē → Mn+6
	1		S+4 – 2ē → S+6
	2) указано, что сера в		степени окисления +4 является восстановителем, а
	марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счёт марганца в
	степени окисления +7) – окислителем;
	3) составлено уравнение реакции:
	Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
	Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.			3
	В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.			2
	В ответе допущены ошибки в двух элементах.			1
	Все элементы ответа записаны неверно.			0
			Максимальный балл	3

C2 Даны вещества: оксид азота(IV), медь, раствор гидроксида калия и концентрированная серная кислота.

Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми предложенными веществами, не повторяя пары реагентов.

		Содержание верного ответа и указания по оцениванию			Баллы
	(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
Элементы ответа:
написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными
веществами:
1)	2NO2	+ 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
2)	2NO2	+4Cu	t°	N2 +4CuO
3)	2KOH +H2SO4(конц.) = K2SO4 + 2H2O

4) Cu +2H2SO4(конц.) =CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O
Правильно записаны 4	уравнения возможных реакций.	4
Правильно записаны 3	уравнения реакций.	3
Правильно записаны 2	уравнения реакций.	2
Правильно записано 1 уравнение реакции.		1
Все элементы ответа записаны неверно.		0
	Максимальный балл	4
*Примечание. Оцениваются первые четыре уравнения реакций.

3

C3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

	С, t°	C H Cl, AlCl	+Cl , свет	Х3 →стирол	→
	ацетилен→Х1 →2 5 3 Х2		→2
	→полистирол.
	Содержание верного ответа и указания по оцениванию					Баллы
	(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
	Элементы ответа:
	написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
	С, t°
	1) 3C2H2 → C6H6
		AlCl3
	2) C6H6 + C2H5Сl → C6H5–C2H5 + HCl
		свет
	3) CH3–CH2–C6H5 + Cl2 → CH3–CHCl–C6H5 + HCl
	4) CH3–CHCl–C6H5	+ KOH (спирт. р-р) → CH2=CH–C6H5 + KCl + H2O
		t°
	5) n CH2 =CH −C6H5 →(−CH2 −		CH −)n
		C6H5
	Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.					5
	Правильно записаны 4 уравнения реакций.					4
	Правильно записаны 3 уравнения реакций.					3
	Правильно записаны 2 уравнения реакций.					2
	Правильно записано одно уравнение реакции.					1
	Все элементы ответа записаны неверно.					0
				Максимальный балл		5

C4 В 15%-ном растворе серной кислоты массой 300 г растворили карбид алюминия. Выделившийся при этом метан занял объём 2,24 л (н.у.). Рассчитайте массовую долю

серной кислоты в полученном растворе.

4

	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
	Элементы ответа:
	1) составлено уравнение реакции серной кислоты с карбидом алюминия и
	рассчитана его масса:
	Al4С3 + 6H2SO4 → 2Al2(SO4)3 + 3СН4 ↑
	n(Al4С3) = 1/3·n(СН4) = 0,033 моль
	m(Al4С3) = 0,033моль · 144 г/моль = 4,8 г
	2) рассчитана масса выделившегося метана:
	n(СН4) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
	m(СН4) = 0,1 моль · 16 г/моль = 1,6 г
	3) определена масса прореагировавшей серной кислоты:
	n(H2SO4) = 2·n(СН4) = 0,2 моль
	m(H2SO4) = 0,2 моль · 98 г/моль = 19,6 г
	4) рассчитана масса раствора и массовая доля оставшейся кислоты в нем:
	m(раствора) = 300 + 4,8 – 1,6 = 303,2 г
	w(H2SO4) = (300·0,15 – 19,6)/303,2 = 0,084 = 8,4%
	Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.	4
	В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов.	3
	В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов.	2
	В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов.	1
	Все элементы ответа записаны неверно.	0
	Максимальный балл	4

*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (первом, втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

C5 Cложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта. Установите

молекулярную формулу этого эфира.

	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)
	Элементы ответа.
	1) составлено уравнение гидролиза эфира в общем виде, найдено количество
	вещества едкого натра:
	RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH
	m(NaOH) = (34 + 16) – 30 = 20 г или n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль
	2) определена молярная масса эфира и его формула:
	из уравнения следует, что n(RCOOR’) = n(NaOH) = 0,5 моль, тогда
	M(RCOOR’) = m/n = 30/0,5 = 60 г/моль
	M(R1 + R2) = 60 – 12 – 32 = 16 г/моль, следовательно ими могут быть только
	атом Н и метил СН3
	формула эфира НСООСН3
	Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.	2
	Правильно записан первый элемент ответа.	1
	Все элементы ответа записаны неверно.	0
	Максимальный балл	2

5

Работы экзаменуемых вариант 102 ЕГЭ 2011 г Работа 1

6

7

8

Работа 2

9

10