hiUMM2012 / 2012_ХИ_часть_2_самостоятельные работы
.pdfФЕДЕРАЛЬНАЯСЛУЖБА ПОНАДЗОРУВСФЕРЕОБРАЗОВАНИЯИНАУКИ
_______________________________________________________________
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ НАУЧНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «ФЕДЕРАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ ПЕДАГОГИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ»
Часть2 МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
ЭКСПЕРТОВ ПО ОЦЕНИВАНИЮ ВЫПОЛНЕНИЯ ЗАДАНИЙ С РАЗВЕРНУТЫМ ОТВЕТОМ.
Х И М И Я
Москва
2012
Часть 2. Материалы для самостоятельной работы экспертов по оцениванию выполнения заданий с развернутым ответом. Химия./ Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г.
Авторы будут благодарны за замечания и предложения по совершенствованию пособия.
©.Каверина А.А., Добротин Д.Ю., Снастина М.Г., 2012.
©.Федеральныйинститутпедагогическихизмерений, 2012.
КИМ 2012: примеры и критерии оценивания заданий с развернутым ответом
C1 |
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: |
|
|||
|
|
|
|
KI + KMnO4 + … → … + MnSO4 + … + H2O. |
|
|
|
|
|
|
|
|
Определите окислитель и восстановитель. |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
||
|
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|||
|
|
|
|||
|
Элементы ответа. |
|
|||
|
1) Составлен электронный баланс: |
|
|||
|
5 |
|
2I - – 2ē → I20 |
|
|
|
|
|
|||
|
2 |
|
Mn+7 + 5ē → Mn+2 |
|
|
|
2) Указано, что иод в |
|
степени окисления –1 является восстановителем, а |
|
|
|
марганец в степени окисления +7 (или перманганат калия за счет марганца +7) |
|
|||
|
– окислителем |
|
|||
|
3) Составлено уравнение реакции: |
|
|||
|
|
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O |
|
||
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
3 |
|||
|
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов |
2 |
|||
|
В ответе допущены ошибки в двух элементах |
1 |
|||
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|||
|
|
|
|
Максимальный балл |
3 |
C2 Оксид меди (II) нагревали в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части.
К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
||
|
||
Элементы ответа: |
|
|
1) CuO + СO = Cu +СО2↑ |
|
|
2) Cu + Cl2 = CuCl2 |
|
|
3) 2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl |
|
|
4) CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 |
|
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций |
4 |
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
|
Правильно записано 1 уравнение реакции |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
Максимальный балл |
4 |
3
|
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие |
|||
C3 |
||||
|
превращения: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
to , кат. |
Cl2 , 600o C |
KOH, H2O, to |
→ |
|
C3H8 → X1 |
→ X2 |
→ X3 |
|
→ глицерин → тринитроглицерин.
При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
Элементы ответа: |
|
to , кат. |
|
1) С3H8 → СH3–CH=CH2 + H2 |
|
600o C |
|
2) СH3–CH=CH2 + Cl2 → СH2Cl–CH=CH2 + HCl |
|
to |
|
3) СH2Cl–CH=CH2 + KOH → СH2(OH)–CH=CH2 + KCl |
|
4) 3СH2(OH)–CH=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → |
|
→ 3CH2(OH)–CH(OH)–CH2OH + 2KOH + 2MnO2 |
|
H2SO4 |
|
5) CH2(OH)–CH(OH)–CH2OH + 3HONO2 → |
|
H2SO4 |
|
→ 3H2O + CH2(ONO2)–CH(ONO2)–CH2ONO2 |
|
Ответ полный и правильный, включает все названные выше элементы |
5 |
Правильно записаны 4 уравнения реакций |
4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
Правильно записано 1 уравнение реакции |
1 |
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
Максимальный балл |
5 |
C4 При нагревании 11,9 г бромида калия и 147 г 10% фосфорной кислоты выделился газ, который был пропущен через 95 г 9% раствора нитрата серебра. Вычислите массу
выделившегося осадка и массовую долю азотной кислоты в растворе.
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
1)Составлены уравнения реакций:
KBr + H3PO4 = K2HPO4 + HBr↑ HBr + AgNO3 = AgBr↓ + HNO3
2)Определено количество вещества бромида калия и масса бромоводорода:
m(H3PO4) = 147 · 0,1 = 14,7г n(H3PO4) = 14,7/98 = 0,15моль n(KBr) = 11,9/119 = 0,1моль
Фосфорная кислота в избытке, расчеты по бромиду калия. n(KBr) = n(НBr) = 0,1 моль, следовательно, m(НBr) = 0,1· 81 = 8,1г
3)Определена масса бромида серебра (осадка):
m(AgNO3) = 95 · 0,9 = 8,55г n(AgNO3) = 8,55/170 = 0,05моль
4
|
n(KBr) = n(НBr) = 0,1 моль, следовательно KBr в избытке, расчеты |
|
|
|
|
|
|
по AgNO3. |
|
|
|
|
|
|
n (AgBr) = n(AgNO3) = n(HNO3) = 0,05 моль |
|
|
|
|
|
|
m(AgBr) = 0,05 · 188 = 9,4г |
|
|
|
|
|
|
4) Определена массовая доля азотной кислоты: |
|
|
|
|
|
|
m(НNO3) = 0,05 · 63 = 3,15г |
|
|
|
|
|
|
ω(НNO3) = 3,15/ 95 + 81· 0,1 – 9,4 = 0,034 или 3,4% |
|
|
|
|
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
|
|
4 |
|
|
|
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов |
|
|
3 |
|
|
|
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов |
|
|
2 |
|
|
|
В ответе допущены ошибки в трех из названных выше элементов |
|
|
1 |
|
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
|
0 |
|
|
|
|
Максимальный балл |
|
4 |
|
|
|
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из |
|
|
|||
|
элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за |
|||||
|
выполнение задания снижается только на 1 балл. |
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
C5 |
|
Определите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество |
||||
|
его, взаимодействуя с различными галогеноводородами, образует, соответственно, или 5,23 г |
|||||
|
хлорпроизводного, или 8,2 г бромпроизводного. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
|||
|
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
|
|
|
Элементы ответа: |
|
|
|
|
|
|
1) Записаны уравнения реакций и указано, что количества веществ |
|
|
|
|
|
|
галогеналканов равны друг другу: |
|
|
|
|
|
|
CnH2n + НCl → CnH2n+1Cl |
|
|
|
|
|
|
CnH2n + НBr → CnH2n+1Br |
|
|
|
|
|
|
2) Составлено алгебраическое уравнение: |
|
|
|
|
|
|
n(CnH2n+1Cl) = n(CnH2n+1Br) |
|
|
|
|
|
|
5,23/(14n+36,5) = 8,2/(14n+81) |
|
|
|
|
|
|
n = 3 |
|
|
|
|
|
|
3) Найдена молекулярная формула алкена: |
|
|
|
|
|
|
молекулярная формула алкена С3Н6 |
|
|
|
|
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы |
|
|
3 |
|
|
|
Правильно записаны первый и второй элементы ответа |
|
|
2 |
|
|
|
Правильно записан первый или второй элементы ответа |
|
|
1 |
|
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
|
0 |
|
|
|
|
Максимальный балл |
|
|
3 |
|
5
C1
C2
2. Примеры заданий с развернутым ответом и работы экзаменуемых КИМ 2009 – 2010 гг.
Вариант 34
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH3 + HClO3 → HCl + … .
Определите окислитель и восстановитель.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
Элементы ответа: |
|
|
1) Составлен электронный баланс: |
|
|
3 |
P–3 – 8ē → P+5 |
|
4 |
Cl+5 + 6ē → Cl–1 |
|
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции: |
|
|
3PH3 + 4HClO3 = 3H3PO4 + 4HCl |
|
|
3) Указано, что фосфор в степени окисления –3 (или фосфин за счет |
|
|
фосфора –3) является восстановителем, а хлор в степени окисления |
|
|
+5 (или хлорноватая кислота за счет хлора +5) – окислителем. |
|
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
3 |
|
элементы |
|
|
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов |
2 |
|
В ответе допущены ошибки в двух элементах |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|
|
Максимальный балл |
3 |
Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия K3[Al(OH)6], хлорида алюминия, сероводорода и гидроксида рубидия.
Напишите уравнения четырёх возможных реакций между всеми этими веществами не повторяя пары реагентов.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Написаны четыре уравнения возможных реакций между указанными веществами:
1)K3[Al(OH)6] + AlCl3 = 2Al(OH)3↓ + 3KCl
2)K3[Al(OH)6] + 3H2S = Al(OH)3↓ + 3KHS + 3H2O
3)AlCl3 + 3RbOH = Al(OH)3 ↓ + 3RbCl
4)H2S + 2RbOH = Rb2S + 2H2O
6
Правильно записаны 4 уравнения возможных реакций |
4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
Правильно записано 1 уравнение реакции |
1 |
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
Максимальный балл |
4 |
*Примечание. Оцениваются первые четыре уравнения реакций.
C3 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
C2H4 →C2H4Cl2 →изб. KOH(спирт.), tD X1 →t°, Cакт X2 →CH3Cl, AlCl3
→X3 →KMnO4 , H2SO4 , tD C6H5COOH.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
Элементы ответа: |
|
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: |
|
1) С2Н4 + Cl2 → C2H4Cl2 |
|
t° |
|
2) C2H4Сl2 + 2KOH(спирт.) → C2H2 + 2KCl + 2H2O |
|
t°, Cакт |
|
3) 3C2H2 →C6H6 |
|
AlCl3 |
|
4) C6H6 + CH3Cl → C6H5CH3 + HCl |
|
5) 5C6H5–CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5–COOH + 6MnSO4 + |
|
+ 3K2SO4 + 14H2O |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
5 |
элементы |
|
Правильно записаны 4 уравнения реакций |
4 |
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
Правильно записано 1 уравнение реакции |
1 |
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
Максимальный балл |
5 |
C4 Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.
7
Ответ:
Содержание верного ответа и указания по оцениванию |
Баллы |
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его |
|
смысла) |
|
Элементы ответа: |
|
1) Составлено уравнение химической реакции: |
|
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ |
|
2) Рассчитаны массы веществ, полученных в ходе реакции: |
|
n(Mg) = n(MgSO4) = n(H2) = m(Mg)/M(Mg) = 4,8/24 = 0,20 моль, |
|
n(H2SO4) = 1,05·200·0,12/98 = 0,26 моль – в избытке, |
|
m(MgSO4) = n(MgSO4)·M(MgSO4) = 0,2·120 = 24 г |
|
m(H2) = n(H2)·M(H2) = 0,2·2 = 0,4 г |
|
3) Рассчитана масса раствора: |
|
m1(раствора) = ρ·V(H2SO4) = 1,05·200 = 210 г |
|
m2(раствора) = m1(раствора) + m(Mg) − m(H2) = 210 + 4,8 − 0,4 = |
|
= 214,4 г |
|
4) Найдена массовая доля MgSO4: |
|
w(MgSO4) = m(MgSO4)/m2(раствора) = 24/214,4 = 0,112 или 11,2%. |
|
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
4 |
элементы |
|
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов |
3 |
В ответе допущена ошибка в двух из названных выше элементов |
2 |
В ответе допущена ошибка в трех из названных выше элементов |
1 |
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
Максимальный балл |
4 |
*Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трех элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.
8
C5
Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.
Ответ:
Содержание верного ответа и указания к оцениванию |
Баллы |
|||||
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|||||
Элементы ответа: |
|
|
||||
1) Записана общая формула аминокислоты и расcчитана молярная |
|
|||||
масса кислоты: |
|
|
||||
СnH2n(NH2)COOH |
|
|||||
w(O)= |
2 16 |
|
|
|
||
Mкислоты |
|
|
||||
|
|
|
||||
Mкислоты = |
32 |
|
|
= 75 (г/моль). |
|
|
0,4267 |
|
|
||||
|
|
|
|
|
||
2) Найдено число атомов углерода в молекуле кислоты и установлена |
|
|||||
ее формула: |
|
|
||||
М = 12n + 2n + 16 + 45 = 75; 14n = 14 |
|
|||||
n = 1 |
|
|
|
|
|
|
Формула кислоты NH2CH2COOH |
|
|||||
Ответ правильный и полный, включает все названные выше |
2 |
|||||
элементы |
|
|
|
|
|
|
Правильно записан первый элемент ответа |
1 |
|||||
Все элементы ответа записаны неверно |
0 |
|||||
|
|
|
|
|
Максимальный балл |
2 |
9
Образцы выполнения заданий учащимися варианта 34.
(для тренировочного оценивания экспертами)
Работа 1
10