- •Химический эквивалент. Расчетные задачи
- •Теоретическая часть
- •Понятие «химический эквивалент»
- •Молярная масса и молярный объем эквивалента.
- •1.3. Закон эквивалентов.
- •Расчетные задачи по теме «Химический эквивалент».
- •Примеры решения задач.
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •3. Лабораторная работа. Химический эквивалент и молярная масса эквивалента
- •3.2. Оборудование и материалы.
- •3.3. Ход работы.
- •3.4. Расчетная часть.
- •3.5. Вопросы для защиты лабораторной работы.
- •Оглавление
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ
МОСКОВСКИЙ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ
(ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ)
В.К.Камышова, И.Л.Волчкова
Химический эквивалент. Расчетные задачи
Методическое пособие для студентов 1-го курса всех направлений
Москва Издательство МЭИ 2010
ВВЕДЕНИЕ
К началу XIX века произошел резкий прорыв в изучении количественных методов исследования веществ, что привело к новому фундаментальному изменению в естествознании вообще и в химии в частности.
Резкий прорыв в изучении количественных методов исследования веществ в началу XIX века привел к новому фундаментальному изменению в естествознании вообще и в химии в частности.
После открытия Лавуазье закона сохранения массы последовал целый ряд новых количественных закономерностей – стехиометрических законов.
Первым стехиометрическим законом стал закон эквивалентов, который сформулировал немецкий химик Иеремия Вениамин Рихтер в результате проведенных им в 1791-1798 г.г. опытов по изучению количеств веществ в реакциях нейтрализации и обмена, обобщенных в работе «Начальные основания стехиометрии или искусства измерения химических элементов». Первоначальная формулировка закона эквивалентов (термин «эквивалент» ввел в 1767 г. Г.Кевендиш) была следующей: «Если одно и то же количество какой либо кислоты нейтрализуется различными количествами двух оснований, то эти количества эквивалентны и нейтрализуются одинаковым количеством любой другой кислоты».
Открытый В.Рихтером закон подтвердил убеждения многих химиков в том, что химические соединения взаимодействуют не в произвольных, а в строго определенных количественных соотношениях.
Теоретическая часть
Понятие «химический эквивалент»
Химическим эквивалентом (Э(В)) (по рекомендациям ИЮПАК) называется условная или реальная частица, равная или в целое число раз меньшая соответствующей ей формульной единице*:
где В – формульная единица вещества: реально существующая частица, такая как атом (Cu, Na, C), молекула (N2, HCl, KOH, Al2(SO4)3, CO2), анионы (OH-, SO42-), катионы (Cu 2+, K+), радикалы (-NО2, С2Н5-), условные молекулы кристаллических веществ и полимеров, любые другие частицы вещества;
- эквивалентное число, показывающее какое число эквивалентов вещества В условно содержится в данной формульной единице этого вещества;
= fэкв. - фактор эквивалентности.
Использование фактора эквивалентности как дробной величины менее удобно.
Эквивалентное число Z всегда больше или равно 1 и является безразмерной величиной; при Z=1 эквивалент соответствует формульной единице вещества.
Расчет эквивалентного числа различных формульных единиц представлен в таблице 1.1.
Величины эквивалентного числа, а, следовательно, и эквивалента зависят от химической реакции, в которой участвует данное вещество.
* ранее под химическим эквивалентом понимали количество вещества, которое присоединяет или замещает 1 моль атомов водорода в ходе реакции. Однако это понятие относится не к самому эквиваленту, а к количеству вещества эквивалента.
В обменных реакциях, например, в реакции нейтрализации фосфорной кислоты, эквивалентное число (эквивалент) кислоты меняется в зависимости от полноты протекания реакции:
для реакции H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O эквивалентное число Z(H3PO4)= =n(Н+)=3, т.к. в реакции участвуют три иона Н+ фосфорной кислоты, и эквивалентом H3PO4 будет являться условная частица 1/3H3PO4 (Э (H3PO4)= 1/3H3PO4).
Таблица 1.1. Расчет эквивалентного числа Z вещества.
частица |
эквивалентное число Z |
Пример |
Элемент |
Z(Э) = В(Э), где В(Э) – валентность элемента |
Z(S)H2SO4 = 6 Z(C)CO2 = 4 |
Простое вещество |
Z(в-ва) = n(Э)∙В(Э), где n(Э) – число атомов элемента В(Э) – валентность элемента |
Z(O2) = 2∙2=4 Z(Cl2) = 2∙1=2 |
Оксид |
Z(Э2Ох) = n(Э)∙В(Э), где n(Э) – число атомов элемента В(Э) – валентность элемента |
Z(Н2О) = 2∙1=2 Z(SО2) = 1∙4=4 Z(Al2О3) = 2∙3=6 |
Кислота |
Z(к-ты) = n(Н+), где n(Н+) – число отданных в ходе реакции ионов Н+ (основность кислоты) |
Z(Н2SО4) = 1 – основность равна 1 Z(Н2SО4) = 2 – основность равна 2 |
Основание |
Z(осн-я) = n(ОН-), где n(ОН-) – число отданных в ходе реакции гидроксид ионов ОН- (кислотность основания) |
Z(Са(ОН)2 = 1 – кислотность равна 1 Z(Са(ОН)2) =2 – кислотность равна 2 |
Соль |
Z(соли) = n(Ме)∙В(Ме) = n(А)∙В(А), где n(Ме), В(Ме) – число атомов металла и его валентность n(А), В(А) – число кислотных остатков и их валентность |
Z(Na2SО4) = 2∙1=1∙2=2 Z(Al2(CO3)3) = 2∙3=3∙2=6 |
Частица в ОВР |
Z(частицы) = nе, где n е – число электронов, участвующих в процессе, на одну формульную единицу |
SO42-+2H++ +2e→SO32-+H2O Z(SО42-)=2, Z(H+)=1 2Cl- - 2e→Cl2 Z(Cl-)=1, Z(Cl2)=2 |
ион |
Z(иона) = n, где n – заряд иона |
Z(SО42-) = 2 |
В реакции H3PO4 + KOH → KН2PO4 + H2O замещается только один ион водорода Н+ и поэтому Z(H3PO4)=1, а эквивалентом кислоты является частица H3PO4 (Э(H3PO4)= 1H3PO4).
Эквивалентное число (эквивалент) элемента также может меняться в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Например, в оксиде Cr2O3 эквивалентное число хрома Z(Cr)=3 и, следовательно, эквивалентом хрома является условная частица 1/3Cr, а в хромовой кислоте Н2CrО3 эквивалентное число хрома Z(Cr)=6, а эквивалент Э(Cr)=1/6Cr.
В обменных реакциях эквивалентное число (эквивалент) определяется стехиометрией реакции. Например,
Cr2(SO4)3 + 12KOH → 2K3[Cr(OH)6] + 3K2SO4
на одну формульную единицу Cr2(SO4)3 затрачивается 12 формульных единиц КОН. Следовательно, эквивалентное число Z(Cr2(SO4)3)=12, а Z(КОН)=1. Эквивалентом Cr2(SO4)3 будет являться условная частица 1/12 Cr2(SO4)3, а Э(КОН)=1КОН.
Для установления значений эквивалентных чисел Z(В) по уравнениям реакций обмена достаточно найти наименьшее общее кратное всех стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции и разделить их на него. В рассматриваемом выше уравнении наименьшее общее кратное равно 12:
1/12Cr2(SO4)3 + KOH → 1/6K3[Cr(OH)6] + 1/4K2SO4
Для данной реакции эквивалентные числа равны: Z(Cr2(SO4)3)=12, Z(КОН)=1, Z(K3[Cr(OH)6])=6, а Z(K2SO4)=4.
В окислительно-восстановительных реакциях эквивалентные числа окислителя и восстановителя определяются числом электронов, которое принимает одна формульная единица окислителя или отдает одна формульная единица восстановителя.
Для окислительно-восстановительной реакции
K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O 6 1
2Cl- - 2e → Cl2 3
Эквивалентные числа определяют по числу электронов, участвующих в соответствующих полуреакциях, в расчете на одну формульную единицу Cr2O72-, Cr3+, Cl-, Cl2, то есть Z(Cr2O72-)=6, Z(Cr3+)=3, Z(Cl-)=1, Z(Cl2)=2. Соответственно эквивалентные числа веществ также будут равны: Z(К2Cr2O7)=6, Z(Cr Cl3)=3, Z(НCl)=1.