Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
экзамен аналитика.rtf
Скачиваний:
180
Добавлен:
31.03.2015
Размер:
11.08 Mб
Скачать

Кислотно-основное титрование

Вариант:

1

Преподаватель:

Дмитриев

Выполнил:

Оценка:

Подпись преподавателя:

Вопрос №1

Цвет водного раствора CuSO4

a)p

желтый

b)p

темно-розовый

c)p

голубой

d)p

бледно-зеленый

e)p

бесцветный

Вопрос №2

Цвет водного раствора KI

a)p

желтый

b)p

голубой

c)p

темно-розовый

d)p

зеленый

e)p

бесцветный

Вопрос №3

Цвет водного раствора NiSO4

a)p

бесцветный

b)p

зеленый

c)p

голубой

d)p

бледно-розовый

e)p

желтый

Вопрос №4

Цвет водного раствора AgNO3

a)p

темно-розовый

b)p

голубой

c)p

зеленый

d)p

желтый

e)p

бесцветный

Вопрос №5

Цвет водного раствора NaNO3

a)p

бесцветный

b)p

темно-розовый

c)p

голубой

d)p

зеленый

e)p

желтый

Вопрос №6

Цвет водного раствора Sr(NO3)2

a)p

бесцветный

b)p

темно-розовый

c)p

желтый

d)p

голубой

e)p

зеленый

Вопрос №7

Цвет водного раствора Cr2(SO4)3

a)p

бледно-розовый

b)p

темно-зеленый

c)p

желтый

d)p

голубой

e)p

бесцветный

Вопрос №8

Цвет водного раствора K2SO4

a)p

зеленый

b)p

голубой

c)p

темно-розовый

d)p

бесцветный

e)p

желтый

Вопрос №9

Цвет водного раствора FeCl3

a)p

темно-зеленый

b)p

бледно-розовый

c)p

бесцветный

d)p

желтый

e)p

голубой

Вопрос №10

Цвет водного раствора CoSO4

a)p

голубой

b)p

бесцветный

c)p

бледно-зеленый

d)p

темно-розовый

e)p

желтый

Вопрос №11

Цвет водного раствора NaNO2

a)p

зеленый

b)p

бесцветный

c)p

желтый

d)p

голубой

e)p

темно-розовый

Вопрос №12

Цвет водного раствора CdCl2

a)p

темно-розовый

b)p

желтый

c)p

бесцветный

d)p

зеленый

e)p

голубой

Вопрос №13

Цвет водного раствора Na2B4O7

a)p

голубой

b)p

желтый

c)p

зеленый

d)p

бесцветный

e)p

темно-розовый

Вопрос №14

Цвет водного раствора Al2(SO4)3

a)p

желтый

b)p

бесцветный

c)p

голубой

d)p

зеленый

e)p

темно-розовый

Вопрос №15

Цвет водного раствора Na3PO4

a)p

темно-розовый

b)p

зеленый

c)p

бесцветный

d)p

голубой

e)p

желтый

Вопрос №16

Цвет водного раствора NaCl

a)p

темно-розовый

b)p

голубой

c)p

зеленый

d)p

бесцветный

e)p

желтый

Вопрос №17

Цвет водного раствора NH4Cl

a)p

желтый

b)p

зеленый

c)p

бесцветный

d)p

темно-розовый

e)p

голубой

Вопрос №18

Цвет водного раствора MgSO4

a)p

голубой

b)p

темно-розовый

c)p

желтый

d)p

зеленый

e)p

бесцветный

Вопрос №19

Цвет водного раствора Na2CO3

a)p

зеленый

b)p

голубой

c)p

темно-розовый

d)p

бесцветный

e)p

желтый

Вопрос №20

Цвет водного раствора KNO2

a)p

желтый

b)p

зеленый

c)p

голубой

d)p

бесцветный

e)p

темно-розовый

Вопрос №21

Цвет водного раствора Bi(NO3)3

a)p

желтый

b)p

зеленый

c)p

темно-розовый

d)p

голубой

e)p

бесцветный

Вопрос №22

Цвет водного раствора Na2S2O3

a)p

темно-розовый

b)p

голубой

c)p

бесцветный

d)p

зеленый

e)p

желтый

Вопрос №23

Цвет водного раствора ZnSO4

a)p

желтый

b)p

голубой

c)p

темно-розовый

d)p

бесцветный

e)p

зеленый

Вопрос №24

Цвет водного раствора Pb(CH3COO)2

a)p

голубой

b)p

бесцветный

c)p

зеленый

d)p

темно-розовый

e)p

желтый

Вопрос №25

Цвет водного раствора KBr

a)p

бесцветный

b)p

желтый

c)p

темно-розовый

d)p

зеленый

e)p

голубой

Вопрос №26

Цвет водного раствора BaCl2

a)p

темно-розовый

b)p

голубой

c)p

бесцветный

d)p

зеленый

e)p

желтый

Вопрос №27

Цвет водного раствора (NH4)2SO4

a)p

темно-розовый

b)p

бесцветный

c)p

голубой

d)p

желтый

e)p

зеленый

Вопрос №28

Цвет водного раствора CaCl2

a)p

зеленый

b)p

голубой

c)p

бесцветный

d)p

темно-розовый

e)p

желтый

Вопрос №29

Цвет водного раствора FeSO4

a)p

бесцветный

b)p

бледно-зеленый

c)p

голубой

d)p

темно-розовый

e)p

желтый

Вопрос №30

Цвет водного раствора MnSO4

a)p

бледно-розовый

b)p

бесцветный

c)p

голубой

d)p

желтый

e)p

бледно-зеленый

Вопрос №31

Cl--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

I

b)p

III

c)p

II

Вопрос №32

 SO42- - ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

III

b)p

I

c)p

II

Вопрос №33

NO3--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

II

b)p

III

c)p

I

Вопрос №34

Катион Fe2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

IV

b)p

I

c)p

V

d)p

II

e)p

III

f)p

VI

Вопрос №35

Катион Zn2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

VI

b)p

II

c)p

IV

d)p

I

e)p

III

f)p

V

Вопрос №36

Катион Na+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

II

b)p

I

c)p

V

d)p

VI

e)p

IV

f)p

III

Вопрос №37

NO2--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

II

b)p

I

c)p

III

Вопрос №38

Катион Al3+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

V

b)p

IV

c)p

II

d)p

III

e)p

I

f)p

VI

Вопрос №39

Катион Ni2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

IV

b)p

VI

c)p

III

d)p

II

e)p

I

f)p

V

Вопрос №40

I--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

I

b)p

III

c)p

II

Вопрос №41

Катион Co2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

II

b)p

V

c)p

IV

d)p

I

e)p

VI

f)p

III

Вопрос №42

Br--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

I

b)p

II

c)p

III

Вопрос №43

Катион Mg2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

II

b)p

I

c)p

VI

d)p

III

e)p

V

f)p

IV

Вопрос №44

Катион Sn2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

I

b)p

VI

c)p

II

d)p

V

e)p

IV

f)p

III

Вопрос №45

Катион NH4+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

IV

b)p

II

c)p

III

d)p

I

e)p

VI

f)p

V

Вопрос №46

Катион K+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

III

b)p

II

c)p

I

d)p

VI

e)p

V

f)p

IV

Вопрос №47

Катион Cu2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

I

b)p

IV

c)p

VI

d)p

II

e)p

V

f)p

III

Вопрос №48

Катион Bi3+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

V

b)p

II

c)p

III

d)p

VI

e)p

I

f)p

IV

Вопрос №49

S2O32--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

III

b)p

I

c)p

II

Вопрос №50

Катион Ca2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

III

b)p

II

c)p

IV

d)p

VI

e)p

V

f)p

I

Вопрос №51

Катион Sr2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

II

b)p

III

c)p

I

d)p

VI

e)p

V

f)p

IV

Вопрос №52

CO32--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

III

b)p

II

c)p

I

Вопрос №53

Катион Cr3+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

IV

b)p

III

c)p

I

d)p

VI

e)p

II

f)p

V

Вопрос №54

Катион Cd2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

III

b)p

VI

c)p

II

d)p

I

e)p

V

f)p

IV

Вопрос №55

Катион Ba2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

I

b)p

II

c)p

III

d)p

V

e)p

IV

f)p

VI

Вопрос №56

Катион Fe3+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

VI

b)p

III

c)p

I

d)p

II

e)p

IV

f)p

V

Вопрос №57

Катион Pb2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

VI

b)p

I

c)p

IV

d)p

III

e)p

V

f)p

II

Вопрос №58

B4O72--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

I

b)p

II

c)p

III

Вопрос №59

PO43--ион согласно классификации анионов относится к группе

a)p

III

b)p

II

c)p

I

Вопрос №60

Катион Ag+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

V

b)p

II

c)p

IV

d)p

VI

e)p

III

f)p

I

Вопрос №61

Катион Mn2+ по кислотно-основной классификации относится к группе

a)p

III

b)p

I

c)p

V

d)p

VI

e)p

II

f)p

IV

Вопрос №62

CH3COO--ион согласно классификации анионов относится к группе:

a)p

II

b)p

III

c)p

I

Вопрос №63

Катион кобальта обнаруживают по реакции с

a)p

NaHC4H4O6

b)p

H2S

c)p

K3[Fe(CN)6]

d)p

K4[Fe(CN)6]

e)p

NH4NCS в среде органического растворителя

Вопрос №64

Катион серебра обнаруживают по реакции с

a)p

HCl, NH3 конц., HNO3 конц.

b)p

K2Cr2O7

c)p

KBr

d)p

KI

e)p

K2CrO4

Вопрос №65

Катион кальция обнаруживают по реакции с

a)p

K2CrO4

b)p

KI

c)p

K4[Fe(CN)6]

d)p

(NН4)2SO4 насыщ.

e)p

CaSO4 насыщ.

Вопрос №66

Катион калия обнаруживают по реакции с

a)p

K4[Fe(CN)6]

b)p

NaBiO3

c)p

реактивом Несслера

d)p

Na3[Co(NO2)6]

e)p

K[Sb(OH)6]

Вопрос №67

Катион калия обнаруживают по реакции с

a)p

K[Sb(OH)6]

b)p

NaOH

c)p

NaBiO3

d)p

K4[Fe(CN)6]

e)p

NaHC4H4O6

Вопрос №68

Катион кадмия обнаруживают по реакции с

a)p

Na2S в присут. уксусной кислоты

b)p

Na2HPO4

c)p

K4[Fe(CN)6] в присут. уксусной кислоты

d)p

Na2S2O3 крист.

e)p

KI

Вопрос №69

Реакцию на катион NH4+ проводят с

a)p

K[Sb(OH)6]

b)p

NaBiO3

c)p

K4[Fe(CN)6]

d)p

NaOH

e)p

K3[Fe(CN)6]

Вопрос №70

Реакцию на катион натрия с K[Sb(OH)6] проводят в

a)p

кислой среде

b)p

в среде аммиачного буферного раствора

c)p

нейтральной среде

d)p

в среде ацетатного буферного раствора

e)p

щелочной среде

Вопрос №71

Катион магния обнаруживают по реакции с

a)p

K4[Fe(CN)6]

b)p

Na2S2O3

c)p

Na2HPO4 + NН3 в прис. NH4Cl

d)p

NaOH

e)p

K3[Fe(CN)6]

Вопрос №72

Реакцию на катион калия с Na2Pb[Cu(NO2)6] проводят в

a)p

в среде аммиачного буферного раствора

b)p

кислой среде

c)p

в среде ацетатного буферного раствора

d)p

нейтральной среде

e)p

щелочной среде

Вопрос №73

Специфическую реакцию на катион аммония проводят

a)p

на предметном стекле

b)p

в выпарительной чашке

c)p

в газовой камере

d)p

на фильтровальной бумаге

e)p

в пробирке

Вопрос №74

Катион меди (II) обнаруживают по реакции с

a)p

K3[Fe(CN)6]

b)p

NH3.H2O изб.

c)p

NaBiO3

d)p

Na2S2O3 крист.

e)p

H2S

Вопрос №75

Катион меди (II) обнаруживают по реакции с

a)p

K3[Fe(CN)6]

b)p

Na2S2O3 крист.

c)p

NaBiO3

d)p

K4[Fe(CN)6] в присут. уксусной кислоты

e)p

H2S

Вопрос №76

Катион бария обнаруживают по реакции с

a)p

(NН4)2С2O4

b)p

CaSO4

c)p

KI

d)p

K2Cr2O7 + СН3СООNа

e)p

K4[Fe(CN)6]

Вопрос №77

Катион висмута (III) обнаруживают по реакции с

a)p

H2O в прис. NaCl

b)p

K4[Fe(CN)6]

c)p

K3[Fe(CN)6]

d)p

NaBiO3

e)p

NaHC4H4O6

Вопрос №78

Катион калия обнаруживают по реакции с

a)p

K4[Fe(CN)6]

b)p

Na2Pb[Cu(NO2)6]

c)p

NaBiO3

d)p

Zn(UO2)3(CH3COO)8

e)p

реактивом Несслера

Вопрос №79

Катион свинца обнаруживают по реакции с

a)p

KBr

b)p

HCl

c)p

NaHC4H4O6

d)p

K2Cr2O7

e)p

KI

Вопрос №80

Катион алюминия обнаруживают по реакции с

a)p

ализарином

b)p

реактивом Несслера

c)p

дитизоном

d)p

диметилглиоксимом

e)p

аммиаком

Вопрос №81

Реакцию на катион калия с NaHC4H4O6 проводят в

a)p

кислой среде

b)p

нейтральной среде

c)p

в среде аммиачного буферного раствора

d)p

в среде ацетатного буферного раствора

e)p

щелочной среде

Вопрос №82

Катион натрия обнаруживают по реакции с

a)p

Na3[Co(NO2)6]

b)p

Na2Pb[Cu(NO2)6]

c)p

K[Sb(OH)6]

d)p

реактивом Несслера

e)p

NaHC4H4O6

Вопрос №83

Катион железа (III) обнаруживают по реакции с

a)p

K3[Fe(CN)6]

b)p

H2O в прис. NaCl

c)p

NaBiO3

d)p

K4[Fe(CN)6]

e)p

NaOH

Вопрос №84

Реакцию на катион калия с Na3[Co(NO2)6] проводят в

a)p

кислой среде

b)p

нейтральной среде

c)p

щелочной среде

d)p

в среде аммиачного буферного раствора

e)p

в среде ацетатного буферного раствора

Вопрос №85

Катион свинца обнаруживают по реакции с

a)p

Na3[Co(NO2)6]

b)p

NaHC4H4O6

c)p

NaBiO3

d)p

K2CrO4

e)p

KBr

Вопрос №86

Катион цинка обнаруживают по реакции с

a)p

ализарином

b)p

диметилглиоксимом

c)p

дитизоном

d)p

реактивом Несслера

e)p

аммиаком

Вопрос №87

Катион марганца (II) обнаруживают по реакции с

a)p

K3[Fe(CN)6]

b)p

NH4NCS

c)p

KI

d)p

K4[Fe(CN)6]

e)p

NaBiO3

Вопрос №88

Катион железа (III) обнаруживают по реакции с

a)p

NaBiO3

b)p

K3[Fe(CN)6]

c)p

NH4NCS

d)p

H2O в прис. NaCl

e)p

Na2HPO4 + NН3 в прис. NH4Cl

Вопрос №89

Катион стронция обнаруживают по реакции с

a)p

NaBiO3

b)p

KI

c)p

CaSO4 насыщ.

d)p

K2CrO4

e)p

K4[Fe(CN)6]

Вопрос №90

Катион кальция обнаруживают по реакции с

a)p

K3[Fe(CN)6]

b)p

K2CrO4

c)p

KI

d)p

CaSO4 насыщ.

e)p

(NН4)2С2O4

Вопрос №91

Катион хрома (III) обнаруживают по реакции с

a)p

NaOH, H2O2, H2SO4

b)p

NH3.H2O

c)p

NaOH изб.

d)p

NaOH недост.

Вопрос №92

Катион железа (II) обнаруживают по реакции с

a)p

NaBiO3

b)p

K3[Fe(CN)6]

c)p

NH4NCS

d)p

K4[Fe(CN)6]

e)p

NaOH

Вопрос №93

Хлорид-ион обнаруживают и идентифицируют, используя

a)p

AgNO3

b)p

AgNO3 , NH3 конц., HNO3 конц.

c)p

Pb(NO3)2

d)p

AgNO3 , NH3 конц.

Вопрос №94

Тетраборат-ион обнаруживают по реакции с

a)p

BaCl2

b)p

Pb(NO3)2

c)p

H2SO4 конц. , С2Н5ОН

d)p

AgNO3

Вопрос №95

Фосфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p

Pb(NO3)2

b)p

СaCl2

c)p

молибденовой жидкостью

d)p

BaCl2

Вопрос №96

Бромид-ион обнаруживают по реакции с

a)p

AgNO3

b)p

Pb(NO3)2

c)p

AgNO3 , NH3 конц., HNO3 конц.

d)p

хлорамином в кислой среде

Вопрос №97

Карбонат-ион обнаруживают по реакции с

a)p

ВаCl2

b)p

НCl 2 н. и Са(ОН)2

c)p

AgNO3

d)p

Pb(NO3)2

Вопрос №98

Ацетат-ион обнаруживают по реакции с

a)p

AgNO3

b)p

КНSО4

c)p

KI

d)p

NaBiO3

Вопрос №99

Тиосульфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p

Na2CO3

b)p

AgNO3

c)p

Pb(NO3)2

d)p

BaCl2

Вопрос №100

Иодид-ион обнаруживают по реакции с

a)p

Pb(NO3)2

b)p

AgNO3 , NH3 конц., HNO3 конц.

c)p

AgNO3

d)p

хлорамином в кислой среде

Вопрос №101

Тиосульфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p

СaCl2

b)p

Pb(NO3)2

c)p

BaCl2

d)p

НCl

Вопрос №102

Сульфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p

Na2CO3

b)p

Pb(NO3)2

c)p

BaCl2 + НCl

d)p

AgNO3

Вопрос №103

Фосфат-ион обнаруживают по реакции с

a)p

Pb(NO3)2

b)p

магнезиальной смесью

c)p

BaCl2

d)p

НCl

Вопрос №104

Цвет PbI2

a)p

белый

b)p

зеленый

c)p

синий

d)p

красный

e)p

желтый

Вопрос №105

Цвет CdS

a)p

синий

b)p

черный

c)p

желтый

d)p

белый

e)p

красный

Вопрос №106

Борно–этиловый эфир окрашивает пламя газовой горелки в

a)p

карминово – красный цвет

b)p

желтый цвет

c)p

кирпично – красный цвет

d)p

зеленый цвет

e)p

фиолетовый цвет

Вопрос №107

Цвет (NH4)3[PMo12O40]

a)p

белый

b)p

красный

c)p

желтый

d)p

синий

e)p

зеленый

Вопрос №108

Цвет соединения МgNH4РО4

a)p

красный

b)p

синий

c)p

желтый

d)p

белый

e)p

черный

Вопрос №109

Цвет AgCl

a)p

черный

b)p

белый

c)p

желтый

d)p

красный

e)p

грязно-зеленый

Вопрос №110

Цвет соединения AgBr

a)p

коричневый

b)p

бледно-желтый

c)p

черный

d)p

синий

e)p

белый

Вопрос №111

Цвет СаSО4

a)p

черный

b)p

зеленый

c)p

белый

d)p

красный

e)p

желтый

Вопрос №112

Цвет соединения NaMnO4

a)p

зеленовато – желтый

b)p

белый

c)p

красный

d)p

красно - бурый

e)p

фиолетовый

Вопрос №113

Цвет Cu2[Fe(CN)6]

a)p

красно - бурый

b)p

синий

c)p

фиолетовый

d)p

желтый

e)p

белый

Вопрос №114

Цвет ализарината алюминия

a)p

красный

b)p

зеленовато – желтый

c)p

белый

d)p

красно - бурый

e)p

фиолетовый

Вопрос №115

Цвет KHC4H4O6

a)p

белый

b)p

желтый

c)p

черный

d)p

зеленый

e)p

красный

Вопрос №116

Цвет Na[Sb(OH)6]

a)p

желтый

b)p

черный

c)p

белый

d)p

синий

e)p

красный

Вопрос №117

Цвет K2Pb[Cu(NO2)6]

a)p

желтый

b)p

белый

c)p

красный

d)p

черный

e)p

зеленый

Вопрос №118

Цвет соединения AgI

a)p

синий

b)p

зеленый

c)p

бурый

d)p

белый

e)p

желтый

Вопрос №119

Цвет ВаCrO4

a)p

зеленый

b)p

белый

c)p

желтый

d)p

черный

e)p

синий

Вопрос №120

Цвет BaSO4

a)p

желтый

b)p

черный

c)p

красно - бурый

d)p

белый

e)p

зеленовато – желтый

Вопрос №121

Цвет SrSО4

a)p

красный

b)p

зеленый

c)p

желтый

d)p

синий

e)p

белый

Вопрос №122

Цвет соединения ВiOCl

a)p

зеленый

b)p

красный

c)p

черный

d)p

синий

e)p

белый

Вопрос №123

Цвет дитизоната цинка

a)p

фиолетовый

b)p

красный

c)p

зеленовато – желтый

d)p

белый

e)p

красно - бурый

Вопрос №124

Цвет СаС2О4

a)p

синий

b)p

желтый

c)p

красный

d)p

белый

e)p

черный

Вопрос №125

Цвет К2Na[Co(NO2)6]

a)p

красный

b)p

зеленый

c)p

белый

d)p

желтый

e)p

черный

Вопрос №126

Цвет PbCrO4

a)p

черный

b)p

зеленый

c)p

желтый

d)p

синий

e)p

белый

Вопрос №127

Цвет соединения AgCl

a)p

синий

b)p

желтоватый

c)p

зеленый

d)p

белый

e)p

желтый

Вопрос №128

Цвет пероксида хрома(VI)

a)p

синий

b)p

черный

c)p

красно - бурый

d)p

красный

e)p

зеленовато – желтый

Вопрос №129

Цвет соединения KFe[Fe(CN)6]

a)p

бурый

b)p

синий

c)p

черный

d)p

зеленый

e)p

красный

Вопрос №130

Укажите обнаруживаемый минимум реакции, если предел обнаружения равен 1.10-5 г/мл, а объем раствора 0,1 мл:

a)p

0,1 мкг

b)p

100 мкг

c)p

0,01 мкг

d)p

10 мкг

e)p

1 мкг

Вопрос №131

 Предел обнаружения (Cmin) реакции  составляет 10-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,05 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен

[.........0,05.........]

Вопрос №132

Обнаруживаемый минимум (m) - это:

a)p

количество г вещества, которое можно обнаружить

b)p

минимальное количество мкг вещества, которое еще можно обнаружить данной реакцией

c)p

количество г вещества, которое можно обнаружить в 1 мл раствора

d)p

количество г растворителя, в котором можно обнаружить 1 мкг вещества

Вопрос №133

 Предел обнаружения (Cmin) реакции  составляет  4·10-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,05 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен:

[.........0,20.........]

Вопрос №134

Обнаруживаемый минимум рассчитывают по формуле

a)p

m = W*V*106

b)p

m = pD*V*106

c)p

m = Cmin*V*10-6

d)p

m = Cmin*V*106

e)p

m = Clim*V*10-6

Вопрос №135

Показатель чувствительности реакции равен 4. Предел обнаружения (Сmin) для этой реакции равен: 

a)p

1:100000

b)p

1.10-4

c)p

5

d)p

1.10+5

e)p

100000

Вопрос №136

Чувствительность химической реакции нельзя увеличить:

a)p

создав нормальные условия

b)p

изменением рН среды

c)p

концентрированием

d)p

введением веществ, усиливающих окраску

e)p

увеличением концентрации реагента

Вопрос №137

Показатель чувствительности реакции равен 5. Предел обнаружения (Сmin) для этой реакции равен: 

a)p

1.10-5

b)p

5

c)p

1.10+5

d)p

1:100000

e)p

100000

Вопрос №138

Показатель чувствительности химической реакции равен 7. Предельное разбавление для этой реакции составляет: 

a)p

1:1.107

b)p

1 . 10-7

c)p

1.101/7

d)p

1 . 107

e)p

7

Вопрос №139

Наиболее чувствительной реакцией является реакция, для которой:

a)p

W=100000

b)p

рD=6

c)p

Cmin = 1.105

d)p

Clim = 1:1000

e)p

pD=5

Вопрос №140

Наиболее чувствительной реакцией является реакция, для которой:

a)p

pD=5

b)p

Clim = 1:1000

c)p

Cmin = 1.105

d)p

рD=4

e)p

W=1000000

Вопрос №141

Предел обнаружения (Сmin) показывает:

a)p

Сколько мкг вещества можно обнаружить в 1 мл раствора

b)p

Сколько г вещества можно обнаружить в 1 мл раствора

c)p

В каком количестве г растворителя еще можно обнаружить 1 г вещества

d)p

Сколько г вещества можно обнаружить в 1 л раствора

e)p

Сколько мкг вещества можно обнаружить в 1 капле раствора

Вопрос №142

 Предел обнаружения (Cmin) реакции  составляет  3·10-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,05 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен:

[.........0,15.........]

Вопрос №143

Наиболее чувствительной реакцией является реакция, для которой:

a)p

Clim = 1:1000

b)p

W=100000

c)p

рD=7

d)p

pD=5

e)p

Cmin = 1.105

Вопрос №144

Показатель чувствительности рD - это:

a)p

-lg Clim 

b)p

lg Cmin

c)p

-lg m

d)p

-lgCmin

e)p

-lg W

Вопрос №145

 Предел обнаружения (Cmin) реакции  составляет  3·10-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,03 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен:

[........0,09..........]

Вопрос №146

Предельная концентрация для реагента, рD которого равен 4, равна: 

a)p

1 . 101/4

b)p

1 . 104

c)p

1:10000

d)p

4

e)p

1 . 10-4

Вопрос №147

Избирательность химической реакции нельзя увеличить:

a)p

изменив рН

b)p

используя маскирование

c)p

создав нормальные условия

d)p

повышая температуру

e)p

применив экстракцию

Вопрос №148

Термодинамическая константа равновесия Кт не зависит от:

a)p

давления

b)p

ионной силы раствора

c)p

природы растворителя

d)p

природы растворенного вещества

e)p

температуры

Вопрос №149

Активность (а) и концентрация (С) связаны между собой уравнением:

a)p

a=f/C

b)p

a=1/2*C/f

c)p

а=f*C

d)p

a=C/f

e)p

a=1/2*C*Z

Вопрос №150

Ионная сила раствора СoSO4 с концентрацией 0,1 моль/л равна:

[.....0,4.............]

Вопрос №151

Ионная сила раствора СoCl2 с концентрацией 0,1 моль/л равна:

[....0,3..............]

Вопрос №152

Активность Cl--иона в растворе MgCl2 с концентрацией 0,01 моль/л составляет (fCl-=0,8):

[.......0,016.......]

Вопрос №153

Ионная сила раствора AlCl3 с концентрацией 0,1 моль/л равна:

[.....0,6.....]

 

Вопрос №154

Активность катиона Al3+ в  растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л составляет (fAl3+=0,8):

[.......0,16...........]

Вопрос №155

Ионная сила раствора Al(NO3)3 с концентрацией 0,01 моль/л равна:

[......0,06............]

Вопрос №156

Активность катиона К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,1 моль/л составляет (fK+=0,8):

[........0,24..........]

Вопрос №157

Ионная сила раствора сульфата алюминия с концентрацией 0,1 моль/л равна:

[.......1,5...........]

Вопрос №158

Активность катиона Na+ в  растворе Na2SO4  с концентрацией 0,01 моль/л составляет (fNa+=0,8):

[.......0,16...........]

Вопрос №159

Ионная сила раствора AlCl3 с концентрацией 0,02 моль/л равна:

[.............0,12.....]

Вопрос №160

Ионная сила раствора сульфата алюминия с концентрацией 0,01 моль/л равна:

[.......0,15...........]

Вопрос №161

Активность Cl- - иона в растворе СаCl2 с концентрацией 0,1 моль/л составляет (fCl-=0,8):

[............0,16......]

Вопрос №162

Активность SO42--иона в  растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л составляет (f(SO42-)=0,4):

[.......0,012...........]

Вопрос №163

Ионная сила раствора FeCl3 с концентрацией 0,01 моль/л равна:

[.........0,06.........]

Вопрос №164

Коэффициент активности не зависит от:

a)p

диэлектрической проницаемости растворителя

b)p

заряда иона

c)p

ионной силы раствора

d)p

температуры

e)p

концентрации слабого электролита

Вопрос №165

На величину коэффициента активности иона в наибольшей степени влияет:

a)p

Заряд иона

b)p

Температура

c)p

Ионная сила раствора

d)p

Диэлектрическая проницаемость растворителя

e)p

Давление

Вопрос №166

Концентрационная константа равновесия Кк зависит от:

a)p

ионной силы раствора

b)p

давления

c)p

всех перечисленных

d)p

температуры

e)p

природы растворителя

Вопрос №167

Активность Cl--иона в растворе FeCl3 с концентрацией 0,01 моль/л составляет (fCl-=0,9):

[.....0,027.............]

Вопрос №168

Концентрация NaCl в растворе, полученном при смешивании 5 мл 0,1 М раствора NaCl с 15 мл воды, будет равна:

[.......0,025...........]

Вопрос №169

Концентрация MgCl2, вступившая в реакцию с КОН равна 0,1 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[........0,2..........]

Вопрос №170

Концентрация H2SO4 в растворе, полученном при прибавлении 50 мл воды к 50 мл 0,5 М раствора H2SO4 равна:

[......0,25............]

Вопрос №171

Концентрация FeCl3, вступившая в реакцию с КОН, равна 0,01 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[........0,03..........]

Вопрос №172

Концентрация AlCl3 в растворе, полученном при прибавлении 190 мл воды к 10 мл 0,2 М раствора AlCl3 равна:

[.....0,01.............]

Вопрос №173

Концентрация MgSO4 в растворе, полученном при прибавлении 140 мл воды  к 60 мл 2 М раствора MgSO4 составляет:

[.......0,6...........]

Вопрос №174

Концентрация CuCl2, вступившая в реакцию с КОН равна 0,1 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[..........0,2........]

Вопрос №175

Концентрация HCl в растворе, полученном при прибавлении 130 мл воды к 70 мл 0,5 М раствора HCl, составляет:

[.........0,175.........]

Вопрос №176

Концентрация Bi2(SO4)3, вступившая в реакцию с КОН, равна 0,3 моль/л, а образовавшаяся концентрация K2SO4 равна:

[..........0,9........]

Вопрос №177

Концентрация Sr(NO3)2 в растворе, полученном при прибавлении 20 мл 0,1 М BaCl2, 20 мл 0,1 М CaCl2, 40 мл воды к 20 мл 0,1 М раствора Sr(NO3)2, составляет:

[..........0,02........]

Вопрос №178

Концентрация NaCl в растворе, полученном при смешивании 10 мл 0,1 М раствора HCl и 15 мл 0,04 М NaOH, составит: 

[........0,024..........]

Вопрос №179

Концентрация NaCl в растворе, полученном при прибавлении 40 мл раствора KCl и 20 мл раствора NH4NO3 к 40 мл 0,3 М раствора NaCl, составляет:

[.......0,12...........]

Вопрос №180

Концентрация HCl в растворе, полученном при прибавлении 30 мл воды к 20 мл 0,5 М раствора HCl, составляет:

[......0,2............]

Вопрос №181

Концентрация CdCl2, вступившая в реакцию с КОН равна 0,2 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[..........0,4........]

Вопрос №182

Концентрация сульфата меди в растворе, полученном при смешивании 10 мл 0,2 М раствора CuSO4 с 40 мл 0,1 М раствора CоSO4, будет равна:

[...........0,04.......]

Вопрос №183

Концентрация HCl в растворе, полученном при прибавлении 30 мл воды к 70 мл 0,5 М раствора HCl, составляет:

[.........0,35.........]

Вопрос №184

Концентрация КCl в растворе, полученном при смешивании 8 мл 0,2 М раствора KCl с 12 мл 0,3 М раствора NaCl, будет равна:

[........0,08..........]

Вопрос №185

Концентрация КCl в растворе, полученном при смешивании 20 мл 0,1 М раствора KCl с 30 мл 0,3 М раствора NaCl, будет равна:

[...........0,04.......]

Вопрос №186

Концентрация CoCl2, вступившая в реакцию с КОН равна 0,01 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:

[........0,02..........]

Вопрос №187

Концентрация NaCl в растворе, полученном при смешивании 10 мл 0,1 М раствора HCl и 40 мл 0,04 М NaOH, составит: 

[.........0,02.........]

Вопрос №188

Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата серебра с карбонатом натрия равна (ПР(Ag2CO3)=10-12):

a)p

1012

b)p

106

c)p

1024

d)p

10-12

Вопрос №189

Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида натрия с нитратом серебра равна (ПРAgCl=10-10):

a)p

10-20

b)p

1020

c)p

10-10

d)p

1010

Вопрос №190

Константа равновесия реакции взаимодействия бромида натрия с нитратом серебра равна (ПРAgBr=10-12):

a)p

10-24

b)p

10-12

c)p

1024

d)p

1012

Вопрос №191

Укажите значение константы равновесия реакции перевода сульфата стронция (ПР=3.10-7) в карбонат стронция (ПР=1.10-10)?

a)p

3.103

b)p

7.10-3

c)p

3.3.10-2

d)p

3.10-3

e)p

7.103

Вопрос №192

Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата свинца с соляной кислотой равна (ПР(PbCl2)=10-5):

a)p

10-10

b)p

105

c)p

1010

d)p

10-5

Вопрос №193

Константа равновесия реакции взаимодействия иодида натрия с нитратом серебра равна (ПРAgI=10-16):

a)p

10-32

b)p

1032

c)p

1016

d)p

10-16

Вопрос №194

Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида бария с карбонатом натрия равна (ПР(BaCO3)=10-10):

a)p

10-10

b)p

1020

c)p

105

d)p

1010

Вопрос №195

Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата хрома с гидроксидом натрия равна (ПР(Сr(OH)3)=10-31):

a)p

1062

b)p

10-62

c)p

10-31

d)p

1031

Вопрос №196

Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида никеля с гидроксидом натрия равна (ПР(Ni(OH)2)=10-15):

a)p

10-15

b)p

1030

c)p

10-30

d)p

1015

Вопрос №197

Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида стронция с карбонатом натрия равна (ПР(SrCO3)=10-10):

a)p

1010

b)p

1020

c)p

10-10

d)p

105

Вопрос №198

Константа равновесия реакции взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия равна (ПР(Cu(OH)2)=10-20):

a)p

10-20

b)p

1040

c)p

1010

d)p

1020

Вопрос №199

Возможно ли образование осадка сульфата свинца, если ИП(PbSO4) = 10–9, а ПР(PbSO4) = 10–8 :

a)p

нет

b)p

да

Вопрос №200

Произведение растворимости (ПР) карбоната стронция, если растворимость 10-5 моль/л, равно:

a)p

105

b)p

10-10

c)p

10-5

d)p

1010

Вопрос №201

Возможно ли образование осадка карбоната кадмия, если ИП(CdCO3) = 10–4, а ПР(CdCO3) = 10–12:

a)p

нет

b)p

да

Вопрос №202

Возможно ли образование осадка карбоната меди, если ИП(CuCO3) = 10–11, а ПР(CuCO3) = 10–10:

a)p

нет

b)p

да

Вопрос №203

Возможно ли образование осадка фосфата алюминия, если ИП(AlPO4) = 10–10, а ПР(AlPO4) = 10–20:

a)p

нет

b)p

да

Вопрос №204

Произведение растворимости (ПР) бромида серебра, если растворимость 10-6 моль/л, равно:

a)p

10-6

b)p

1012

c)p

10-12

d)p

106

Вопрос №205

Возможно ли образование карбоната стронция, если ИП(SrCO3) = 10–12, а ПР(SrCO3) = 10–10:

a)p

нет

b)p

да

Вопрос №206

Возможно ли образование осадка сульфида цинка, если ИП(ZnS) = 10–12, а ПР(ZnS) = 10–24:

a)p

нет

b)p

да

Вопрос №207

Произведение растворимости (ПР) хлорида серебра, если растворимость 10-5 моль/л, равно:

a)p

105

b)p

10-10

c)p

10-5

d)p

1010

Вопрос №208

Возможно ли образование осадка хлорида серебра, если ИП(AgCl) = 10–3, а ПР(AgCl) = 10–10:

a)p

нет

b)p

да

Вопрос №209

Произведение растворимости (ПР) сульфида цинка, если растворимость 10-12 моль/л, равно:

a)p

1024

b)p

1012

c)p

10-24

d)p

10-12

Вопрос №210

Возможно ли образование осадка сульфида марганца, если ИП(MnS) = 10–12, а ПР(MnS) = 10–10:

a)p

да

b)p

нет

Вопрос №211

Произведение растворимости (ПР) иодида серебра, если растворимость 10-8 моль/л, равно:

a)p

10-8

b)p

108

c)p

10-16

d)p

1016

Вопрос №212

Произведение растворимости (ПР) фосфата алюминия, если растворимость 10-10 моль/л, равно:

a)p

1010

b)p

10-20

c)p

1020

d)p

10-10

Вопрос №213

Произведение растворимости (ПР) хромата свинца, если растворимость 10-7 моль/л, равно:

a)p

10-14

b)p

1014

c)p

107

d)p

10-7

Вопрос №214

Произведение растворимости (ПР) сульфида цинка, если растворимость 10-13 моль/л, равно:

a)p

10-26

b)p

1026

c)p

10-13

d)p

1013

Вопрос №215

Произведение растворимости (ПР) хромата бария, если растворимость 10-5 моль/л, равно:

a)p

10-10

b)p

10-5

c)p

105

d)p

1010

Вопрос №216

Возможно ли образование осадка иодида серебра, если ИП(AgI) = 10–6, а ПР(AgI) = 10–16:

a)p

нет

b)p

да

Вопрос №217

Возможно ли образование осадка сульфата бария, если ИП(BaSO4) = 10–3, а ПР(BaSO4) = 10–10:

a)p

нет

b)p

да

Вопрос №218

Произведение растворимости (ПР) сульфата бария, если растворимость 10-5 моль/л, равно:

a)p

10-10

b)p

1010

c)p

105

d)p

10-5

Вопрос №219

Уравнение диссоциации катиона кобальта как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Co2+·H2O + H2O ↔ CoOH+ + H3O+

b)p

Co2+ + H2O ↔ CoOH+ + H+

c)p

Co2+·H2O + H2O ↔ CoOH + H3O+

d)p

Co2++ 2Н2O ↔ Co(OH)2 + 2H+

Вопрос №220

Уравнение диссоциации катиона олова (II) как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Sn2+ + 2H2O ↔ Sn(OH)2 + 2H+

b)p

Sn2++ H2O ↔ SnOH+ + H+

c)p

Sn2+·Н2O + H2O ↔ SnOH+ + H3O+

d)p

Sn2+·H2O + H2O ↔ SnOH + H3O+

Вопрос №221

Уравнение диссоциации катиона цинка как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Zn2+·H2O + H2O ↔ ZnOH + H3O+

b)p

Zn2+·H2O + H2O ↔ ZnOН+ + Н3O+

c)p

Zn2+ + 2H2O ↔ Zn(OH)2 + 2H +

d)p

Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+

Вопрос №222

Уравнение диссоциации катиона железа (II) как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Fe2++ H2O ↔ FeOH+ + H+

b)p

Fe2+·H2O + H2O ↔ FeOH+ + H3O+

c)p

Fe2+·H2O + H2O ↔ FeOH + H3O+

d)p

Fe2+ + 2H2O ↔ Fe(OH)2 + 2H+

Вопрос №223

Уравнение диссоциации катиона алюминия как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+

b)p

Al3++ H2O ↔ AlOH2+ + H+

c)p

Al3+·H2O + H2O ↔ AlOH+ + H3O+

d)p

Al3+·H2O + H2O ↔ AlOH2+ + H3O+

Вопрос №224

Уравнение диссоциации катиона меди (II) как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Cu2+·H2O + H2O ↔ CuOH+ + H3O+

b)p

Cu2+ + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + 2H+

c)p

Cu2++ H2O ↔ CuOH+ + H+

d)p

Cu2+·H2O + H2O ↔ CuOH + H3O+

Вопрос №225

Уравнение диссоциации катиона марганца как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Мn2++ H2O ↔ МnOH+ + H+

b)p

Мn2+ + 2H2O ↔ Мn(OH)2 + 2H+

c)p

Мn2+·H2O + H2O ↔ МnOH+ + H3O+

d)p

Мn2+·H2O + H2O ↔ МnOH + H3O+

Вопрос №226

Уравнение диссоциации катиона никеля как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Ni2++ H2O ↔ NiOH+ + H+

b)p

Ni2+·H2O + H2O ↔ NiOH + H3O+

c)p

Ni2+·H2O + 2H2O ↔ Ni(OH)2 + 2H+

d)p

Ni2+·H2O + H2O ↔ NiOH+ + H3O+

Вопрос №227

Уравнение диссоциации катиона кальция как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Са2+·H2O + H2O ↔ СаOH + H3O+

b)p

Са2+ + 2H2O ↔ Са(OH)2 + 2H+

c)p

Са2++ H2O ↔ СаOH+ + H+

d)p

Са2+·H2O + H2O ↔ СаOH+ + H3O +

Вопрос №228

Уравнение диссоциации катиона ртути (II) как положительной кислоты Бренстеда:

a)p

Hg2++ 2H2O ↔ Hg(OH)2 + 2H +

b)p

Hg2+·H2O + H2O ↔ HgOH+ + H3O+

c)p

Hg2++ H2O ↔ HgOH+ + H+

d)p

Hg2+·H2O + H2O ↔ HgOH + H3O+

Вопрос №229

Раствор сульфата меди (II) в воде имеет реакцию среды:

a)p

щелочную

b)p

нейтральную

c)p

кислую

Вопрос №230

Гидролизу подвергается соль:

a)p

KCl

b)p

CuSO4

c)p

NaNO3

d)p

SrCl2

Вопрос №231

Раствор сульфита калия в воде имеет реакцию среды:

a)p

нейтральную

b)p

кислую

c)p

щелочную

Вопрос №232

Гидролизу подвергается соль:

a)p

Ba(NO3)2

b)p

NaBr

c)p

FeSO4

d)p

KI

Вопрос №233

Гидролизу подвергается соль:

a)p

Sr(NO3)2

b)p

NaNO3

c)p

CaCl2

d)p

Ва(NO2)2

Вопрос №234

Раствор хлорида кадмия в воде имеет реакцию среды:

a)p

нейтральную

b)p

кислую

c)p

щелочную

Вопрос №235

Гидролизу подвергается соль:

a)p

KCl

b)p

NaNO3

c)p

СаCl2

d)p

Na2SO3

Вопрос №236

Раствор сульфата железа (II) в воде имеет реакцию среды:

a)p

кислую

b)p

щелочную

c)p

нейтральную

Вопрос №237

Гидролизу подвергается соль:

a)p

K2SO4

b)p

NaNO3

c)p

NaCl

d)p

FeCl3

Вопрос №238

Раствор нитрата алюминия в воде имеет реакцию среды:

a)p

кислую

b)p

щелочную

c)p

нейтральную

Вопрос №239

Раствор карбоната калия в воде имеет реакцию среды:

a)p

нейтральную

b)p

щелочную

c)p

кислую

Вопрос №240

Раствор сульфида натрия в воде имеет реакцию среды:

a)p

нейтральную

b)p

кислую

c)p

щелочную

Вопрос №241

Гидролизу подвергается соль:

a)p

NaNO2

b)p

CaCl2

c)p

NaNO3

d)p

Sr(NO3)2

Вопрос №242

Гидролизу подвергается соль:

a)p

NaCl

b)p

Na3PO4

c)p

KBr

d)p

Sr(NO3)2

Вопрос №243

Раствор фосфата калия в воде имеет реакцию среды:

a)p

кислую

b)p

нейтральную

c)p

щелочную

Вопрос №244

Гидролизу подвергается соль:

a)p

CH3COONH4

b)p

Na2SO4

c)p

Са(NO3)2

d)p

NaI

Вопрос №245

Раствор нитрата кобальта в воде имеет реакцию среды:

a)p

щелочную

b)p

нейтральную

c)p

кислую

Вопрос №246

Гидролизу подвергается соль:

a)p

Са(NO3)2

b)p

KNO3

c)p

КNO2

d)p

BaCl2

Вопрос №247

Гидролизу подвергается соль:

a)p

Sr(NO3)2

b)p

CaCl2

c)p

NaNO3

d)p

КNO2

Вопрос №248

Раствор сульфата меди(II) в метаноле (рКавт = 16,7) с рН 10 является:

a)p

кислым

b)p

нейтральным

c)p

щелочным

Вопрос №249

Раствор хлорида магния в этаноле (рКавт = 19) с рН 9,5 является:

a)p

щелочным

b)p

кислым

c)p

нейтральным

Вопрос №250

Раствор хлорида калия в жидком аммиаке (рКавт = 22) с рН = 9 является:

a)p

кислым

b)p

нейтральным

c)p

щелочным

Вопрос №251

Раствор хлорида магния в этаноле (рКавт = 19) с рН 10 является:

a)p

кислым

b)p

нейтральным

c)p

щелочным

Вопрос №252

Раствор иодида калия в жидком аммиаке (рКавт = 22) с рН 10 является:

a)p

кислым

b)p

щелочным

c)p

нейтральным

Вопрос №253

Раствор ацетата натрия в неводном растворителе этаноле (рКавт = 19) с рН 8 является:

a)p

кислым

b)p

щелочным

c)p

нейтральным

Вопрос №254

Раствор хлорида кальция в азотной кислоте (рКавт = 2,6) с рН 1,3 является:

a)p

щелочным

b)p

нейтральным

c)p

кислым

Вопрос №255

Раствор ацетата калия в неводном растворителе этаноле (рКавт = 19) с рН 8 является:

a)p

кислым

b)p

щелочным

c)p

нейтральным

Вопрос №256

Раствор NaCl с рН 4 в неводном растворителе HCOOH (рКавт HCOOH =6) является:

a)p

щелочным

b)p

нейтральным

c)p

кислым

Вопрос №257

Раствор сульфата цинка в серной кислоте (рКавт = 3,8) с рН 3 является:

a)p

кислым

b)p

нейтральным

c)p

щелочным

Вопрос №258

рН 1 М раствора HF (Ка = 10–4) равен:

[........2..........]

Вопрос №259

рН 0,01 М раствора HF (Ка = 10–4) равен:

[...........3.......]

Вопрос №260

рН 0,01 М раствора HNO2 а(HNO2) = 10–4) равен:

[............3......]

Вопрос №261

рН 0,0001 М раствора KOH равен:

[.........10.........]

Вопрос №262

рН раствора, содержащего 0,1 моль NH3 и 0,1 моль NH4NO3 (Ka(NH4+)=10-9) в 1 л раствора равен:

[.........9.........]

Вопрос №263

рН 0,0001 М раствора HI равен:

[..........4........]

Вопрос №264

рН раствора, содержащего 0,1 моль HCOOH (Ка(HCOOH) = 10-4) и 0,1 моль HCOONa в 1 л раствора равен:

[.........4.........]

Вопрос №265

рН раствора, содержащего 0,1 моль Na3PO4 (K1(H3PO4) = 10–3; K2(H3PO4) = 10–8; K3(H3PO4) = 10–13) и 0,1 моль Na2HPO4 в 1 л раствора равен:

[..........13........]

Вопрос №266

рН 0,1 М раствора H3BO3а1 = 10–9) равен:

[.........5.........]

Вопрос №267

рН 0,0001 М раствора NaOH равен:

[.........10.........]

Вопрос №268

рН раствора, содержащего 0,1 моль HCNа(HCN) = 10–9) и 0,1 моль NaCN в 1 л раствора равен:

[........9..........]

Вопрос №269

рН 0,001 М раствора NH3b(NН3) = 10–5) равен:

[............10......]

Вопрос №270

рН раствора, содержащего 0,1 моль H2CO3 (K1(H2CO3) = 10–7; K2(H2CO3) = 10–11) и 0,1 моль KHCO3 в 1 л раствора равен:

[.........7.........]

Вопрос №271

рН 0,001 М раствора NaOH равен:

[........11..........]

Вопрос №272

рН 0,0001 М раствора HCl равен:

[..........4........]

Вопрос №273

рН раствора, содержащего 0,1 моль H3PO4 (K1(H3PO4) = 10–3; K2(H3PO4) = 10–8; K3(H3PO4) = 10–13) и 0,1 моль NaH2PO4 в 1 л раствора равен:

[..........3........]

Вопрос №274

рН 0,001 М раствора HBr равен:

[...........3.......]

Вопрос №275

рН раствора, содержащего 0,2 моль NH3 и 0,2 моль NH4Cl (Ka(NH4+)=10-9) в 1 л раствора равен:

[..........9........]

Вопрос №276

рН 0,1 М раствора NH3b = 10–5) равен:

[..........11........]

Вопрос №277

рН 0,1 М раствора CH3COOH (Ка(CН3СООН) = 10–5) равен:

[........3..........]

Вопрос №278

рН 0,01 М раствора HCOOH (Ка(НСООН) = 10–4) равен:

[........3..........]

Вопрос №279

рН 0,001 М раствора СН3NH2b = 10–3) равен:

[.......11...........]

Вопрос №280

рН 0,0001 М раствора HNO3 равен:

[..........4........]

Вопрос №281

рН 0,001 М раствора HClO4 равен:

[..........3........]

Вопрос №282

рН раствора, содержащего 0,1 моль К2CO3 (K1(H2CO3) = 10–7; K2(H2CO3) = 10–11) и 0,1 моль KHCO3 в 1 л раствора равен:

[.........11.........]

Вопрос №283

рН 0,0001 М раствора HBr равен:

[........4..........]

Вопрос №284

рН раствора, содержащего 0,1 моль CH3COOH (Ка(CH3COOH) = 10-5) и 0,1 моль CH3COONa в 1 л раствора равен:

[.......5...........]

Вопрос №285

рН 0,1 М раствора этаноламина (Кb = 10–5) равен:

[........11..........]

Вопрос №286

рН раствора, содержащего 0,2 моль Na2HPO4 (K1(H3PO4) = 10–2; K2(H3PO4) = 10–7; K3(H3PO4) = 10–12) и 0,2 моль NaH2PO4 в 1 л раствора равен:

[.........7.........]

Вопрос №287

рН 0,001 М раствора КOH равен:

[........11..........]

Вопрос №288

рН 0,1 М раствора NaHCO3 (K1(H2CO3) = 10–7; K2(H2CO3) = 10–11) равен:

[........9..........]

Вопрос №289

рН 0,1 М раствора MgSO4 (K1(Mg(OH)2) = 10–1; K2(Mg(OH)2) = 10–3) равен:

[..........6........]

Вопрос №290

рН 0,1 М раствора СH3COONH4 (Kв(NH3) = 10–5; Ка(СH3COOH) = 10–5) равен:

[.........7.........]

Вопрос №291

рН 0,1 М раствора Na2CO31(H2CO3) = 10-7; К2(H2CO3) = 10-11) равен:

[.......12...........]

Вопрос №292

рН 0,1 М раствора AlCl3 (K1(Al(OH)3) = 10–5; K2(Al(OH)3)= 10–7; K3(Al(OH)3)= 10–9) равен:

[........3..........]

Вопрос №293

рН 0,1 М раствора KHS (K1(H2S) = 10–7; K2(H2S) = 10–13) равен:

[..........10........]

Вопрос №294

рН 0,1 М раствора CH3COONa (Kа(CH3COOH) = 10–5) равен:

[.............9.....]

Вопрос №295

рН 0,1 М раствора K2HPO4 (K1(H3PO4) = 10–3; K2(H3PO4) = 10–7; K3(H3PO4) = 10–13) равен:

[.........10.........]

Вопрос №296

рН 0,1 М раствора ZnSO4 (K1(Zn(OH)2) = 10–6; K2(Zn(OH)2) = 10–9) равен:

[........3..........]

Вопрос №297

рН 0,01 М раствора СuSO4 (K1(Cu(OH)2) = 10–4; K2(Cu(OH)2) = 10–6) равен:

[........5..........]

Вопрос №298

Восстановителем является:

a)p

KMnO4

b)p

SnCl2

c)p

I2

d)p

HNO3

e)p

К2SO4

Вопрос №299

Окисленной формой в уравнении полуреакции Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O является:

a)p

2Cr3++ 7H2O

b)p

Cr3+

c)p

Cr2O72– + 14H+

d)p

Cr2O72–

Вопрос №300

Восстановленной формой в уравнении полуреакции MnO4+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O является:

a)p

MnO4

b)p

Mn2+ + 4H2O

c)p

Mn2+

d)p

MnO4+ 8H+

Вопрос №301

Значение ЭДС показывает:

a)p

кинетику процесса

b)p

условие протекания реакции

c)p

возможность и направление протекания реакции

d)p

полноту протекания реакции

e)p

все перечисленное

Вопрос №302

По способности менять степень окисления обнаруживают ион:

a)p

все перечисленные

b)p

тиосульфат

c)p

катион хрома(III)

d)p

катион ртути(I)

e)p

иодид

Вопрос №303

Значение реального потенциала (Ер) редокс-пары Fe(III)/Fe(II) в присутствии NaF, вступающего в реакцию комплексообразования с Fe(III), будет по сравнению со стандартным:

a)p

меньше

b)p

равно

c)p

больше

Вопрос №304

Окисленной формой в уравнении полуреакции MnO4+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O является:

a)p

MnO4

b)p

Mn2+ + 4H2O

c)p

MnO4+ 8H+

d)p

Mn2+

Вопрос №305

Восстановителем в уравнении полуреакции Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O является:

a)p

Cr2O72–

b)p

Cr2O72 – + 14H+

c)p

2Cr3+ + 7H2O

d)p

Cr3+

Вопрос №306

Окислителем в уравнении полуреакции Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O является:

a)p

Cr3+

b)p

2Cr3++ 7H2O

c)p

Cr2O72– + 14H+

d)p

Cr2O72–

Вопрос №307

Восстановителем в уравнении полуреакции MnO4+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O является:

a)p

Mn2+

b)p

MnO4+ 8H+

c)p

MnO4

d)p

Mn2+ + 4H2O

Вопрос №308

Восстановленной формой в уравнении полуреакции Cr2O72– + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O является:

a)p

Cr3+

b)p

Cr2O72–

c)p

2Cr3++ 7H2O

d)p

Cr2O72– + 14H+

Вопрос №309

Факторы, влияющие на значение потенциала редокс-пары:

a)p

температура

b)p

все перечисленные

c)p

рН

d)p

ионная сила раствора

e)p

природа вещества

Вопрос №310

Окислителем является:

a)p

HNO3

b)p

KMnO4

c)p

I2

d)p

H2O2

e)p

все перечисленные

Вопрос №311

Окислителем в уравнении полуреакции MnO4+ 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O является:

a)p

MnO4

b)p

Mn2+ + 4H2O

c)p

Mn2+

d)p

MnO4+ 8H+

Вопрос №312

Редоксамфолитом является:

a)p

Zn

b)p

K2Cr2O7

c)p

HNO3

d)p

KCl

e)p

NaNO2

Вопрос №313

Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]=[Ce3+]

[..........1,77........]

Вопрос №314

Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]=[Fe2+]

[..........0,77........]

Вопрос №315

Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]:[Ce3+] = 1:10

[..........1,71...1,72.....]

Вопрос №316

Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]:[Ce3+] = 100:1

[......1,88...1,89.........]

Вопрос №317

Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]:[Ce3+] = 1:100

[.....1,65...1,66..........]

Вопрос №318

Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]:[Fe2+] = 10:1

[......0,82...0,83.........]

Вопрос №319

Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]:[Fe2+] = 1:100

[.....0,65...0,66..........]

Вопрос №320

Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]:[Fe2+] = 100:1

[.......0,88...0,89........]

Вопрос №321

Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]:[Fe2+] = 1:10

[......0,71...0,72.........]

Вопрос №322

Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]:[Ce3+] = 10:1

[.......1,82...1,84........]

Вопрос №323

Координационное число цинка в [Zn(OH4)]2-равно:

[.........4.........]

Вопрос №324

Координационное число никеля в диметилглиоксимате никеля равно:

[.........4.........]

Вопрос №325

Координационное число меди в [Сu(NH3)]2+ равно:

[.........4.........]

Вопрос №326

Дентатность лиганда в дитизонате цинка равна:

[.........2.........]

Вопрос №327

Дентатность лиганда в [Cu(NH3)4]2+  равна:

[..........1........]

Вопрос №328

Дентатность лиганда в диметилглиоксимате никеля равна:

[..........2........]

Вопрос №329

Координационное число алюминия в ализаринате алюминия равно:

[.........4.........]

Вопрос №330

Дентатность лиганда в ализаринате алюминия равна:

[..........2........]

Вопрос №331

Дентатность лиганда в [Zn(OH4)]2-равна:

[..........1........]

Вопрос №332

Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна1015, а константа нестойкости (Кн) его равна:

a)p

10-15

b)p

1030

c)p

1015

d)p

15

e)p

10-30

Вопрос №333

Константа нестойкости (Кн) комплексного соединения равна10-11, а константа устойчивости (β) его равна:

a)p

10-22

b)p

1022

c)p

10

d)p

10-11

e)p

1011

Вопрос №334

Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна1010, а константа нестойкости (Кн) его равна:

a)p

1020

b)p

10-20

c)p

10

d)p

10-10

e)p

1010

Вопрос №335

 Численное значение βусл. комплексного иона [Ag(SO3)3]5- при рН 5  (βтабл.[Ag(SO3)3]5- =109; α =10-2) равно

[.......1000...........]

Вопрос №336

 Численное значение βусл. комплексного иона [AgBr2]- при рН 5  (βтабл.[AgBr2]-  =107; α =10-2) равно

[.........1000.........]

Вопрос №337

Константа нестойкости (Кн) комплексного соединения равна10-7, а константа устойчивости (β) его равна:

a)p

10-14

b)p

10

c)p

107

d)p

1014

e)p

10-7

Вопрос №338

 Численное значение βусл. комплексного иона [Ag(NH3)2]+ при рН 10  (βтабл.[Ag(NH3)2]+  =107; α =10-3) равно

[........10..........]

Вопрос №339

Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна1012, а константа нестойкости (Кн) его равна:

a)p

1012

b)p

1024

c)p

24 

d)p

10-24

e)p

10-12

Вопрос №340

Константа нестойкости (Кн) комплексного соединения равна10-10, а константа устойчивости (β) его равна:

a)p

1015

b)p

1010

c)p

10-15

d)p

10

e)p

10-10

Вопрос №341

Логарифм константы устойчивости (β) комплексного соединения равен 15, а константа  устойчивости(β) его равна:

a)p

15

b)p

10-10

c)p

10-15

d)p

1030

e)p

1015

Вопрос №342

Аморфные осадки получают, прибавляя осадитель:

a)p

медленно без перемешивания

b)p

медленно при энергичном перемешивании

c)p

быстро при энергичном перемешивании

d)p

быстро без перемешивания

Вопрос №343

При гравиметрическом определении хлорида железа(III) для получения осадка гидроксида железа(III) в качестве осадителя применяют:

a)p

раствор аммиака

b)p

Ba(OH)2

c)p

LiOH

d)p

KOH

e)p

NaOH

Вопрос №344

При гравиметрическом определении серной кислоты для получения осадка сульфата бария в качестве осадителя применяют:

a)p

нитрит бария

b)p

ацетат бария

c)p

нитрат бария

d)p

хлорид бария

e)p

хлорат бария

Вопрос №345

Аморфные осадки получают из растворов с концентрацией в интервале (моль/л):

a)p

0,5-1,0

b)p

0,4-0,5

c)p

0,2-0,3

d)p

0,1- 0,2

e)p

0,3-0,4

Вопрос №346

Кристаллические осадки получают из растворов с концентрацией в интервале (моль/л):

a)p

0,4-0,5

b)p

0,3- 0,4

c)p

0,5-1,0

d)p

0,1-0,2

e)p

0,2-0,3

Вопрос №347

При высушивании осадков в сушильном шкафу удаляют воду:

a)p

поверхностную

b)p

конституционную

c)p

окклюдированную

Вопрос №348

Кристаллические осадки получают из растворов:

a)p

горячих щелочных

b)p

холодных нейтральных

c)p

холодных кислых

d)p

горячих нейтральных

e)p

горячих кислых

Вопрос №349

При гомогенном осаждении бария в виде сульфата бария для генерации (получения) осадителя используют:

a)p

серную кислоту

b)p

сульфат натрия

c)p

сульфат калия

d)p

диметилсульфат

e)p

сульфат аммония

Вопрос №350

Вода, захваченная кристаллом в момент его образования, называется:

a)p

гигроскопической

b)p

конституционной

c)p

поверхностной

d)p

окклюдированной

e)p

кристаллизационной

Вопрос №351

Для фильтрования мелкокристаллических осадков используют беззольные фильтры с лентой:

a)p

белой

b)p

синей

c)p

красной

d)p

черной

e)p

желтой

Вопрос №352

Для промывания аморфных осадков используют горячую воду с добавлением сильного электролита:

a)p

HNO3

b)p

KCl

c)p

NH4NO3

d)p

NaCl

e)p

NaOH

Вопрос №353

Для обнаружения и гравиметрического определения никеля используют одну и ту же реакцию с реагентом:

a)p

диметилглиоксим

b)p

аммиак

c)p

дитизон

d)p

карбонат натрия

e)p

NaOH

Вопрос №354

Аморфные осадки получают из растворов с относительным пересыщением:

a)p

малым

b)p

большим

c)p

любым

Вопрос №355

При прокаливании осадков в муфельной печи удаляют воду:

a)p

поверхностную

b)p

гигроскопическую

c)p

конституционную

Вопрос №356

Кристаллические осадки получают, прибавляя осадитель:

a)p

медленно при энергичном перемешивании

b)p

медленно без перемешивания

c)p

быстро без перемешивания

d)p

быстро при энергичном перемешивании

Вопрос №357

Для обнаружения и гравиметрического определения серебра используют одну и ту же реакцию и получают белый осадок соли серебра:

a)p

карбонат

b)p

хлорид

c)p

иодид

d)p

сульфат

e)p

хромат

Вопрос №358

Для фильтрования аморфных осадков используют беззольные фильтры с лентой:

a)p

черной

b)p

синей

c)p

красной

d)p

желтой

e)p

белой

Вопрос №359

Наилучшим осадителем при гравиметрическом определении магния методом осаждения является:

a)p

NaOH

b)p

оксихинолин

c)p

карбонат аммония

d)p

гидрофосфат натрия

e)p

щавелевая кислота

Вопрос №360

Аморфные осадки получают из растворов:

a)p

горячих щелочных

b)p

горячих нейтральных

c)p

горячих кислых

d)p

холодных кислых

e)p

холодных нейтральных

Вопрос №361

При гравиметрическом определении бария при рН 2 получают белый осадок малорастворимого электролита:

a)p

хромат бария

b)p

карбонат бария

c)p

оксалат бария

d)p

сульфат бария

e)p

фосфат бария

Вопрос №362

Кристаллические осадки получают из растворов с относительным пересыщением:

a)p

большим

b)p

любым

c)p

малым

Вопрос №363

При гравиметрическом определении свинца получают белый осадок соли свинца, нерастворимый при нагревании:

a)p

бромид

b)p

иодид

c)p

сульфат

d)p

хромат

e)p

хлорид

Вопрос №364

Согласно Фармакопее постоянная масса тигля считается установленной, если разность между двумя последними взвешиваниями составляет:

a)p

0,001 г

b)p

0,0005 г

c)p

0,005 г

d)p

0,0001 г

e)p

0,0002 г

Вопрос №365

При определении алюминия лучше использовать гравиметрическую форму с фактором:

a)p

0,2212

b)p

0,3245

c)p

0,05872

d)p

0,04066

e)p

0,5293

Вопрос №366

Относительная погрешность взвешивания 0,5 г на аналитических весах с чувствительностью 0,0002 г составляет:

a)p

0,025%

b)p

0,04%

c)p

0,01%

d)p

0,4%

e)p

0,004%

Вопрос №367

Массу определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом отдельных навесок рассчитывают по формуле:

a)p

g=F.m

b)p

g=F.m.W/V

c)p

g=F.m.W/V.100/a

d)p

g=F.m.100/a

e)p

g=N.V.Э/1000

Вопрос №368

Относительная погрешность в гравиметрическом анализе составляет:

a)p

0,02%

b)p

3%

c)p

2%

d)p

0,1%

e)p

1%

Вопрос №369

Для кристаллических осадков расчет навески определяемого вещества проводят по формуле:

a)p

а = F.0,5

b)p

а = F.0,1

c)p

а = F.0,4

d)p

а = F.0,2

e)p

а = F.0,3

Вопрос №370

Относительная погрешность взвешивания 1 г на аналитических весах с чувствительностью 0,0001 г составляет:

a)p

0,025%

b)p

0,4%

c)p

0,01%

d)p

0,001%

e)p

0,04%

Вопрос №371

Число, на которое следует умножить молярную массу фосфора при расчете гравиметрического фактора при определении фосфора в виде осадка P2O5 .24MoO3:

[........2..........]

Вопрос №372

Для аморфных осадков расчет навески определяемого вещества проводят по формуле:

a)p

а = F.0,1

b)p

а = F.0,3

c)p

a = F.0,4

d)p

а = F.0,5

e)p

а = F.0,2

Вопрос №373

Число, на которое следует умножить молярную массу хромата бария для расчета гравиметрического фактора при определении дихромат-иона в виде осадка BaCrO4:

[........2..........]

Вопрос №374

Относительная погрешность измерения массы при взвешивании на аналитических весах с чувствительностью (Ч) равна:

a)p

Ч/(100.m)

b)p

m.Ч/100

c)p

m.100/Ч

d)p

Ч.100/m

e)p

m/(Ч.100)

Вопрос №375

Погрешность измерения массы вещества минимальна при взвешивании:

a)p

0,01 г

b)p

0,5 г

c)p

0,1 г

d)p

0,2 г

e)p

0,03 г

Вопрос №376

Растворимость осаждаемой формы в гравиметрическом анализе не должна превышать (моль/л):

a)p

1.10-3

b)p

1.10-5

c)p

1.10-2

d)p

1.10-1

e)p

1.10-4

Вопрос №377

Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок аморфный, составляет:

a)p

0,5 г

b)p

0,05 г

c)p

0,1 г

d)p

0,01 г

e)p

0,2 г

Вопрос №378

Массовую долю (%) определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом аликвотных частей рассчитывают по формуле:

a)p

g=N.V.Э/1000

b)p

g=F.m.100/a

c)p

g=F.m.W/V.100/а

d)p

g=F.m.W/V

e)p

g=F.m

Вопрос №379

Массу определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом аликвотных частей рассчитывают по формуле:

a)p

g=N.V.Э/1000

b)p

g=F.m

c)p

g=F.m.100/a

d)p

g=F.m.W/V.100/a

e)p

g=F.m.W/V

Вопрос №380

Массовую долю (%) определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом отдельных навесок рассчитывают по формуле:

a)p

g=F.m.W/V.100/a

b)p

g=F.m.W/V

c)p

g=F.m.100/а

d)p

g=F.m

e)p

g=N.V.Э/1000

Вопрос №381

Чувствительность электрических аналитических весов составляет:

a)p

0,00002 г

b)p

0,002 г

c)p

0,01 г

d)p

0,0002 г

e)p

0,0001 г

Вопрос №382

Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок кристаллический, составляет:

a)p

0,5 г

b)p

0,1 г

c)p

0,2 г

d)p

0,05 г

e)p

0,01 г

Вопрос №383

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,2690 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,2624 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2.12H2O в образце равна, если M(KAl(SO4)2.12H2O) = 474 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль:

[.......99..100.........]

Вопрос №384

При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,2000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,1844 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль:

[........69...70.......]

Вопрос №385

Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,6878 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,6556 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl2)=208,3 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль:

[.........85...86......]

Вопрос №386

Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,3439 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,3278 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl2)=208,3 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль:

[........85...86.......]

Вопрос №387

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,6090 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,0624 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2.12H2O в образце равна, если M(KAl(SO4)2.12H2O) = 474 г/моль; M(Al2O3) = 101,96 г/моль:

[.......95...96........]

Вопрос №388

При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,4500 г, масса гравиметрической формы составила 0,3800 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe2O3)=159,7 г/моль:

[........59...60.......]

Вопрос №389

При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,4000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,3688 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль:

[.......69...70........]

Вопрос №390

При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,1500 г, масса гравиметрической формы составила 0,1267 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe2O3)=159,7 г/моль:

[........59...60.......]

Вопрос №391

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,5380 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,5248 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2.12H2O в образце равна, если M(KAl(SO4)2.12H2O) = 474 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль:

[.......99...100........]

Вопрос №392

Из навески алюмокалиевых квасцов массой 1,2180 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,1248 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2.12H2O в образце равна, если M(KAl(SO4)2.12H2O) = 474 г/моль; M(Al2O3) = 101,96 г/моль:

[........95...96.......]

Вопрос №393

Эквивалент в методах осадительного титрования определяют по соответствию:

a)p

одному электрону

b)p

одному положительному заряду металло-иона

c)p

одному протону

Вопрос №394

Эквивалент в методах кислотно-основного титрования определяют по соответствию:

a)p

одному электрону

b)p

одному протону

c)p

одному положительному заряду металло-иона

Вопрос №395

Определяемое вещество (А) титруется титрантом (В)

В

А

Прием титрования:

a)p

прямое истинное

b)p

обратное

c)p

заместительное

d)p

прямое реверсивное

Вопрос №396

При стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 используется прием титрования

a)p

прямое реверсивное

b)p

заместительное

c)p

обратное

d)p

прямое

Вопрос №397

Схема титрования

       В2

       ↓

А + В1, изб → ….(А – определяемое вещество, В - титрант)

Прием титрования:

a)p

заместительное

b)p

прямое реверсивное

c)p

обратное

d)p

прямое истинное

Вопрос №398

Молярная концентрация эквивалента вещества (N) – это:

a)p

отношение массы вещества к массе раствора

b)p

число граммов вещества в 1 литре раствора

c)p

число молей вещества в 1 литре раствора

d)p

число граммов вещества в 1 миллилитре раствора

e)p

число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора

Вопрос №399

Молярная концентрация вещества (С) – это:

a)p

число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора

b)p

отношение массы вещества к массе раствора

c)p

число молей вещества в 1 литре раствора

d)p

число граммов вещества в 1 миллилитре раствора

e)p

число граммов вещества в 1 литре раствора

Вопрос №400

Схема титрования

А

В  (А – определяемое вещество, В - титрант)

Прием титрования:

a)p

заместительное

b)p

обратное

c)p

прямое реверсивное

d)p

прямое истинное

Вопрос №401

Эквивалент в методах окислительно-восстановительного титрования определяют по соответствию:

a)p

одному электрону

b)p

одному протону

c)p

одному положительному заряду металло-иона

Вопрос №402

Схема титрования

                                                            В

                                                            ↓

А + вспомогательное в-во → заместитель А (А – определяемое вещество, В - титрант)

Прием титрования:

a)p

прямое реверсивное

b)p

обратное

c)p

прямое истинное

d)p

заместительное

Вопрос №403

Титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты ≈ 0,1 н. раствором перманганата калия относят к

a)p

прямому истинному

b)p

заместительному

c)p

обратному

d)p

прямому реверсивному

Вопрос №404

Титр титранта по определяемому веществу Т(В/А) – это:

a)p

число молей вещества в 1 литре раствора

b)p

отношение массы вещества к массе раствора

c)p

число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора

d)p

число граммов вещества в 1 литре раствора

e)p

число граммов вещества, которое соответствует 1 мл титранта

Вопрос №405

Массовая доля вещества в растворе (ω%) – это:

a)p

число граммов вещества в 1 миллилитре раствора

b)p

число молей вещества в 1 литре раствора

c)p

число граммов вещества в 100 граммах раствора

d)p

число граммов вещества в 1 литре раствора

e)p

число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора

Вопрос №406

Количество значащих цифр в числе 0,008050:

[.........4.........]

Вопрос №407

Титр титранта – это:

a)p

число молей-эквивалентов вещества в 1 литре раствора

b)p

число граммов вещества в 1 литре раствора

c)p

число молей вещества в 1 литре раствора

d)p

число граммов вещества в 1 миллилитре раствора

e)p

отношение массы вещества к массе раствора

Вопрос №408

Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок), если известен титр титранта по определяемому веществу:

a)p

g(A),г = T(B/A)·V(B)

b)p

g(A),г = T(B/A) - V(B)

c)p

g(A),г = T(B/A) / V(B)

d)p

g(A),г = T(B/A)+V(B)

Вопрос №409

Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ аликвотных частей):

a)p

b)p

c)p

d)p

Вопрос №410

Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ аликвотных частей):

a)p

b)p

c)p

d)p

Вопрос №411

Формула для расчета титра раствора титранта (В) по определяемому веществу (А):

a)p

b)p

c)p

d)p

Вопрос №412

Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ отдельных навесок):

a)p

b)p

c)p

Вопрос №413

Формула для расчета поправочного коэффициента (К) к нормальности раствора:

a)p

b)p

Вопрос №414

Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок):

a)p

b)p

c)p

d)p

Вопрос №415

Формула для расчета концентрации раствора титранта по закону эквивалентов:

a)p

b)p

c)p

Вопрос №416

Формула для расчета концентрации раствора стандартного вещества:

a)p

b)p

c)p

Вопрос №417

Формула для расчета навески вещества для приготовления раствора:

a)p

b)p

c)p

d)p

Вопрос №418

Титрантом в алкалиметрическом титровании является:

a)p

NH3.H2O

b)p

H2SO4

c)p

NaOH

d)p

HCl

Вопрос №419

Титрантом в методе Мора является

a)p

комплексон III

b)p

AgNO3

c)p

K2Cr2O7

d)p

МgSO4·7H2O

Вопрос №420

Титрантом в иодиметрическом титровании является

a)p

NaNO2

b)p

Na2S2O3·5H2O

c)p

H2C2O4·2H2O

d)p

Na2SO4

Вопрос №421

Титрантом в методе Фольгарда является

a)p

NH4NCS

b)p

МgSO4·7H2O

c)p

K2Cr2O7

d)p

комплексон III

Вопрос №422

Титрантом в ацидиметрическом титровании является

a)p

NaOH

b)p

H2C2O4·2H2O

c)p

H2SO4

d)p

CH3COOH

Вопрос №423

Титрантом в перманганатометрическом титровании является

a)p

КМnO4

b)p

HМnO4

c)p

H2C2O4·2H2O

d)p

МnSO4

Вопрос №424

Уравнение полуреакции титранта в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде

a)p

MnO4+ 8H+ + 2e= Mn2+ + 4H2O

b)p

MnO4+ H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O

c)p

MnO4+ 8H+ + 5e= Mn2+ + 4H2O

d)p

MnO4+ 8H+ + 3e= Mn2+ + 4H2O

Вопрос №425

Титрантом в тиоцианатометрическом титровании является

a)p

комплексон III

b)p

K2Cr2O7

c)p

NH4NCS

d)p

МgSO4·7H2O

Вопрос №426

Титрантом в дихроматометрическом титровании является

a)p

K2Cr2O7

b)p

Cr2(SO4)3

c)p

Na2S2O3·5H2O

d)p

K2CrO4

Вопрос №427

Титрантом в методе Фаянса является

a)p

NH4NCS

b)p

AgNO3

c)p

K2Cr2O7

d)p

МgSO4·7H2O

Вопрос №428

Титрантом в иодиметрическом титровании является

a)p

I3-

b)p

KIO3

c)p

ICl

d)p

KI

Вопрос №429

Стандартным веществом в иодиметрическом титровании является

a)p

Na2B4O7·10H2O

b)p

H2C2O4·2H2O

c)p

МgSO4·7H2O

d)p

K2Cr2O7

Вопрос №430

Стандартным веществом в методе Мора является

a)p

AgNO3

b)p

NaCl

c)p

K2Cr2O7

d)p

H2C2O4·2H2O

Вопрос №431

Стандартным веществом в дихроматометрическом титровании является

a)p

K2Cr2O7

b)p

Na2S2O3·5H2O

c)p

МgSO4·7H2O

d)p

H2C2O4·2H2O

Вопрос №432

Стандартным веществом в методе Фаянса является

a)p

AgNO3

b)p

Na2S2O3·5H2O

c)p

K2Cr2O7

d)p

NaCl

Вопрос №433

Стандартным веществом в тиоцианатометрическом титровании является

a)p

H2C2O4·2H2O

b)p

Na2S2O3·5H2O

c)p

NaCl

d)p

NH4NCS

Вопрос №434

Стандартным веществом в методе Фольгарда является

a)p

H2C2O4·2H2O

b)p

NaCl

c)p

K2Cr2O7

d)p

Na2S2O3·5H2O

Вопрос №435

Стандартным веществом в алкалиметрическом титровании является:

a)p

НCl

b)p

H2C2O4·2H2O

c)p

Na2B4O7·10H2O

d)p

H2SO4

Вопрос №436

Уравнение полуреакции стандартного вещества в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде

a)p

Н2С2O4 +2e= 2СО2 + 2H+

b)p

Н2С2O4 - 2e= 2СО2 + H+

c)p

Н2С2O4 - 2e= СО2 + 2H+

d)p

Н2С2O4 - 2e= 2СО2 + 2H+

e)p

Н2С2O4 - e= 2СО2 + 2H+

Вопрос №437

Стандартным веществом в ацидиметрическом титровании является

a)p

H2C2O4·2H2O

b)p

NH3.H2O

c)p

NaOH

d)p

Na2B4O7·10H2O

Вопрос №438

Вспомогательным веществом при стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 является

a)p

I2

b)p

H2SO4

c)p

KIO

d)p

KI

Вопрос №439

Стандартным веществом в комплексонометрическом титровании является

a)p

H2C2O4·2H2O

b)p

Na2S2O3·5H2O

c)p

МgSO4·7H2O

d)p

K2Cr2O7

Вопрос №440

Стандартным веществом в перманганатометрическом титровании является

a)p

K2Cr2O7

b)p

МgSO4·7H2O

c)p

H2C2O4·2H2O

d)p

Na2B4O7·10H2O

Вопрос №441

Тип индикатора железо-аммонийные квасцы

a)p

металлохромный

b)p

осадительный

c)p

редокс

d)p

адсорбционный

Вопрос №442

Индикатором в алкалиметрическом титровании является:

a)p

дифениламин

b)p

фенолфталеин

c)p

флуоресцеин

d)p

мурексид

Вопрос №443

Индикатором в методе Фаянса является

a)p

избыточная капля титранта

b)p

флуоресцеин

c)p

дихромат калия

d)p

хромат калия

Вопрос №444

Индикатором в методе Фольгарда является

a)p

флуоресцеин

b)p

хромат калия

c)p

избыточная капля титранта

d)p

железоаммонийные квасцы

Вопрос №445

Тип индикатора хромата калия

a)p

металлохромный

b)p

осадительный

c)p

редокс

d)p

адсорбционный

Вопрос №446

Индикатором в иодиметрическом титровании является

a)p

метилоранж

b)p

крахмал

c)p

мурексид

d)p

избыточная капля титранта

Вопрос №447

Тип индикатора флуоресцеина

a)p

адсорбционный

b)p

редокс

c)p

металлохромный

d)p

осадительный

Вопрос №448

Индикатором в дихроматометрическом титровании является

a)p

метилоранж

b)p

избыточная капля титранта

c)p

дифениламин

d)p

мурексид

Вопрос №449

Индикатором в комплексонометрическом титровании является

a)p

избыточная капля титранта

b)p

дифениламин

c)p

метилоранж

d)p

мурексид

Вопрос №450

Индикатором в ацидиметрическом титровании является

a)p

флуоресцеин

b)p

метилоранж

c)p

дифениламин

d)p

мурексид

Вопрос №451

Раствор перманганата калия можно использовать в качестве индикатора, так как он

a)p

окрашен

b)p

окислитель

c)p

устойчив при хранении

Вопрос №452

Серная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9:

a)p

гидроксидная (+)

b)p

кислотная

c)p

основная

d)p

водородная (-)

e)p

водородная (+)

Вопрос №453

Азотная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового красного с рТ = 5:

a)p

гидроксидная (-)

b)p

водородная (-)

c)p

кислотная

d)p

водородная (+)

e)p

основная

Вопрос №454

Тетраборат натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4 (рНт.э.= 5,1)

a)p

гидроксидная (-)

b)p

водородная (-)

c)p

гидроксидная (+)

d)p

водородная (+)

e)p

основная

Вопрос №455

Соляная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4:

a)p

основная

b)p

кислотная

c)p

водородная (-)

d)p

водородная (+)

e)p

гидроксидная (+)

f)p

гидроксидная (-)

Вопрос №456

Тип индикатора мурексида

a)p

редокс

b)p

адсорбционный

c)p

металлохромный

d)p

осадительный

Вопрос №457

Индикатором в методе Мора является

a)p

избыточная капля титранта

b)p

дихромат калия

c)p

хромат калия

d)p

флуоресцеин

Вопрос №458

Гидроксид натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9

a)p

гидроксидная (-)

b)p

водородная (-)

c)p

гидроксидная (+)

d)p

водородная (+)

e)p

основная

Вопрос №459

Индикатором в перманганатометрическом титровании является

a)p

метилоранж

b)p

мурексид

c)p

избыточная капля титранта

d)p

флуоресцеин

Вопрос №460

Индикатором в тиоцианатометрическом титровании является

a)p

флуоресцеин

b)p

хромат калия

c)p

дихромат калия

d)p

железоаммонийные квасцы

Вопрос №461

Фактор эквивалентности перманганата калия при титровании им в кислой среде равен

a)p

1

b)p

1/2

c)p

1/5

d)p

1/4

Вопрос №462

Фактор эквивалентности щавелевой кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:

a)p

1/2

b)p

1/4

c)p

1

d)p

1/3

Вопрос №463

Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде

a)p

1/5

b)p

1/2

c)p

1

d)p

1/4

Вопрос №464

Фактор эквивалентности МgSO4·7H2O в комплексонометрическом титровании равен

a)p

1

b)p

1/6

c)p

1/3

d)p

1/2

Вопрос №465

Фактор эквивалентности K2Cr2O7 в дихроматометрическом титровании равен

a)p

1/2

b)p

1

c)p

1/6

d)p

1/5

Вопрос №466

Фактор эквивалентности Na2S2O3·5H2O в иодиметрическом титровании

a)p

1/5

b)p

1/3

c)p

1/2

d)p

1

Вопрос №467

Фактор эквивалентности гидроксида натрия равен:

[........1..........]

Вопрос №468

Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором метиловым оранжевым равен

a)p

1

b)p

1/4

c)p

1/2

d)p

1/3

Вопрос №469

Фактор эквивалентности тиоцианата аммония в тиоцианатометрическом титровании равен

a)p

1

b)p

1/2

c)p

1/3

d)p

1/6

Вопрос №470

Фактор эквивалентности оксалата калия при определении его перманганатометрическим титрованием равен

a)p

1

b)p

1/4

c)p

1/3

d)p

1/2

Вопрос №471

Фактор эквивалентности тетрабората натрия при определении его ацидиметрическим титрованием равен

a)p

1/2

b)p

1

c)p

1/3

d)p

1/4

Вопрос №472

Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором фенолфталеином равен

a)p

1

b)p

1/3

c)p

1/4

d)p

1/2

Вопрос №473

Фактор эквивалентности серной кислоты в ацидиметрическом титровании равен

a)p

1/2

b)p

1/3

c)p

1/4

d)p

1

Вопрос №474

Фактор эквивалентности Al3+ в комплексонометрическом титровании равен

a)p

1

b)p

1/2

c)p

1/3

d)p

3

Вопрос №475

Фактор эквивалентности комплексона III в комплексонометрическом титровании равен

a)p

1/6

b)p

1/2

c)p

1

d)p

1/5

Вопрос №476

Фактор эквивалентности нитрата серебра в аргентометрическом титровании равен

a)p

1/6

b)p

1/5

c)p

1/2

d)p

1

Вопрос №477

Фактор эквивалентности серной кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:

a)p

1/2

b)p

1/4

c)p

1/3

d)p

1

Вопрос №478

Фактор эквивалентности хлорида натрия титровании равен

a)p

1

b)p

1/6

c)p

1/5

d)p

1/2

Вопрос №479

Преимущества метода дихроматометрии

a)p

титрант готовят по точной навеске

b)p

все перечисленное

c)p

растворы дихромата калия очень устойчивы

d)p

титровать можно в сильнокислой среде

Вопрос №480

Для приготовления 100 мл стандартного раствора щавелевой кислоты следует использовать:

a)p

цилиндр на 100 мл

b)p

мензурку на 100 мл

c)p

мерную колбу вместимостью 100 мл

d)p

мерную колбу вместимостью 200 мл

Вопрос №481

Количественное определение пероксида водорода можно провести методом

a)p

алкалиметрии

b)p

перманганатометрии

c)p

комплексонометрии

d)p

ацидиметрии

Вопрос №482

Для приготовления 200 мл стандартного раствора тетрабората натрия следует использовать

a)p

цилиндр на 250 мл

b)p

мерную колбу вместимостью 100 мл

c)p

мерную колбу вместимостью 200 мл

d)p

мензурку на 200 мл

Вопрос №483

Иодиметрическим титрованием можно определить

a)p

КМnO4

b)p

H2SO4

c)p

Na2CO3

d)p

Na2SO4

Вопрос №484

При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 18 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:

a)p

ОН -

b)p

НСО3- и СО32-

c)p

НСО3-

d)p

СО32- и ОН-

e)p

СО32-

Вопрос №485

При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 20 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:

a)p

НСО3-

b)p

НСО3- и СО32-

c)p

СО32- и ОН-

d)p

СО32-

e)p

ОН-

Вопрос №486

Алкалиметрическим титрованием можно определить:

a)p

Na2CO3

b)p

Na2B4O7·10H2O

c)p

NH3.H2O

d)p

NaOH

e)p

CH3COOH

Вопрос №487

Определение перманганата калия иодиметрическим титрованием проводят в

a)p

среде ацетатного буферного раствора

b)p

щелочной среде

c)p

нейтральной среде

d)p

кислой среде

e)p

среде аммиачного буферного раствора

Вопрос №488

При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 16 мл. В смеси содержатся:

a)p

НСО3-

b)p

СО32-

c)p

ОН-

d)p

СО32- и ОН-

e)p

НСО3- и СО32-

Вопрос №489

Перманганатометрическим титрованием можно определить

a)p

H2C2O4·2H2O

b)p

CH3COOH

c)p

Na2CO3

d)p

H2SO4

Вопрос №490

Для стандартизации раствора гидроксида натрия нельзя использовать кислоту:

a)p

соляную

b)p

щавелевую

c)p

янтарную

d)p

бензойную

Вопрос №491

При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 20 мл. В смеси содержатся:

a)p

СО32-

b)p

НСО3-

c)p

СО32- и ОН-

d)p

НСО3- и СО32-

e)p

ОН-

Вопрос №492

Дихроматометрическое титрование используют для

a)p

всего перечисленного

b)p

заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей

c)p

прямого титрования восстановителей

d)p

обратного титрования окислителей

Вопрос №493

При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено примерно 0 мл с индикатором фенолфталеином и 20 мл кислоты с индикатором метиловым оранжевым. В смеси содержатся:

a)p

СО32- и ОН-

b)p

НСО3- и СО32-

c)p

СО32-

d)p

ОН-

e)p

НСО3-

Вопрос №494

Недостатки метода иодиметрии

a)p

иод летуч

b)p

титр раствора иода меняется при хранении

c)p

все перечисленное

d)p

нельзя титровать в щелочной среде

Вопрос №495

Прямым перманганатометрическим титрованием нельзя определить

a)p

H2O2

b)p

FeSO4

c)p

H2C2O4·2H2O

d)p

Fe2(SO4)3

Вопрос №496

Автокатализатором в перманганатометрическом титровании является

a)p

MnO2

b)p

MnO42–

c)p

MnO4

d)p

Mn2+

Вопрос №497

Иодиметрическое титрование используют для

a)p

прямого титрования препаратов, содержащих иод

b)p

заместительного титрования окислителей

c)p

всего перечисленного

d)p

заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей

e)p

обратного титрования летучих восстановителей

Вопрос №498

Дихроматометрическим титрованием можно определить

a)p

КМnO4

b)p

Na2SO4

c)p

H2SO4

d)p

FeSO4

Вопрос №499

Ацидиметрическим титрованием можно определить

a)p

CH3COOH

b)p

H2SO4

c)p

Na2CO3

d)p

H2C2O4·2H2O

Вопрос №500

Перманганатометрическое титрование используют для

a)p

заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей

b)p

всего перечисленного

c)p

для определения органических веществ

d)p

обратного титрования окислителей

e)p

прямого титрования восстановителей

Вопрос №501

Перманганатометрическое титрование оксалатов проводят в

a)p

нейтральной среде

b)p

щелочной среде

c)p

кислой среде

d)p

сильнощелочной среде

Вопрос №502

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HI (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,0 мл HI, равно:

[.........7.........]

Вопрос №503

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,1 мл NaOH, равно:

[.......10...........]

Вопрос №504

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HI (В) с такой же концентрацией, когда прибавлен 101 мл HI, равно:

[........3..........]

Вопрос №505

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,4 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл NaOH, равно:

[.....3,3..3,5...........]

Вопрос №506

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HNO3 (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл HNO3, равно:

[.......10...........]

Вопрос №507

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,4 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99 мл HCl, равно:

[......11,5...11,7.........]

Вопрос №508

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HNO3 (А) с С = 0,4 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110 мл NaOH, равно:

[.......10,5...10,7........]

Вопрос №509

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HBr (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,1 мл NaOH, равно:

[.........10.........]

Вопрос №510

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HBr (А) с С = 0,1 моль/л раствором KOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110,0 мл KOH, равно:

[........12..........]

Вопрос №511

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HI (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110,0 мл NaOH, равно:

[.........12.........]

Вопрос №512

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл HCl, равно:

[..........10........]

Вопрос №513

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HСl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 101,0 мл HCl, равно:

[..........3........]

Вопрос №514

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 90 мл HCl, равно:

[.........12.........]

Вопрос №515

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлен 101,0 мл NaOH, равно:

[.........11.........]

Вопрос №516

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,0 мл NaOH, равно:

[.........3.........]

Вопрос №517

Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HNO3 (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 90,0 мл HNO3, равно:

[.........12.........]

Вопрос №518

Объем 10% раствора гидроксида натрия (ρ = 1,05 г/мл) для приготовления 250 мл ≈ 0,1 н. раствора его равен (мл):

[........9,5...9,6.......]

Вопрос №519

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль.

[........1,58..1,59........]

Вопрос №520

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора тетрабората натрия затрачено 8,00 мл раствора соляной кислоты Молярная концентрация эквивалента НCl (N) равна (моль/л)

[.........0,125.........]

Вопрос №521

Навеску дихромата калия K2Cr2O7 (А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294 г/моль.

[........0,101..0,103........]

Вопрос №522

Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна

a)p

1

b)p

0,5

c)p

5

d)p

2

Вопрос №523

Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) серной кислоты в этом же растворе равна

[.........2.........]

Вопрос №524

1,5000 Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)p

0,05000

b)p

0,3000

c)p

0,003000

d)p

0,03000

Вопрос №525

Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278 г/моль.

[.........0,05..0,06.......]

Вопрос №526

Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) дихромата калия в этом же растворе равна

a)p

6

b)p

2

c)p

5

d)p

1

Вопрос №527

2,0000 Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)

a)p

0,4000

b)p

0,04000

c)p

0,05000

d)p

0,004000

Вопрос №528

Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль.

[........0,39..0,40........]

Вопрос №529

1,0000 Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Титр полученного раствора равен:

[........0,01......]

 

Вопрос №530

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО4 (N) равна (моль/л)

a)p

0,0111

b)p

0,1010

c)p

0,1001

d)p

0,1111

e)p

0,1101

Вопрос №531

На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 5,00 мл раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация эквивалента NаОН (N) равна:

[........0,2..........]

Вопрос №532

Навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126 г/моль.

[.....0,05...0,06..........]

Вопрос №533

Рассчитайте теоретическую навеску K2Cr2O7 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7) = 294 г/моль.

[........1,22...1,23.......]

Вопрос №534