- •1,5000 Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
- •2,0000 Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
- •1,0000 Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Титр полученного раствора равен:
- •1,0000 Г тетрабората натрия растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
- •1,0000 Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
Кислотно-основное титрование
Вариант: |
1 |
Преподаватель: |
Дмитриев |
Выполнил: |
|
Оценка: |
|
Подпись преподавателя: |
|
Вопрос №1 |
Цвет водного раствора CuSO4
a)p |
желтый |
b)p |
темно-розовый |
c)p |
голубой |
d)p |
бледно-зеленый |
e)p |
бесцветный |
Вопрос №2 |
Цвет водного раствора KI
a)p |
желтый |
b)p |
голубой |
c)p |
темно-розовый |
d)p |
зеленый |
e)p |
бесцветный |
Вопрос №3 |
Цвет водного раствора NiSO4
a)p |
бесцветный |
b)p |
зеленый |
c)p |
голубой |
d)p |
бледно-розовый |
e)p |
желтый |
Вопрос №4 |
Цвет водного раствора AgNO3
a)p |
темно-розовый |
b)p |
голубой |
c)p |
зеленый |
d)p |
желтый |
e)p |
бесцветный |
Вопрос №5 |
Цвет водного раствора NaNO3
a)p |
бесцветный |
b)p |
темно-розовый |
c)p |
голубой |
d)p |
зеленый |
e)p |
желтый |
Вопрос №6 |
Цвет водного раствора Sr(NO3)2
a)p |
бесцветный |
b)p |
темно-розовый |
c)p |
желтый |
d)p |
голубой |
e)p |
зеленый |
Вопрос №7 |
Цвет водного раствора Cr2(SO4)3
a)p |
бледно-розовый |
b)p |
темно-зеленый |
c)p |
желтый |
d)p |
голубой |
e)p |
бесцветный |
Вопрос №8 |
Цвет водного раствора K2SO4
a)p |
зеленый |
b)p |
голубой |
c)p |
темно-розовый |
d)p |
бесцветный |
e)p |
желтый |
Вопрос №9 |
Цвет водного раствора FeCl3
a)p |
темно-зеленый |
b)p |
бледно-розовый |
c)p |
бесцветный |
d)p |
желтый |
e)p |
голубой |
Вопрос №10 |
Цвет водного раствора CoSO4
a)p |
голубой |
b)p |
бесцветный |
c)p |
бледно-зеленый |
d)p |
темно-розовый |
e)p |
желтый |
Вопрос №11 |
Цвет водного раствора NaNO2
a)p |
зеленый |
b)p |
бесцветный |
c)p |
желтый |
d)p |
голубой |
e)p |
темно-розовый |
Вопрос №12 |
Цвет водного раствора CdCl2
a)p |
темно-розовый |
b)p |
желтый |
c)p |
бесцветный |
d)p |
зеленый |
e)p |
голубой |
Вопрос №13 |
Цвет водного раствора Na2B4O7
a)p |
голубой |
b)p |
желтый |
c)p |
зеленый |
d)p |
бесцветный |
e)p |
темно-розовый |
Вопрос №14 |
Цвет водного раствора Al2(SO4)3
a)p |
желтый |
b)p |
бесцветный |
c)p |
голубой |
d)p |
зеленый |
e)p |
темно-розовый |
Вопрос №15 |
Цвет водного раствора Na3PO4
a)p |
темно-розовый |
b)p |
зеленый |
c)p |
бесцветный |
d)p |
голубой |
e)p |
желтый |
Вопрос №16 |
Цвет водного раствора NaCl
a)p |
темно-розовый |
b)p |
голубой |
c)p |
зеленый |
d)p |
бесцветный |
e)p |
желтый |
Вопрос №17 |
Цвет водного раствора NH4Cl
a)p |
желтый |
b)p |
зеленый |
c)p |
бесцветный |
d)p |
темно-розовый |
e)p |
голубой |
Вопрос №18 |
Цвет водного раствора MgSO4
a)p |
голубой |
b)p |
темно-розовый |
c)p |
желтый |
d)p |
зеленый |
e)p |
бесцветный |
Вопрос №19 |
Цвет водного раствора Na2CO3
a)p |
зеленый |
b)p |
голубой |
c)p |
темно-розовый |
d)p |
бесцветный |
e)p |
желтый |
Вопрос №20 |
Цвет водного раствора KNO2
a)p |
желтый |
b)p |
зеленый |
c)p |
голубой |
d)p |
бесцветный |
e)p |
темно-розовый |
Вопрос №21 |
Цвет водного раствора Bi(NO3)3
a)p |
желтый |
b)p |
зеленый |
c)p |
темно-розовый |
d)p |
голубой |
e)p |
бесцветный |
Вопрос №22 |
Цвет водного раствора Na2S2O3
a)p |
темно-розовый |
b)p |
голубой |
c)p |
бесцветный |
d)p |
зеленый |
e)p |
желтый |
Вопрос №23 |
Цвет водного раствора ZnSO4
a)p |
желтый |
b)p |
голубой |
c)p |
темно-розовый |
d)p |
бесцветный |
e)p |
зеленый |
Вопрос №24 |
Цвет водного раствора Pb(CH3COO)2
a)p |
голубой |
b)p |
бесцветный |
c)p |
зеленый |
d)p |
темно-розовый |
e)p |
желтый |
Вопрос №25 |
Цвет водного раствора KBr
a)p |
бесцветный |
b)p |
желтый |
c)p |
темно-розовый |
d)p |
зеленый |
e)p |
голубой |
Вопрос №26 |
Цвет водного раствора BaCl2
a)p |
темно-розовый |
b)p |
голубой |
c)p |
бесцветный |
d)p |
зеленый |
e)p |
желтый |
Вопрос №27 |
Цвет водного раствора (NH4)2SO4
a)p |
темно-розовый |
b)p |
бесцветный |
c)p |
голубой |
d)p |
желтый |
e)p |
зеленый |
Вопрос №28 |
Цвет водного раствора CaCl2
a)p |
зеленый |
b)p |
голубой |
c)p |
бесцветный |
d)p |
темно-розовый |
e)p |
желтый |
Вопрос №29 |
Цвет водного раствора FeSO4
a)p |
бесцветный |
b)p |
бледно-зеленый |
c)p |
голубой |
d)p |
темно-розовый |
e)p |
желтый |
Вопрос №30 |
Цвет водного раствора MnSO4
a)p |
бледно-розовый |
b)p |
бесцветный |
c)p |
голубой |
d)p |
желтый |
e)p |
бледно-зеленый |
Вопрос №31 |
Cl--ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
I |
b)p |
III |
c)p |
II |
Вопрос №32 |
SO42- - ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
III |
b)p |
I |
c)p |
II |
Вопрос №33 |
NO3--ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
II |
b)p |
III |
c)p |
I |
Вопрос №34 |
Катион Fe2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
IV |
b)p |
I |
c)p |
V |
d)p |
II |
e)p |
III |
f)p |
VI |
Вопрос №35 |
Катион Zn2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
VI |
b)p |
II |
c)p |
IV |
d)p |
I |
e)p |
III |
f)p |
V |
Вопрос №36 |
Катион Na+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
II |
b)p |
I |
c)p |
V |
d)p |
VI |
e)p |
IV |
f)p |
III |
Вопрос №37 |
NO2--ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
II |
b)p |
I |
c)p |
III |
Вопрос №38 |
Катион Al3+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
V |
b)p |
IV |
c)p |
II |
d)p |
III |
e)p |
I |
f)p |
VI |
Вопрос №39 |
Катион Ni2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
IV |
b)p |
VI |
c)p |
III |
d)p |
II |
e)p |
I |
f)p |
V |
Вопрос №40 |
I--ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
I |
b)p |
III |
c)p |
II |
Вопрос №41 |
Катион Co2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
II |
b)p |
V |
c)p |
IV |
d)p |
I |
e)p |
VI |
f)p |
III |
Вопрос №42 |
Br--ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
I |
b)p |
II |
c)p |
III |
Вопрос №43 |
Катион Mg2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
II |
b)p |
I |
c)p |
VI |
d)p |
III |
e)p |
V |
f)p |
IV |
Вопрос №44 |
Катион Sn2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
I |
b)p |
VI |
c)p |
II |
d)p |
V |
e)p |
IV |
f)p |
III |
Вопрос №45 |
Катион NH4+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
IV |
b)p |
II |
c)p |
III |
d)p |
I |
e)p |
VI |
f)p |
V |
Вопрос №46 |
Катион K+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
III |
b)p |
II |
c)p |
I |
d)p |
VI |
e)p |
V |
f)p |
IV |
Вопрос №47 |
Катион Cu2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
I |
b)p |
IV |
c)p |
VI |
d)p |
II |
e)p |
V |
f)p |
III |
Вопрос №48 |
Катион Bi3+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
V |
b)p |
II |
c)p |
III |
d)p |
VI |
e)p |
I |
f)p |
IV |
Вопрос №49 |
S2O32--ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
III |
b)p |
I |
c)p |
II |
Вопрос №50 |
Катион Ca2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
III |
b)p |
II |
c)p |
IV |
d)p |
VI |
e)p |
V |
f)p |
I |
Вопрос №51 |
Катион Sr2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
II |
b)p |
III |
c)p |
I |
d)p |
VI |
e)p |
V |
f)p |
IV |
Вопрос №52 |
CO32--ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
III |
b)p |
II |
c)p |
I |
Вопрос №53 |
Катион Cr3+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
IV |
b)p |
III |
c)p |
I |
d)p |
VI |
e)p |
II |
f)p |
V |
Вопрос №54 |
Катион Cd2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
III |
b)p |
VI |
c)p |
II |
d)p |
I |
e)p |
V |
f)p |
IV |
Вопрос №55 |
Катион Ba2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
I |
b)p |
II |
c)p |
III |
d)p |
V |
e)p |
IV |
f)p |
VI |
Вопрос №56 |
Катион Fe3+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
VI |
b)p |
III |
c)p |
I |
d)p |
II |
e)p |
IV |
f)p |
V |
Вопрос №57 |
Катион Pb2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
VI |
b)p |
I |
c)p |
IV |
d)p |
III |
e)p |
V |
f)p |
II |
Вопрос №58 |
B4O72--ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
I |
b)p |
II |
c)p |
III |
Вопрос №59 |
PO43--ион согласно классификации анионов относится к группе
a)p |
III |
b)p |
II |
c)p |
I |
Вопрос №60 |
Катион Ag+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
V |
b)p |
II |
c)p |
IV |
d)p |
VI |
e)p |
III |
f)p |
I |
Вопрос №61 |
Катион Mn2+ по кислотно-основной классификации относится к группе
a)p |
III |
b)p |
I |
c)p |
V |
d)p |
VI |
e)p |
II |
f)p |
IV |
Вопрос №62 |
CH3COO--ион согласно классификации анионов относится к группе:
a)p |
II |
b)p |
III |
c)p |
I |
Вопрос №63 |
Катион кобальта обнаруживают по реакции с
a)p |
NaHC4H4O6 |
b)p |
H2S |
c)p |
K3[Fe(CN)6] |
d)p |
K4[Fe(CN)6] |
e)p |
NH4NCS в среде органического растворителя |
Вопрос №64 |
Катион серебра обнаруживают по реакции с
a)p |
HCl, NH3 конц., HNO3 конц. |
b)p |
K2Cr2O7 |
c)p |
KBr |
d)p |
KI |
e)p |
K2CrO4 |
Вопрос №65 |
Катион кальция обнаруживают по реакции с
a)p |
K2CrO4 |
b)p |
KI |
c)p |
K4[Fe(CN)6] |
d)p |
(NН4)2SO4 насыщ. |
e)p |
CaSO4 насыщ. |
Вопрос №66 |
Катион калия обнаруживают по реакции с
a)p |
K4[Fe(CN)6] |
b)p |
NaBiO3 |
c)p |
реактивом Несслера |
d)p |
Na3[Co(NO2)6] |
e)p |
K[Sb(OH)6] |
Вопрос №67 |
Катион калия обнаруживают по реакции с
a)p |
K[Sb(OH)6] |
b)p |
NaOH |
c)p |
NaBiO3 |
d)p |
K4[Fe(CN)6] |
e)p |
NaHC4H4O6 |
Вопрос №68 |
Катион кадмия обнаруживают по реакции с
a)p |
Na2S в присут. уксусной кислоты |
b)p |
Na2HPO4 |
c)p |
K4[Fe(CN)6] в присут. уксусной кислоты |
d)p |
Na2S2O3 крист. |
e)p |
KI |
Вопрос №69 |
Реакцию на катион NH4+ проводят с
a)p |
K[Sb(OH)6] |
b)p |
NaBiO3 |
c)p |
K4[Fe(CN)6] |
d)p |
NaOH |
e)p |
K3[Fe(CN)6] |
Вопрос №70 |
Реакцию на катион натрия с K[Sb(OH)6] проводят в
a)p |
кислой среде |
b)p |
в среде аммиачного буферного раствора |
c)p |
нейтральной среде |
d)p |
в среде ацетатного буферного раствора |
e)p |
щелочной среде |
Вопрос №71 |
Катион магния обнаруживают по реакции с
a)p |
K4[Fe(CN)6] |
b)p |
Na2S2O3 |
c)p |
Na2HPO4 + NН3 в прис. NH4Cl |
d)p |
NaOH |
e)p |
K3[Fe(CN)6] |
Вопрос №72 |
Реакцию на катион калия с Na2Pb[Cu(NO2)6] проводят в
a)p |
в среде аммиачного буферного раствора |
b)p |
кислой среде |
c)p |
в среде ацетатного буферного раствора |
d)p |
нейтральной среде |
e)p |
щелочной среде |
Вопрос №73 |
Специфическую реакцию на катион аммония проводят
a)p |
на предметном стекле |
b)p |
в выпарительной чашке |
c)p |
в газовой камере |
d)p |
на фильтровальной бумаге |
e)p |
в пробирке |
Вопрос №74 |
Катион меди (II) обнаруживают по реакции с
a)p |
K3[Fe(CN)6] |
b)p |
NH3.H2O изб. |
c)p |
NaBiO3 |
d)p |
Na2S2O3 крист. |
e)p |
H2S |
Вопрос №75 |
Катион меди (II) обнаруживают по реакции с
a)p |
K3[Fe(CN)6] |
b)p |
Na2S2O3 крист. |
c)p |
NaBiO3 |
d)p |
K4[Fe(CN)6] в присут. уксусной кислоты |
e)p |
H2S |
Вопрос №76 |
Катион бария обнаруживают по реакции с
a)p |
(NН4)2С2O4 |
b)p |
CaSO4 |
c)p |
KI |
d)p |
K2Cr2O7 + СН3СООNа |
e)p |
K4[Fe(CN)6] |
Вопрос №77 |
Катион висмута (III) обнаруживают по реакции с
a)p |
H2O в прис. NaCl |
b)p |
K4[Fe(CN)6] |
c)p |
K3[Fe(CN)6] |
d)p |
NaBiO3 |
e)p |
NaHC4H4O6 |
Вопрос №78 |
Катион калия обнаруживают по реакции с
a)p |
K4[Fe(CN)6] |
b)p |
Na2Pb[Cu(NO2)6] |
c)p |
NaBiO3 |
d)p |
Zn(UO2)3(CH3COO)8 |
e)p |
реактивом Несслера |
Вопрос №79 |
Катион свинца обнаруживают по реакции с
a)p |
KBr |
b)p |
HCl |
c)p |
NaHC4H4O6 |
d)p |
K2Cr2O7 |
e)p |
KI |
Вопрос №80 |
Катион алюминия обнаруживают по реакции с
a)p |
ализарином |
b)p |
реактивом Несслера |
c)p |
дитизоном |
d)p |
диметилглиоксимом |
e)p |
аммиаком |
Вопрос №81 |
Реакцию на катион калия с NaHC4H4O6 проводят в
a)p |
кислой среде |
b)p |
нейтральной среде |
c)p |
в среде аммиачного буферного раствора |
d)p |
в среде ацетатного буферного раствора |
e)p |
щелочной среде |
Вопрос №82 |
Катион натрия обнаруживают по реакции с
a)p |
Na3[Co(NO2)6] |
b)p |
Na2Pb[Cu(NO2)6] |
c)p |
K[Sb(OH)6] |
d)p |
реактивом Несслера |
e)p |
NaHC4H4O6 |
Вопрос №83 |
Катион железа (III) обнаруживают по реакции с
a)p |
K3[Fe(CN)6] |
b)p |
H2O в прис. NaCl |
c)p |
NaBiO3 |
d)p |
K4[Fe(CN)6] |
e)p |
NaOH |
Вопрос №84 |
Реакцию на катион калия с Na3[Co(NO2)6] проводят в
a)p |
кислой среде |
b)p |
нейтральной среде |
c)p |
щелочной среде |
d)p |
в среде аммиачного буферного раствора |
e)p |
в среде ацетатного буферного раствора |
Вопрос №85 |
Катион свинца обнаруживают по реакции с
a)p |
Na3[Co(NO2)6] |
b)p |
NaHC4H4O6 |
c)p |
NaBiO3 |
d)p |
K2CrO4 |
e)p |
KBr |
Вопрос №86 |
Катион цинка обнаруживают по реакции с
a)p |
ализарином |
b)p |
диметилглиоксимом |
c)p |
дитизоном |
d)p |
реактивом Несслера |
e)p |
аммиаком |
Вопрос №87 |
Катион марганца (II) обнаруживают по реакции с
a)p |
K3[Fe(CN)6] |
b)p |
NH4NCS |
c)p |
KI |
d)p |
K4[Fe(CN)6] |
e)p |
NaBiO3 |
Вопрос №88 |
Катион железа (III) обнаруживают по реакции с
a)p |
NaBiO3 |
b)p |
K3[Fe(CN)6] |
c)p |
NH4NCS |
d)p |
H2O в прис. NaCl |
e)p |
Na2HPO4 + NН3 в прис. NH4Cl |
Вопрос №89 |
Катион стронция обнаруживают по реакции с
a)p |
NaBiO3 |
b)p |
KI |
c)p |
CaSO4 насыщ. |
d)p |
K2CrO4 |
e)p |
K4[Fe(CN)6] |
Вопрос №90 |
Катион кальция обнаруживают по реакции с
a)p |
K3[Fe(CN)6] |
b)p |
K2CrO4 |
c)p |
KI |
d)p |
CaSO4 насыщ. |
e)p |
(NН4)2С2O4 |
Вопрос №91 |
Катион хрома (III) обнаруживают по реакции с
a)p |
NaOH, H2O2, H2SO4 |
b)p |
NH3.H2O |
c)p |
NaOH изб. |
d)p |
NaOH недост. |
Вопрос №92 |
Катион железа (II) обнаруживают по реакции с
a)p |
NaBiO3 |
b)p |
K3[Fe(CN)6] |
c)p |
NH4NCS |
d)p |
K4[Fe(CN)6] |
e)p |
NaOH |
Вопрос №93 |
Хлорид-ион обнаруживают и идентифицируют, используя
a)p |
AgNO3 |
b)p |
AgNO3 , NH3 конц., HNO3 конц. |
c)p |
Pb(NO3)2 |
d)p |
AgNO3 , NH3 конц. |
Вопрос №94 |
Тетраборат-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
BaCl2 |
b)p |
Pb(NO3)2 |
c)p |
H2SO4 конц. , С2Н5ОН |
d)p |
AgNO3 |
Вопрос №95 |
Фосфат-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
Pb(NO3)2 |
b)p |
СaCl2 |
c)p |
молибденовой жидкостью |
d)p |
BaCl2 |
Вопрос №96 |
Бромид-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
AgNO3 |
b)p |
Pb(NO3)2 |
c)p |
AgNO3 , NH3 конц., HNO3 конц. |
d)p |
хлорамином в кислой среде |
Вопрос №97 |
Карбонат-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
ВаCl2 |
b)p |
НCl 2 н. и Са(ОН)2 |
c)p |
AgNO3 |
d)p |
Pb(NO3)2 |
Вопрос №98 |
Ацетат-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
AgNO3 |
b)p |
КНSО4 |
c)p |
KI |
d)p |
NaBiO3 |
Вопрос №99 |
Тиосульфат-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
Na2CO3 |
b)p |
AgNO3 |
c)p |
Pb(NO3)2 |
d)p |
BaCl2 |
Вопрос №100 |
Иодид-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
Pb(NO3)2 |
b)p |
AgNO3 , NH3 конц., HNO3 конц. |
c)p |
AgNO3 |
d)p |
хлорамином в кислой среде |
Вопрос №101 |
Тиосульфат-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
СaCl2 |
b)p |
Pb(NO3)2 |
c)p |
BaCl2 |
d)p |
НCl |
Вопрос №102 |
Сульфат-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
Na2CO3 |
b)p |
Pb(NO3)2 |
c)p |
BaCl2 + НCl |
d)p |
AgNO3 |
Вопрос №103 |
Фосфат-ион обнаруживают по реакции с
a)p |
Pb(NO3)2 |
b)p |
магнезиальной смесью |
c)p |
BaCl2 |
d)p |
НCl |
Вопрос №104 |
Цвет PbI2
a)p |
белый |
b)p |
зеленый |
c)p |
синий |
d)p |
красный |
e)p |
желтый |
Вопрос №105 |
Цвет CdS
a)p |
синий |
b)p |
черный |
c)p |
желтый |
d)p |
белый |
e)p |
красный |
Вопрос №106 |
Борно–этиловый эфир окрашивает пламя газовой горелки в
a)p |
карминово – красный цвет |
b)p |
желтый цвет |
c)p |
кирпично – красный цвет |
d)p |
зеленый цвет |
e)p |
фиолетовый цвет |
Вопрос №107 |
Цвет (NH4)3[PMo12O40]
a)p |
белый |
b)p |
красный |
c)p |
желтый |
d)p |
синий |
e)p |
зеленый |
Вопрос №108 |
Цвет соединения МgNH4РО4
a)p |
красный |
b)p |
синий |
c)p |
желтый |
d)p |
белый |
e)p |
черный |
Вопрос №109 |
Цвет AgCl
a)p |
черный |
b)p |
белый |
c)p |
желтый |
d)p |
красный |
e)p |
грязно-зеленый |
Вопрос №110 |
Цвет соединения AgBr
a)p |
коричневый |
b)p |
бледно-желтый |
c)p |
черный |
d)p |
синий |
e)p |
белый |
Вопрос №111 |
Цвет СаSО4
a)p |
черный |
b)p |
зеленый |
c)p |
белый |
d)p |
красный |
e)p |
желтый |
Вопрос №112 |
Цвет соединения NaMnO4
a)p |
зеленовато – желтый |
b)p |
белый |
c)p |
красный |
d)p |
красно - бурый |
e)p |
фиолетовый |
Вопрос №113 |
Цвет Cu2[Fe(CN)6]
a)p |
красно - бурый |
b)p |
синий |
c)p |
фиолетовый |
d)p |
желтый |
e)p |
белый |
Вопрос №114 |
Цвет ализарината алюминия
a)p |
красный |
b)p |
зеленовато – желтый |
c)p |
белый |
d)p |
красно - бурый |
e)p |
фиолетовый |
Вопрос №115 |
Цвет KHC4H4O6
a)p |
белый |
b)p |
желтый |
c)p |
черный |
d)p |
зеленый |
e)p |
красный |
Вопрос №116 |
Цвет Na[Sb(OH)6]
a)p |
желтый |
b)p |
черный |
c)p |
белый |
d)p |
синий |
e)p |
красный |
Вопрос №117 |
Цвет K2Pb[Cu(NO2)6]
a)p |
желтый |
b)p |
белый |
c)p |
красный |
d)p |
черный |
e)p |
зеленый |
Вопрос №118 |
Цвет соединения AgI
a)p |
синий |
b)p |
зеленый |
c)p |
бурый |
d)p |
белый |
e)p |
желтый |
Вопрос №119 |
Цвет ВаCrO4
a)p |
зеленый |
b)p |
белый |
c)p |
желтый |
d)p |
черный |
e)p |
синий |
Вопрос №120 |
Цвет BaSO4
a)p |
желтый |
b)p |
черный |
c)p |
красно - бурый |
d)p |
белый |
e)p |
зеленовато – желтый |
Вопрос №121 |
Цвет SrSО4
a)p |
красный |
b)p |
зеленый |
c)p |
желтый |
d)p |
синий |
e)p |
белый |
Вопрос №122 |
Цвет соединения ВiOCl
a)p |
зеленый |
b)p |
красный |
c)p |
черный |
d)p |
синий |
e)p |
белый |
Вопрос №123 |
Цвет дитизоната цинка
a)p |
фиолетовый |
b)p |
красный |
c)p |
зеленовато – желтый |
d)p |
белый |
e)p |
красно - бурый |
Вопрос №124 |
Цвет СаС2О4
a)p |
синий |
b)p |
желтый |
c)p |
красный |
d)p |
белый |
e)p |
черный |
Вопрос №125 |
Цвет К2Na[Co(NO2)6]
a)p |
красный |
b)p |
зеленый |
c)p |
белый |
d)p |
желтый |
e)p |
черный |
Вопрос №126 |
Цвет PbCrO4
a)p |
черный |
b)p |
зеленый |
c)p |
желтый |
d)p |
синий |
e)p |
белый |
Вопрос №127 |
Цвет соединения AgCl
a)p |
синий |
b)p |
желтоватый |
c)p |
зеленый |
d)p |
белый |
e)p |
желтый |
Вопрос №128 |
Цвет пероксида хрома(VI)
a)p |
синий |
b)p |
черный |
c)p |
красно - бурый |
d)p |
красный |
e)p |
зеленовато – желтый |
Вопрос №129 |
Цвет соединения KFe[Fe(CN)6]
a)p |
бурый |
b)p |
синий |
c)p |
черный |
d)p |
зеленый |
e)p |
красный |
Вопрос №130 |
Укажите обнаруживаемый минимум реакции, если предел обнаружения равен 1.10-5 г/мл, а объем раствора 0,1 мл:
a)p |
0,1 мкг |
b)p |
100 мкг |
c)p |
0,01 мкг |
d)p |
10 мкг |
e)p |
1 мкг |
Вопрос №131 |
Предел обнаружения (Cmin) реакции составляет 10-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,05 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен
[.........0,05.........] |
Вопрос №132 |
Обнаруживаемый минимум (m) - это:
a)p |
количество г вещества, которое можно обнаружить |
b)p |
минимальное количество мкг вещества, которое еще можно обнаружить данной реакцией |
c)p |
количество г вещества, которое можно обнаружить в 1 мл раствора |
d)p |
количество г растворителя, в котором можно обнаружить 1 мкг вещества |
Вопрос №133 |
Предел обнаружения (Cmin) реакции составляет 4·10-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,05 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен:
[.........0,20.........] |
Вопрос №134 |
Обнаруживаемый минимум рассчитывают по формуле
a)p |
m = W*V*106 |
b)p |
m = pD*V*106 |
c)p |
m = Cmin*V*10-6 |
d)p |
m = Cmin*V*106 |
e)p |
m = Clim*V*10-6 |
Вопрос №135 |
Показатель чувствительности реакции равен 4. Предел обнаружения (Сmin) для этой реакции равен:
a)p |
1:100000 |
b)p |
1.10-4 |
c)p |
5 |
d)p |
1.10+5 |
e)p |
100000 |
Вопрос №136 |
Чувствительность химической реакции нельзя увеличить:
a)p |
создав нормальные условия |
b)p |
изменением рН среды |
c)p |
концентрированием |
d)p |
введением веществ, усиливающих окраску |
e)p |
увеличением концентрации реагента |
Вопрос №137 |
Показатель чувствительности реакции равен 5. Предел обнаружения (Сmin) для этой реакции равен:
a)p |
1.10-5 |
b)p |
5 |
c)p |
1.10+5 |
d)p |
1:100000 |
e)p |
100000 |
Вопрос №138 |
Показатель чувствительности химической реакции равен 7. Предельное разбавление для этой реакции составляет:
a)p |
1:1.107 |
b)p |
1 . 10-7 |
c)p |
1.101/7 |
d)p |
1 . 107 |
e)p |
7 |
Вопрос №139 |
Наиболее чувствительной реакцией является реакция, для которой:
a)p |
W=100000 |
b)p |
рD=6 |
c)p |
Cmin = 1.105 |
d)p |
Clim = 1:1000 |
e)p |
pD=5 |
Вопрос №140 |
Наиболее чувствительной реакцией является реакция, для которой:
a)p |
pD=5 |
b)p |
Clim = 1:1000 |
c)p |
Cmin = 1.105 |
d)p |
рD=4 |
e)p |
W=1000000 |
Вопрос №141 |
Предел обнаружения (Сmin) показывает:
a)p |
Сколько мкг вещества можно обнаружить в 1 мл раствора |
b)p |
Сколько г вещества можно обнаружить в 1 мл раствора |
c)p |
В каком количестве г растворителя еще можно обнаружить 1 г вещества |
d)p |
Сколько г вещества можно обнаружить в 1 л раствора |
e)p |
Сколько мкг вещества можно обнаружить в 1 капле раствора |
Вопрос №142 |
Предел обнаружения (Cmin) реакции составляет 3·10-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,05 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен:
[.........0,15.........] |
Вопрос №143 |
Наиболее чувствительной реакцией является реакция, для которой:
a)p |
Clim = 1:1000 |
b)p |
W=100000 |
c)p |
рD=7 |
d)p |
pD=5 |
e)p |
Cmin = 1.105 |
Вопрос №144 |
Показатель чувствительности рD - это:
a)p |
-lg Clim |
b)p |
lg Cmin |
c)p |
-lg m |
d)p |
-lgCmin |
e)p |
-lg W |
Вопрос №145 |
Предел обнаружения (Cmin) реакции составляет 3·10-6 г/мл, минимальный объем раствора предельной концентрации 0,03 мл. Обнаруживаемый минимум (m, мкг) данной реакции равен:
[........0,09..........] |
Вопрос №146 |
Предельная концентрация для реагента, рD которого равен 4, равна:
a)p |
1 . 101/4 |
b)p |
1 . 104 |
c)p |
1:10000 |
d)p |
4 |
e)p |
1 . 10-4 |
Вопрос №147 |
Избирательность химической реакции нельзя увеличить:
a)p |
изменив рН |
b)p |
используя маскирование |
c)p |
создав нормальные условия |
d)p |
повышая температуру |
e)p |
применив экстракцию |
Вопрос №148 |
Термодинамическая константа равновесия Кт не зависит от:
a)p |
давления |
b)p |
ионной силы раствора |
c)p |
природы растворителя |
d)p |
природы растворенного вещества |
e)p |
температуры |
Вопрос №149 |
Активность (а) и концентрация (С) связаны между собой уравнением:
a)p |
a=f/C |
b)p |
a=1/2*C/f |
c)p |
а=f*C |
d)p |
a=C/f |
e)p |
a=1/2*C*Z |
Вопрос №150 |
Ионная сила раствора СoSO4 с концентрацией 0,1 моль/л равна:
[.....0,4.............] |
Вопрос №151 |
Ионная сила раствора СoCl2 с концентрацией 0,1 моль/л равна:
[....0,3..............] |
Вопрос №152 |
Активность Cl--иона в растворе MgCl2 с концентрацией 0,01 моль/л составляет (fCl-=0,8):
[.......0,016.......] |
Вопрос №153 |
Ионная сила раствора AlCl3 с концентрацией 0,1 моль/л равна:
[.....0,6.....] |
|
Вопрос №154 |
Активность катиона Al3+ в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,1 моль/л составляет (fAl3+=0,8):
[.......0,16...........] |
Вопрос №155 |
Ионная сила раствора Al(NO3)3 с концентрацией 0,01 моль/л равна:
[......0,06............] |
Вопрос №156 |
Активность катиона К+ в растворе K3PO4 с концентрацией 0,1 моль/л составляет (fK+=0,8):
[........0,24..........] |
Вопрос №157 |
Ионная сила раствора сульфата алюминия с концентрацией 0,1 моль/л равна:
[.......1,5...........] |
Вопрос №158 |
Активность катиона Na+ в растворе Na2SO4 с концентрацией 0,01 моль/л составляет (fNa+=0,8):
[.......0,16...........] |
Вопрос №159 |
Ионная сила раствора AlCl3 с концентрацией 0,02 моль/л равна:
[.............0,12.....] |
Вопрос №160 |
Ионная сила раствора сульфата алюминия с концентрацией 0,01 моль/л равна:
[.......0,15...........] |
Вопрос №161 |
Активность Cl- - иона в растворе СаCl2 с концентрацией 0,1 моль/л составляет (fCl-=0,8):
[............0,16......] |
Вопрос №162 |
Активность SO42--иона в растворе Al2(SO4)3 с концентрацией 0,01 моль/л составляет (f(SO42-)=0,4):
[.......0,012...........] |
Вопрос №163 |
Ионная сила раствора FeCl3 с концентрацией 0,01 моль/л равна:
[.........0,06.........] |
Вопрос №164 |
Коэффициент активности не зависит от:
a)p |
диэлектрической проницаемости растворителя |
b)p |
заряда иона |
c)p |
ионной силы раствора |
d)p |
температуры |
e)p |
концентрации слабого электролита |
Вопрос №165 |
На величину коэффициента активности иона в наибольшей степени влияет:
a)p |
Заряд иона |
b)p |
Температура |
c)p |
Ионная сила раствора |
d)p |
Диэлектрическая проницаемость растворителя |
e)p |
Давление |
Вопрос №166 |
Концентрационная константа равновесия Кк зависит от:
a)p |
ионной силы раствора |
b)p |
давления |
c)p |
всех перечисленных |
d)p |
температуры |
e)p |
природы растворителя |
Вопрос №167 |
Активность Cl--иона в растворе FeCl3 с концентрацией 0,01 моль/л составляет (fCl-=0,9):
[.....0,027.............] |
Вопрос №168 |
Концентрация NaCl в растворе, полученном при смешивании 5 мл 0,1 М раствора NaCl с 15 мл воды, будет равна:
[.......0,025...........] |
Вопрос №169 |
Концентрация MgCl2, вступившая в реакцию с КОН равна 0,1 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:
[........0,2..........] |
Вопрос №170 |
Концентрация H2SO4 в растворе, полученном при прибавлении 50 мл воды к 50 мл 0,5 М раствора H2SO4 равна:
[......0,25............] |
Вопрос №171 |
Концентрация FeCl3, вступившая в реакцию с КОН, равна 0,01 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:
[........0,03..........] |
Вопрос №172 |
Концентрация AlCl3 в растворе, полученном при прибавлении 190 мл воды к 10 мл 0,2 М раствора AlCl3 равна:
[.....0,01.............] |
Вопрос №173 |
Концентрация MgSO4 в растворе, полученном при прибавлении 140 мл воды к 60 мл 2 М раствора MgSO4 составляет:
[.......0,6...........] |
Вопрос №174 |
Концентрация CuCl2, вступившая в реакцию с КОН равна 0,1 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:
[..........0,2........] |
Вопрос №175 |
Концентрация HCl в растворе, полученном при прибавлении 130 мл воды к 70 мл 0,5 М раствора HCl, составляет:
[.........0,175.........] |
Вопрос №176 |
Концентрация Bi2(SO4)3, вступившая в реакцию с КОН, равна 0,3 моль/л, а образовавшаяся концентрация K2SO4 равна:
[..........0,9........] |
Вопрос №177 |
Концентрация Sr(NO3)2 в растворе, полученном при прибавлении 20 мл 0,1 М BaCl2, 20 мл 0,1 М CaCl2, 40 мл воды к 20 мл 0,1 М раствора Sr(NO3)2, составляет:
[..........0,02........] |
Вопрос №178 |
Концентрация NaCl в растворе, полученном при смешивании 10 мл 0,1 М раствора HCl и 15 мл 0,04 М NaOH, составит:
[........0,024..........] |
Вопрос №179 |
Концентрация NaCl в растворе, полученном при прибавлении 40 мл раствора KCl и 20 мл раствора NH4NO3 к 40 мл 0,3 М раствора NaCl, составляет:
[.......0,12...........] |
Вопрос №180 |
Концентрация HCl в растворе, полученном при прибавлении 30 мл воды к 20 мл 0,5 М раствора HCl, составляет:
[......0,2............] |
Вопрос №181 |
Концентрация CdCl2, вступившая в реакцию с КОН равна 0,2 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:
[..........0,4........] |
Вопрос №182 |
Концентрация сульфата меди в растворе, полученном при смешивании 10 мл 0,2 М раствора CuSO4 с 40 мл 0,1 М раствора CоSO4, будет равна:
[...........0,04.......] |
Вопрос №183 |
Концентрация HCl в растворе, полученном при прибавлении 30 мл воды к 70 мл 0,5 М раствора HCl, составляет:
[.........0,35.........] |
Вопрос №184 |
Концентрация КCl в растворе, полученном при смешивании 8 мл 0,2 М раствора KCl с 12 мл 0,3 М раствора NaCl, будет равна:
[........0,08..........] |
Вопрос №185 |
Концентрация КCl в растворе, полученном при смешивании 20 мл 0,1 М раствора KCl с 30 мл 0,3 М раствора NaCl, будет равна:
[...........0,04.......] |
Вопрос №186 |
Концентрация CoCl2, вступившая в реакцию с КОН равна 0,01 моль/л, а образовавшаяся концентрация KCl составляет:
[........0,02..........] |
Вопрос №187 |
Концентрация NaCl в растворе, полученном при смешивании 10 мл 0,1 М раствора HCl и 40 мл 0,04 М NaOH, составит:
[.........0,02.........] |
Вопрос №188 |
Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата серебра с карбонатом натрия равна (ПР(Ag2CO3)=10-12):
a)p |
1012 |
b)p |
106 |
c)p |
1024 |
d)p |
10-12 |
Вопрос №189 |
Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида натрия с нитратом серебра равна (ПРAgCl=10-10):
a)p |
10-20 |
b)p |
1020 |
c)p |
10-10 |
d)p |
1010 |
Вопрос №190 |
Константа равновесия реакции взаимодействия бромида натрия с нитратом серебра равна (ПРAgBr=10-12):
a)p |
10-24 |
b)p |
10-12 |
c)p |
1024 |
d)p |
1012 |
Вопрос №191 |
Укажите значение константы равновесия реакции перевода сульфата стронция (ПР=3.10-7) в карбонат стронция (ПР=1.10-10)?
a)p |
3.103 |
b)p |
7.10-3 |
c)p |
3.3.10-2 |
d)p |
3.10-3 |
e)p |
7.103 |
Вопрос №192 |
Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата свинца с соляной кислотой равна (ПР(PbCl2)=10-5):
a)p |
10-10 |
b)p |
105 |
c)p |
1010 |
d)p |
10-5 |
Вопрос №193 |
Константа равновесия реакции взаимодействия иодида натрия с нитратом серебра равна (ПРAgI=10-16):
a)p |
10-32 |
b)p |
1032 |
c)p |
1016 |
d)p |
10-16 |
Вопрос №194 |
Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида бария с карбонатом натрия равна (ПР(BaCO3)=10-10):
a)p |
10-10 |
b)p |
1020 |
c)p |
105 |
d)p |
1010 |
Вопрос №195 |
Константа равновесия реакции взаимодействия нитрата хрома с гидроксидом натрия равна (ПР(Сr(OH)3)=10-31):
a)p |
1062 |
b)p |
10-62 |
c)p |
10-31 |
d)p |
1031 |
Вопрос №196 |
Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида никеля с гидроксидом натрия равна (ПР(Ni(OH)2)=10-15):
a)p |
10-15 |
b)p |
1030 |
c)p |
10-30 |
d)p |
1015 |
Вопрос №197 |
Константа равновесия реакции взаимодействия хлорида стронция с карбонатом натрия равна (ПР(SrCO3)=10-10):
a)p |
1010 |
b)p |
1020 |
c)p |
10-10 |
d)p |
105 |
Вопрос №198 |
Константа равновесия реакции взаимодействия сульфата меди с гидроксидом натрия равна (ПР(Cu(OH)2)=10-20):
a)p |
10-20 |
b)p |
1040 |
c)p |
1010 |
d)p |
1020 |
Вопрос №199 |
Возможно ли образование осадка сульфата свинца, если ИП(PbSO4) = 10–9, а ПР(PbSO4) = 10–8 :
a)p |
нет |
b)p |
да |
Вопрос №200 |
Произведение растворимости (ПР) карбоната стронция, если растворимость 10-5 моль/л, равно:
a)p |
105 |
b)p |
10-10 |
c)p |
10-5 |
d)p |
1010 |
Вопрос №201 |
Возможно ли образование осадка карбоната кадмия, если ИП(CdCO3) = 10–4, а ПР(CdCO3) = 10–12:
a)p |
нет |
b)p |
да |
Вопрос №202 |
Возможно ли образование осадка карбоната меди, если ИП(CuCO3) = 10–11, а ПР(CuCO3) = 10–10:
a)p |
нет |
b)p |
да |
Вопрос №203 |
Возможно ли образование осадка фосфата алюминия, если ИП(AlPO4) = 10–10, а ПР(AlPO4) = 10–20:
a)p |
нет |
b)p |
да |
Вопрос №204 |
Произведение растворимости (ПР) бромида серебра, если растворимость 10-6 моль/л, равно:
a)p |
10-6 |
b)p |
1012 |
c)p |
10-12 |
d)p |
106 |
Вопрос №205 |
Возможно ли образование карбоната стронция, если ИП(SrCO3) = 10–12, а ПР(SrCO3) = 10–10:
a)p |
нет |
b)p |
да |
Вопрос №206 |
Возможно ли образование осадка сульфида цинка, если ИП(ZnS) = 10–12, а ПР(ZnS) = 10–24:
a)p |
нет |
b)p |
да |
Вопрос №207 |
Произведение растворимости (ПР) хлорида серебра, если растворимость 10-5 моль/л, равно:
a)p |
105 |
b)p |
10-10 |
c)p |
10-5 |
d)p |
1010 |
Вопрос №208 |
Возможно ли образование осадка хлорида серебра, если ИП(AgCl) = 10–3, а ПР(AgCl) = 10–10:
a)p |
нет |
b)p |
да |
Вопрос №209 |
Произведение растворимости (ПР) сульфида цинка, если растворимость 10-12 моль/л, равно:
a)p |
1024 |
b)p |
1012 |
c)p |
10-24 |
d)p |
10-12 |
Вопрос №210 |
Возможно ли образование осадка сульфида марганца, если ИП(MnS) = 10–12, а ПР(MnS) = 10–10:
a)p |
да |
b)p |
нет |
Вопрос №211 |
Произведение растворимости (ПР) иодида серебра, если растворимость 10-8 моль/л, равно:
a)p |
10-8 |
b)p |
108 |
c)p |
10-16 |
d)p |
1016 |
Вопрос №212 |
Произведение растворимости (ПР) фосфата алюминия, если растворимость 10-10 моль/л, равно:
a)p |
1010 |
b)p |
10-20 |
c)p |
1020 |
d)p |
10-10 |
Вопрос №213 |
Произведение растворимости (ПР) хромата свинца, если растворимость 10-7 моль/л, равно:
a)p |
10-14 |
b)p |
1014 |
c)p |
107 |
d)p |
10-7 |
Вопрос №214 |
Произведение растворимости (ПР) сульфида цинка, если растворимость 10-13 моль/л, равно:
a)p |
10-26 |
b)p |
1026 |
c)p |
10-13 |
d)p |
1013 |
Вопрос №215 |
Произведение растворимости (ПР) хромата бария, если растворимость 10-5 моль/л, равно:
a)p |
10-10 |
b)p |
10-5 |
c)p |
105 |
d)p |
1010 |
Вопрос №216 |
Возможно ли образование осадка иодида серебра, если ИП(AgI) = 10–6, а ПР(AgI) = 10–16:
a)p |
нет |
b)p |
да |
Вопрос №217 |
Возможно ли образование осадка сульфата бария, если ИП(BaSO4) = 10–3, а ПР(BaSO4) = 10–10:
a)p |
нет |
b)p |
да |
Вопрос №218 |
Произведение растворимости (ПР) сульфата бария, если растворимость 10-5 моль/л, равно:
a)p |
10-10 |
b)p |
1010 |
c)p |
105 |
d)p |
10-5 |
Вопрос №219 |
Уравнение диссоциации катиона кобальта как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Co2+·H2O + H2O ↔ CoOH+ + H3O+ |
b)p |
Co2+ + H2O ↔ CoOH+ + H+ |
c)p |
Co2+·H2O + H2O ↔ CoOH + H3O+ |
d)p |
Co2++ 2Н2O ↔ Co(OH)2 + 2H+ |
Вопрос №220 |
Уравнение диссоциации катиона олова (II) как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Sn2+ + 2H2O ↔ Sn(OH)2 + 2H+ |
b)p |
Sn2++ H2O ↔ SnOH+ + H+ |
c)p |
Sn2+·Н2O + H2O ↔ SnOH+ + H3O+ |
d)p |
Sn2+·H2O + H2O ↔ SnOH + H3O+ |
Вопрос №221 |
Уравнение диссоциации катиона цинка как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Zn2+·H2O + H2O ↔ ZnOH + H3O+ |
b)p |
Zn2+·H2O + H2O ↔ ZnOН+ + Н3O+ |
c)p |
Zn2+ + 2H2O ↔ Zn(OH)2 + 2H + |
d)p |
Zn2+ + H2O ↔ ZnOH+ + H+ |
Вопрос №222 |
Уравнение диссоциации катиона железа (II) как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Fe2++ H2O ↔ FeOH+ + H+ |
b)p |
Fe2+·H2O + H2O ↔ FeOH+ + H3O+ |
c)p |
Fe2+·H2O + H2O ↔ FeOH + H3O+ |
d)p |
Fe2+ + 2H2O ↔ Fe(OH)2 + 2H+ |
Вопрос №223 |
Уравнение диссоциации катиона алюминия как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Al3+ + 3H2O ↔ Al(OH)3 + 3H+ |
b)p |
Al3++ H2O ↔ AlOH2+ + H+ |
c)p |
Al3+·H2O + H2O ↔ AlOH+ + H3O+ |
d)p |
Al3+·H2O + H2O ↔ AlOH2+ + H3O+ |
Вопрос №224 |
Уравнение диссоциации катиона меди (II) как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Cu2+·H2O + H2O ↔ CuOH+ + H3O+ |
b)p |
Cu2+ + 2H2O ↔ Cu(OH)2 + 2H+ |
c)p |
Cu2++ H2O ↔ CuOH+ + H+ |
d)p |
Cu2+·H2O + H2O ↔ CuOH + H3O+ |
Вопрос №225 |
Уравнение диссоциации катиона марганца как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Мn2++ H2O ↔ МnOH+ + H+ |
b)p |
Мn2+ + 2H2O ↔ Мn(OH)2 + 2H+ |
c)p |
Мn2+·H2O + H2O ↔ МnOH+ + H3O+ |
d)p |
Мn2+·H2O + H2O ↔ МnOH + H3O+ |
Вопрос №226 |
Уравнение диссоциации катиона никеля как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Ni2++ H2O ↔ NiOH+ + H+ |
b)p |
Ni2+·H2O + H2O ↔ NiOH + H3O+ |
c)p |
Ni2+·H2O + 2H2O ↔ Ni(OH)2 + 2H+ |
d)p |
Ni2+·H2O + H2O ↔ NiOH+ + H3O+ |
Вопрос №227 |
Уравнение диссоциации катиона кальция как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Са2+·H2O + H2O ↔ СаOH + H3O+ |
b)p |
Са2+ + 2H2O ↔ Са(OH)2 + 2H+ |
c)p |
Са2++ H2O ↔ СаOH+ + H+ |
d)p |
Са2+·H2O + H2O ↔ СаOH+ + H3O + |
Вопрос №228 |
Уравнение диссоциации катиона ртути (II) как положительной кислоты Бренстеда:
a)p |
Hg2++ 2H2O ↔ Hg(OH)2 + 2H + |
b)p |
Hg2+·H2O + H2O ↔ HgOH+ + H3O+ |
c)p |
Hg2++ H2O ↔ HgOH+ + H+ |
d)p |
Hg2+·H2O + H2O ↔ HgOH + H3O+ |
Вопрос №229 |
Раствор сульфата меди (II) в воде имеет реакцию среды:
a)p |
щелочную |
b)p |
нейтральную |
c)p |
кислую |
Вопрос №230 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
KCl |
b)p |
CuSO4 |
c)p |
NaNO3 |
d)p |
SrCl2 |
Вопрос №231 |
Раствор сульфита калия в воде имеет реакцию среды:
a)p |
нейтральную |
b)p |
кислую |
c)p |
щелочную |
Вопрос №232 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
Ba(NO3)2 |
b)p |
NaBr |
c)p |
FeSO4 |
d)p |
KI |
Вопрос №233 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
Sr(NO3)2 |
b)p |
NaNO3 |
c)p |
CaCl2 |
d)p |
Ва(NO2)2 |
Вопрос №234 |
Раствор хлорида кадмия в воде имеет реакцию среды:
a)p |
нейтральную |
b)p |
кислую |
c)p |
щелочную |
Вопрос №235 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
KCl |
b)p |
NaNO3 |
c)p |
СаCl2 |
d)p |
Na2SO3 |
Вопрос №236 |
Раствор сульфата железа (II) в воде имеет реакцию среды:
a)p |
кислую |
b)p |
щелочную |
c)p |
нейтральную |
Вопрос №237 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
K2SO4 |
b)p |
NaNO3 |
c)p |
NaCl |
d)p |
FeCl3 |
Вопрос №238 |
Раствор нитрата алюминия в воде имеет реакцию среды:
a)p |
кислую |
b)p |
щелочную |
c)p |
нейтральную |
Вопрос №239 |
Раствор карбоната калия в воде имеет реакцию среды:
a)p |
нейтральную |
b)p |
щелочную |
c)p |
кислую |
Вопрос №240 |
Раствор сульфида натрия в воде имеет реакцию среды:
a)p |
нейтральную |
b)p |
кислую |
c)p |
щелочную |
Вопрос №241 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
NaNO2 |
b)p |
CaCl2 |
c)p |
NaNO3 |
d)p |
Sr(NO3)2 |
Вопрос №242 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
NaCl |
b)p |
Na3PO4 |
c)p |
KBr |
d)p |
Sr(NO3)2 |
Вопрос №243 |
Раствор фосфата калия в воде имеет реакцию среды:
a)p |
кислую |
b)p |
нейтральную |
c)p |
щелочную |
Вопрос №244 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
CH3COONH4 |
b)p |
Na2SO4 |
c)p |
Са(NO3)2 |
d)p |
NaI |
Вопрос №245 |
Раствор нитрата кобальта в воде имеет реакцию среды:
a)p |
щелочную |
b)p |
нейтральную |
c)p |
кислую |
Вопрос №246 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
Са(NO3)2 |
b)p |
KNO3 |
c)p |
КNO2 |
d)p |
BaCl2 |
Вопрос №247 |
Гидролизу подвергается соль:
a)p |
Sr(NO3)2 |
b)p |
CaCl2 |
c)p |
NaNO3 |
d)p |
КNO2 |
Вопрос №248 |
Раствор сульфата меди(II) в метаноле (рКавт = 16,7) с рН 10 является:
a)p |
кислым |
b)p |
нейтральным |
c)p |
щелочным |
Вопрос №249 |
Раствор хлорида магния в этаноле (рКавт = 19) с рН 9,5 является:
a)p |
щелочным |
b)p |
кислым |
c)p |
нейтральным |
Вопрос №250 |
Раствор хлорида калия в жидком аммиаке (рКавт = 22) с рН = 9 является:
a)p |
кислым |
b)p |
нейтральным |
c)p |
щелочным |
Вопрос №251 |
Раствор хлорида магния в этаноле (рКавт = 19) с рН 10 является:
a)p |
кислым |
b)p |
нейтральным |
c)p |
щелочным |
Вопрос №252 |
Раствор иодида калия в жидком аммиаке (рКавт = 22) с рН 10 является:
a)p |
кислым |
b)p |
щелочным |
c)p |
нейтральным |
Вопрос №253 |
Раствор ацетата натрия в неводном растворителе этаноле (рКавт = 19) с рН 8 является:
a)p |
кислым |
b)p |
щелочным |
c)p |
нейтральным |
Вопрос №254 |
Раствор хлорида кальция в азотной кислоте (рКавт = 2,6) с рН 1,3 является:
a)p |
щелочным |
b)p |
нейтральным |
c)p |
кислым |
Вопрос №255 |
Раствор ацетата калия в неводном растворителе этаноле (рКавт = 19) с рН 8 является:
a)p |
кислым |
b)p |
щелочным |
c)p |
нейтральным |
Вопрос №256 |
Раствор NaCl с рН 4 в неводном растворителе HCOOH (рКавт HCOOH =6) является:
a)p |
щелочным |
b)p |
нейтральным |
c)p |
кислым |
Вопрос №257 |
Раствор сульфата цинка в серной кислоте (рКавт = 3,8) с рН 3 является:
a)p |
кислым |
b)p |
нейтральным |
c)p |
щелочным |
Вопрос №258 |
рН 1 М раствора HF (Ка = 10–4) равен:
[........2..........] |
Вопрос №259 |
рН 0,01 М раствора HF (Ка = 10–4) равен:
[...........3.......] |
Вопрос №260 |
рН 0,01 М раствора HNO2 (Ка(HNO2) = 10–4) равен:
[............3......] |
Вопрос №261 |
рН 0,0001 М раствора KOH равен:
[.........10.........] |
Вопрос №262 |
рН раствора, содержащего 0,1 моль NH3 и 0,1 моль NH4NO3 (Ka(NH4+)=10-9) в 1 л раствора равен:
[.........9.........] |
Вопрос №263 |
рН 0,0001 М раствора HI равен:
[..........4........] |
Вопрос №264 |
рН раствора, содержащего 0,1 моль HCOOH (Ка(HCOOH) = 10-4) и 0,1 моль HCOONa в 1 л раствора равен:
[.........4.........] |
Вопрос №265 |
рН раствора, содержащего 0,1 моль Na3PO4 (K1(H3PO4) = 10–3; K2(H3PO4) = 10–8; K3(H3PO4) = 10–13) и 0,1 моль Na2HPO4 в 1 л раствора равен:
[..........13........] |
Вопрос №266 |
рН 0,1 М раствора H3BO3 (Ка1 = 10–9) равен:
[.........5.........] |
Вопрос №267 |
рН 0,0001 М раствора NaOH равен:
[.........10.........] |
Вопрос №268 |
рН раствора, содержащего 0,1 моль HCN (Ка(HCN) = 10–9) и 0,1 моль NaCN в 1 л раствора равен:
[........9..........] |
Вопрос №269 |
рН 0,001 М раствора NH3 (Кb(NН3) = 10–5) равен:
[............10......] |
Вопрос №270 |
рН раствора, содержащего 0,1 моль H2CO3 (K1(H2CO3) = 10–7; K2(H2CO3) = 10–11) и 0,1 моль KHCO3 в 1 л раствора равен:
[.........7.........] |
Вопрос №271 |
рН 0,001 М раствора NaOH равен:
[........11..........] |
Вопрос №272 |
рН 0,0001 М раствора HCl равен:
[..........4........] |
Вопрос №273 |
рН раствора, содержащего 0,1 моль H3PO4 (K1(H3PO4) = 10–3; K2(H3PO4) = 10–8; K3(H3PO4) = 10–13) и 0,1 моль NaH2PO4 в 1 л раствора равен:
[..........3........] |
Вопрос №274 |
рН 0,001 М раствора HBr равен:
[...........3.......] |
Вопрос №275 |
рН раствора, содержащего 0,2 моль NH3 и 0,2 моль NH4Cl (Ka(NH4+)=10-9) в 1 л раствора равен:
[..........9........] |
Вопрос №276 |
рН 0,1 М раствора NH3 (Кb = 10–5) равен:
[..........11........] |
Вопрос №277 |
рН 0,1 М раствора CH3COOH (Ка(CН3СООН) = 10–5) равен:
[........3..........] |
Вопрос №278 |
рН 0,01 М раствора HCOOH (Ка(НСООН) = 10–4) равен:
[........3..........] |
Вопрос №279 |
рН 0,001 М раствора СН3NH2 (Кb = 10–3) равен:
[.......11...........] |
Вопрос №280 |
рН 0,0001 М раствора HNO3 равен:
[..........4........] |
Вопрос №281 |
рН 0,001 М раствора HClO4 равен:
[..........3........] |
Вопрос №282 |
рН раствора, содержащего 0,1 моль К2CO3 (K1(H2CO3) = 10–7; K2(H2CO3) = 10–11) и 0,1 моль KHCO3 в 1 л раствора равен:
[.........11.........] |
Вопрос №283 |
рН 0,0001 М раствора HBr равен:
[........4..........] |
Вопрос №284 |
рН раствора, содержащего 0,1 моль CH3COOH (Ка(CH3COOH) = 10-5) и 0,1 моль CH3COONa в 1 л раствора равен:
[.......5...........] |
Вопрос №285 |
рН 0,1 М раствора этаноламина (Кb = 10–5) равен:
[........11..........] |
Вопрос №286 |
рН раствора, содержащего 0,2 моль Na2HPO4 (K1(H3PO4) = 10–2; K2(H3PO4) = 10–7; K3(H3PO4) = 10–12) и 0,2 моль NaH2PO4 в 1 л раствора равен:
[.........7.........] |
Вопрос №287 |
рН 0,001 М раствора КOH равен:
[........11..........] |
Вопрос №288 |
рН 0,1 М раствора NaHCO3 (K1(H2CO3) = 10–7; K2(H2CO3) = 10–11) равен:
[........9..........] |
Вопрос №289 |
рН 0,1 М раствора MgSO4 (K1(Mg(OH)2) = 10–1; K2(Mg(OH)2) = 10–3) равен:
[..........6........] |
Вопрос №290 |
рН 0,1 М раствора СH3COONH4 (Kв(NH3) = 10–5; Ка(СH3COOH) = 10–5) равен:
[.........7.........] |
Вопрос №291 |
рН 0,1 М раствора Na2CO3 (К1(H2CO3) = 10-7; К2(H2CO3) = 10-11) равен:
[.......12...........] |
Вопрос №292 |
рН 0,1 М раствора AlCl3 (K1(Al(OH)3) = 10–5; K2(Al(OH)3)= 10–7; K3(Al(OH)3)= 10–9) равен:
[........3..........] |
Вопрос №293 |
рН 0,1 М раствора KHS (K1(H2S) = 10–7; K2(H2S) = 10–13) равен:
[..........10........] |
Вопрос №294 |
рН 0,1 М раствора CH3COONa (Kа(CH3COOH) = 10–5) равен:
[.............9.....] |
Вопрос №295 |
рН 0,1 М раствора K2HPO4 (K1(H3PO4) = 10–3; K2(H3PO4) = 10–7; K3(H3PO4) = 10–13) равен:
[.........10.........] |
Вопрос №296 |
рН 0,1 М раствора ZnSO4 (K1(Zn(OH)2) = 10–6; K2(Zn(OH)2) = 10–9) равен:
[........3..........] |
Вопрос №297 |
рН 0,01 М раствора СuSO4 (K1(Cu(OH)2) = 10–4; K2(Cu(OH)2) = 10–6) равен:
[........5..........] |
Вопрос №298 |
Восстановителем является:
a)p |
KMnO4 |
b)p |
SnCl2 |
c)p |
I2 |
d)p |
HNO3 |
e)p |
К2SO4 |
Вопрос №299 |
Окисленной формой в уравнении полуреакции Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O является:
a)p |
2Cr3++ 7H2O |
b)p |
Cr3+ |
c)p |
Cr2O72– + 14H+ |
d)p |
Cr2O72– |
Вопрос №300 |
Восстановленной формой в уравнении полуреакции MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O является:
a)p |
MnO4– |
b)p |
Mn2+ + 4H2O |
c)p |
Mn2+ |
d)p |
MnO4– + 8H+ |
Вопрос №301 |
Значение ЭДС показывает:
a)p |
кинетику процесса |
b)p |
условие протекания реакции |
c)p |
возможность и направление протекания реакции |
d)p |
полноту протекания реакции |
e)p |
все перечисленное |
Вопрос №302 |
По способности менять степень окисления обнаруживают ион:
a)p |
все перечисленные |
b)p |
тиосульфат |
c)p |
катион хрома(III) |
d)p |
катион ртути(I) |
e)p |
иодид |
Вопрос №303 |
Значение реального потенциала (Ер) редокс-пары Fe(III)/Fe(II) в присутствии NaF, вступающего в реакцию комплексообразования с Fe(III), будет по сравнению со стандартным:
a)p |
меньше |
b)p |
равно |
c)p |
больше |
Вопрос №304 |
Окисленной формой в уравнении полуреакции MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O является:
a)p |
MnO4– |
b)p |
Mn2+ + 4H2O |
c)p |
MnO4– + 8H+ |
d)p |
Mn2+ |
Вопрос №305 |
Восстановителем в уравнении полуреакции Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O является:
a)p |
Cr2O72– |
b)p |
Cr2O72 – + 14H+ |
c)p |
2Cr3+ + 7H2O |
d)p |
Cr3+ |
Вопрос №306 |
Окислителем в уравнении полуреакции Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O является:
a)p |
Cr3+ |
b)p |
2Cr3++ 7H2O |
c)p |
Cr2O72– + 14H+ |
d)p |
Cr2O72– |
Вопрос №307 |
Восстановителем в уравнении полуреакции MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O является:
a)p |
Mn2+ |
b)p |
MnO4– + 8H+ |
c)p |
MnO4– |
d)p |
Mn2+ + 4H2O |
Вопрос №308 |
Восстановленной формой в уравнении полуреакции Cr2O72– + 14H+ + 6e– = 2Cr3+ + 7H2O является:
a)p |
Cr3+ |
b)p |
Cr2O72– |
c)p |
2Cr3++ 7H2O |
d)p |
Cr2O72– + 14H+ |
Вопрос №309 |
Факторы, влияющие на значение потенциала редокс-пары:
a)p |
температура |
b)p |
все перечисленные |
c)p |
рН |
d)p |
ионная сила раствора |
e)p |
природа вещества |
Вопрос №310 |
Окислителем является:
a)p |
HNO3 |
b)p |
KMnO4 |
c)p |
I2 |
d)p |
H2O2 |
e)p |
все перечисленные |
Вопрос №311 |
Окислителем в уравнении полуреакции MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O является:
a)p |
MnO4– |
b)p |
Mn2+ + 4H2O |
c)p |
Mn2+ |
d)p |
MnO4– + 8H+ |
Вопрос №312 |
Редоксамфолитом является:
a)p |
Zn |
b)p |
K2Cr2O7 |
c)p |
HNO3 |
d)p |
KCl |
e)p |
NaNO2 |
Вопрос №313 |
Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]=[Ce3+]
[..........1,77........] |
Вопрос №314 |
Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]=[Fe2+]
[..........0,77........] |
Вопрос №315 |
Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]:[Ce3+] = 1:10
[..........1,71...1,72.....] |
Вопрос №316 |
Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]:[Ce3+] = 100:1
[......1,88...1,89.........] |
Вопрос №317 |
Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]:[Ce3+] = 1:100
[.....1,65...1,66..........] |
Вопрос №318 |
Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]:[Fe2+] = 10:1
[......0,82...0,83.........] |
Вопрос №319 |
Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]:[Fe2+] = 1:100
[.....0,65...0,66..........] |
Вопрос №320 |
Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]:[Fe2+] = 100:1
[.......0,88...0,89........] |
Вопрос №321 |
Значение потенциала редокс-пары Fe3+/Fe2+ (Fe3+ + 1e- ↔ Fe2+; (Eo(Fe3+/Fe2+) = 0,77 В), если отношение концентраций [Fe3+]:[Fe2+] = 1:10
[......0,71...0,72.........] |
Вопрос №322 |
Значение потенциала редокс-пары Ce4+/Ce3+ (Ce4+ + 1e- ↔ Ce3+; (Eo(Ce4+/Ce3+) = 1,77 В), если отношение концентраций [Ce4+]:[Ce3+] = 10:1
[.......1,82...1,84........] |
Вопрос №323 |
Координационное число цинка в [Zn(OH4)]2-равно:
[.........4.........] |
Вопрос №324 |
Координационное число никеля в диметилглиоксимате никеля равно:
[.........4.........] |
Вопрос №325 |
Координационное число меди в [Сu(NH3)4 ]2+ равно:
[.........4.........] |
Вопрос №326 |
Дентатность лиганда в дитизонате цинка равна:
[.........2.........] |
Вопрос №327 |
Дентатность лиганда в [Cu(NH3)4]2+ равна:
[..........1........] |
Вопрос №328 |
Дентатность лиганда в диметилглиоксимате никеля равна:
[..........2........] |
Вопрос №329 |
Координационное число алюминия в ализаринате алюминия равно:
[.........4.........] |
Вопрос №330 |
Дентатность лиганда в ализаринате алюминия равна:
[..........2........] |
Вопрос №331 |
Дентатность лиганда в [Zn(OH4)]2-равна:
[..........1........] |
Вопрос №332 |
Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна1015, а константа нестойкости (Кн) его равна:
a)p |
10-15 |
b)p |
1030 |
c)p |
1015 |
d)p |
15 |
e)p |
10-30 |
Вопрос №333 |
Константа нестойкости (Кн) комплексного соединения равна10-11, а константа устойчивости (β) его равна:
a)p |
10-22 |
b)p |
1022 |
c)p |
10 |
d)p |
10-11 |
e)p |
1011 |
Вопрос №334 |
Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна1010, а константа нестойкости (Кн) его равна:
a)p |
1020 |
b)p |
10-20 |
c)p |
10 |
d)p |
10-10 |
e)p |
1010 |
Вопрос №335 |
Численное значение βусл. комплексного иона [Ag(SO3)3]5- при рН 5 (βтабл.[Ag(SO3)3]5- =109; α =10-2) равно
[.......1000...........] |
Вопрос №336 |
Численное значение βусл. комплексного иона [AgBr2]- при рН 5 (βтабл.[AgBr2]- =107; α =10-2) равно
[.........1000.........] |
Вопрос №337 |
Константа нестойкости (Кн) комплексного соединения равна10-7, а константа устойчивости (β) его равна:
a)p |
10-14 |
b)p |
10 |
c)p |
107 |
d)p |
1014 |
e)p |
10-7 |
Вопрос №338 |
Численное значение βусл. комплексного иона [Ag(NH3)2]+ при рН 10 (βтабл.[Ag(NH3)2]+ =107; α =10-3) равно
[........10..........] |
Вопрос №339 |
Константа устойчивости (β) комплексного соединения равна1012, а константа нестойкости (Кн) его равна:
a)p |
1012 |
b)p |
1024 |
c)p |
24 |
d)p |
10-24 |
e)p |
10-12 |
Вопрос №340 |
Константа нестойкости (Кн) комплексного соединения равна10-10, а константа устойчивости (β) его равна:
a)p |
1015 |
b)p |
1010 |
c)p |
10-15 |
d)p |
10 |
e)p |
10-10 |
Вопрос №341 |
Логарифм константы устойчивости (β) комплексного соединения равен 15, а константа устойчивости(β) его равна:
a)p |
15 |
b)p |
10-10 |
c)p |
10-15 |
d)p |
1030 |
e)p |
1015 |
Вопрос №342 |
Аморфные осадки получают, прибавляя осадитель:
a)p |
медленно без перемешивания |
b)p |
медленно при энергичном перемешивании |
c)p |
быстро при энергичном перемешивании |
d)p |
быстро без перемешивания |
Вопрос №343 |
При гравиметрическом определении хлорида железа(III) для получения осадка гидроксида железа(III) в качестве осадителя применяют:
a)p |
раствор аммиака |
b)p |
Ba(OH)2 |
c)p |
LiOH |
d)p |
KOH |
e)p |
NaOH |
Вопрос №344 |
При гравиметрическом определении серной кислоты для получения осадка сульфата бария в качестве осадителя применяют:
a)p |
нитрит бария |
b)p |
ацетат бария |
c)p |
нитрат бария |
d)p |
хлорид бария |
e)p |
хлорат бария |
Вопрос №345 |
Аморфные осадки получают из растворов с концентрацией в интервале (моль/л):
a)p |
0,5-1,0 |
b)p |
0,4-0,5 |
c)p |
0,2-0,3 |
d)p |
0,1- 0,2 |
e)p |
0,3-0,4 |
Вопрос №346 |
Кристаллические осадки получают из растворов с концентрацией в интервале (моль/л):
a)p |
0,4-0,5 |
b)p |
0,3- 0,4 |
c)p |
0,5-1,0 |
d)p |
0,1-0,2 |
e)p |
0,2-0,3 |
Вопрос №347 |
При высушивании осадков в сушильном шкафу удаляют воду:
a)p |
поверхностную |
b)p |
конституционную |
c)p |
окклюдированную |
Вопрос №348 |
Кристаллические осадки получают из растворов:
a)p |
горячих щелочных |
b)p |
холодных нейтральных |
c)p |
холодных кислых |
d)p |
горячих нейтральных |
e)p |
горячих кислых |
Вопрос №349 |
При гомогенном осаждении бария в виде сульфата бария для генерации (получения) осадителя используют:
a)p |
серную кислоту |
b)p |
сульфат натрия |
c)p |
сульфат калия |
d)p |
диметилсульфат |
e)p |
сульфат аммония |
Вопрос №350 |
Вода, захваченная кристаллом в момент его образования, называется:
a)p |
гигроскопической |
b)p |
конституционной |
c)p |
поверхностной |
d)p |
окклюдированной |
e)p |
кристаллизационной |
Вопрос №351 |
Для фильтрования мелкокристаллических осадков используют беззольные фильтры с лентой:
a)p |
белой |
b)p |
синей |
c)p |
красной |
d)p |
черной |
e)p |
желтой |
Вопрос №352 |
Для промывания аморфных осадков используют горячую воду с добавлением сильного электролита:
a)p |
HNO3 |
b)p |
KCl |
c)p |
NH4NO3 |
d)p |
NaCl |
e)p |
NaOH |
Вопрос №353 |
Для обнаружения и гравиметрического определения никеля используют одну и ту же реакцию с реагентом:
a)p |
диметилглиоксим |
b)p |
аммиак |
c)p |
дитизон |
d)p |
карбонат натрия |
e)p |
NaOH |
Вопрос №354 |
Аморфные осадки получают из растворов с относительным пересыщением:
a)p |
малым |
b)p |
большим |
c)p |
любым |
Вопрос №355 |
При прокаливании осадков в муфельной печи удаляют воду:
a)p |
поверхностную |
b)p |
гигроскопическую |
c)p |
конституционную |
Вопрос №356 |
Кристаллические осадки получают, прибавляя осадитель:
a)p |
медленно при энергичном перемешивании |
b)p |
медленно без перемешивания |
c)p |
быстро без перемешивания |
d)p |
быстро при энергичном перемешивании |
Вопрос №357 |
Для обнаружения и гравиметрического определения серебра используют одну и ту же реакцию и получают белый осадок соли серебра:
a)p |
карбонат |
b)p |
хлорид |
c)p |
иодид |
d)p |
сульфат |
e)p |
хромат |
Вопрос №358 |
Для фильтрования аморфных осадков используют беззольные фильтры с лентой:
a)p |
черной |
b)p |
синей |
c)p |
красной |
d)p |
желтой |
e)p |
белой |
Вопрос №359 |
Наилучшим осадителем при гравиметрическом определении магния методом осаждения является:
a)p |
NaOH |
b)p |
оксихинолин |
c)p |
карбонат аммония |
d)p |
гидрофосфат натрия |
e)p |
щавелевая кислота |
Вопрос №360 |
Аморфные осадки получают из растворов:
a)p |
горячих щелочных |
b)p |
горячих нейтральных |
c)p |
горячих кислых |
d)p |
холодных кислых |
e)p |
холодных нейтральных |
Вопрос №361 |
При гравиметрическом определении бария при рН 2 получают белый осадок малорастворимого электролита:
a)p |
хромат бария |
b)p |
карбонат бария |
c)p |
оксалат бария |
d)p |
сульфат бария |
e)p |
фосфат бария |
Вопрос №362 |
Кристаллические осадки получают из растворов с относительным пересыщением:
a)p |
большим |
b)p |
любым |
c)p |
малым |
Вопрос №363 |
При гравиметрическом определении свинца получают белый осадок соли свинца, нерастворимый при нагревании:
a)p |
бромид |
b)p |
иодид |
c)p |
сульфат |
d)p |
хромат |
e)p |
хлорид |
Вопрос №364 |
Согласно Фармакопее постоянная масса тигля считается установленной, если разность между двумя последними взвешиваниями составляет:
a)p |
0,001 г |
b)p |
0,0005 г |
c)p |
0,005 г |
d)p |
0,0001 г |
e)p |
0,0002 г |
Вопрос №365 |
При определении алюминия лучше использовать гравиметрическую форму с фактором:
a)p |
0,2212 |
b)p |
0,3245 |
c)p |
0,05872 |
d)p |
0,04066 |
e)p |
0,5293 |
Вопрос №366 |
Относительная погрешность взвешивания 0,5 г на аналитических весах с чувствительностью 0,0002 г составляет:
a)p |
0,025% |
b)p |
0,04% |
c)p |
0,01% |
d)p |
0,4% |
e)p |
0,004% |
Вопрос №367 |
Массу определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом отдельных навесок рассчитывают по формуле:
a)p |
g=F.m |
b)p |
g=F.m.W/V |
c)p |
g=F.m.W/V.100/a |
d)p |
g=F.m.100/a |
e)p |
g=N.V.Э/1000 |
Вопрос №368 |
Относительная погрешность в гравиметрическом анализе составляет:
a)p |
0,02% |
b)p |
3% |
c)p |
2% |
d)p |
0,1% |
e)p |
1% |
Вопрос №369 |
Для кристаллических осадков расчет навески определяемого вещества проводят по формуле:
a)p |
а = F.0,5 |
b)p |
а = F.0,1 |
c)p |
а = F.0,4 |
d)p |
а = F.0,2 |
e)p |
а = F.0,3 |
Вопрос №370 |
Относительная погрешность взвешивания 1 г на аналитических весах с чувствительностью 0,0001 г составляет:
a)p |
0,025% |
b)p |
0,4% |
c)p |
0,01% |
d)p |
0,001% |
e)p |
0,04% |
Вопрос №371 |
Число, на которое следует умножить молярную массу фосфора при расчете гравиметрического фактора при определении фосфора в виде осадка P2O5 .24MoO3:
[........2..........] |
Вопрос №372 |
Для аморфных осадков расчет навески определяемого вещества проводят по формуле:
a)p |
а = F.0,1 |
b)p |
а = F.0,3 |
c)p |
a = F.0,4 |
d)p |
а = F.0,5 |
e)p |
а = F.0,2 |
Вопрос №373 |
Число, на которое следует умножить молярную массу хромата бария для расчета гравиметрического фактора при определении дихромат-иона в виде осадка BaCrO4:
[........2..........] |
Вопрос №374 |
Относительная погрешность измерения массы при взвешивании на аналитических весах с чувствительностью (Ч) равна:
a)p |
Ч/(100.m) |
b)p |
m.Ч/100 |
c)p |
m.100/Ч |
d)p |
Ч.100/m |
e)p |
m/(Ч.100) |
Вопрос №375 |
Погрешность измерения массы вещества минимальна при взвешивании:
a)p |
0,01 г |
b)p |
0,5 г |
c)p |
0,1 г |
d)p |
0,2 г |
e)p |
0,03 г |
Вопрос №376 |
Растворимость осаждаемой формы в гравиметрическом анализе не должна превышать (моль/л):
a)p |
1.10-3 |
b)p |
1.10-5 |
c)p |
1.10-2 |
d)p |
1.10-1 |
e)p |
1.10-4 |
Вопрос №377 |
Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок аморфный, составляет:
a)p |
0,5 г |
b)p |
0,05 г |
c)p |
0,1 г |
d)p |
0,01 г |
e)p |
0,2 г |
Вопрос №378 |
Массовую долю (%) определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом аликвотных частей рассчитывают по формуле:
a)p |
g=N.V.Э/1000 |
b)p |
g=F.m.100/a |
c)p |
g=F.m.W/V.100/а |
d)p |
g=F.m.W/V |
e)p |
g=F.m |
Вопрос №379 |
Массу определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом аликвотных частей рассчитывают по формуле:
a)p |
g=N.V.Э/1000 |
b)p |
g=F.m |
c)p |
g=F.m.100/a |
d)p |
g=F.m.W/V.100/a |
e)p |
g=F.m.W/V |
Вопрос №380 |
Массовую долю (%) определяемого вещества в гравиметрическом анализе способом отдельных навесок рассчитывают по формуле:
a)p |
g=F.m.W/V.100/a |
b)p |
g=F.m.W/V |
c)p |
g=F.m.100/а |
d)p |
g=F.m |
e)p |
g=N.V.Э/1000 |
Вопрос №381 |
Чувствительность электрических аналитических весов составляет:
a)p |
0,00002 г |
b)p |
0,002 г |
c)p |
0,01 г |
d)p |
0,0002 г |
e)p |
0,0001 г |
Вопрос №382 |
Ожидаемая масса гравиметрической формы определяемого вещества, если осадок кристаллический, составляет:
a)p |
0,5 г |
b)p |
0,1 г |
c)p |
0,2 г |
d)p |
0,05 г |
e)p |
0,01 г |
Вопрос №383 |
Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,2690 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,2624 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2.12H2O в образце равна, если M(KAl(SO4)2.12H2O) = 474 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль:
[.......99..100.........] |
Вопрос №384 |
При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,2000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,1844 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль:
[........69...70.......] |
Вопрос №385 |
Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,6878 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,6556 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl2)=208,3 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль:
[.........85...86......] |
Вопрос №386 |
Для анализа образца хлорида бария взяли навеску массой 0,3439 г. Масса прокаленного осадка сульфата бария составила 0,3278 г. Массовая доля хлорида бария в % в образце равна, если M(BaCl2)=208,3 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль:
[........85...86.......] |
Вопрос №387 |
Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,6090 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,0624 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2.12H2O в образце равна, если M(KAl(SO4)2.12H2O) = 474 г/моль; M(Al2O3) = 101,96 г/моль:
[.......95...96........] |
Вопрос №388 |
При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,4500 г, масса гравиметрической формы составила 0,3800 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe2O3)=159,7 г/моль:
[........59...60.......] |
Вопрос №389 |
При анализе сплава на содержание в нем серебра из навески сплава 0,4000 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,3688 г. Массовая доля в % серебра в сплаве равна, если M(Ag) = 107,9 г/моль; M(AgCl) = 143,3 г/моль:
[.......69...70........] |
Вопрос №390 |
При гравиметрическом определении железа в навеске руды, равной 0,1500 г, масса гравиметрической формы составила 0,1267 г. Массовая доля в % железа в руде равна, если М(Fe)=55,85 г/моль, М(Fe2O3)=159,7 г/моль:
[........59...60.......] |
Вопрос №391 |
Из навески алюмокалиевых квасцов массой 0,5380 г после осаждения сульфат-иона было получено 0,5248 г сульфата бария. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2.12H2O в образце равна, если M(KAl(SO4)2.12H2O) = 474 г/моль; M(BaSO4) = 233,4 г/моль:
[.......99...100........] |
Вопрос №392 |
Из навески алюмокалиевых квасцов массой 1,2180 г после осаждения гидроксида алюминия и прокаливания осадка было получено 0,1248 г гравиметрической формы. Массовая доля в % алюмокалиевых квасцов KAl(SO4)2.12H2O в образце равна, если M(KAl(SO4)2.12H2O) = 474 г/моль; M(Al2O3) = 101,96 г/моль:
[........95...96.......] |
Вопрос №393 |
Эквивалент в методах осадительного титрования определяют по соответствию:
a)p |
одному электрону |
b)p |
одному положительному заряду металло-иона |
c)p |
одному протону |
Вопрос №394 |
Эквивалент в методах кислотно-основного титрования определяют по соответствию:
a)p |
одному электрону |
b)p |
одному протону |
c)p |
одному положительному заряду металло-иона |
Вопрос №395 |
Определяемое вещество (А) титруется титрантом (В)
В
↓
А
Прием титрования:
a)p |
прямое истинное |
b)p |
обратное |
c)p |
заместительное |
d)p |
прямое реверсивное |
Вопрос №396 |
При стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 используется прием титрования
a)p |
прямое реверсивное |
b)p |
заместительное |
c)p |
обратное |
d)p |
прямое |
Вопрос №397 |
Схема титрования
В2
↓
А + В1, изб → ….(А – определяемое вещество, В - титрант)
Прием титрования:
a)p |
заместительное |
b)p |
прямое реверсивное |
c)p |
обратное |
d)p |
прямое истинное |
Вопрос №398 |
Молярная концентрация эквивалента вещества (N) – это:
a)p |
отношение массы вещества к массе раствора |
b)p |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
c)p |
число молей вещества в 1 литре раствора |
d)p |
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора |
e)p |
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
Вопрос №399 |
Молярная концентрация вещества (С) – это:
a)p |
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
b)p |
отношение массы вещества к массе раствора |
c)p |
число молей вещества в 1 литре раствора |
d)p |
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора |
e)p |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
Вопрос №400 |
Схема титрования
А
↓
В (А – определяемое вещество, В - титрант)
Прием титрования:
a)p |
заместительное |
b)p |
обратное |
c)p |
прямое реверсивное |
d)p |
прямое истинное |
Вопрос №401 |
Эквивалент в методах окислительно-восстановительного титрования определяют по соответствию:
a)p |
одному электрону |
b)p |
одному протону |
c)p |
одному положительному заряду металло-иона |
Вопрос №402 |
Схема титрования
В
↓
А + вспомогательное в-во → заместитель А (А – определяемое вещество, В - титрант)
Прием титрования:
a)p |
прямое реверсивное |
b)p |
обратное |
c)p |
прямое истинное |
d)p |
заместительное |
Вопрос №403 |
Титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты ≈ 0,1 н. раствором перманганата калия относят к
a)p |
прямому истинному |
b)p |
заместительному |
c)p |
обратному |
d)p |
прямому реверсивному |
Вопрос №404 |
Титр титранта по определяемому веществу Т(В/А) – это:
a)p |
число молей вещества в 1 литре раствора |
b)p |
отношение массы вещества к массе раствора |
c)p |
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
d)p |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
e)p |
число граммов вещества, которое соответствует 1 мл титранта |
Вопрос №405 |
Массовая доля вещества в растворе (ω%) – это:
a)p |
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора |
b)p |
число молей вещества в 1 литре раствора |
c)p |
число граммов вещества в 100 граммах раствора |
d)p |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
e)p |
число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
Вопрос №406 |
Количество значащих цифр в числе 0,008050:
[.........4.........] |
Вопрос №407 |
Титр титранта – это:
a)p |
число молей-эквивалентов вещества в 1 литре раствора |
b)p |
число граммов вещества в 1 литре раствора |
c)p |
число молей вещества в 1 литре раствора |
d)p |
число граммов вещества в 1 миллилитре раствора |
e)p |
отношение массы вещества к массе раствора |
Вопрос №408 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок), если известен титр титранта по определяемому веществу:
a)p |
g(A),г = T(B/A)·V(B) |
b)p |
g(A),г = T(B/A) - V(B) |
c)p |
g(A),г = T(B/A) / V(B) |
d)p |
g(A),г = T(B/A)+V(B) |
Вопрос №409 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ аликвотных частей):
a)p |
|
b)p |
|
c)p |
|
d)p |
|
Вопрос №410 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ аликвотных частей):
a)p |
|
b)p |
|
c)p |
|
d)p |
|
Вопрос №411 |
Формула для расчета титра раствора титранта (В) по определяемому веществу (А):
a)p |
|
b)p |
|
c)p |
|
d)p |
|
Вопрос №412 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ отдельных навесок):
a)p |
|
b)p |
|
c)p |
|
Вопрос №413 |
Формула для расчета поправочного коэффициента (К) к нормальности раствора:
a)p |
|
b)p |
|
Вопрос №414 |
Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок):
a)p |
|
b)p |
|
c)p |
|
d)p |
|
Вопрос №415 |
Формула для расчета концентрации раствора титранта по закону эквивалентов:
a)p |
|
b)p |
|
c)p |
|
Вопрос №416 |
Формула для расчета концентрации раствора стандартного вещества:
a)p |
|
b)p |
|
c)p |
|
Вопрос №417 |
Формула для расчета навески вещества для приготовления раствора:
a)p |
|
b)p |
|
c)p |
|
d)p |
|
Вопрос №418 |
Титрантом в алкалиметрическом титровании является:
a)p |
NH3.H2O |
b)p |
H2SO4 |
c)p |
NaOH |
d)p |
HCl |
Вопрос №419 |
Титрантом в методе Мора является
a)p |
комплексон III |
b)p |
AgNO3 |
c)p |
K2Cr2O7 |
d)p |
МgSO4·7H2O |
Вопрос №420 |
Титрантом в иодиметрическом титровании является
a)p |
NaNO2 |
b)p |
Na2S2O3·5H2O |
c)p |
H2C2O4·2H2O |
d)p |
Na2SO4 |
Вопрос №421 |
Титрантом в методе Фольгарда является
a)p |
NH4NCS |
b)p |
МgSO4·7H2O |
c)p |
K2Cr2O7 |
d)p |
комплексон III |
Вопрос №422 |
Титрантом в ацидиметрическом титровании является
a)p |
NaOH |
b)p |
H2C2O4·2H2O |
c)p |
H2SO4 |
d)p |
CH3COOH |
Вопрос №423 |
Титрантом в перманганатометрическом титровании является
a)p |
КМnO4 |
b)p |
HМnO4 |
c)p |
H2C2O4·2H2O |
d)p |
МnSO4 |
Вопрос №424 |
Уравнение полуреакции титранта в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде
a)p |
MnO4– + 8H+ + 2e– = Mn2+ + 4H2O |
b)p |
MnO4– + H+ + 5e – = Mn2+ + 4H2O |
c)p |
MnO4– + 8H+ + 5e– = Mn2+ + 4H2O |
d)p |
MnO4– + 8H+ + 3e– = Mn2+ + 4H2O |
Вопрос №425 |
Титрантом в тиоцианатометрическом титровании является
a)p |
комплексон III |
b)p |
K2Cr2O7 |
c)p |
NH4NCS |
d)p |
МgSO4·7H2O |
Вопрос №426 |
Титрантом в дихроматометрическом титровании является
a)p |
K2Cr2O7 |
b)p |
Cr2(SO4)3 |
c)p |
Na2S2O3·5H2O |
d)p |
K2CrO4 |
Вопрос №427 |
Титрантом в методе Фаянса является
a)p |
NH4NCS |
b)p |
AgNO3 |
c)p |
K2Cr2O7 |
d)p |
МgSO4·7H2O |
Вопрос №428 |
Титрантом в иодиметрическом титровании является
a)p |
I3- |
b)p |
KIO3 |
c)p |
ICl |
d)p |
KI |
Вопрос №429 |
Стандартным веществом в иодиметрическом титровании является
a)p |
Na2B4O7·10H2O |
b)p |
H2C2O4·2H2O |
c)p |
МgSO4·7H2O |
d)p |
K2Cr2O7 |
Вопрос №430 |
Стандартным веществом в методе Мора является
a)p |
AgNO3 |
b)p |
NaCl |
c)p |
K2Cr2O7 |
d)p |
H2C2O4·2H2O |
Вопрос №431 |
Стандартным веществом в дихроматометрическом титровании является
a)p |
K2Cr2O7 |
b)p |
Na2S2O3·5H2O |
c)p |
МgSO4·7H2O |
d)p |
H2C2O4·2H2O |
Вопрос №432 |
Стандартным веществом в методе Фаянса является
a)p |
AgNO3 |
b)p |
Na2S2O3·5H2O |
c)p |
K2Cr2O7 |
d)p |
NaCl |
Вопрос №433 |
Стандартным веществом в тиоцианатометрическом титровании является
a)p |
H2C2O4·2H2O |
b)p |
Na2S2O3·5H2O |
c)p |
NaCl |
d)p |
NH4NCS |
Вопрос №434 |
Стандартным веществом в методе Фольгарда является
a)p |
H2C2O4·2H2O |
b)p |
NaCl |
c)p |
K2Cr2O7 |
d)p |
Na2S2O3·5H2O |
Вопрос №435 |
Стандартным веществом в алкалиметрическом титровании является:
a)p |
НCl |
b)p |
H2C2O4·2H2O |
c)p |
Na2B4O7·10H2O |
d)p |
H2SO4 |
Вопрос №436 |
Уравнение полуреакции стандартного вещества в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде
a)p |
Н2С2O4 +2e– = 2СО2 + 2H+ |
b)p |
Н2С2O4 - 2e– = 2СО2 + H+ |
c)p |
Н2С2O4 - 2e– = СО2 + 2H+ |
d)p |
Н2С2O4 - 2e– = 2СО2 + 2H+ |
e)p |
Н2С2O4 - e– = 2СО2 + 2H+ |
Вопрос №437 |
Стандартным веществом в ацидиметрическом титровании является
a)p |
H2C2O4·2H2O |
b)p |
NH3.H2O |
c)p |
NaOH |
d)p |
Na2B4O7·10H2O |
Вопрос №438 |
Вспомогательным веществом при стандартизации Na2S2O3·5H2O по K2Cr2O7 является
a)p |
I2 |
b)p |
H2SO4 |
c)p |
KIO |
d)p |
KI |
Вопрос №439 |
Стандартным веществом в комплексонометрическом титровании является
a)p |
H2C2O4·2H2O |
b)p |
Na2S2O3·5H2O |
c)p |
МgSO4·7H2O |
d)p |
K2Cr2O7 |
Вопрос №440 |
Стандартным веществом в перманганатометрическом титровании является
a)p |
K2Cr2O7 |
b)p |
МgSO4·7H2O |
c)p |
H2C2O4·2H2O |
d)p |
Na2B4O7·10H2O |
Вопрос №441 |
Тип индикатора железо-аммонийные квасцы
a)p |
металлохромный |
b)p |
осадительный |
c)p |
редокс |
d)p |
адсорбционный |
Вопрос №442 |
Индикатором в алкалиметрическом титровании является:
a)p |
дифениламин |
b)p |
фенолфталеин |
c)p |
флуоресцеин |
d)p |
мурексид |
Вопрос №443 |
Индикатором в методе Фаянса является
a)p |
избыточная капля титранта |
b)p |
флуоресцеин |
c)p |
дихромат калия |
d)p |
хромат калия |
Вопрос №444 |
Индикатором в методе Фольгарда является
a)p |
флуоресцеин |
b)p |
хромат калия |
c)p |
избыточная капля титранта |
d)p |
железоаммонийные квасцы |
Вопрос №445 |
Тип индикатора хромата калия
a)p |
металлохромный |
b)p |
осадительный |
c)p |
редокс |
d)p |
адсорбционный |
Вопрос №446 |
Индикатором в иодиметрическом титровании является
a)p |
метилоранж |
b)p |
крахмал |
c)p |
мурексид |
d)p |
избыточная капля титранта |
Вопрос №447 |
Тип индикатора флуоресцеина
a)p |
адсорбционный |
b)p |
редокс |
c)p |
металлохромный |
d)p |
осадительный |
Вопрос №448 |
Индикатором в дихроматометрическом титровании является
a)p |
метилоранж |
b)p |
избыточная капля титранта |
c)p |
дифениламин |
d)p |
мурексид |
Вопрос №449 |
Индикатором в комплексонометрическом титровании является
a)p |
избыточная капля титранта |
b)p |
дифениламин |
c)p |
метилоранж |
d)p |
мурексид |
Вопрос №450 |
Индикатором в ацидиметрическом титровании является
a)p |
флуоресцеин |
b)p |
метилоранж |
c)p |
дифениламин |
d)p |
мурексид |
Вопрос №451 |
Раствор перманганата калия можно использовать в качестве индикатора, так как он
a)p |
окрашен |
b)p |
окислитель |
c)p |
устойчив при хранении |
Вопрос №452 |
Серная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9:
a)p |
гидроксидная (+) |
b)p |
кислотная |
c)p |
основная |
d)p |
водородная (-) |
e)p |
водородная (+) |
Вопрос №453 |
Азотная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового красного с рТ = 5:
a)p |
гидроксидная (-) |
b)p |
водородная (-) |
c)p |
кислотная |
d)p |
водородная (+) |
e)p |
основная |
Вопрос №454 |
Тетраборат натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4 (рНт.э.= 5,1)
a)p |
гидроксидная (-) |
b)p |
водородная (-) |
c)p |
гидроксидная (+) |
d)p |
водородная (+) |
e)p |
основная |
Вопрос №455 |
Соляная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4:
a)p |
основная |
b)p |
кислотная |
c)p |
водородная (-) |
d)p |
водородная (+) |
e)p |
гидроксидная (+) |
f)p |
гидроксидная (-) |
Вопрос №456 |
Тип индикатора мурексида
a)p |
редокс |
b)p |
адсорбционный |
c)p |
металлохромный |
d)p |
осадительный |
Вопрос №457 |
Индикатором в методе Мора является
a)p |
избыточная капля титранта |
b)p |
дихромат калия |
c)p |
хромат калия |
d)p |
флуоресцеин |
Вопрос №458 |
Гидроксид натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9
a)p |
гидроксидная (-) |
b)p |
водородная (-) |
c)p |
гидроксидная (+) |
d)p |
водородная (+) |
e)p |
основная |
Вопрос №459 |
Индикатором в перманганатометрическом титровании является
a)p |
метилоранж |
b)p |
мурексид |
c)p |
избыточная капля титранта |
d)p |
флуоресцеин |
Вопрос №460 |
Индикатором в тиоцианатометрическом титровании является
a)p |
флуоресцеин |
b)p |
хромат калия |
c)p |
дихромат калия |
d)p |
железоаммонийные квасцы |
Вопрос №461 |
Фактор эквивалентности перманганата калия при титровании им в кислой среде равен
a)p |
1 |
b)p |
1/2 |
c)p |
1/5 |
d)p |
1/4 |
Вопрос №462 |
Фактор эквивалентности щавелевой кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:
a)p |
1/2 |
b)p |
1/4 |
c)p |
1 |
d)p |
1/3 |
Вопрос №463 |
Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде
a)p |
1/5 |
b)p |
1/2 |
c)p |
1 |
d)p |
1/4 |
Вопрос №464 |
Фактор эквивалентности МgSO4·7H2O в комплексонометрическом титровании равен
a)p |
1 |
b)p |
1/6 |
c)p |
1/3 |
d)p |
1/2 |
Вопрос №465 |
Фактор эквивалентности K2Cr2O7 в дихроматометрическом титровании равен
a)p |
1/2 |
b)p |
1 |
c)p |
1/6 |
d)p |
1/5 |
Вопрос №466 |
Фактор эквивалентности Na2S2O3·5H2O в иодиметрическом титровании
a)p |
1/5 |
b)p |
1/3 |
c)p |
1/2 |
d)p |
1 |
Вопрос №467 |
Фактор эквивалентности гидроксида натрия равен:
[........1..........] |
Вопрос №468 |
Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором метиловым оранжевым равен
a)p |
1 |
b)p |
1/4 |
c)p |
1/2 |
d)p |
1/3 |
Вопрос №469 |
Фактор эквивалентности тиоцианата аммония в тиоцианатометрическом титровании равен
a)p |
1 |
b)p |
1/2 |
c)p |
1/3 |
d)p |
1/6 |
Вопрос №470 |
Фактор эквивалентности оксалата калия при определении его перманганатометрическим титрованием равен
a)p |
1 |
b)p |
1/4 |
c)p |
1/3 |
d)p |
1/2 |
Вопрос №471 |
Фактор эквивалентности тетрабората натрия при определении его ацидиметрическим титрованием равен
a)p |
1/2 |
b)p |
1 |
c)p |
1/3 |
d)p |
1/4 |
Вопрос №472 |
Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором фенолфталеином равен
a)p |
1 |
b)p |
1/3 |
c)p |
1/4 |
d)p |
1/2 |
Вопрос №473 |
Фактор эквивалентности серной кислоты в ацидиметрическом титровании равен
a)p |
1/2 |
b)p |
1/3 |
c)p |
1/4 |
d)p |
1 |
Вопрос №474 |
Фактор эквивалентности Al3+ в комплексонометрическом титровании равен
a)p |
1 |
b)p |
1/2 |
c)p |
1/3 |
d)p |
3 |
Вопрос №475 |
Фактор эквивалентности комплексона III в комплексонометрическом титровании равен
a)p |
1/6 |
b)p |
1/2 |
c)p |
1 |
d)p |
1/5 |
Вопрос №476 |
Фактор эквивалентности нитрата серебра в аргентометрическом титровании равен
a)p |
1/6 |
b)p |
1/5 |
c)p |
1/2 |
d)p |
1 |
Вопрос №477 |
Фактор эквивалентности серной кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен:
a)p |
1/2 |
b)p |
1/4 |
c)p |
1/3 |
d)p |
1 |
Вопрос №478 |
Фактор эквивалентности хлорида натрия титровании равен
a)p |
1 |
b)p |
1/6 |
c)p |
1/5 |
d)p |
1/2 |
Вопрос №479 |
Преимущества метода дихроматометрии
a)p |
титрант готовят по точной навеске |
b)p |
все перечисленное |
c)p |
растворы дихромата калия очень устойчивы |
d)p |
титровать можно в сильнокислой среде |
Вопрос №480 |
Для приготовления 100 мл стандартного раствора щавелевой кислоты следует использовать:
a)p |
цилиндр на 100 мл |
b)p |
мензурку на 100 мл |
c)p |
мерную колбу вместимостью 100 мл |
d)p |
мерную колбу вместимостью 200 мл |
Вопрос №481 |
Количественное определение пероксида водорода можно провести методом
a)p |
алкалиметрии |
b)p |
перманганатометрии |
c)p |
комплексонометрии |
d)p |
ацидиметрии |
Вопрос №482 |
Для приготовления 200 мл стандартного раствора тетрабората натрия следует использовать
a)p |
цилиндр на 250 мл |
b)p |
мерную колбу вместимостью 100 мл |
c)p |
мерную колбу вместимостью 200 мл |
d)p |
мензурку на 200 мл |
Вопрос №483 |
Иодиметрическим титрованием можно определить
a)p |
КМnO4 |
b)p |
H2SO4 |
c)p |
Na2CO3 |
d)p |
Na2SO4 |
Вопрос №484 |
При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 18 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:
a)p |
ОН - |
b)p |
НСО3- и СО32- |
c)p |
НСО3- |
d)p |
СО32- и ОН- |
e)p |
СО32- |
Вопрос №485 |
При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 20 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся:
a)p |
НСО3- |
b)p |
НСО3- и СО32- |
c)p |
СО32- и ОН- |
d)p |
СО32- |
e)p |
ОН- |
Вопрос №486 |
Алкалиметрическим титрованием можно определить:
a)p |
Na2CO3 |
b)p |
Na2B4O7·10H2O |
c)p |
NH3.H2O |
d)p |
NaOH |
e)p |
CH3COOH |
Вопрос №487 |
Определение перманганата калия иодиметрическим титрованием проводят в
a)p |
среде ацетатного буферного раствора |
b)p |
щелочной среде |
c)p |
нейтральной среде |
d)p |
кислой среде |
e)p |
среде аммиачного буферного раствора |
Вопрос №488 |
При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 16 мл. В смеси содержатся:
a)p |
НСО3- |
b)p |
СО32- |
c)p |
ОН- |
d)p |
СО32- и ОН- |
e)p |
НСО3- и СО32- |
Вопрос №489 |
Перманганатометрическим титрованием можно определить
a)p |
H2C2O4·2H2O |
b)p |
CH3COOH |
c)p |
Na2CO3 |
d)p |
H2SO4 |
Вопрос №490 |
Для стандартизации раствора гидроксида натрия нельзя использовать кислоту:
a)p |
соляную |
b)p |
щавелевую |
c)p |
янтарную |
d)p |
бензойную |
Вопрос №491 |
При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 20 мл. В смеси содержатся:
a)p |
СО32- |
b)p |
НСО3- |
c)p |
СО32- и ОН- |
d)p |
НСО3- и СО32- |
e)p |
ОН- |
Вопрос №492 |
Дихроматометрическое титрование используют для
a)p |
всего перечисленного |
b)p |
заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей |
c)p |
прямого титрования восстановителей |
d)p |
обратного титрования окислителей |
Вопрос №493 |
При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено примерно 0 мл с индикатором фенолфталеином и 20 мл кислоты с индикатором метиловым оранжевым. В смеси содержатся:
a)p |
СО32- и ОН- |
b)p |
НСО3- и СО32- |
c)p |
СО32- |
d)p |
ОН- |
e)p |
НСО3- |
Вопрос №494 |
Недостатки метода иодиметрии
a)p |
иод летуч |
b)p |
титр раствора иода меняется при хранении |
c)p |
все перечисленное |
d)p |
нельзя титровать в щелочной среде |
Вопрос №495 |
Прямым перманганатометрическим титрованием нельзя определить
a)p |
H2O2 |
b)p |
FeSO4 |
c)p |
H2C2O4·2H2O |
d)p |
Fe2(SO4)3 |
Вопрос №496 |
Автокатализатором в перманганатометрическом титровании является
a)p |
MnO2 |
b)p |
MnO42– |
c)p |
MnO4– |
d)p |
Mn2+ |
Вопрос №497 |
Иодиметрическое титрование используют для
a)p |
прямого титрования препаратов, содержащих иод |
b)p |
заместительного титрования окислителей |
c)p |
всего перечисленного |
d)p |
заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей |
e)p |
обратного титрования летучих восстановителей |
Вопрос №498 |
Дихроматометрическим титрованием можно определить
a)p |
КМnO4 |
b)p |
Na2SO4 |
c)p |
H2SO4 |
d)p |
FeSO4 |
Вопрос №499 |
Ацидиметрическим титрованием можно определить
a)p |
CH3COOH |
b)p |
H2SO4 |
c)p |
Na2CO3 |
d)p |
H2C2O4·2H2O |
Вопрос №500 |
Перманганатометрическое титрование используют для
a)p |
заместительного титрования ни окислителей, ни восстановителей |
b)p |
всего перечисленного |
c)p |
для определения органических веществ |
d)p |
обратного титрования окислителей |
e)p |
прямого титрования восстановителей |
Вопрос №501 |
Перманганатометрическое титрование оксалатов проводят в
a)p |
нейтральной среде |
b)p |
щелочной среде |
c)p |
кислой среде |
d)p |
сильнощелочной среде |
Вопрос №502 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HI (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,0 мл HI, равно:
[.........7.........] |
Вопрос №503 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,1 мл NaOH, равно:
[.......10...........] |
Вопрос №504 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HI (В) с такой же концентрацией, когда прибавлен 101 мл HI, равно:
[........3..........] |
Вопрос №505 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,4 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл NaOH, равно:
[.....3,3..3,5...........] |
Вопрос №506 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HNO3 (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл HNO3, равно:
[.......10...........] |
Вопрос №507 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,4 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99 мл HCl, равно:
[......11,5...11,7.........] |
Вопрос №508 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HNO3 (А) с С = 0,4 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110 мл NaOH, равно:
[.......10,5...10,7........] |
Вопрос №509 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HBr (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 100,1 мл NaOH, равно:
[.........10.........] |
Вопрос №510 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HBr (А) с С = 0,1 моль/л раствором KOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110,0 мл KOH, равно:
[........12..........] |
Вопрос №511 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HI (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 110,0 мл NaOH, равно:
[.........12.........] |
Вопрос №512 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,9 мл HCl, равно:
[..........10........] |
Вопрос №513 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HСl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 101,0 мл HCl, равно:
[..........3........] |
Вопрос №514 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора NaOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HCl (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 90 мл HCl, равно:
[.........12.........] |
Вопрос №515 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлен 101,0 мл NaOH, равно:
[.........11.........] |
Вопрос №516 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора HCl (А) с С = 0,1 моль/л раствором NaOH (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 99,0 мл NaOH, равно:
[.........3.........] |
Вопрос №517 |
Значение рН титриметрической системы при титровании 100 мл раствора KOH (А) с С = 0,1 моль/л раствором HNO3 (В) с такой же концентрацией, когда прибавлено 90,0 мл HNO3, равно:
[.........12.........] |
Вопрос №518 |
Объем 10% раствора гидроксида натрия (ρ = 1,05 г/мл) для приготовления 250 мл ≈ 0,1 н. раствора его равен (мл):
[........9,5...9,6.......] |
Вопрос №519 |
Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158,03 г/моль.
[........1,58..1,59........] |
Вопрос №520 |
На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора тетрабората натрия затрачено 8,00 мл раствора соляной кислоты Молярная концентрация эквивалента НCl (N) равна (моль/л)
[.........0,125.........] |
Вопрос №521 |
Навеску дихромата калия K2Cr2O7 (А) массой 5,0000 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7)=294 г/моль.
[........0,101..0,103........] |
Вопрос №522 |
Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна
a)p |
1 |
b)p |
0,5 |
c)p |
5 |
d)p |
2 |
Вопрос №523 |
Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) серной кислоты в этом же растворе равна
[.........2.........] |
Вопрос №524 |
1,5000 Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
a)p |
0,05000 |
b)p |
0,3000 |
c)p |
0,003000 |
d)p |
0,03000 |
Вопрос №525 |
Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO4·7H2O)=278 г/моль.
[.........0,05..0,06.......] |
Вопрос №526 |
Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) дихромата калия в этом же растворе равна
a)p |
6 |
b)p |
2 |
c)p |
5 |
d)p |
1 |
Вопрос №527 |
2,0000 Г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл)
a)p |
0,4000 |
b)p |
0,04000 |
c)p |
0,05000 |
d)p |
0,004000 |
Вопрос №528 |
Рассчитайте теоретическую навеску KMnO4 (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO4)=158 г/моль.
[........0,39..0,40........] |
Вопрос №529 |
1,0000 Г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Титр полученного раствора равен:
[........0,01......] |
|
Вопрос №530 |
На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО4 (N) равна (моль/л)
a)p |
0,0111 |
b)p |
0,1010 |
c)p |
0,1001 |
d)p |
0,1111 |
e)p |
0,1101 |
Вопрос №531 |
На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 5,00 мл раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация эквивалента NаОН (N) равна:
[........0,2..........] |
Вопрос №532 |
Навеску щавелевой кислоты H2C2O4·2H2O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H2C2O4·2H2O)=126 г/моль.
[.....0,05...0,06..........] |
Вопрос №533 |
Рассчитайте теоретическую навеску K2Cr2O7 (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K2Cr2O7) = 294 г/моль.
[........1,22...1,23.......] |
Вопрос №534 |