Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический анализ.

Титр показывает, сколько:

1. граммов вещества содержится в 1 мл раствора;

2. граммов вещества содержится в 1л раствора;

3. граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;

4. моль вещества содержится в 1л раствора.

Моляльная концентрация вещества Х показывает, сколько:

1. моль вещества содержится в 100 мл раствора;

2. моль вещества содержится в 100 мл растворителя;

3. моль вещества содержится в 1кг растворителя;

4. моль вещества содержится в 1л растворителя.

Индикатор – это: а) вещество, необходимое для определения конца титрования; б) сложная органическая кислота или основание; в) вещество, участвующее в реакции, вызывающее заметные на глаз изменения в состоянии эквивалентности:

1. а;

2. б, в;

3. а, б;

4. а, в.

На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием:

1. точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

2. точка эквивалентности смещена в кислую область;

3. скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;

4. точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности.

На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием:

1. точка эквивалентности соответствует рН=7;

2. точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности;

3. скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6;

4. точка эквивалентности смещена в щелочную область.

На кривой титрования слабого основания сильной кислотой:

1. точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности;

2. точка эквивалентности смещена в кислую область;

3. скачок титрования находится в диапазоне рН 6-8;

4. точка эквивалентности смещена в щелочную область.

Химическая термодинамика

Какие величины являются функциями состояния си­стемы: а) внутренняя энергия; б) работа; в) теплота; г) эн­тальпия; д) энтропия.

1)а, г, д;

2)а,в

3) а, б, в, г.

Какие формы обмена энергией между системой и окружающей средой рассматривает термодинамика: а) теп­лота; б) работа; в) химическая; г) электрическая; д) механи­ческая; е) ядерная и солнечная?

1)а,б;

2) в, г,д, е;

3) а, в, г, д, е;

4) а, в, г, д.

Какой закон отражает связь между работой, тепло­той и внутренней энергией системы?

1) второй закон термодинамики;

2) закон Гесса;

3) первый закон термодинамики;

4) закон Вант-Гоффа.

Первый закон термодинамики отражает связь между:

1) работой, теплотой и внутренней энергией;

2) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы;

3) работой и теплотой системы;

4) работой и внутренней энергией.

Теплота химической реакции, протекающей при посто­янном объеме, называется изменением:

1) энтальпии;

2) внутренней энергии;

3) энтропии;

4) свободной энергии Гиббса.

Самопроизвольным называется процесс, который:

1) осуществляется без помощи катализатора;

2) сопровождается выделением теплоты;

3) осуществляется без затраты энергии извне;

4) протекает быстро.

Какой функцией состояния характеризуется тенден­ция системы к достижению вероятного состояния, которо­му соответствует максимальная беспорядочность распреде­ления частиц?

1) энтальпией;

2) энтропией;

3) энергией Гиббса;

4) внутренней энергией.

Какими одновременно действующими факторами определяется направленность химического процесса?

1) энтальпийным и температурным;

2) энтальпийным и энтропийным;

3) энтропийным и температурным;

4) изменением энергии Гиббса и температуры.

В изобарно-изотермических условиях максимальная работа, осуществляемая системой:

1) равна убыли энергии Гиббса;

2) больше убыли энергии Гиббса;

3) меньше убыли энергии Гиббса;

4) равна убыли энтальпии.

За счет чего совершается маскимальная полезная рабо­та живым организмом в изобарно-изотермических условиях?

1) за счет убыли энтальпии;

2) за счет увеличения энтропии;

3) за счет убыли энергии Гиббса;

4) за счет увеличения энергии Гиббса.

Какую термодинамическую функцию можно исполь­зовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме?

1) энтальпию;

2) энтропию;

3) внутреннюю энергию;

4) энергию Гиббса.

Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса...

1) всегда равно нулю;

2) всегда отрицательно;

3) всегда положительно;

4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.

Для необратимых процессов изменение свободной энергии:

1) всегда равно нулю;

2) всегда отрицательно;

3) всегда положительно;

4) положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств.

Калорийностью питательных веществ называется энергия:

1) выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ;

2) выделяемая при полном окислении 1 моль питатель­ных веществ;

3) необходимая для полного окислении 1 г питательных веществ;

4) необходимая для полного окислении 1 моль питатель­ных веществ.

Химическая кинетика

Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагтрующих веществ.

1. а, в;

2. б, г;

3. а, б, г;

4. а, в, г.

Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям:

1. 1 порядка;

2. 0 порядка;

3. 1 порядка, переходящие в 0 порядок;

4. 2 порядка.

Реакция радиоактивного распада относится к реакциям:

1. 1 порядка;

2. 3 порядка;

3. 2 порядка;

4. 0 порядка.

Время необходимое для распада половины количеств радиоактивного вещества (реакция 1-го порядка):

1. прямо пропорционально константе скорости процесса распада;

2. обратно пропорционально константе скорости процесса распада;

3. зависит от исходного количества вещества;

4. равно половине константы скорости процесса распада.

Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?

1. для сложных;

2. для простых протекающих в одну стадию;

3. никогда не совпадают;

4. для многостадийных реакций.

Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции?

1. самая быстрая стадия;

2. стадия, имеющая низкую энергию активации;

3. самая медленная реакция;

4. самая сложная реакция.

К какому типу реакции относятся реакции гидролиза бедков?

1. последовательные;

2. параллельные;

3. сопряженные;

4. простые.

Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс.

1. а, б, в, г;

2. б, в;

3. а, б, г;

4. а, б, в;

Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах:

1. 2-4;

2. 7-9;

3. больше 9;

4. меньше 2.

Каковы причины влияния температуры на скорость реакции?

1. изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости;

2. температурная зависимость константы скорости;

3. изменение энергии активации при изменении температуры;

4. возрастания числа активных молекул.

Чем объясняется повышение скорости биохимической реакции при введении в систему фермента: а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) ростом числа активных молекул, г) уменьшением числа столкновений молекул.

1. а, в;

2. а, б, в, г;

3. б, в;

4. а, в, г.

Чтобы сделать вывод о возможности протекания реакции достаточно ли определить ∆G системы? Если нет, то какую величину необходимо знать дополнительно?

1)Энергию активации

2)Энтропию

3)Энтальпию

4)скорость

Если энергия активации реакций меньше 40 кДж/моль или больше 120кДж/моль, то какова скорость этих реакций?

1)максимальная

2)максимальная и минимальная соответственно

3)минимальная

Химическое равновесие.

В каком направлении сместиться равновесие в системе Hb+O₂↔ HbO₂, при увеличении парциального давления кислорода?

1. в сторону прямой реакции;

2. равновесие не сместится;

3. в сторону обратной реакции;

4. в сторону увеличения давления.

Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем.

1. в, г;

2. а, в;

3. б, г;

4. а, б.

Биологические системы в стационарном состоянии характеризуются тем, что:

1. далеки от равновесия;

2. близки к равновесию;

3. близки к равновесию;

4. далеки от равновесия.

В соответствии с принципом Пригожина для стационарного состояния рассеяние энергии Гиббса открытой системой:

1. равно нулю;

2. максимально;

3. минимально;

4. не происходит.

Теория растворов

Вещества, в дифильных молекулах которых, имеются гидрофильные группы и небольшие гидрофобные фрагменты

1) хорошо растворяются в воде

2)плохо растворяются в воде

3)нет верного ответа

Природные биополимеры, белки и нуклеиновые кислоты, содержащие гидрофильные и гидрофобные группы и в водных растворах

1)сворачиваются в клубок

2)образуют мицеллы

3)существуют в виде гидратированных ионов

В 2% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

1) плазмолизу вследствие эндоосмоса

2) гемолизу вследствие экзоосмоса

3) плазмолизу вследствие экзоосмоса

4) гемолизу вследствие эндосмоса

В 5% растворе глюкозы эритроциты будут:

1)находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу вслелствие экзоосмоса

3) подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса

4) подвергаться плазмолизу вследствие экзосмоса

В 20% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

1) плазмолизу вследствие эндоосмоса

2) гемолизу вследствие экзоосмоса

3) плазмолизу вследствие экзоосмоса

4) гемолизу вследствие эндосмоса

Осмотическое давление выделяемой животными мочи зависит от зоны их обитания, поэтому осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика будет

1) выше

2) ниже

3) одинаковы

Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них:

1)понижается

2) повышается

3) не изменяется

Действие слабительных средств (горькой соли MgSO₄*7H₂O и глауберовой соли Na₂SO₄*10H₂O) основано на том, что они создают в кишечнике:

1)гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды

2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды

Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям:

1) изотонична

2) гипотонична

3) гипертонична

При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт

При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:

1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает

2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает

3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает

4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается

При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:

1)возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось

2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось

3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось

4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось

Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

2) понизить температуру таяния льда

3) температура таяния льда не меняется

Является ли солёным лёд на берегу северных морей?

1) нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя

3) это зависит от температуры окружающей среды

При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

3) не изменится, т. к. NaCl – нелетучее вещество

Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

1) повышается

2) понижается

3) не изменяется

Более сильный термический ожог может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахарозы, равной:

1) 2%

2) 5%

3) 8%

4) 10%

Растворы замерзают при температуре:

1) 0⁰С;

2) выше 0⁰С;

3) ниже 0⁰С.

Кровь замерзает при температуре:

а) 0⁰С;

б) – 7,7⁰С;

в) – 0,56°С

При консервировании продуктов в сахарном сиропе микроорганизмы становятся нежизнеспособными в результате: 1)гемолиза

2) плазмолиза

3) денатурации.

Растворы глюкозы и сахара, имеющие одинаковую молярную концентрацию, кипят:

1) при одинаковой температуре;

2) Ткип.(глюкозы) < Ткип.(сахара).

3) Т кип ( глюкозы) < Т кип (сахара)

Растворимость кислорода в плазме крови будет увеличиваться при:

1) увеличении концентрации солей в плазме;

2) повышении давления;

3) уменьшении концентрации солей в плазме;

4) повышении температуры

Лиофильная сушка - это получение сухого биологически активного препарата пу­тем высушивания его:

1) в инфракрасных лучах;

2)* в замороженном состоянии в вакууме;

3) при слабом нагреве его распыляемого раствора.

Перитонеальный диализ базируется на:

1) коллигатнвных свойствах растворов; 2) объемном анализе;

3) закономерностях образования и растворения осадков; 4) законах комплексообразования

Теории кислот и оснований. рН растворов электролитов

Согласно протолитической теории, основание – это:

1)донор гидроксид ионов;

2)акцептор протонов;

3)доноро протонов;

4)акцептор гидроксид ионов.

Согласно протолитической теории, кислота – это:

1)донор гидроксид ионов;

2)акцептор протонов;

3)доноро протонов;

4)акцептор гидроксид ионов.

Основание по Льюису – это

1)донор электорнных пар;

2)акцептор электронных пар;

3)донор протонов;

4)акцептор протонов.

Кислота по Льюису – это:

1)донор протонов;

2)донор электронных;

3)акцептор электронных пар;

4)акцептор протонов.

Общая кислотность – это концентрация ионов H⁺:

1)свободных в растворах;

2)связанных в недиссоциированных молекулах;

3)свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.

Потенциальная кислостность – это концентрация ионов H⁺:

1)свободных в растворах;

2)связанных в недиссоциированных молекулах;

3)свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах.

Активная кислотность – это концентрация ионов водорода:

1) связанных в недиссоциированных молекулах;

2) свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах;

3) свободных в растворах.

pH раствора – это:

1)натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

2)десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода;

3)отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода;

4)отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорова.

В 0.1 М растворе одноосновной кислоты pH = 1. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1)кислота сильная;

2)кислота слабая;

3)недостаточно данных.

В 0.1 М.растворе одноосновной кислоты pH = 4. Какое утверждение о силе этой кислоты правильно?

1)кислота сильная;

2)кислота слабая;

3)недостаточно данных.

20. В 0.001 Мрастворе однокислотное основания pH = 11. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1)основание слабое;

2)основание сильное;

3)недостаточно данных.

В 0.01 М растворе однокислотное основания pH = 10. Какое утверждение о силе этого основание справедливо?

1)основание слабое;

2)основание сильное;

3)недостаточно данных.

В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH:

1)мочи;

2)крови;

3)желудочного сока;

4)ликвора.

Степень диссоциации CH₂COOH меньше в растворе:

1)0.1М;

2)0.01М;

3)0.001М;

4)0.0001М.

Ионная сила раствора – это:

1)произведение концентрации иона на квадрат его заряд;

2)произведение концентрации иона на его заряд;

3)полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов;

4)сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд.

Между молярной (С) и активной (а) концентрациями существует зависимость:

1) С=γa;

2) a=С/γ;

3) a=С;

4) a=Сγ.

Физиологический раствори плазма и крови должны иметь равные значения: а) pH; б) ионной силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления.

1)а,б,в;

2)а,б,г;

3)б,в;

4)а,б,в,г.

В живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в) уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов.

1)а,б,в;

2)б,в,г;

3)а,б,г;

4)а,б,в.г.

Заражение клетки вирусами, а также онкологическую трансформацию клетки можно выявить, измерив pH цитоплазмы. В какую сторону при этом сдвинут показатель рН?

1) в кислую

2)в щелочную

3)остается в пределах нормы

Уравнение ионного произведения воды:

1) Н⁺ + ОН-= 10-¹⁴ 2) Н⁺+ОН-= 10^-16 3) [Н+] [ОН-]= 10^-14

Формула вычисления активной кислотности раствора кислоты:

1)[Н+]=α [кислоты] 2) [Н+]=α+[кислоты] 3) [Н+]= α– [кислоты]

Формула вычисления активной кислотности раствора сильной кислоты:

1) [Н+]=α 2) [Н+] = [кислоты] 3) [Н+] = α[основания]

Формула вычисления активной кислотности раствора слабой кислоты:

1) [H+] = 2) [Н+] = [кислоты] 3) [Н+] = Кa ・ [кислоты]

Формула вычисления активной щелочности раствора основания:

1) [ОН–] = α [основания] 2) [ОН–] = α+ [основания]

3) [ОН–] = α– [основания]

Формула вычисления активной щелочности раствора сильного основания:

1) [ОН–]= [основания] 2) [ОН–]=α+[основания]

3) [ОН–] = α– [основания]

Формула вычисления активной щелочности раствора слабого основания:

1)[OH-]= 2) [ОН–] = [основания]

3) [ОН–] = Кb・[основания]

Пользуясь значениями констант диссоциации Ка, укажите, какая кислота является самой сильной:

Ка:

1)HNO₂ 5·10^-4

2)НВгО 2·10^-9

3)СН₃СООН 2·10^-3

Буферные системы

Значение pH буферных растворов при добавлении небольших количеств кислот и оснований:

1) сохраняются постоянными, т.к. добавляемые катионы водорода и анионы гидроксида связываются соответственно акцепторами и донорами протонов буферной системы;

2)сохраняются примерно постоянными до тех пор, пока концентрации компонентов буферных систем будут превышать концентрации добавляемых ионов;

3)Изменяются, т.к. изменяются концентрации кислот и оснований в системе;

Значения pH буферных растворов при разбавлении…

1)сохранятся постоянными, т. к. соотношение концентраций компонентов буферных систем не изменяется;

2)сохраняются примерно постоянными до определенных значений концентраций;

3)изменяются, т.к. концентрация компонентов системы уменьшается.

Какие из перечисленных сопряженных кислотно-основных пар обладаются буферными свойствами: а) HCOO^-/HCOOH; б)CH₃COO^-/CH₃COOH; в)Cl^-/HCl; г)HCO^-₃/CO₂; д) HPO^2-_{4 /}H₂PO^-₄;

1)все;

2)а,б,г,д;

3)б,г,д;

4)б,г.

5.Какие из кислотно-основных пар обладают буферными свойствами; а)Hb-/HHb; б)HbO₂/HbO₂; в)HSO^-₄/H₂SO₄; г)NH⁺₄/NH₄OH; д)NO^-₃/HNO₃?

1)все;

2)а,б,в,г;

3)а,б,в;

4)д.

При добавлении HCl в буферной системе HPO^2-₄/H₂PO^-₄:

1)активная концентрация ( HPO^2-₄) увеличивается, (H₂PO^-₄) – уменьшается.

2) активная концентрация ( HPO^2-₄) уменьшается, (H₂PO^-₄) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.

При добавлении NaOH к буферноц системе HPO^2-₄/ H₂PO^-₄:

1)активная концентрация( HPO^2-₄) увеличивается, (H₂PO^-₄) – уменьшается.

2) активная концентрация( HPO^2-₄) уменьшается, (H₂PO^-₄) ) увеличивается.

3)активность компонентов не изменяются.

7. Максимальную буферную емкость системы имеют при:

1)pH=pK_а;

2) pH>pK_а;

3) pH<pK_а;

4)эти параметры не взаимосвязаны друг с другом.

Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении pH обладает кислотно-основная сопряженная пара:

1) H₃PO₄/H₂PO^-₄(pK_a (H₃PO₄) = 2.1;

2) H₃PO₄/H₂PO^2-₄(pK_a (H₂PO^-₄) = 6.8;

3) HPO^2-₄/PO^3-₄(pK_a (HPO^-₄) = 12.3;

Ацидоз – это:

1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

2)увеличивается кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

3) увеличивается основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой.

Алкалоз- это

1)уменьшение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

2)увеличение кислотной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

3) уменьшение основной буферной емкости физиологической системы по сравнению с нормой;

При pH>pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

2) биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

3) аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

4) белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

При pH<pI белковый буфер будет состоять из сопряженной кислотно-основной пары:

1)биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

2) биполярной молекулы белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

3) аниона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

4) белка(NH⁺₃-Prot – COO^-) и катиона белка(NH⁺₃-Prot – COO^-);

При pH>pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1)NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

2) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₃⁺-CH₂-COOH;

3) NH₂-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

4) NH₂-CH₂-COO ^-/ NH₃⁺-CH₂- COOH ^-;

При pH<pI глицин образует сопряженную кислотно-основную пару:

1) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

2) NH⁺₃-CH₂-COO^-/NH₃⁺-CH₂-COOH;

3) NH₂-CH₂-COO^-/NH₂-CH₂-COO^-;

4) NH₂-CH₂-COO ^-/ NH₃⁺-CH₂- COOH ^-;

Изоэлектрические точки большинства белков плазы крови лежат в слабокислой среде,( pI = 4.9-6.3)

1)анионный белковый буфер;

2)катионный белковый буфер;

3)форма компонентов буфера не зависит от значения pH.

Буферная емкость свободных аминокислот плазмы крови максимальна при:

1) pI= pH;

2)pI< pH;

3) pI> pH;

4)буферная емкость не зависит от значения pH.

Буферная емкость белковой буферной системы крови больше;

1)по кислоте, т. к в крови работает анионный белковый буфер;

2)по основанию, т. к. в крови работает катионный белковый буфер;

3)по кислоте, т . к. в крови работает катионный белковых буфер;

4)по основанию, т . к. в крови работает в анионных белковый буфер.

В организме имеет место следующее равновесие: H⁺ + HCO₃^-<->H₂CO₃<->H₂O+CO₂(плазма)<->CO₂(легкие).

При гиповентиляции легких

1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

В организме имеет место следующее равновесие:

H⁺ + HCO₃^-<->H₂CO₃<->H₂O+CO₂(плазма)<->CO₂(легкие).

При гипервентиляции легких

1)щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

2) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

3) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи увеличивается;

4) щелочной резерв крови уменьшается, pH мочи уменьшается;

При гипотермии температура в организме понижают до 24⁰С. В этом режиме проводятся операции при патологии кровообращения. Значение pH=7.36 будет в этом случае:

1)нормой;

2)ацидозом;

3)алкалозом.

При интенсивной физической нагрузке развиваются метаболический ацидоз. Какой режим дыхания можно рекомендовать спринтеру перед началом бега для предварительной компенсации метаболического ацидоза?

1)гиповентиляция легкх;

2)режим дыхания не имеет значения;

3)гипервентиляция легких.

Метод волевой ликвидации глубокого дыхания, рекомендованный Бутейко, приводит к увеличению содержания CO₂ в легких. При этом у здоровых людей может развиться:

1)респираторный ацидоз;

2)pH не изменяется;

3)респираторный алкалоз;

4)метаболический алкалоз;

У больных сахарным диабетом за счет накопления в организма ß-гидроксимасляной кислоты развивается.

1)метаболический алкалоз;

2)респираторный алкалоз;

3)метаболический ацидоз;

4)респираторный ацидоз.

При вдыхании чистого кислорода за счет уменьшения парциального давления СO₂ в легких развивается:

1)респираторный ацидоз;

2)респираторный алкалоз»

3)pH не изменяется;

4)метаболический ацидоз.

При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких(бронхите, воспалении легких и т.п.) приводящим к увеличению содержания CO₂ в легких наблюдается:

1)дыхательный ацидоз;

2) pH не изменяется;

3)дыхательный алколоз;

4)метаболический алкалоз.

Увеличение щелочных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови:

1)увеличивает;

2)уменьшает;

3)не изменяет.

Увеличение кислотных продуктов метаболизма концентрацию CO₂ в плазме крови.

1)увеличение;

2)уменьшения;

3)не изменяет.

Максимальный относительный вклад в поддержание протеолитического гомеостаза в плазме крови вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

4)гемоглобиновая.

Максимальный относительный вкладов поддержание протеолитического гомеостаза во внутренней среде эритроцитов вносит буферная система:

1)гидрокарбонатная;

2)белковая;

3)гидрофосфатная;

4)гемоглобиновая.

При увеличении концентрации протонов во внутриклеточной жидкости происходит их нейтрализация гидрофосфат-ионами согласно уравнению реакции: H⁺+HPO^2-₄ ↔ H₂PO^-₄. При этом pH мочи:

1)уменьшается;

2)увеличивается;

3)не изменяется.

Уравнение Гендерсона-Гассельбаха кислотной буферной системы:

1) рН = -lg Ка - lg[кислоты]/[соли]

2) рН = -lg Ка + lg[соли]/[кислоты]

3) рН = -lg Ка - lg[кислоты]/ [соли]

Уравнение Гендерсона – Гассельбаха буферных систем основного типа:

1) рH =14-pKb- lg [основания]/[соли ]

2) рH =14-pKb+lg [основания]/[соли ]

Буферная емкость – это количество моль эквивалентов сильной кислоты,

которую необходимо прибавить к:

1) 1 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

2) 10 мл буферной системы, чтобы изменить рН на 1;

3) 1 л буферной системы, чтобы изменить рН на 1.

Метод анализа для практического определения буферной емкости:

1) электрометрический; 2) титриметрический; 3) осмометрический.

Буферная емкость плазмы крови по кислоте по сравнению с емкостью по щелочи:

а) меньше; б) больше; в) одинаковая.

В тканевых капиллярах избыток кислоты (ионы Н⁺)

связывается:

1) HHb; 2) Hb^–; 3) HCO₃^– 4) HHbO₂; 5) HbO₂^–

В легочных капиллярах рН крови останется постоянным, т.к. избыточные ионы Н⁺ связываются:

1)Нb^–; 2)ННb; 3)ННbО₂; 4)НbО₂^–; 5)НСО₃^–.

Гетерогенные процессы и равновесия

Необходимое условие растворения осадка:

1) К_s > П_с ;

2) К_s = П_с ;

3) К_s < П_с .

Чем меньше константа растворимости (К_s) малорастворимого электролита, тем:

1) меньше его растворимость;

2) растворимость не зависит от К_s ;

3) больше его растворимость.

Если К_s (PBSO₄ ) = 1,6х10^-8 ; К_s (SrSO₄ ) = 3,2х10^-7; К_s (СaSO₄ ) = 1,3х10^-4 , то растворимость больше у:

1) PBSO_{4 ;}

2) SrSO₄ ;

3) СaSO_{4 .}

Для полноты осаждения ионов СО₃^2- из насыщенного раствора СаСО₃ необходимо добавить:

1) Na₂CO₃;

2) Ca (NO₃)_2;

3) K₂CO_3;

4) K₂SO_4;

Для полноты осаждения ионов SO₄^2- из насыщенного раствора СаSO₄ необходимо добавить:

1) Na₂SO_4;

2) CaCl₂;

3) K₂CO_3;

4) K₂SO_4;

K_s (Sr₃ (PO₄) ₂) = 1,0x10^-31; K_s (Ca (PO₄)₂) = 2,01x10^-29; K_s (Mg₃ (PO₄)₂) = 1,0x10^-13. Конкуренцию за фосфат-ион выиграет:

1) Sr²⁺

2) Ca²⁺

3) Mg²⁺

При рентгеноскопии желудка используют суспензию сульфата бария, а не его карбоната, т.к.:

1) BaSO₄ не растворяется в соляной кислоте, входящей в состав желудочного сока, a BaCO₃ растворяется

2) BaSO₄ не растворяется в соляной кислоте и сильно поглощает рентгеновские лучи

3)BaSO₄ поглощает рентгеновские лучи

4) использование BaSO₄ экономически более целесообразно

Ионы кальция в плазме крови находятся: а) в комплексе с белками; б) в комплексе с лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии.

1) а, в

2) а, б, в

3) б, в

4) а. б

В состав зубной эмали входит Ca₃(PO₄)₃F. Использование фторсодержащих зубных паст приводит к:

1) уменьшению П_с и уменьшению K_s

2) увеличению П_с, K_s не изменяется

3) увеличению П_с и увеличению K_s

4) уменьшению П_с, K_s не изменяется

В состав зубной ткани входит Ca₅ (PO₄)₃OH. Использование кальцесодержащих зубных паст приводит к:

1) уменьшению П_с и уменьшению K_s

2) увеличению П_с, K_s не изменяется

3) увеличению П_с и увеличению K_s

4) уменьшению П_с, K_s не изменяется

Образующиеся после еды кислые продукты способствуют:

1) укреплению зубной ткани

2) не влияют на зубную ткань

3) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиаппатита анион гидроксила

4) разрушению зубной ткани, т.к. катион Н+ нейтрализует образующиеся при диссоциации гидроксиаппатита анион гидроксила, а молочная, пировиноградная и янтарная кислоты связывают ионы кальция в устойчивые комплексные соединения.

Патологическое нарушение гетерогенного равновесия в живом организме – это образование:

1) Cа₅ (PO₄)₃F

2) Ca₄H (PO₄)₃

3) Sr (PO₄)₃OH

4) Ca₅ (PO₄)₃OH

Патологический процесс замещения ионов кальция в Ca₅(PO₄)₃OH на ионы бериллия с образованием менее растворимого соединения Be₅(PO₄)₃OH называется: а) конкуренцией за общий катион; б) конкуренцией за общий анион; в) изоморфизмом

1) а

2) б

3) в

4) а, в

5) б, в

К разрушению зубной ткани, в состав которой входит Ca₅ (PO₄)₃OH, будет приводить: а) уменьшение рН слюны; б) увеличение рН слюны; в) пониженная концентрация Са²⁺ в слюне; г) повышенная концентрация Са²⁺ в слюне.

1) б, в

2) а. в

3) а. г

4) б, г

Если в плазме крови, представляющей собой насыщенный раствор CaHPO₄, увеличить концентрацию ионов Са²⁺, то: а) образуется дополнительное количество СаНРО₄; б) СаНРО₄ растворяется; в) концентрация ионов НРО₄^2- уменьшается; г) концентрация ионов НРО₄^2- увеличивается.

1)а, в

2) а, г

3) б, в

4) б, г

Электродные процессы. Потенциометрия

Какое устройство называют гальваническим эле­ментом?

1. устройство, состоящее из двух электродов и раствора электролита;

2. устройство для разложения вещества с помощью элек­тричества;

3. устройство, которое превращает химическую энергию в электрическую;

4. устройство для превращения электрической энергии в химическую.

Если гальванический элемент работает самопроиз­вольно, то каков знак э. д. с. элемента?

1. положительный;

2. отрицательный;

3. зависит от концентрации веществ;

4. постоянный.

Какой электрод называется в гальваническом элемен­те катодом?

1. на котором происходит процесс окисления;

2. на котором происходит процесс восстановления;

3. отрицательно заряженный электрод; масса которого уменьшается

Какой электрод называется в гальваническом элемен­те анодом?

1. на котором происходит процесс окисления;

2. на котором происходит процесс восстановления;

3. положительно заряженный электрод;

4. масса которого увеличивается.

Из двух электродов: цинка, опущенного в раствор сульфата цинка, и меди, опущенной в раствор сульфата меди, составлен гальванический элемент. Какой из электродов об­разует отрицательный полюс гальванического элемента, если активности ионов меди и цинка в растворе равны 1?

1. цинковый;

2. медный.

В случае связывания ионов окисленной формы в проч­ные комплексные соединения величина редокс-потенциала:

1. увеличивается;

2. *уменьшается;

3. не изменяется;

4. зависит от исходной концентрации.

Внутренняя поверхность клеточных мембран, про­ницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена:

1. положительно;

2. отрицательно;

3)нет заряда

В каких реакциях водородный электрод служит ин­дикаторным ?

1. окисления-восстановления;

2. кислотно-основных;

3. осаждения;

4. комплексообразования.

Принцип потенциометрического определения рН заключается в:

1. измерении ЭДС цепи, состоящей из электродов опре­деления и сравнения;

2. измерении потенциала электрода сравнения;

3. измерении электрической проводимости исследуемо­го раствора;

4. потенциала хлорсеребряного электрода.

Потенциометрическое определение рН растворов биологических жидкостей основано на измерении:

1. электрической проводимости анализируемого раствора;

2. оптической плотности анализируемого раствора;

3. потенциала индикаторного электрода в анализируе­мом растворе;

4. потенциала электрода сравнения в анализируемом растворе

Укажите порядок расположения цитохромов - ферментов дыхательной цепи митохондрий, участвующих в передаче электронов от субстрата к молекулярному кислороду, если они имеют следующие значения О/В-потенциалов:

цитохром а (+0,29В) цитохром в (+0,07В) цитохром с₁ (+0,23В) цитохром с (+0,25В ) цитохром а₃ (+0,56В):

1)а с в а₃ с 3)в c₁ c a a₃

2) а₃ а с с ₁ в