Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
колок по анал.х..doc
Скачиваний:
25
Добавлен:
02.04.2015
Размер:
414.72 Кб
Скачать

Общие

1. Укажите вещества по точной навеске которых можно приготовить стандартный раствор (несколько вариантов):

1. CH3COOH

2. NaOH

3. HCl

4. H2C2O4·2H2O

5. K2Cr2O7

6. MgSO4

2. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и координатами кривой титрования

1. Осадительное титрование

  1. Комплексонометрия

  2. Кислотно-основное титрование

  3. Редоксиметрия

  4. рН - Vтитранта

  1. Е - Vтитранта

  1. рМе - Vтитранта

  2. рCl - Vтитранта

3. Укажите соответствие между титриметрическим методом анализа и реакцией, находящейся в его основе:

  1. Кислотно-основной

  2. Редоксиметрический

  3. Комплексонометрический

  4. Осадительный

  1. Ме2++Cl-= МеCl↓

  2. Red1+Ox2=Ox1+ Red2

  3. Ме2++Na2H2R=Na2МеR+2H+

  4. H++OH=H2О

4. Точка эквивалентности – это такой момент в процессе титрования, когда:

  1. Индикатор поменял окраску;

  2. Титрант и титруемое вещество прореагировали между собой в эквивалентных количествах;

  3. Вещества прореагировали между собой в равных количествах;

  4. Число моль – эквивалентов титранта и титруемого вещества обратно пропорционально;

5. В основе титриметрического анализа находится закон

1. Постоянства состава

2. Действующих масс

3. Эквивалентов

4. Авагадро

6. Соответствие метода, индикатора и изменения цвета титруемого раствора при фиксировании точки эквивалентности:

  1. Алкалиметрия

  1. Эриохромовый черный Т

  1. Желтый – оранжевый

  1. Комплексонометрия

  1. Метиловый оранжевый

  1. Бесцветный – розовый

  1. Иодометрия

  1. Безиндикаторное титрование

  1. Голубой – бесцветный

  1. Метод Мора

  1. Крахмал

  1. Бесцветный – розовый

  1. Ацидиметрия

  1. Фенолфталеин

  1. Винно-красный – синий

7. Соответствие метода, титранта и стандартного вещества:

  1. Алкалиметрия

  1. HCl

  1. K2Cr2O7

  1. Комплексонометрия

  1. NaOH

  1. K2CrO4

  1. Иодометрия

  1. AgNO3

  1. Na2B4O7

  1. Метод Мора

  1. Na2S2O3

  1. H2C2O4

  1. Ацидиметрия

  1. Na2H2Y

  1. NaCl

8. На величину скачка кривой титрования влияет:

  1. рТ индикатора;

  2. интервал перехода индикатора;

  3. концентрации анализируемого раствора и титранта;

  4. объем титранта;

Растворы

1. При разбавлении ацетатного буферного раствора значение величины рН…….

  1. увеличится в 2 раза

  2. уменьшится в 2 раза

  3. уменьшится на 2

  4. не изменяется

2. Масса кристаллогидрата (Na2CO3 10Н2О), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6%, составляет _________ г.

  1. 286

  2. 106

  3. 143

  4. 212

3. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата меди 16% равна….

(В задаче ссылки на это нет, но надо учитывать, что медный купорос – это кристаллогидрат сульфата меди СuSO4 · 5H2O)

4. Масса медного купороса, необходимая для приготовления 2 л 0,1 М раствора сульфата меди (II), составляет ________ г.

  1. 32

  2. 50

  3. 25

  4. 16

(В задаче ссылки на это нет, но надо учитывать, что медный купорос – это кристаллогидрат сульфата меди СuSO4 · 5H2O)

5. Раствор гидроксида бария массой 200 г и массовой долей растворенного вещества 17,1 % разбавили водой до объема 400 мл. Молярная концентрация эквивалентов Ва(ОН)2 в полученном растворе составляет ________ моль/л.

  1. 2

  2. 0,1

  3. 0,5

  4. 1

6. Растворимость оксалата кальция CaC2O4 понизится при добавлении в насыщенный раствор

1. H2O 3. KCl

2. H2C2O4 4. KNO3

7. Растворимость сульфата бария повысится при добавлении в насыщенный раствор

1. H2O 3. KCl

2. H2SO4 4. KNO 3

8. Растворимость сульфата бария понизится при добавлении в насыщенный раствор

1. H2O 3. KCl

2. H2SO4 4. KNO 3

9. Точную мерную посуду применяют для … (несколько ответов):

  1. приготовления рабочих растворов

  1. приготовления стандартных растворов

  1. отбора пробы исследуемого раствора

  1. добавления растворов индикаторов

  1. измерения объема растворов титрантов

10. Укажите весы и мерную посуду для приготовления стандартного раствора.

    1. Технические весы, мерный цилиндр.

    2. Аналитические весы, мерный цилиндр.

    3. Аналитические весы, мерная колба.

    4. Технические весы, мерная колба.

11. Укажите ошибки при работе с пипеткой (несколько ответов):

1. Отмыли от жира

2. Ополоснули титрантом

3. Выдули оставшуюся в ней каплю жидкости

4. По окончании работы промыли и поставили в штатив

12. Укажите ошибку при подготовке бюретки к работе

1. Закрепили в штативе

2. Ополоснули анализируемым раствором

3. «Носик» бюретки заполнили титрантом

4. Объем титранта установили на нулевой отметке

13. Рассчитайте навеску (m,г) NaCl, необходимую для приготовления 500 см3 0,1 моль/дм3 раствора.

14. Рассчитайте массу навески вещества (г), необходимую для приготовления 1 дм3 раствора с титром 0,00100 г/см3.

1. 0,1000.

3. 10,0000.

2. 1,0000.

4. 0,01000.

15. Для разбавления 20 см3 0,1 моль/дм3 раствора H2C2O4 в 10 раз следует взять мерную колбу вместимостью (см3):

  1. 50 3. 250

  2. 100 4. 200

16. Рассчитайте титр раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм3.

17. Молярная концентрация (моль/дм3) раствора HCl с титром 0,003650 г/см3 составляет

1. 0,05 3. 0,01

2. 0,1 4. 0,02

18. Укажите вместимость (см3) мерной колбы для приготовления из фиксанала. раствора I2 с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм3.

1. 200.

3. 50.

2. 2000.

4. 1000.

19. Для разбавления 20,0 см3, 0,1 моль/дм3 раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью (см3):

  1. 50

  2. 100

  3. 200

  4. 500

20. Для отбора пробы анализируемого раствора используют

1. Бюретку 3. Капельную пипетку

2. Пипетку Мора 4. Мензурку

21. Какой объем воды (см3) необходимо добавить к 20 см3 0,1 моль/дм3 раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,05 моль/дм3 раствор?

17. 10.

19. 15.

18. 20.

20. 40.

22. Посуда, которая ополаскивается перед титрованием титруемым раствором

1. мерная колба.

4. мерная пипетка.

2. колба для титрования.

5. мерный цилиндр.

3. бюретка.

6. химический стакан

23. Титр это концентрация, показывающая сколько…

  1. …миллиграммов вещества, содержащееся в 1 дм3 раствора.

  2. ... граммов вещества, содержащееся в 1 дм3 раствора.

  3. …граммов вещества, содержащееся в 1 см3 раствора.

  4. …граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора.

24. Рассчитайте титр (г/см3) раствора безводной щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм3.

25. 4,5·10–2.

27. 9,0·10–3.

26. 4,5·10–4.

28. 9,0·10–4.

25. Способ приготовления стандартного раствора:

Необходимый объем концентрированного раствора гидроксида натрия

1. отмерить мерным цилиндром, поместить в мерную колбу и довести раствор до метки дистиллированной водой.

2. мерной пробиркой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.

3. пипеткой перенести в мерную колбу и довести объем раствора до метки дистиллированной водой.

4. пипеткой перенести в мерный цилиндр и добавить дистиллированную воду до требуемого объема.

26. Какова молярная концентрация раствора гидроксида калия, полученного смешением 20 см3 раствора КОН с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и 230 см3 воды.

27. Для поддержания рН > 9 применяется буферная смесь:

  1. CH3COOH + CH3COONa

  2. NH4OH + NH4Cl

  3. HCOOH + HCOONa

  4. C6H5OH + C6H5OO NH4

28. Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:

1. рН=0 3. рН<7

2. рН>7 4. рН=7

29. Аммонийный буферный раствор (укажите формулу) предназначен для поддержания:

1. рН~0 3. рН~7

2. рН~4 4. рН~9

30. Для разбавления 20,0 см3, 0,1 моль/дм3 раствора комплексона III в 10 раз следует взять колбу вместимостью (см3):

  1. 50

  2. 100

  3. 200

  4. 100

31. Химическая посуда для разбавления 0,2000 моль/дм3 раствора Н2С2O4

    1. мерный цилиндр

    1. мерная пипетка

    1. коническая колба

    1. бюретка

    1. мерная колба

6. химический стакан

32. Вычислите молярную концентрацию (моль/дм3) раствора карбоната кальция, приготовленного растворением навески массой 5,2000 г в мерной колбе вместимостью 500 см3.

1. 1,0400.

3. 0,1040.

2. 0,0208.

4. 0,2080.