Кислотно-основное титрование (Протолитометрия)

1. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид

1. К₂НРО₄

2. К₂SO₄

3. KNO₃

4. FeSO₄

2. Формулы солей, водные растворы которых можно различить, используя индикатор фенолфталеин, имеют вид:

1. FeSO₄ и Na₂SO₄ 3. Na₂S и Na₂SO₄

2. FeSO₄ и Al₂(SO₄)₃ 4. Na₂S и Na₂SO₃

3. Какова окраска индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности системы НСl + NaOH?

13. Синяя.	15. Малиновая.
14. Фиолетовая.	16. Бесцветная.

4. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид

1. Cu(OH)₂

2. КOH

3. KHCO₃

4. K₂CO₃

5. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН, имеет вид

1. Ca(OH)₂

2. HClO₄

3. CH₃COOH

4. CuCl₂

6. Формула вещества, 0,1 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН, имеет вид

1. H₂СO₃ 3. НCl

2. H₂S 4. Nа₂НРO₄

7. Значение рН 0,01 М раствора азотной кислоты ( = 1), равно……

1. 1

2. 2

3. 0

4. 3

8. В процессе кислотно-основного титрования в растворе изменяется (несколько ответов):

1. pH

2. Е;

3. рК;

4. pМе;

5. рТ;

6. С_Н+;

9. Для 0,1 моль/дм³ раствора HCOOH рН составляет

1. 2,88 3. 1,38

2. 2,38 4. 1,0

10. На титрование раствора NaOH, содержащего 0,1 г вещества, израсходовано 21,5 см³ раствора HCl с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³. Массовая доля NaOH в образце равна ____%

1. 76 3. 86

2. 96 4. 100

11. В основе кислотно-основного титрования находится реакция:

1. H⁺+OH=H₂O

1. Ag⁺+Cl^-= AgCl↓

3.J₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2J^-

4.Ca²⁺+Na₂H₂Y= Na₂CaY+2Н⁺

12. Кривые титрования строятся для:

1. определения концентрации титранта;

2. определения объема титранта;

3. выбора индикатора;

3. установления области скачка;

13. Рассчитать значение рН в точке эквивалентности при титровании раствором гидроксида натрия раствор уксусной кислоты и выбрать наиболее эффективный индикатор (ответ обосновать).

1. Метиловый оранжевый (∆pH = 3,1–4,4)

2. Метиловый красный (∆pH = 4,4–6,2)

3. Бромтимоловый синий (∆pH = 6,0–7,6)

4. Фенолфталеин (∆pH = 8,2–9,8)

5. Тимолфталеин (∆pH = 9,3–10,5)

14. В чем состоит действие ауксохромных групп?

1. Сообщают окраску.

2. Стабилизируют окраску.

3. Усиливают окраску.

4. Ослабляют окраску.

15. Масса гидроксида калия, содержащего в 10 л его раствора, значение рН которого равно 11, составляет __________ г ( = 1).

1. 0,56

2. 0,28

3. 0,112

4. 0,56

16. Масса азотной кислоты, содержащаяся в 5 л ее раствора, значение рН которого равно 3, составляет __________ г ( = 1).

1. 0,126

2. 0,315

3. 0,063

4. 0,56

17. Величина pH в точке эквивалентности больше 7 при титровании…

1. Сильной кислоты сильным основанием

2. Слабой кислоты сильным основанием

3. Сильного основания сильной кислотой

4. Слабого основания сильной кислотой

18. Величина pH в точке эквивалентности меньше 7 при титровании…

1. Сильной кислоты сильным основанием

2. Слабой кислоты сильным основанием

3. Сильного основания сильной кислотой

4. Слабого основания сильной кислотой

19. При определении концентрации щелочи в растворе методом кислотно-основного титрования в качестве индикатора используется …

1. мурексид

2. фенолфталеин

3. эриохромовый черный

4. дифениламин

20. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. желтого

21. Фиксирование точки эквивалентности при титровании раствора гидроксида калия раствором серной кислоты в присутствии метилового оранжевого производят при достижении титруемым раствором …… цвета.

1. розового

2. оранжевого

3. красного

4. желтого

22. Объем 0,1 М раствора HNO₃, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида калия, содержащего 0,084 г КОН, равен ________ мл.

1. 84

2. 42

3. 15

4. 150

23. Объем раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ________ мл.

1. 45

2. 30

3. 20

4. 15

24. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется ________ мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л.

1. 50

2. 100

3. 12,5

4. 25

25. Объем 0,1 М раствора HCl, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида натрия, содержащего 0,08 г NaОН, равен ________ мл.

1. 30

2. 40

3. 20

4. 10

26. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется _________ мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л (с точностью до точного значения).

27. Объем раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 25 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

28. Объем 0,1 М раствора NаOН, необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты, содержащего 0,147 г Н₂SO₄, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

29. Объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,05 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

30. Объем 0,1 М раствора КOН, необходимый для нейтрализации раствора азотной кислоты, содержащего 0,126 г НNO₃, равен ______ мл (с точностью до точного значения).

31. Объем 0,1 М раствора NаOН, необходимый для нейтрализации раствора соляной кислоты, содержащего 0,073 г НCl, равен ______ мл (с точностью до точного значения, Ar (Cl) = 35,5).

32. При кислотно-основном титровании 100 мл минеральной воды, содержащей гидрокарбонаты кальция и магния, раствором соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/дм³ затрачено 13,90 см³ титранта. Рассчитать массу гидрокарбонат-ионов, содержащуюся в 1 л этого раствора.

33. Методом кислотно-основного титрования в растворе можно определить

1. NaCl 3. Na₂C₂O₄

2. KNO₃ 4. K₂SO₄

34. Можно ли методом кислотно-основного титрования определить содержание орто-борной кислоты H₃BO₃, K_j= 5,8^.10^-10

1. Можно, титрант NaOH

2. Нельзя, K_j<5,8^.10^-8

3. Нельзя, отсутствует скачок на кривой титрования

4. Можно, в неводных средах

35. Задача протолитометрии, решаемая в присутствии индикатора, константа ионизации которого К_i = 1·10^–10

1. NH4OH + НСl.	3. NaОН + Н2SO4.
2. НСl + КOH.	4. NaOH + НСООН.

36. Интервал pH изменения окраски индикатора зависит от …

1. концентрации индикатора

2. константы диссоциации индикатора

3. pH титруемого раствора

4. интенсивности окраски индикатора

37. Выберите титрант и индикатор для определения в растворе CH₃COOH:

1. HCl и метиловый оранжевый

2. KOH и метиловый оранжевый

3. Na₂B₄O₇ и фенолфталеин

4. KOH и фенолфталеин

38. На тирование 20 см³ раствора NaOH израсходовано 25 см³ раствора HCl c молярной концентрацией 0.08 моль/дм³ . Масса щелочи (г.) в 200 см³ этого раствора равна

1. 2,4 3. 3,2

2. 0,8 4. 1,6

39. Рассчитайте массу уксусной кислоты (СН₃СООН) в 500 см³ раствора, если на титрование затрачено 10,0 см³ ее затрачено 10,5 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NaOH.

40. При титровании смеси кислот HCl и CH₃COOH в присутствии метилового оранжевого оттитровывается

1. HCl 3. HCl и CH₃COOH

2. CH₃COOH 4. CH₃COOH и ½ HCl

Ответ обосновать.

41. Титрант метода кислотно-основного титрования

1. Сильный восстановитель

2. Сильное основание

3. Слабое основание

4. Слабый окислитель

5. Комплексон III

6. Иод

42. При титровании раствора молочной кислоты раствором NaOH используют индикатор:

1. Фенолфталеин

2. Метиловый оранжевый

3. Эриохромовый черный

4. Дифениламин

Ответ обоснуйте.

43. На титрование 25 см³ раствора гидроксида калия затрачено 20 см³ раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 0,1 моль/ дм³. Масса щелочи ( г ) в 500 см³ этого раствора равна

1. 1,12 3. 2,24

2. 5,6 4. 4,48

44. Ортофосфорная кислота H₃PO₄ с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/дм³ оттитрована как одноосновная раствором NaOH с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³ в присутствии индикатора

1. Метилового оранжевого 3. Нейтрального красного

2. Фенолфталеина 4. п-нитрофенола

45. Сколько скачков на кривой титрования смеси кислот HCl и HNO₃?

1. Два 3. Отсутствует

2. Один 4. Нельзя выбрать индикатор

46. Укажите систему, для которой точка эквивалентности находится

в кислой среде.

НСl + NaOH.	КОН + Н2SO4.
NH4OH + НСl.	NaOH + СН3СООН.

47. Рассчитайте массу двуводной щавелевой кислоты в 500 см³ раствора, если на титрование затрачено 10,0 см³ ее затрачено 10,5 см³ 0,1 моль/дм³ раствора NaOH:

48. Задача, решаемая в протолитометрии в присутствии индикатора с К_i=10^–4

1. H₂C₂O₄+ NaOH

2. NH₄OH +HCl

3. HCOOH + NaOH

4. NH₄OH + CH₃COOH

49. Ацидиметрически можно оттитровать:

1. NaOH, . NH4ОН	3. НCl	5. Н2С2О4, FeSO4
2. NH4Cl, NaCl	4. СН3СООNa, NaCl	6. CaCl2, MgCl2