Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
колок по анал.х..doc
Скачиваний:
46
Добавлен:
02.04.2015
Размер:
414.72 Кб
Скачать

Окислительно-восстановительное титрование (редоксиметрия)

1. = 1,51 В. Восстановить - в кислой среде (ответ поясните) может…

  1. KBrO3; = 1,52 В

  2. Na2C2O4; = 0,49 B

  3. H2O2; = 0,77 B

  4. Na2S4O8; = 2,0 B

  5. F2; -= 2,87 B

2. Окислительно-восстановительные индикаторы – это органические аналитические реагенты, которые изменяют свою окраску при …

  1. определенном значении потенциала

  2. образовании комплексного соединения с титрантом

  3. изменении pH

  4. образовании комплексного соединения с титруемыми ионами

3. Автокаталитической называется реакция …

17. один из реагентов которой является катализатором этой реакции;

18. один из продуктов которой является катализатором этой реакции;

19. которая протекает без участия катализатора;

20. в которой точку эквивалентности фиксируют по изменению окраски одного из участников реакции

4. Действием азотной кислоты (= + 0,94 В) можно окислить:

1. Mn2+ ; = + 1,51 В.

3. F; = + 2,87 В.

2. Br; = + 1,45 В.

4. I; = + 0,54 В.

5. Способ фиксирования точки эквивалентности (ТЭ) в перманганатометрии:

  1. рН-индикатор;

  2. металлоиндикатор;

  3. безиндикаторный;

  4. редокс-индикатор;

6. Продукты реакции FeSO4+KMnO4+H2SO4

  1. Fe2(SO4)2

  2. MnSO4

  3. MnO2

  4. K2SO4

  5. H2O

  6. K2MnO4

Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты.

7. Титрант в перманганатометрии:

  1. KMnO4;

  2. MnSO4;

  3. Fe SO4;

  4. Na2S2O3;

  5. Na2S2O3;

  6. KBrO3;

8. При титровании раствора щавелевой кислоты раствором перманганата калия изменяется:

1. Е

3. рК

2. рН

4. рМе

9. Методом прямого перманганатометрического титрования в растворе можно определить

1. сульфат железа (II)

2. дихромат калия

3. щавелевую кислоту

4. уксусную кислоту

10. Укажите стехиометрический коэффициенты перед окислителем в реакции FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ®

11. Титрант метода иодометрия (несколько вариантов):

1. Сульфат железа

2. Тиосульфат натрия

3. Комплексон III

4. Гидроксид натрия

12. Вещество, которое нельзя восстановить действием Na2S2O3.

= + 0,09 В.

1. CO2; = - 0,49 B.

2. I2; = + 0,54 B .

3. FeCl3; = + 0,77 B.

4. KMnO4; = + 1,51 B.

13. Титранты метода иодометрии (несколько вариантов):

  1. I2

  1. Na2S2O3

  1. KI

  1. KIO3

14. При определении окислителей методом иодометрии в качестве способа титрования, стандартного вещества и индикатора применяют …

Способ титрования

Стандартное вещество

Индикатор

  1. Прямое

  1. Н2С2О4

  1. крахмал

  1. Заместительное

  1. Н2С2О4 · Н2О

  1. фенолфталеин

  1. Обратное

  1. Na2S2O3

  1. эриохромовый черный Т

  1. K2Cr2O7

  1. безиндикаторное титрование

  1. крахмал

  1. дифениламен

15. Скачок на кривой титрования в редоксиметрии при использовании в качестве индикатора эриоглауцина (Е0ind = 1,00 В) составляет

  1. 0,60….....1,00

  2. 0,80….....1,40

  3. 1,10….....1,31

  4. 0,60….....0,90

16. Почему для подкисления растворов в перманганатометрии не применяется HCl, а в основном H2SO4?

1. Происходит реакция окисления хлорид-ионов перманганат-ионами

2. Улетучивается часть хлора, образовавшегося в результате окисления хлорид-ионов

3. Повышается расход перманганата калия на титрование анализируемого вещества

4. Объясняется всеми вышеперечисленными причинами.

17. Какой ион можно окислить KMnO4 в кислой среде? = + 1,51 В.

1. Bi3+; = + 1,80 B.

2. NO2; = + 0,94 B.

3. SO42–; = + 2,01 B.

4. F; = + 2,87 B.

18. Найдите стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O.

1. 10.

3. 2.

2. 1.

4. 5.

19. На титрование 10,00 см3 раствора иода затрачено 9,50 см3 раствора тиосульфата натрия с концентрацией с(1/1Na2S2O3) = = 0,01 моль/дм3 . Вычислите массу (г) I2 в 100 см3 раствора.

1. 0,2413.

3. 0,1207.

2. 0,1501.

4. 12,07.

20. В какой последовательности окисляются ионы перманганатом? = + 1,51 В.

= + 0,15 В,

= – 0,41 В,

= + 0,77 В.

1. Fe2+, Sn2+, Cr2+.

3. Sn2+, Cr2+, Fe2+.

2. Cr2+, Fe2+, Sn2+.

4. Cr2+, Sn2+, Fe2+.

21. На титрование раствора 7,00 см3 I2 c титром 0,01270 г/см3 затрачено 10,00 см3 раствора Na2S2O3. Молярная концентрация раствора тиосульфата натрия составляет ____ моль/дм3.

22. Способ фиксирования ТЭ в иодометрии:

  1. рН-индикатор;

  2. специфический индикатор крахмал;

  3. безиндикаторный;

4. редокс-индикатор