КР ПО ХИМИИ для заочных ФК АФК

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО ХИМИИ ДЛЯ 1 КУРСА ФК И АФК

(преподаватель Садыкова С.Н.)

Вариант контрольной работы выбирается по номеру студента в списке группы (1-2-3-4-5-6-7-8-9-10 с 11 номера и далее снова 1-2-3-и т.д.)

ВАРИАНТ 1

1. Что называют относительной атомной массой элемента.

2. Как определить степень диссоциации воды.

3. Как вычисляется постоянная Авогадро. Что она показывает.

4. Что такое молярная концентрация раствора. Дать определение. Привести примеры.

5. Вычислить абсолютную массу одной молекулы воды.

ВАРИАНТ 2

1. Как приготовить 10% раствор хлорида калия в дистиллированной воде.

2. Что такое электронное облако.

3. Сколько протонов, нейтронов и электронов у атома серебра.

4. Вычислить в процентах, сколько в природе существует изотопов меди 63 и 65, если относительная атомная масса меди равна 63,54.

5. Распределить электроны по энергетическим уровням и подуровням в виде электронной формулы или в виде графической электронной формулы для атома калия.

ВАРИАНТ 3

1. Что такое моль вещества.

2. Охарактеризовать элементы подгруппы азота.

3. Как определяется молярная масса вещества.

4. Вычислить молярную концентрацию 1 литра раствора 40 граммов хлорида натрия.

5. Как приготовить 40% раствор хлорида натрия в этиловом спирте.

ВАРИАНТ 4

1. Вычислить молекулярную массу оксида железа Fe₃O₄. Чему равна молярная масса этого вещества.

2. Что такое главное квантовое число, что оно показывает.

3. Как вычислить наибольшее возможное число электронов на энергетическом уровне.

4. Объяснить на основе строения атомов, у какого элемента первой группы (лития или калия) сильнее выражены металлические свойства.

5. Распределить электроны по энергетическим уровням и подуровням в виде электронной формулы или в виде графической электронной формулы для атома гелия.

ВАРИАНТ 5

1. Указать в периодической системе элементов Д.И. Менделеева два элемента с наименьшей атомной массой.

2. Охарактеризовать элементы подгруппы углерода.

3. Чему равна абсолютная масса атома водорода.

4. Распределить электроны по энергетическим уровням и подуровням в виде электронной формулы или в виде графической электронной формулы для атома азота.

5. Природный хлор состоит из 75,4% изотопа 35 и 24,6% изотопа 37. Вычислить среднюю атомную массу хлора.

ВАРИАНТ 6

1. Что такое металлические свойства вещества с точки зрения строения атомов.

2. Что такое степень окисления. Вычислить степень окисления фосфора в фосфорной кислоте.

3. Как приготовить 40 грамм 0,5% водного раствора поваренной соли.

4. Вычислить молярную концентрацию 120 граммов хлорида натрия растворенного в 0,5 литре водного раствора.

5. Сколько молей сульфида железа двухвалентного составляет 8,8 г FeS.

ВАРИАНТ 7

1. Что такое относительная молекулярная масса. Как ее вычисляют.

2. Охарактеризовать химические свойства металлов побочных подгрупп.

3. Вычислить молярную массу атомарного водорода, если масса атома водорода равна 1,674*10 ^-27 кг.

4. Распределить электроны по энергетическим уровням и подуровням в виде электронной формулы или в виде графической электронной формулы для атома хлора.

5. Как приготовить 4 литра 2 молярного раствора хлорида калия.

ВАРИАНТ 8

1. Что такое валентность. Привести примеры.

2. Описать физический смысл периодической системы элементов Д. И. Менделеева.

3. Охарактеризовать химические свойства фосфора, исходя из его положения в периодической системе элементов.

4. Как приготовить 400 грамм 1,5% водного раствора серной кислоты.

5. Сколько граммов содержится в 0,25 моль воды?

ВАРИАНТ 9

1. Указать в периодической системе элементов Д.И. Менделеева два элемента с наибольшей атомной массой.

2. Охарактеризовать химические свойства металлов главных подгрупп.

3. Что такое процентная концентрация раствора. Как приготовить 200 грамм 1,0% водного раствора соляной кислоты.

4. Какое количество молекул содержится в 54 г воды.

5. У какого атома радиус атома больше: у лития или натрия. Почему.

ВАРИАНТ 10

1. Как вычислить относительную атомную массу атома кислорода, если абсолютная его масса равна 2,667*10 ^-26 кг.

2. Вычислить молярность 20% раствора соляной кислоты плотностью 1,10 г/см³.

3. Распределить электроны по энергетическим уровням и подуровням в виде электронной формулы или в виде графической электронной формулы для атома фтора.

4. Охарактеризовать химические свойства хлора, исходя из его положения в периодической системе элементов.

5. Что такое электролиты, кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.