Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Оксиды Классификация + свойства

.doc
Скачиваний:
85
Добавлен:
03.04.2015
Размер:
48.64 Кб
Скачать

Оксиды.

Это – сложные вещества состоящие из ДВУХ элементов, один из которых кислород. Например:

CuO– оксид меди(II)

AI2O3– оксид алюминия

SO3– оксид серы (VI)

Оксиды делятся (их классифицируют) на 4 группы:

1). Основные – Это оксидыметаллов. Если степень окисления < 4. Например:

Na2O– Оксид натрия

СаО – Оксид кальция

Fe2O3– оксид железа (III)

2). Кислотные– Это оксидынеметаллов. А иногда и металлов если степень окисления металла > 4. Например:

СО2– Оксид углерода (IV)

Р2О5– Оксид фосфора (V)

SO3– Оксид серы (VI)

3). Амфотерные– Это оксиды которые имеют свойства , как основных так и кислотных оксидов. Необходимо знать пять наиболее часто встречающихся амфотерных оксидов:

BeO–оксид бериллия

ZnO– Оксид цинка

AI2O3– Оксид алюминия

Cr2O3– Оксид хрома (III)

Fe2O3– Оксид железа (III)

4). Несолеобразующие (безразличные)– Это оксиды которые не проявляют свойств ни основных, ни кислотных оксидов. Необходимо запомнить три оксида:

СО – оксид углерода (II) угарный газ

NO– оксид азота (II)

N2O– оксид азота (I) веселящий газ, закись азота

Способы получения оксидов.

1). Горение, т.е. взаимодействие с кислородом простого вещества:

4Na + O2 = 2Na2O

4P + 5O2 = 2P2O5

2). Горение, т.е. взаимодействие с кислородом сложного вещества (состоящего из двух элементов) при этом образуются два оксида.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3). Разложение трех слабых кислот. Другие не разлагаются. При этом образуются – кислотный оксид и вода.

Н2СО3 = Н2О + СО2

Н2SO3 = H2O + SO2

H2SiO3 = H2O + SiO2

4). Разложение нерастворимых оснований. Образуются основный оксид и вода.

Mg(OH)2 = MgO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5). Разложение нерастворимых солей. Образуются основный оксид и кислотный оксид.

СаСО3 = СаО + СО2

МgSO3 = MgO + SO2

Химические свойства.

I. Основных оксидов.

1). Взаимодействие с водой, при этом должна образоваться щелочь.

Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

СuO + H2O = реакция не протекает, т.к. возможное основание в состав которого входит медь - нерастворимо

2). Взаимодействие с кислотами, при этом образуется соль и вода. (Основный оксид и кислоты реагируют ВСЕГДА )

К2О + 2НСI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Взаимодействие с кислотными оксидами, при этом образуется соль.

Li2O + CO2 = Li2CO3

3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2

4). Взаимодействие с водородом, при этом образуется металл и вода.

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

II. Кислотных оксидов.

1). Взаимодействие с водой, при этом должна образоваться кислота. (Только SiO2 не взаимодействует с водой)

CO2 + H2O = H2CO3

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2). Взаимодействие с растворимыми основаниями (щелочами). При этом образуется соль и вода.

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

3). Взаимодействие с основными оксидами. При этом образуется только соль.

N2O5 + K2O = 2KNO3

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Основные упражнения.

1). Закончить уравнение реакции. Определить её тип.

К2О + Р2О5 =

Решение.

Что бы записать, что образуется в результате – необходимо определить – какие вещества вступили в реакцию – здесь это оксид калия (основный) и оксид фосфора (кислотный) согласно свойств – в результате должна получиться СОЛЬ (смотри свойство № 3) а соль состоит из атомов металлов (в нашем случае калия) и кислотного остатка в состав которого входит фосфор (т.е. РО4-3 – фосфат) Поэтому

2О + Р2О5 = 2К3РО4

тип реакции – соединение (так как вступают в реакцию два вещества, а образуется – одно)

2). Осуществить превращения (цепочка).

1 2 3 4

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО

Решение

Для выполнения этого упражнения необходимо помнить, что каждая стрелочка это одно уравнение (одна химическая реакция). Пронумеруем каждую стрелочку. Следовательно, необходимо записать 4 уравнения. Вещество записанное слева от стрелочки(исходное вещество) вступает в реакцию, а вещество записанное справа – образуется в результате реакции(продукт реакции). Расшифруем первую часть записи:

Са → СаО

Са + …..→ СаО Мы обращаем внимание, что вступает в реакцию простое вещество, а образуется оксид. Зная способы получения оксидов ( № 1 ) приходим к выводу, что в данной реакции необходимо добавить –кислород (О2)

2Са + О2 → 2СаО

Переходим к превращению № 2

СаО → Са(ОН)2

СаО + ……→ Са(ОН)2

Приходим к выводу , что здесь необходимо применить свойство основных оксидов – взаимодействие с водой, т.к. только в этом случае из оксида образуется основание.

СаО + Н2О → Са(ОН)2

Переходим к превращению № 3

Са(ОН)2 → СаСО3

Сa(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….

Приходим к выводу, что здесь речь идет об углекислом газе СО2 т.к. только он при взаимодействии со щелочами образует соль (смотри свойство № 2 кислотных оксидов)

Сa(OH)2 + СО2 = CaCO3 + Н2О

Переходим к превращению № 4

СаСО3 → СаО

СаСО3= ….. СаО + ……

Приходим к выводу что здесь образуется еще СО2 , т.к. СаСО3 нерастворимая соль и именно при разложении таких веществ образуются оксиды.

СаСО3 = СаО + СО2

3). С какими из перечисленных веществ взаимодействует СО2 . Напишите уравнения реакций.

А). Соляная кислота Б). Гидроксид натрия В). Оксид калия г). Вода

Д). Водород Е). Оксид серы (IV).

Решение.

Определяем, что СО2 – это кислотный оксид. А кислотные оксиды вступают в реакции с водой, щелочами и основными оксидами … Следовательно из приведенного списка выбираем ответы Б, В, Г И именно с ними записываем уравнения реакций:

1). СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2). CO2 + K2O = K2CO3

3). CO2 + H2O = H2CO3

Калькулятор

Сервис бесплатной оценки стоимости работы

  1. Заполните заявку. Специалисты рассчитают стоимость вашей работы
  2. Расчет стоимости придет на почту и по СМС

Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с политикой конфиденциальности и на обработку персональных данных.

Номер вашей заявки

Прямо сейчас на почту придет автоматическое письмо-подтверждение с информацией о заявке.

Оформить еще одну заявку