Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Оксиды Классификация + свойства

.doc
Скачиваний:
87
Добавлен:
03.04.2015
Размер:
48.64 Кб
Скачать

Оксиды.

Это – сложные вещества состоящие из ДВУХ элементов, один из которых кислород. Например:

CuO – оксид меди(II)

AI2O3 – оксид алюминия

SO3 – оксид серы (VI)

Оксиды делятся (их классифицируют) на 4 группы:

1). Основные – Это оксиды металлов. Если степень окисления < 4. Например:

Na2O – Оксид натрия

СаО – Оксид кальция

Fe2O3 – оксид железа (III)

2). Кислотные – Это оксиды неметаллов. А иногда и металлов если степень окисления металла > 4. Например:

СО2 – Оксид углерода (IV)

Р2О5 – Оксид фосфора (V)

SO3 – Оксид серы (VI)

3). Амфотерные – Это оксиды которые имеют свойства , как основных так и кислотных оксидов. Необходимо знать пять наиболее часто встречающихся амфотерных оксидов:

BeO –оксид бериллия

ZnO – Оксид цинка

AI2O3 – Оксид алюминия

Cr2O3 – Оксид хрома (III)

Fe2O3 – Оксид железа (III)

4). Несолеобразующие (безразличные) – Это оксиды которые не проявляют свойств ни основных, ни кислотных оксидов. Необходимо запомнить три оксида:

СО – оксид углерода (II) угарный газ

NO – оксид азота (II)

N2O – оксид азота (I) веселящий газ, закись азота

Способы получения оксидов.

1). Горение, т.е. взаимодействие с кислородом простого вещества:

4Na + O2 = 2Na2O

4P + 5O2 = 2P2O5

2). Горение, т.е. взаимодействие с кислородом сложного вещества (состоящего из двух элементов) при этом образуются два оксида.

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

3). Разложение трех слабых кислот. Другие не разлагаются. При этом образуются – кислотный оксид и вода.

Н2СО3 = Н2О + СО2

Н2SO3 = H2O + SO2

H2SiO3 = H2O + SiO2

4). Разложение нерастворимых оснований. Образуются основный оксид и вода.

Mg(OH)2 = MgO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

5). Разложение нерастворимых солей. Образуются основный оксид и кислотный оксид.

СаСО3 = СаО + СО2

МgSO3 = MgO + SO2

Химические свойства.

I. Основных оксидов.

1). Взаимодействие с водой, при этом должна образоваться щелочь.

Na2O + H2O = 2NaOH

CaO + H2O = Ca(OH)2

СuO + H2O = реакция не протекает, т.к. возможное основание в состав которого входит медь - нерастворимо

2). Взаимодействие с кислотами, при этом образуется соль и вода. (Основный оксид и кислоты реагируют ВСЕГДА )

К2О + 2НСI = 2KCl + H2O

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

3). Взаимодействие с кислотными оксидами, при этом образуется соль.

Li2O + CO2 = Li2CO3

3MgO + P2O5 = Mg3(PO4)2

4). Взаимодействие с водородом, при этом образуется металл и вода.

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

II. Кислотных оксидов.

1). Взаимодействие с водой, при этом должна образоваться кислота. (Только SiO2 не взаимодействует с водой)

CO2 + H2O = H2CO3

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

2). Взаимодействие с растворимыми основаниями (щелочами). При этом образуется соль и вода.

SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O

N2O5 + 2KOH = 2KNO3 + H2O

3). Взаимодействие с основными оксидами. При этом образуется только соль.

N2O5 + K2O = 2KNO3

Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Основные упражнения.

1). Закончить уравнение реакции. Определить её тип.

К2О + Р2О5 =

Решение.

Что бы записать, что образуется в результате – необходимо определить – какие вещества вступили в реакцию – здесь это оксид калия (основный) и оксид фосфора (кислотный) согласно свойств – в результате должна получиться СОЛЬ (смотри свойство № 3) а соль состоит из атомов металлов (в нашем случае калия) и кислотного остатка в состав которого входит фосфор (т.е. РО4-3 – фосфат) Поэтому

2О + Р2О5 = 2К3РО4

тип реакции – соединение (так как вступают в реакцию два вещества, а образуется – одно)

2). Осуществить превращения (цепочка).

1 2 3 4

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО

Решение

Для выполнения этого упражнения необходимо помнить, что каждая стрелочка это одно уравнение (одна химическая реакция). Пронумеруем каждую стрелочку. Следовательно, необходимо записать 4 уравнения. Вещество записанное слева от стрелочки(исходное вещество) вступает в реакцию, а вещество записанное справа – образуется в результате реакции(продукт реакции). Расшифруем первую часть записи:

Са → СаО

Са + …..→ СаО Мы обращаем внимание, что вступает в реакцию простое вещество, а образуется оксид. Зная способы получения оксидов ( № 1 ) приходим к выводу, что в данной реакции необходимо добавить –кислород (О2)

2Са + О2 → 2СаО

Переходим к превращению № 2

СаО → Са(ОН)2

СаО + ……→ Са(ОН)2

Приходим к выводу , что здесь необходимо применить свойство основных оксидов – взаимодействие с водой, т.к. только в этом случае из оксида образуется основание.

СаО + Н2О → Са(ОН)2

Переходим к превращению № 3

Са(ОН)2 → СаСО3

Сa(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….

Приходим к выводу, что здесь речь идет об углекислом газе СО2 т.к. только он при взаимодействии со щелочами образует соль (смотри свойство № 2 кислотных оксидов)

Сa(OH)2 + СО2 = CaCO3 + Н2О

Переходим к превращению № 4

СаСО3 → СаО

СаСО3= ….. СаО + ……

Приходим к выводу что здесь образуется еще СО2 , т.к. СаСО3 нерастворимая соль и именно при разложении таких веществ образуются оксиды.

СаСО3 = СаО + СО2

3). С какими из перечисленных веществ взаимодействует СО2 . Напишите уравнения реакций.

А). Соляная кислота Б). Гидроксид натрия В). Оксид калия г). Вода

Д). Водород Е). Оксид серы (IV).

Решение.

Определяем, что СО2 – это кислотный оксид. А кислотные оксиды вступают в реакции с водой, щелочами и основными оксидами … Следовательно из приведенного списка выбираем ответы Б, В, Г И именно с ними записываем уравнения реакций:

1). СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2). CO2 + K2O = K2CO3

3). CO2 + H2O = H2CO3