Электродные процессы и гальванические элементы

241. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:

(-) Mg / 0,01 М MgSO₄ // 0,01 М CuSO₄ / Cu (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

242. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:

(-) Al / 0,001 М Al₂(SO₄)₃ // 0,01 М NiSO₄ / Ni (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

243. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь является катодом, а в другом – анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнение анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС этих элементов.

244. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартного водородного электрода и свинцового электрода, погруженного в 0,01 М раствор PbCl₂. На каком электроде идёт процесс окисления, а на каком - восстанавление?

245. По уравнению токообразующей реакции составьте схему гальванического элемента:

Ni + СuSO₄ = NiSO₄ + Cu

Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС.

246. Вычислите электродный потенциал свинца электрода в растворе его соли с концентрацией 0,001 моль/л. Составьте схему гальванического элемента, в котором свинец является анодом. Напишите уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.

247. Составьте схему гальванического элемента, уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции, проходящей при работе гальванического элемента, анодом которого является никель. Подберите материал для катода. Рассчитайте стандартную ЭДС этого гальванического элемента.

248. Составьте схему гальванического элемента из магния и свинца, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов:

[Mg²⁺] = 0,001 моль/л, [Pb²⁺] = 1 моль/л.

249. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один цинковый электрод погружен в 0,01 М раствор, а другой – в 1 М раствор.

250. Как изменится (увеличится, уменьшится) или останется постоянной масса пластины из кобальта, погруженной в раствор, содержащий соли Fe (II), Mg, Ag (I). Напишите молекулярные уравнения реакций.

251. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента:

(-) Zn / 0,001 М ZnSO₄ // 0,001 М Bi₂ (SO₄)₃ // Bi (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

252. Вычислите электродный потенциал водородного электрода в водном растворе кислоты с рН=2.

253. На сколько изменится потенциал медного электрода, если раствор соли меди разбавить в 10 раз?

254. Рассчитать рН водородного электрода, погруженного в 0,1 М раствор соляной кислоты.

255. По уравнению токообразующей реакции:

Mg+ NiSO₄ = MgSO₄ + Ni

составьте схему гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов. Рассчитайте стандартную ЭДС этого элемента.

256. Вычислить значение электродного потенциала процесса:

Co²⁺ →Co³⁺,

если концентрация [Co²⁺]= 0,01 моль/л, [Co³⁺]=10^-2 моль/л.

257. Составьте схему гальванического элемента, составленного из магния и кобальта. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если:

[ Mg²⁺] = 1 моль/л, [ Co²⁺] = 0,1 моль/л.

258. Вычислить значение электродного потенциала процесса:

Co²⁺ →Co³⁺,

если концентрация [Co²⁺] = 0,01 моль/л, [Co³⁺]=10^-2 моль/л.

259. Вычислите значение э.д.с. гальванического элемента

(-) Cr / 0,001 М Cr₂(SO)₃ // 0,1 М CuSO₄ / Cu (+)

Напишите процессы на аноде и катоде, реакцию, генерирующую ток, и определите в кДж энергию химической реакции, превращающуюся в электрическую.

260. Как работает свинцовый (кислотный) аккумулятор? Составьте уравнения полуреакций и зарядки – разрядки аккумулятора.