Методичк Рязановой

	Номер				Номера задач
	варианта
		1	2	3	4	5	6	7	8
	74	8	18	23	40	46	53	66	71.08
	75	7	19	22	39	47	54	67	71.07
	76	6	20	21	38	48	55	68	71.06
	77	5	15	22	37	49	56	69	71.05
	78	4	14	23	36	50	57	70	71.04
	79	3	17	24	35	49	58	69	71.03
	80	2	18	25	34	48	59	68	71.02
	81	1	19	26	33	47	60	67	71.01
	82	10	20	27	32	46	59	66	71.02
	83	9	11	28	31	45	58	65	71.03
	84	8	12	29	32	44	57	64	71.04
	85	7	13	30	33	43	56	63	71.05
	86	6	14	21	34	42	55	62	71.06
	87	5	15	22	35	41	54	61	71.07
	88	4	16	23	36	42	53	70	71.08
	89	3	17	24	37	43	52	69	71.09
	90	2	18	25	38	44	51	68	71.10
	91	1	19	26	32	41	57	62	71.04
	92	3	18	27	33	44	58	63	71.07
	93	4	17	28	34	46	59	64	71.03
	94	5	16	29	35	43	60	65	71.08
	95	6	11	30	36	45	51	66	71.06
	96	7	12	22	37	47	52	67	71.02
	97	8	13	23	38	48	53	68	71.01
	98	9	14	24	39	49	54	69	71.05
	99	10	15	25	40	50	55	70	71.10

Задачи контрольной работы № 1

Основные понятия и законы химии

1.Роль химизации в интенсивных технологиях возделывания сельскохозяйственных культур и экологические проблемы (в общем плане и на примере конкретного хозяйства, в котором Вы работаете).

2.На 1 га поля люцерны за вегетационный период накапливается 140 кг азота, а без люцерны – 20 кг. Определите массу азота, накопленного за счет люцерны на площади 800 га. Какой массе сульфата аммония это соответствует?

3.Для известкования кислой болотистой почвы известняком СаСО3 нужно внести на 1 га 3,5 т оксида кальция. Какой массе известняка это соответствует?

29

4.При среднем урожае пшеницы с 1 га поля за год выносится 75 кг азота. В результате круговорота азота в природе 20 % азота возвращается в почву. Сколько аммиачной селитры NH4NO3 нужно внести в почву, чтобы возместить потери азота?

5.В 10 кг сухих семян гороха содержится 114 г оксида калия, 12 г оксида кальция

и19 г оксида магния. Выразите эти данные в массовых долях (процентах).

6.Сравните массовую долю азота в нитрате натрия и нитрате аммония. Где применяются эти соли? Применение какой соли является более эффективным?

7.Сколько соляной кислоты можно нейтрализовать 50 кг известняка, в котором содержится 5 % примесей?

8.Сколько моль в 250 г нитрата аммония? Каково значение нитрата аммония в сельском хозяйстве?

9.Вычислите, сколько моль-эквивалентов содержится в 100 г фосфорной кислоты; гидроксида кальция; фосфата кальция.

10.Вычислите молярные массы эквивалента серной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия. Приведите примеры реакций, в которых эквиваленты серной кислоты различны.

11.Сколько молекул содержится в 10 г аммиака? Каково значение аммиака для сельского хозяйства?

12.Какой объем при нормальных условиях займут 100 г аммиака? Где применяется аммиак?

13.Чему равны масса, количество молекул, объем двух моль углекислого газа при нормальных условиях (0 оС, 101,3 кПа)? Каково значение углекислого газа для растений?

14.Вычислите объем газа, количество моль газа, образующегося при взаимодействии 1 кг карбоната кальция с соляной кислотой.

15.Назовите несколько соединений азота, применяющихся в сельском хозяйстве. Сколько исходных веществ нужно для получения 10 т самого простогоиз них по составу?

16.Выбросы в атмосферу сернистого газа составили 90 кг в год на человека. Сколько серной кислоты будет получено за счет сокращения выбросов на 30 % (на человека)?

17.Определите массовую долю (процентное содержание) калия в хлориде калия: а) в процентах калия; б) в процентах К2О.

18.Определите массовую долю фосфора в преципитате СаНРО4: а) в процентах фосфора; б) в процентах Р2О5.

19.Найдите простейшую формулу соединения, содержащего по массе 40 % кальция, 48 % кислорода и 12 % углерода. Каково значение этого вещества для сельского хозяйства?

20.Вычислите массовую долю азота в аммиаке. Сколько литров азота и водорода необходимо для получения 134,4 л аммиака (условия нормальные)? Каково значение аммиака для сельского хозяйства?

Основные классы неорганических соединений

21. Объясните сущность генетической схемы основных классов неорганических соединений. Составьте формулы:

21.02. Оксида натрия; сульфата алюминия; гидроксохлорида цинка. 21.02. Оксида алюминия; сульфата натрия; гидроксохлорида алюминия. 21.03. Оксида кальция; фосфата кальция; дигидрофосфата кальция. 21.04. Гидроксида кальция; фосфата натрия; гидроксохлорида железа (III). 21.05. Гидроксида алюминия; оксида лития; гидрофосфата натрия.

30

21.06. Гидроксида магния; хлорида алюминия; гидроксохлорида алюминия. 21.07. Оксида железа (III); хлорида цинка; гидрокарбоната кальция.

21.08. Фосфата кальция; гидрофосфата кальция; дигидрофосфата кальция.

21.09.Оксида натрия; сульфата хрома (III); гидроксохлорида алюминия.

21.10.Оксида фосфора (V); сульфата натрия; дигидрофосфата кальция.

22. Какие вещества способны взаимодействовать? Какие реакции невозможны? Сформулируйте общие правила. Проанализируйте, пойдет ли реакция. Закончите уравнения возможных реакций:

22.01. Zn + H2SO4 → ?

разб.

22.02. Zn + H2SO4 → ?

конц.

22.03. Cu + HCl → ?

22.04. SO3 + H2O → ?

22.05. SO3 + HCl → ?

22.06. CaO +H2O → ?

22.07. Fe2O3 + H2O → ? 22.08. Zn(OH)2 + NaOH → ?

22.09.NaOH + Ca(OH)2 → ?

22.10.Cu + HNO3 → ?

конц.

23. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

23.01. Сu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu 23.02. Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2

23.03. CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 → CaCO3 → CaCl2 23.04. SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO3 → Na2SO3

23.05. Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2 23.06. SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2

23.07. CO2 → Na2CO3 → CaCO3 → CaO → CaCl2

23.08. HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu

23.09.Na → NaOH → Na3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2

23.10.Pb → Pb(NO3)2 → Pb(ОH)2 → Na2PbO2

24.Как Вы считаете, какие химические вещества могут присутствовать в почве? Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих свойства одного из этих соединений.

25.Приведите примеры кислот, имеющих аналогичный состав. Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих свойства одного из этих веществ.

26.Используя метод аналогии, составьте формулу мышьяковой кислоты в различных формах (орто- и мета-).

27.Найдите общее и различное в свойствах двух кислот.

28.Найдите общее и различное в свойствах двух оснований.

29.Приведите несколько примеров получения оснований различными методами.

30.Какая соль применяется для известкования почвы? Приведите примеры реакций, характеризующих ее свойства.

31.Какие кислоты могут попадать в почву из атмосферы? Приведите примеры реакций, характеризующих свойства одной из них.

32.Какие основания могут присутствовать в почве? Приведите примеры реакций, характеризующих свойства одного из них.

31

33.Какой оксид, образующийся в атмосфере, может вступать в реакции с веществами почвы с образованием соединений, усваиваемых растениями? Составьте уравнения возможных реакций.

34.Какое значение имеет растворимость соединений для усвоения их растения-

ми? Какие вещества доступны растениям: KNO3; NH4NO3; FeCl3; Fe(OH)3; MnSO4; Cu(OH)2; CuSO4; Ca3(PO4)2; Ca(H2PO4)2?

35.Целесообразно ли вносить в почву одновременно MnSO4 и NH4OH?

36.Почему при щелочной реакции почвы уменьшается доступность растениям соединений железа, марганца, ухудшается усвоение суперфосфата? Составьте уравнения возможных реакций.

37.Какие химические соединения доступны для питания растений: Ca3(PO4)2; Ca(H2PO4)2; FeCl3; FeОНCl2; Fe(ОН)3; MnSO4?

38.Почему растворимые силикаты (К2SiO3) усиливают подвижность фосфора в почве, например, при применении преципитата CaHPO4 · 2H2O в качестве удобрения?

39.При получении простого суперфосфата, кроме Са(Н2РО4)2 и СаSO4, образуется (по техническим причинам) некоторый избыток фосфорной кислоты, которая увеличивает кислотность и гигроскопичность удобрения. Для устранения кислотности суперфосфат нейтрализуют, добавляя известняк, аммиак или фосфорит. Составьте уравнения соответствующих реакций.

40.Сколько двойного суперфосфата можно получить из 50 кг фосфата, содержащего 35 % пустой породы?

Строение атомов элементов. Периодическая система элементов

41. Рассмотрите строение атома и свойства химических элементов и их важнейших соединений.

Рекомендуется следующий план, в который вы можете внести свои коррективы:

1.Строение атома на основе положения элементов в периодической системе. (Представьте возможно более полную характеристику, раскрыв физический смысл всех цифр, относящихся в периодической системе к данному элементу; составьте электронную формулу; покажите распределение валентных электронов на орбиталях в нормальном и возбужденном состоянии.)

2.Охарактеризуйте химические свойства элементов, его активность, степени окисления.

3.Составьте формулы важнейших соединений (оксиды, гидроксиды, укажите характер их свойств – основный, кислотный или амфотерный; водородные соединения).

4.Охарактеризуйте значение элемента и его соединений для сельского (или лесного) хозяйства, для растительных организмов.

5.Проанализируйте экологические проблемы, связанные с получением и применением практически важных соединений.

6.Составьте уравнения реакций, имеющих практическое значение.

Ваше задание:
41.01.	Натрий	41.08.	Кислород
41.02.	Калий	41.09.	Фосфор
41.03.	Бор	41.10.	Сера
41.04.	Азот	41.11.	Кальций
41.05.	Фтор	41.12.	Марганец
41.06.	Магний	41.13.	Железо
41.07.	Углерод	41.14.	Кобальт
		32

41.15.	Никель	41.18.	Мышьяк
41.16.	Медь	41.19.	Хлор
41.17.	Цинк	41.20.	Железо

42. Как изменяются радиусы атомов элементов, потенциалы ионизации, электроотрицательность, химические свойства элементов в периодах и группах?

42.01.	Na → S	42.06.	P → S
42.02.	Na → K	42.07.	S → Cl
42.03.	Cu → Ag	42.08.	C → Pb
42.04.	Zn → Hg	42.09.	Ca → Ba
42.05.	Mg → Al	42.10.	N → O

43.Чем определяется деление группы на главные и побочные подгруппы? Что общего и что различного у элементов главных и побочных подгрупп? Приведите примеры.

44.Напишите формулы азотной, ортофосфорной, метафосфорной кислот. Что общего и что различного в формулах этих кислот? С помощью метода аналогии составьте формулы ортомышьяковой и метамышьяковой кислот.

45.Приведите примеры проявления в свойствах элементов и их соединений закона перехода количественных изменений в качественные.

46.Приведите примеры зависимости свойств сложных соединений от свойств образующих их элементов.

47.Сравните представления о строении атома водорода с точки зрения модели атома Резерфорда и современной теории строения атома.

Химическая связь

48.Определите тип химической связи в молекулах веществ: Н2, НCl, NaCl, O2, H2S, NH3, SO2, KI. По какому типу связи диссоциация в водном растворе обычно идет легче всего? Какие из перечисленных веществ хорошо диссоциируют?

49.Приведите примеры веществ с ковалентной неполярной, ковалентной полярной и ионной связью.

50.Приведите пример сложного вещества, в молекуле которого имеются химические связи различных типов. По какой связи легче всего идет диссоциация?

51.Напишите формулу какой-либо кислоты и ее кислой соли (гидросоли). Постройте их графические формулы. Укажите типы связей в молекуле.

52.Напишите формулу серной кислоты и ее кислой соли. Составьте их графические формулы. Укажите тип связи в молекуле. По какому типу связи диссоциация идет легче всего?

53.Что Вы знаете о водородной связи, ее влиянии на свойства неорганических и органических веществ, ее роли в биологических процессах?

54.Объясните различие в механизмах образования NH3 и NH4+. Почему аммиак легко реагирует с водой и кислотами? Составьте уравнения реакций.

55.Как изменяется полярность химической связи в ряду

HF → HCl → HBr → HI ?

Растворы

56. Напишите молекулярное и молекулярно-ионное уравнение гидролиза сульфата марганца (II); нитрата аммония. Повлияет ли внесение этих солей в почву на pH почвенного раствора?

33

57.С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций объясните, как повлияет одновременное внесение в почву дигидрофосфата кальция и гидроксида кальция на усвоение фосфора растениями.

58.С помощью молекулярных и ионных уравнений объясните, почему сульфат железа (II) в щелочной среде переходит в недоступную для питания растений форму.

59.Составьте уравнения диссоциации сульфата алюминия, гидросульфата алюминия; гидроксосульфата алюминия. Сформулируйте правила, которым подчиняется процесс диссоциации средних, кислых и основных солей.

60.Вычислите pH раствора серной кислоты, содержащего 49 мг/л Н2SO4.

61.Составьте уравнения диссоциации соляной, азотной и серной кислот. Образование каких ионов создает кислую среду?

62.Составьте уравнения диссоциации соляной и фосфорной кислот. Какие ионы создают кислую среду?

63.Составьте уравнения диссоциации гидроксида натрия, гидроксида калия, гидроксида кальция. Какие ионы создают щелочную среду?

64.Составьте уравнения гидролиза сульфата цинка (в молекулярной и молеку- лярно-ионной форме). Какая среда возникает за счет гидролиза этой соли?

65.Повлияет ли на изменение кислотности почвы систематическое применение нитрата аммония в качестве удобрения? Требует ли такая почва химической мелиорации?

66.Проанализируйте с помощью соответствующих реакций характер среды питательного раствора, содержащего нитрат калия, сульфат цинка и сульфат марганца.

67.В почве возник избыток хлорида алюминия. Какая среда при этом образовалась? Требует ли такая почва химической мелиорации?

68.Составьте молекулярное и молекулярно-ионные (полное и сокращенное) уравнения гидролиза карбоната натрия. Сделайте вывод о характере среды раствора.

69.Какова концентрация гидроксид-иона в почвенном растворе, pH которого равен 9? Как можно понизить pH такого раствора?

70.Вычислите концентрацию катионов водорода почвенного раствора, pH которого равен 5. Как можно повысить pH такого раствора?

71.С помощью молекулярных и молекулярно-ионных уравнений реакций докажите, какое вещество может реагировать с раствором гидроксида калия: NaCl, FeCl3.

72.Составьте молекулярное уравнение реакции, которая выражается следующим молекулярно-ионным уравнением:

СаСО3 + Н+ = Са2+ + СО2 + Н2О.

73.Напишите в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакции хлорида железа (III) и гидроксида натрия.

74.Какая соль подвергается гидролизу в наибольшей степени: К2S, AlCl3, Al2S3? Составьте для нее молекулярное и молекулярно-ионное уравнения соответствующих реакций.

75.Почему различные кислоты одинаково действуют на лакмус? Наблюдали ли Вы проявление действия кислотно-основных индикаторов в живой природе?

Основные закономерности химических реакций. Скорость химических реакций. Химическое равновесие

76. Какие факторы влияют на скорость реакции? Влияние каких факторов можно выразить количественно? Какой закономерности подчиняется смещение равновесия обратимой реакции?

34

Составьте выражение для скорости реакции; для константы равновесия реакции; определите, какими факторами можно воздействовать, чтобы увеличить скорость прямой реакции, сместить равновесие реакции в сторону продуктов реакции.

Ваше задание:
76.01. 2Н2 + О2	2Н2О + Q
76.02. CH4 + 2O2	CO2 + 2H2O + Q
76.03. 2NO + O2	2NO2 + Q
76.04. 2CO + O2	2CO2 + Q
76.05. N2 + 3H2	2NH3 + Q
76.06. CO2 + C	2CO − Q
76.07. 2SO2 + O2	2SO3 + Q
76.08. N2 + O2	2NO − Q

76.09.CuO + H2 Cu + H2O − Q

76.10.Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 – Q

Окислительно-восстановительные реакции

77. Составьте электронные уравнения для следующих превращений:

0

+2

0

+2

0

−3

N → N;

N 2 →

2N ;

N

→

N ;

0

−3

+ 5

+ 2

+5

→

−3

N 2

→

2 N ;

N

→

N ;

N

N .

Какое электронное уравнение соответствует превращению свободного азота в ам-

миак?

78.

Составьте электронные уравнения для следующих превращений:

0

−2

0

−2

− 3

0

;

−3

0

О→ О;

О2

→ 2О;

N

→ N

2N

→ N2 ;

+ 3

+ 5

;

− 3

+ 3

+ 3

− 3

;

− 3

+ 5

N → N

N

→ N ;

N

→ N

N

→ N .

Какие электронные уравнения соответствуют процессам нитрификации аммиака, идущим при хорошей аэрации почвы?

1)2NH3 + 3O2 → 2HNO2 + 2H2O + Q

2)2HNO2 + O2 → 2HNO3 + Q

79. Составьте электронные уравнения, соответствующие следующим превращениям:

0 + 4	;	0 − 2	;	+ 6	+ 4	;	+ 6	− 2	;	+ 4	− 2
S → S		S → S		S	→ S		S	→ S		S	→ S .

Какие электронные уравнения соответствуют превращениям серы в растительных организмах?

1) сульфат → сульфит, 2) сульфит → сульфид.

80. Составьте электронные уравнения, соответствующие следующим превращениям:

0 − 2	;	− 2	0	0 + 6	;	+ 6	0	+ 6	− 2
S → S		S	→ S ;	S → S		S	→ S ;	S	→ S .

Какое электронное уравнение соответствует усвоению минеральной серы (S0) растениями в виде сульфид-ионов?

35

81. Составьте электронные уравнения, соответствующие следующим превращениям:

+ 5	+ 3	+ 3	+ 5	;	+ 5	− 3
N	→ N;	N	→ N		N	→ N ;
+ 3	− 3	− 3	+ 3	;	+ 2	+ 4
N	→ N ;	N	→ N		N	→ N .
Какие электронные уравнения соответствуют процессам аммонификации, иду-
щим в растительных организмах при усвоении нитратов:
1) NO3− → NO2− ;		2) NO2− → NH3 ?

82.Приведите пример окислительно-восстановительной реакции с участием элемента, питательного для растений.

83.Какое соединение углерода обладает восстановительными свойствами, имеющими практическое применение? Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции с его участием.

84.На основе изменения степеней окисления сравните элементы, являющиеся восстановителями и окислителями в реакциях:

1)Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

разб.

2) Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O

конц.

85. Выберите схему, отражающую процесс окисления, и напишите уравнение соответствующей ей реакции в молекулярной форме:

1) 2Br − → Br20 ; 2) Cl02 → 2Cl − .

86. Выберите схему, отражающую процесс окисления, и напишите уравнение соответствующей ей реакции в молекулярной форме:

1) Fe3+ → Fe2+; 2) Fe2+ → Fe3+.

87.Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, имеющих большое значение в природе и технике.

88.Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, приводящих к нарушению экологического равновесия в природе.

89.Приведите примеры окислительно-восстановительных реакций, применяющихся для получения химических веществ в промышленности.

90.Составьте электронные уравнения, соответствующие следующим превраще-

ниям:

0	+ 2		0	+5	+ 5	0	;
N → N;			N2	→ 2N;	N	→ N
+ 5	0	;	+ 5	+ 3	+ 3	− 3
2N	→ N 2		N	→ N ;	N	→ N .

91. Перейдите от схемы окислительно-восстановительной реакции к уравнению (найдите коэффициенты).

Ваше задание:

91.01. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

конц.

91.02. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

разб.

91.03. HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

конц.

36

91.04. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + H2O

конц.

91.05. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 91.06. KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O

91.07. KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 91.08. KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O

91.09.K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

91.10.K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O

Комплексные соединения

92. Составьте формулу комплексного соединения, образованного данным комплексообразователем и определенным лигандом. Составьте уравнения его диссоциации в две ступени. Напишите выражение для константы нестойкости комплексного иона.

Ваше задание:

№ задания	Комплексообразователь	Лиганды	Внешняя сфера
91.01	+2	ОН−	?
	Zn
92.02	+ 3	ОН−	?
	Al
92.03	+ 2	ОН−	?
	Cr
92.04	Ag+	NH3	?
92.05	+3	CN−	?
	Fe
92.06	+ 3	NO2−	?
	Со
92.07	+ 3	ОН−	?
	Cr
92.08	+2	Ι −	?
	Hg
92.09	+ 3	H 2 O	?
	Cr
92.10	Ag+	CN−	?

Задачи контрольной работы № 2

Неорганическая химия

1.Какое отношение к химии имеют слова К.А. Тимирязева: «Культура поля всегда шла об руку с культурой человека»?

2.Почему суперфосфат нецелесообразно применять на щелочных почвах?

3.Проанализируйте, применение какого удобрения, NaNO3 или (NH4)2SO4, требует опережающего известкования в качестве химической мелиорации почвы.

4.Какие соединения азота применяются в сельском хозяйстве? Составьте уравнения реакций превращений:

N2 → NH3 → NH4NO3

37

5.Какое значение для растений имеют элементы II группы периодической системы? Какие соединения этих элементов применяются в сельском хозяйстве?

6.Какие соединения калия применяют в качестве удобрений?

7.Рассчитайте процентное содержание К2О в золе подсолнечника, содержащей 45 % поташа (карбоната калия). Какое применение имеет такая зола?

8.Какие минералы, содержащие калий, используют в качестве калийных удобрений? Рассчитайте процентное содержание К2О в одном из них.

9.Синтетическую натриевую селитру (нитрат натрия), применяющуюся как минеральное удобрение, получают на основе безотходной технологии промышленного производства азотной кислоты из аммиака. При получении азотной кислоты непогло-

щенные газы NO и NO2, образующиеся при окислении аммиака, пропускают через поглотительные башни, орошаемые раствором соды или щелочи. При взаимодействии

NO2 с содой (или щелочью) образуется смесь нитрата и нитрита натрия. Нитрит переводят в нитрат окислением азотной кислотой. Образующийся NO возвращают в окис-

лительные башни для окисления в NO2 кислородом.

Составьте схемы реакций всех процессов. С помощью электронных уравнений найдите коэффициенты для одной из стадий процесса.

10.Сравните процентное содержание меди в хлорокиси меди 3CuO·CuCl2·4H2O, являющейся фунгицидом, и в парижской зелени Cu(CH3COO)2·3Cu(AsO2)2, применяющейся как инсектицид.

11.Составьте уравнение реакции, отражающее процесс, проходящий при известковании кислой почвы.

12.Сколько известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, нужно внести на 30 га, если известкование проводить из расчета 4 т СаО на гектар?

13.Какое значение имеет гипсование почв? Рассчитайте процентное содержание СаО в гипсе СаSO4 · 2H2O.

14.Какое значение имеет известкование почвы? Определите процентное содержание СаО в известняке, содержащем 90 % карбоната кальция.

15.Какие процессы нужно осуществить для получения нитрата аммония, если исходными веществами являются азот и вода? Где применяется нитрат аммония?

16.Изменится ли рН почвы при систематическом внесении в нее нитрата аммо-

ния NH4NO3?

17.Кислотность почвы не изменяется от внесения суперфосфата. Однако кислотность суперфосфата, содержащего избыток фосфорной кислоты, вредна для растений.

Для его нейтрализации прибавляют СаСО3. Прибавлять Са(ОН)2 нельзя, так как суперфосфат перейдет в трудно усвояемое растениями соединение. Составьте уравнения соответствующих реакций.

18.Напишите уравнения реакций получения нескольких фосфорных удобрений.

19.Составьте уравнение реакции, соответствующее основному способу связывания атмосферного азота.

20.Какие соединения серы применяют в сельском хозяйстве? Составьте уравнения реакций превращений:

H2SO4 → SO2 → S → H2S

21.Какое значение для питания растений имеет марганец? Сколько пиролюзита,

содержащего 87 % MnO2, нужно внести на 30 га почвы из расчета 90 г марганца на 1 га почвы?

22.Применяются ли в сельском хозяйстве соединения хлора? Составьте уравнения реакций превращений:

Cl2 → HCl → Cl2 → HClO

38