Литература 89

Уважаемые студенты!

При выполнении контрольной работы, курсового и дипломного проектов вы должны консультироваться с преподавателями по адре­сам электронной почты:

факультет e-inail:[e-mail]кафедраe-mail:[e-mail]

ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ

При изучении курса «Химия» каждый студент выполняет ла­бораторные работы в количестве, предусмотренном учебным планом специальности.

Указания содержат необходимый теоретический материал для домашней подготовки студента к лабораторным занятиям и материал для практической работы в лаборатории.

Студент должен выполнить лабораторные работы и оформить результаты в соответствии с методическими указаниями, изло­женными в описании каждой работы.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

X работ

К ВЫПОЛНЕНИЮ ЛАБОРАТОРНЬ

1. Основные классы неорганических соединений

Теоретическое введение § 1. Оксиды

Соединения химических элементов с кислородом называют оксидами.Оксиды делят наосновные, кислотные, амфошерные. В основе деления оксидов на указанные группы лежит их спо­собность реагировать с кислотами и щелочами.

Основные оксиды- это оксиды, которыевзаимодействуютс кислотами,образуя соль и воду. Основные оксиды образуют только металлы и при этом, как правило, они проявляют ва­лентность I, II и реже III. Оксиды называютосновнымипотому, что каждому из них соответствуетоснование.

Формула и название оксида:Соответствующее ему основание:Na₂0 - оксид натрия;NaOH - гидроксид натрия;

MgO - оксид магния.Mg(OH)₂ - гидроксид магния.

Если металл проявляет переменную степень окисления, то при названии оксида в скобках указывают степень его окисления:

+ 1 +2 Си₂О - оксид меди(I); Си О - оксид меди(II);

+2 +3

FeO - оксид железа (II);Fe₇ 0₃- оксид железа (III) и т.д.

Главным свойством основных оксидовявляется их способ­ность взаимодействовать с кислотами, образуя соль и воду:MgO + H₂S0₄ = MgS0₄ + Н₂0;

К₂0 +H2SO4 =K₂S0₄ + Н₂0.

Кислотные оксиды(или ангидриды) - это оксиды, которыевзаимодействуют с основаниями,образуя соль и воду. Кислот­ные оксиды образованы кислородом и неметаллами, а также некоторыми металлами, которые в кислотных оксидах прояв­ляют высокую положительную степень окисления (+5, +6, +7). Каждому, кислотному оксиду соответствуеткислота.

Формула и название оксида:Соответствующая ему кислота:

502. - оксид ссры (IV) H2SO3 - сернистая кислота

503. - оксид серы (VI) H₂S0₄ - серная кислотаN₂0₃ - оксид азота(III) HNOj - азотистая кислота

_ЛТ- .,HN0₃ - азотная кислота

N1O5 - оксид азота (V)^J

^ _ЛЫ₂Р0₄- ортофосфорнаяР1О5 - оксид фосфора (V) ,, , .

^{г 4 1 v 7}(фосфорная) кислота

Мп₂°7 ~^оксиД марганца (VII)] jmш0₄- марганцовая кислота СЮз - оксид хрома (VI) Н₂СЮ₄- хромовая кислота.

Главным свойством кислотных оксидовявляется их способ­ность взаимодействовать с основаниями, образуя соль и воду:

S0₃ + 2NaOH = Na₂S0₄ + H₂0;

C0₂ + Ca(OH)₂ = CaC0₃ + H₂0.

Амфотерные оксиды - это оксиды, которыевзаимодейст­вуют как с кислотами, так и со щелочами. Амфотерный харак­тер носят оксиды некоторых металлов II, III и IV групп периоди­ческой системы элементов: ZnO - оксид цинка, А1₂0₃ - оксид алюминия, SnO - оксид олова (II), РЬО - оксид свинца (II), Сг₂0₃ - оксид хрома (III) и некоторые другие. Слово «амфотерный» оз­начает «двойственный»: амфотерные оксиды обладают свой­ствами и основных, и кислотных оксидов.

Взаимодействие амфотерного оксида с кислотой:

ZnO + 2НС1 =ZnCl₂ + Н₂0.

Взаимодействие амфотерного оксида с основанием:

ZnO +2NaOH + Н₂0 =Na₂[Zn(OH)₄].

тетрагидроксоцинкат натрия

Поскольку основные, кислотные и амфотерные оксиды обра­зуют соли, все они являютсясолеобуазуюиаши оксидами.

Существует еще небольшая группа безразличных оксидов. Безразличные оксиды-это оксиды, для которых неизвестны соответствующие им кислоты или основания.К безразличным оксидам относятся: оксид азота (II) -N0, оксид углерода (II) СО, оксид кремния (II) -SiO.