Lab_1
.docxМосковский технический университет связи и информатики
Лабораторная работа по химии №1
Кинетика химических реакций
Выполнил: Михайлов Д.С.
БАП1401
Москва 2015
Цель работы: Определить порядок реакции, константу скорости реакции, период полураспада или полупревращения вещества и начальную концентрацию вещества.
T,К |
t,с |
c, моль/л |
308 |
60 |
0,805751 |
120 |
0,649235 |
|
180 |
0,523121 |
|
240 |
0,421506 |
|
299 |
0,340853 |
По графикам видно, что порядок реакции p=1, т.к. графиком является прямая (график2).
По графику 2 вычисляем k:
K = tg(a)
k = (-0,21598+0,86392)/ (240-60) =
Находим значение C0:
lnC = lnC0-k*t
-0.21598= lnC0 - 0.00359*60
-0.21598+*60=lnC
lnC0 = -0.0058
C0 =
Теперь найдем константу скорости реакции k:
k = ln(c0/c)/t
t, с |
C, моль/л |
k |
60 |
0,805751 |
0,003502727 |
120 |
0,649235 |
0,003551197 |
180 |
0,523121 |
0,003567364 |
240 |
0,421506 |
0,003575435 |
299 |
0,340853 |
0,003580224 |
Находим период полураспада T1/2:
T1/2 = ln2/k
T1/2 = 0.69315/0.00359 =
Результаты:
T, K |
t,с
|
c, моль/л |
ln(c) |
1/c, л/моль |
p |
С0, моль/л |
T1/2,c |
k,… |
308 |
60 |
0,805751 |
-0,21598 |
1,241078 |
1 |
|||
120 |
0,649235 |
-0,43196 |
1,540274 |
|||||
180 |
0,523121 |
-0,64794 |
1,911604 |
|||||
240 |
0,421506 |
-0,86392 |
2,372445 |
|||||
299 |
0,340853 |
-1,0763 |
2,933816 |