Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Lab_1

.docx
Скачиваний:
10
Добавлен:
03.05.2015
Размер:
29.85 Кб
Скачать

Московский технический университет связи и информатики

Лабораторная работа по химии №1

Кинетика химических реакций

Выполнил: Михайлов Д.С.

БАП1401

Москва 2015

Цель работы: Определить порядок реакции, константу скорости реакции, период полураспада или полупревращения вещества и начальную концентрацию вещества.

T,К

t,с

c, моль/л

308

60

0,805751

120

0,649235

180

0,523121

240

0,421506

299

0,340853


По графикам видно, что порядок реакции p=1, т.к. графиком является прямая (график2).

По графику 2 вычисляем k:

K = tg(a)

k = (-0,21598+0,86392)/ (240-60) =

Находим значение C0:

lnC = lnC0-k*t

-0.21598= lnC0 - 0.00359*60

-0.21598+*60=lnC

lnC0 = -0.0058

C0 =

Теперь найдем константу скорости реакции k:

k = ln(c0/c)/t

t, с

C, моль/л

k

60

0,805751

0,003502727

120

0,649235

0,003551197

180

0,523121

0,003567364

240

0,421506

0,003575435

299

0,340853

0,003580224

Находим период полураспада T1/2:

T1/2 = ln2/k

T1/2 = 0.69315/0.00359 =

Результаты:

T, K

t,с

c, моль/л

ln(c)

1/c, л/моль

p

С0, моль/л

T1/2,c

k,…

308

60

0,805751

-0,21598

1,241078

1

120

0,649235

-0,43196

1,540274

180

0,523121

-0,64794

1,911604

240

0,421506

-0,86392

2,372445

299

0,340853

-1,0763

2,933816


Соседние файлы в предмете Химия