Тестовые задания по неорганической химии

Расположение атомов в молекуле вещества

По увеличению заряда ядра

301. Какая из перечисленных молекул не существует?

Al₂(SO₄)₃

N₂

O₂

H₂O

P₄

301. Относительная молекулярная масса имеет размерность:

а.е.м

г

г/моль

безразмерна

г/м³

301. Гидрид одновалентного металла содержит 12,5% водорода по массе. Определите этот металл.

Литий

Серебро

Натрий

Золото

Кадмий

301. Чему равна мольная доля кислорода в азотной кислоте?

3/5

48/63

16/63

1/3

2/3

301. Установите формулу кристаллогидрата сульфата кальция, в котором мольная доля кислорода равна 0,5

CaSO₄∙2H₂O

CaSO₄∙0.5H₂O

CaSO₄∙nH₂O

CaSO₄∙H₂O

CaSO₄∙3H₂O

301. Какой объём занимает один моль воды при нормальных условиях?

18мл

18л

22,4л

22,4мл

36мл

301. Какой газ тяжелее воздуха?

Углекислый

Угарный–СО

Фтороводород

Неон

Азот

301. Сколько литров воды образуется при взаимодействии 3 л водорода и 2 л кислорода при 200°С?

2 л

3 л

22,4 л

4 л

5 л

301. В каком веке Э. Резерфордом было открыто ядро атома?

ХХ

ХІХ

XVIII

XVI

IV в. до н.э.

301. Заряд атома равен:

Нулю

Порядковому номеру элемента

Числу электронов

Заряду ядра

Номеру периода периодической системы

301. Числа 35 и 17 в обозначении атома ³⁵₁₇Cl показывают:

Массовое число и заряд ядра

Число протонов и число нейтронов

Атомную массу и порядковый номер хлора

Общее число электронов и число валентных электронов в атоме

Число электронов и число протонов

301. Укажите, в каком из случаев орбитали перечислены в порядке увеличесния их энергии:

3s¹3p¹3d

2s¹2p¹2d

4f¹5s¹6d

3p¹3d¹3f

1s¹2s¹2p

301. Какую из перечисленных электронных конфигураций может иметь атом хлора?

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4p¹

1s²2s²2p⁵

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵4s¹

1s²2s²2p⁵3s²3p⁶4s¹

301. Сколько атомов входит в состав молекулы воды?

Три

Один

Два

Четыре

В состав молекулы входят не атомы, а ядра атомов

301. Какой тип связи в молекуле Н₂?

Ковалентная неполярная

Водородная

Донорно-акцепторная

Ван-дер-Вальсова

Ионная

301. Какая из частиц не может быть донором электронов?

Н⁺

Н^–

ОН^–

Cl

I

301. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную так и отрицательную степень окисления?

Бром

Аргон

Фтор

Железо

Алюминий

301. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле:

Оксид азота (ІІІ)

Аммиака

Азотной кислоты

Азота

Оксид азота (ІІ)

301. Чему равна валентность и степень окисления железа в комплексном ионе [Fe(CN)₆]^3–

IV; +3

IV; –3

III; +3

IV; –3

III; +6

301. Атом кислорода в молекуле воды находится в состоянии:

sp³–гибридизации

s²p–гибридизации

sp²–гибридизации

sp–гибридизации

негибридном

301. Скорость химической реакции – это:

Изменение количества вещества реагентов (или продуктов реакции) в единицу времени, в единице объема

Время, за которое полностью расходуется одно из исходных веществ

Время, за которое заканчивается реакция

Время, за которое расходуется половина реагирующих веществ

Количество вещества продуктов реакции к моменту окончания реакции

301. От каких факторов не зависит скорость химических реакций в растворе?

От объема реакционного сосуда

От природы реагирующих веществ

От концентрации реагирующих веществ

От температуры

От давления

301. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 40 до 80 °С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

В 16 раз

В 4 раза

В 10 раз

В 6 раз

В 2,5 раза

301. Какие вещества называют катализаторами?

Изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции

Образующие высокомолекулярные соединения

Эффективно поглощающие радиоактивное излучение

Используемые для производства железобетона

Эффективно поглощающие энергию

301. Как называются биологические катализаторы?

Ферменты

Фуллерены

Ферриты

Ферромагниты

Ферраты

301. Катализаторы, замедляющие скорость химической реакции при повышении температуры, называются…

Ингибиторы

Инкубаторы

Интерферометры

Инсуляты

Интерфероны

301. Понятие «равновесие» означает состояние, в котором…

Концентрации веществ не изменяются со временем и отсутствуют потоки массы и энергии

Количества реагентов равны количествам продуктов реакции

Массы продуктов реакции равны массам исходных веществ

Внутренняя энергия равна нулю

Массы исходных веществ не изменяются

301. Химические реакции протекающие в противоположных направлениях называют…

Обратимыми

Кинетическими

Эндотермическими

Термохимическими

Каталитическими

301. Известны две основные теории растворов:

Физическая и химическая

Химическая и электролитическая

Кинетическая и каталитическая

Молекулярная и ионная

Физическая и ионная

301. Среди перечисленных ниже твердых веществ в воде хорошо растворим:

Нитрат железа (ІІІ)

Сульфат бария

Хлорид серебра

Силикат кальция

Сульфат меди (ІІ)

301. Все вещества способные к образованию растворов делятся на две категории, называемые в результате того проводят или не проводят их растворы (расплавы) электрический ток:

Электролитами и не электролитами

Металлами и неметаллами

Окислителями и восстановителями

Проводниками и изоляторами

Полупроводниками и диэлектриками

301. Положительные ионы называют:

Катионы

Анионы

Ассоциаты

Катоды

Аноды

301. Электролиты – это вещества, которые:

Диссоциируют в растворе или расплаве на ионы

Проводят электрический ток

Растворимы в воде

Нерастворимы в органических растворителях

Растворимы в органическом растворителе

301. Отрицательные ионы называют:

Анионы

Аноды

Окислители

Акцепторы

Катоды

301. Самопроизвольный распад молекул растворенного (иногда расплавленного) вещества на катионы и анионы называется:

Электролитической диссоциацией

Электролизом

Ионной проводимостью

Гомогенным катализом

Гетерогенным катализом

301. Процесс электролитической диссоциации является:

Обратимым

Неравновесным

Экзотермическим

Эндотермическим

Необратимым

301. Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать:

Степень диссоциации

Молярную концентрацию раствора

рН раствора

рОН раствора

Константу гидролиза

301. Некоторый элемент имеет следующую конфигурацию валентных электронов ns²(n-1)d¹⁰np⁴. В какой группе и подгруппе периодической системы находится этот элемент?

VI А группа, главная подгруппа

IV В группа, побочная подгруппа

VI В группа, побочная подгруппа

IV А группа, главная подгруппа

II А группа, главная подгруппа

301. Какая из электронных конфигураций валентных электронов описывает элемент, проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7?

4s²3d⁵

2s²2p⁵

3s²2d⁵

4s²3d⁷

5s²5d⁵

301. Выберите парк молекул все связи в которых ковалентные:

SO₂; NO₂

H₂O; CaH₂

NaCl; HCl

CO₂; PbO₂

CH₃Cl; CH₃Na

301. В каком из перечисленных веществ есть водородные связи?

H₂O

CH₄

NH₄Cl

CH₃COONa

HCl

301. Валентность атома это - …

Число химических связей образованных данным атомом в соединении

Степень окисления атома

Число отданных электронов

Число принятых электронов

Число электронов недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа

301. Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления?

Бром

Аргон

Фтор

Железо

Медь

301. Валентность азота равна его степени окисления в молекуле:

Оксида азота (ІІІ)

Аммиака

Азотной кислоты

Азота

Оксид азота (ІІ)

301. В зависимости от температуры и давления различают четыре агрегатных состояния вещества:

Твердое, жидкое, газообразное, плазменое

Твердое, жидкое, газообразное, изотропное

Твердое, жидкое, вязкое, газообразное

Твердое, жидкое, вязкое, газообразное

Твердое, жидкое, вязкое, изотропное

301. Стехиометрические коэффициенты в термохимических уравнениях указывают на:

Реальные количества реагирующих и образующихся веществ

Соотношение между количествами веществ

Массы вещества

Скорость расходования и образования веществ

Количество продуктов реакции

301. Раздел химии изучающий скорости и механизмы химических реакций, называется:

Химическая кинетика

Химическая термодинамика

Термохимия

Калориметрия

Энтальпия

301. От каких факторов не зависит скорость химических реакций в растворе?

От объема реакционного сосуда

От природы реагирующих веществ

От концентрации реагирующих веществ

От температуры

От давления

301. Константа скорости k в законе действующих масс w=k[A]^x[B]^y - это…

Скорость реакции при единичных концентрациях реагирующих веществ

Безразмерный коэффициент пропорциональности между скоростью и концентрациями

Коэффициент в уравнении Вант-Гофа

Измерение концентрации вещества к моменту окончания реакции

Коэффициент в уравнении Аррениуса

301. Какие из перечисленных величин могут принимать отрицательные значения?

Порядок реакции

Скорость химической реакции

Молекулярность реакции

Константа скорости

Газовая постоянная

301. Энергия активации это - …

Энергия необходимая для перехода веществ в состояние активного комплекса

Энергия, которую необходимо затратить для измельчения исходных веществ

Энергия, которая выделяется в результате химической реакции

Разница между энергиями исходных веществ и продуктами реакции

Разница между энергиями продуктов реакции

301. Какие вещества называют катализаторами?

Изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции

Образующие высокомолекулярные соединения

Эффективно поглощающие радиоактивное излучение

Используемые для производства железобетона

Способствующие разрушению полимеров

301. Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях называют…

Обратимыми

Кинетическими

Эндотермическими

Термохимическими

Каталитическими

301. Численные значения константы равновесия данной химической реакции определяют:

Выход реакции

Скорость реакции

Порядок реакции

Энергию активации

Молекулярность реакции

301. При достижении химического равновесия концентрации веществ:

Не изменяются

Увеличиваются для продуктов и уменьшаются для исходных веществ

Не могут быть определены

Достигают максимальных значений для исходных веществ

Достигают максимальных значений для продуктов реакции

301. Как изменяется константа равновесия при повышении температуры?

Увеличивается для эндотермических реакций и уменьшается для экзотермических

Уменьшается

Увеличивается

Сначала увеличивается, а потом уменьшается

Не изменяется

301. Какое из перечисленных веществ обратимо реагирует с кислородом?

Оксид серы (IV)

Фосфор

Медь

Цезий

Оксид азота (II)

301. Растворами называются …

Гомогенные системы, содержащие не менее 2-х веществ

Изолированные системы, отделенные от окружающей среды реальной или воображаемой поверхностью раздела

Гомогенные системы не способные к обмену вещества с окружающей средой

Гетерогенные системы, содержащие не менее 2-х веществ

Гомогенные системы способные к обмену вещества с окружающей средой

301. В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают:

Твердыми, жидкими, газообразными

Прозрачными, окрашенными, жидкими

Твердыми, аморфными стеклообразными

Мутными, жидкими, газообразными

Аморфными, неокрашенными, жидкими.

301. Наиболее распространенным растворителем является:

Вода

Спирт

«Царская водка»

Бром

Серная кислота

301. Химическая теория растворов веществ предложена более 100 лет назад:

Менделеевым

Бутлеровым

Клайпероном

Вант-Гоффом

Аррениусом

301. Суть Сольватной теории (часто её называют гидратной, если рстворителем является вода) состоит в том, что:

Между частицами растворенного вещества и растворителем происходит взаимодействие в результате которого, образуются некоторые соединения переменного состава, называемые сольватами.

Растворитель рассматривается как химически индифферентная среда

Предполагается отсутствие межмолекулярного взаимодействия, как между частицами растворенного вещества, так и между частицами растворителя и растворенного вещества.

При растворении вещества понижается энергия активации

При растворении вещества повышается энергия активации

301. Исследования водных растворов показали, что в них образуются соединения частиц растворенного вещества с молекулами воды. Эти соединения называются:

Гидратами

Гидроксидами

Ангидридами

Метеоритами

Пероксидами

301. Кристаллогидрат сульфата меди (II) (медный купорос) CuSO₄∙5H₂O имеет …. цвет:

Синий

Красный

Фиолетовый

Золотисто-желтый

Зеленый

301. Растворимость очень немногих химических веществ с повышением температуры понижается, к ним относится:

Ca(OH)₂

KCl

NH₄HCO₃

KNO₃

NaCl

301. В отличии от большинства жидкостей и твердых веществ растворимость газов в жидкостях с ростом температуры:

Уменьшается

Сначала увеличивается, а потом уменьшается

Не изменяется

Увеличивается

Становится неограниченной

301. Приготовленный раствор нитрата натрия оставили в незакрытой колбе в жаркую летнюю пору. Через несколько дней на дне колбы обнаружились кристаллы. Раствор над кристаллами называется:

Насыщенным

Ненасыщенным

Разбавленным

Перенасыщенным

Концентрированным

301. Электролиты – это любые вещества, которые:

Диссоциируют в растворе или расплаве на ионы

Проводят электрический ток

Растворимы в воде

Нерастворимы в органических растворителях

Не проводят электрический ток

301. Ионы это – …

Одноатомные или многоатомные частицы несущие электрический заряд

Вид атомов, характеризующихся одним и тем же зарядом ядра

Условные заряды атомов в молекуле вычисленные, в предположении, что все связи в молекуле ковалентные

Вещество, используемое для изготовления электрических проводов

Одноатомные частицы, несущие электрический заряд:

301. Положительные ионы называют:

Катионами

Анионами

Ассоциатами

Комплексами

Катодами

301. Отрицательные ионы называют:

Анионами

Катионами

Окислителями

Акцепторами

Анодами

301. Степень диссоциации α – это…

Отношение числа молекул распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества

Отношение количества растворенного вещества, к общему количеству веществ в растворе

Отрицательный логарифм концентрации ионов в растворе

Число гидратированных молекул электролита

Отношение массы молекул растворенного вещества к массе растворителя

301. К слабым электролитам относится:

Гидроксид железа (ІІ)

Нитрат железа (ІІІ)

Сульфат бария

Серная кислота

Хлорная кислота

301. Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением:

Ba(NO₃)₂↔Ba²⁺+2NO₃^–

Ba(NO₃)₂↔ Ba⁴⁺+2NO₃^2–

Ba(NO₃)₂↔ Ba²⁺+2NO₃⁵⁺+6O₂^–

Ba(NO₃)₂↔ Ba³⁺+N₂O₄^–+2O^–

Ba(NO₃)₂↔ Ba⁺+2NO₃^–

301. Ионное произведение воды зависит только от температуры, численное значение этой величины при 25°С составляет:

K_w=1.0∙10^–14 моль²/л²

K_w=6,02∙10^–23 моль²/л²

K_w=8,31∙10^–3 моль²/л²

K_w=6,02∙10^–34 моль²/л²

K_w=22,4∙10^–15 моль²/л²

301. Значение рН чистой воды при 25°С составляет:

7

1

0

10

14

301. Кислотность (основность) растворов принято выражать через водородный показатель (рН раствора), рассчитываемой по формуле

pH= –lg[H⁺]

pH= lg[H⁺]

pH= –lg[OH^–]

pH= –ln[OH^–]

pH= –ln[H⁺]

301. Диссоциацию малорастворимых веществ (типа AgCl, BaSO₄) характеризуют с помощью специальной константы, называемой:

Произведением растворимости

Константой Больцмана

Степенью ионизации

Ионным произведением

Постоянной Планка

301. Для уравнения реакции СuSO₄+KOH сокращенное ионное уравнение записывается в виде:

Cu²⁺+2OH^–→Cu(OH)₂

2K⁺+SO₄^2-→K₂SO₄

Cu²⁺+SO₄^2-+2K⁺+2OH^–→K₂SO₄+Cu(OH)₂

CuSO₄+2OH^–→Cu(OH)₂+ SO₄^2–

Cu²⁺+2KOH→ Cu(OH)₂ +2K⁺

301. С каким веществом вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария?

CuSO₄

HNO₃

CuCl₂

LiOH

NaOH

301. Давно известно, что не только кислоты и основания, но и водные растворы многих солей могут иметь щелочную или кислую среду. Причиной этого является:

Гидролиз солей

Электролиз солей

Диспропорционирование солей

Гидратирование солей

Диссоциация солей

301. Какое вещество почти полностью гидролизуется в водном растворе:

Al₂S₃

Таких веществ не существует

KCl

H₂SO₄

NaBr

301. Укажите формулу соединения в котором массовая доля свинца наибольшая:

PbO

Pb₃O₄

PbO₂

Pb₂O₃

Pb(OH)₂

301. Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент:

К

О^2–

О₂

О₃

N₂

301. Какой из перечисленных газов при одинаковых состояниях и условиях занимает наименьший объем?

Озон

Фтор

Хлор

Азот

Кислород

301. В какой паре указаны химические символы элементов, наиболее близких между собой по химическим свойствам:

Li-Na

Li-Be

Be-Ba

Be-B

Na-Fe

301. В каком ряду расположены символы только d элементов?

Se,Ag,Cu

Ca,Mn,Co

Cl,Te,Ti

Au,Ce,Po

Na,Be,Fe

301. В главных подгруппах металлические свойства элементов:

Растут сверху вниз

Растут снизу вверх

Изменяются случайным образом

Не изменяются

Сначала растут сверху вниз, а потом снизу вверх

301. В ряду Be →Mg →Ca металлические свойства элементов:

Растут

Не изменяются

Уменьшаются

Сначала уменьшаются, затем растут

Сначала растут, затем уменьшаются

301. В периодах металлические свойства элементов:

Справа налево растут

Не изменяются

Сначала растут, а затем уменьшаются

Изменяются произвольно

Сначала уменьшаются, а потом растут

301. В каком ряду указаны символы элементов s-,p-,d-семейств:

Ba,C,Co

K,H,Ca

Fe,F,Ti

He,Mg,Ag

Li,Na,Fr

301. Как изменяется сила кислот в ряду H₃BO₃ →H₂CO₃ →HNO₃?

Возрастает

Не изменяется