Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

khimia_zaschita_laboratornykh_rabot

.pdf
Скачиваний:
19
Добавлен:
13.05.2015
Размер:
811 Кб
Скачать

ЗАЩИТА ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

2

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ РАСТВОРЕНИЯ СОЛЕЙ

6

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА и НЕОБРАТИМЫЕ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

12

РАСТВОРЫ

17

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

25

1

1

1.Дайте определение гидроксидов.

Из предложенных соединений выберите гидроксиды и назовите их:

KOH, HClO4, HNO2, CH3COOH, Co(OH)3, CuO, Al(OH)2Cl, Ba(OH)2, Al(OH)3

2.Напишите уравнения реакций следующих превращений:

N2O5 → HNO3 → Cu(NO3)2→Cu

3.Масса 2,24 газа (н.у.) равна 2,8 г. Чему равна молекулярная масса газа?

2

1. Дайте определение гидроксидов.

Составьте формулы оснований следующих элементов: Fe (II); Na; Li; Sr; Tl (III); Ni (II)

2.Напишите уравнения реакций:

Ba + H2O =

BaO + H2O =

Al2O3 + P2O5 =

NaOH + H2SO4 =

3.Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?

3

1. Дайте определение оксидов.

Составьте эмпирические и графические формулы оксидов: – азота (V); марганца (II); висмута (III); селена (IV); углерода (IV);хлора (I);

2.Напишите уравнения реакций:

BaO + SiO2 = Na2SO4 + HCl = Cu(NO3)2 + Na = FeCl3 + KOH

3.Имеется 50 моль никеля и 10 моль йода. Чему равны их массы (в г)?

4

1.Дайте определение оксидов. Классифицируйте следующие оксиды и назовите их: SO3, SO2, K2O, N2O5, Al2O3, BaO, Mn2O7, NO, Cr2O3, CO

2.Напишите уравнения реакций:

H2SO4 + NaOH = SO3 + H2O = CuOHCl + HCl = CaO + CO2

3.Какое количество вещества составляют:

1г гидроксида калия;

2кг меди?

2

5

1. Дайте определение гидроксидов.

Составьте формулы оснований следующих элементов: Al; Ba; Cr (III); Rb; In (III); Fr

2.Напишите уравнения реакций:

NaOH + SO2 = CuO + HNO3 = Zn + HCl = AgNO3 + NaCl

3.Сколько молекул азота содержится:

в10 граммах,

в0,15 кг этого вещества?

6

1.Дайте определение кислот.

Назовите кислоты и напишите их графические формулы: H3PO4; HI; HNO3; H2SeO3; H2Cr2O7; H3 AsO3

2.Напишите уравнения реакций следующих превращений: P → P2O5→ H3PO4→NaH2PO4→Na2HPO4

3.Магний количеством вещества 1,5 моль сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.

7

1.Дайте определение кислот.

Назовите кислоты и напишите их графические формулы: H2TeO3; HCl; HClO; H2S; HNO2

2.Напишите уравнения реакций следующих превращений: Fe → Fe2O3 → Fe2(SO4)3→Na2SO4

3.Определить молярные массы: оксида меди (II), гидроксида магния, ортофосфорной кислоты, гидроксохлорида никеля.

8

1. Дайте определение кислот.

Назовите кислоты и напишите их графические формулы: H2CO3; H2SO3; HMnO4; H2CrO4; H2S; H3AsO4

2.Напишите уравнения реакций:

AgNO3 + NaCl = AgNO3 + HCl =

BaO + CO2 = Fe + Na2SO4 =

3.Определите, где содержится большее число молекул: в 2 г кислорода или 2 г оксида углерода(IV).

9

1.Дайте определение солей.

Из предложенных соединений выберите соли, укажите к какому типу они относятся и назовите их: K2O, HCl, FeBr3, KNaCO3, (CaOH)3PO4, HNO3, MnSO4, NaHS, Fe(OH)3, СuCl2

2. Напишите уравнения реакций:

CuOHCl + HCl =

BaO + H2SO4 =

Ca(OH)2 + CO2 = SO2 + H2O =

3.Чему равна масса 10 молекул Н2О?

3

10

1.Дайте определение солей.

Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: сульфата марганца (II); сульфида цинка; гидросиликата натрия; бромида кальция; гидрохромата калия;

2.Напишите уравнения реакций:

Ni(OH)2 + H2SO4 = Zn(OH)2 + KOH = Cu + H2S =

SO3 + H2O

3.сколько мл газа выделится (при н.у.), если обработать 1,5 г цинка HCl (конц)?

11

1. Дайте определение солей.

Напишите эмпирические и графические формулы следующих солей: гидроселената калия; фторида натрия; сульфата гидроксомеди (II); бромида гидроксобария; силиката кальция;

2.Напишите уравнения реакций:

NaCl + H2SO4 = SO3 + H2O = H3PO4 + Ca(OH)2 HNO3 + ZnO =

3.Рассчитайте число молекул водорода, которое занимает объем 5 л этого газа (объем приведен к нормальным условиям).

12

1. Дайте определение амфотерных гидроксидов.

Составьте формулы оснований следующих элементов: Mg; Be; Ni (III); Ca; Mn (II); Ca (II);

2.Напишите уравнения реакций следующих превращений:

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaHCO3

3.Азот при нормальных условиях занимает объем 20 л. Вычислить число молекул азота в этом объеме газа.

13

1. Дайте определение оксидов.

Составьте эмпирические и графические формулы оксидов: молибдена (VI); теллура (IV); селена (VI); железа (III); марганца (IV); мышьяка (V); германия (IV);сурьмы (III);

2.Напишите уравнения реакций:

NaOH + HNO3 = BaCl2 + H2SO4 = H2SO4 + Fe2O3 = HCl + Al =

3.Посчитать, какое число молекул содержится в 10 г кислорода и в 2 г хлора.

4

14

1. Дайте определение оксидов.

Составьте эмпирические и графические формулы оксидов: алюминия; висмута (V); бария; меди (I); хрома (III); марганца (VII); хлора (VII).

2.Осуществите следующие превращения: Mg→Mg(NO3)2→Mg(OH)2→MgOHCl

3.Сколько молекул азота содержится:

a.в 1 грамме,

b.в 0,015 кг этого вещества?

15

1.Дайте определение оксидов.

Классифицируйте следующие оксиды и назовите их: CuO, Na2O, NO, SO2, Cr2O3, SO3, CO, SnO2, Al2O3, BaO, CO2

2.Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер следующих оксидов:

SO3, СО2, SiO2

3.Какой объем займет 1 кг воздуха при 17ºС и давлении 101, 33 кПа?

16

1.Дайте определение солей.

Из предложенных соединений выберите соли, укажите, к какому типу они относятся, и назовите их:

KCl, KOH, ZnO, NH4OH, FeHPO4, Bi(HSO3)3, H2SO4, NaHPO4

2.C какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид углерода (IV): SO2, KOH, H2O, Ca(OH)2, CaO. Напишите уравнения реакций

3.Определите массу и количество вещества NH3 в образце этого газа, который содержит 2,5·1025 молекул.

17

1.Дайте определение оксидов.

Укажите к какому классу относятся предложенные вещества и назовите их:

Al(OH)3, Fe2(SO4)3, MgO, K2O, H3PO4, KOH, FeOH(NO3)2, CO, HI

2.C какими из перечисленных веществ будет реагировать разбавленная серная кислота:

CO2, CaCO3, Zn, Ag, CuO, HNO3, SO2, KOH. Напишите уравнения реакций

3.Азот при нормальных условиях занимает объем 14 л. Вычислить число молекул азота в этом объеме газа.

18

1.Дайте определение кислот.

Укажите к какому классу относятся предложенные вещества и назовите их:

CO2, Fe2(SO4)3, Mg(OН)2, K2O, HClO, KOH, FeOH(NO3)2, CO, NiHSO4

2.C какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия:

CO2, CaCO3, Zn(ОН)2, H2SO4, CuO, HNO3, SO2, KOH. Напишите уравнения реакций

3.Магний количеством вещества 1,5 моль сожгли в кислороде. Определите массу полученного оксида магния.

5

Защита лабораторной работы «Тепловые эффекты растворения солей»

Задания для защиты…………………………………….……………………………………6стр Стандартные термодинамические константы некоторых веществ……………………….9стр

Защита состоит из 2-х вопросов:

первый вопрос теоретический (необходимо знать ответы на все предложенные ниже вопросы)

второй вопрос – задача по вариантам

1.Основные понятия химической термодинамики (термодинамич. система и ее виды, термодинамические параметры, уравнения состояния, функции состояния)

2.Первый закон термодинамики, понятие внутренней энергии.

3.Энтальпия. Термохимические законы

4.Второй закон термодинамики. Понятие энтропии

5.Что называют тепловым эффектом растворения? Какими факторами определяется величина теплового эффекта растворения? Какой метод используется для экспериментального определения теплоты растворения вещества?

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 1

Определить изменение энтальпии химической реакции и ее тепловой эффект

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

H0 (NaOH = -426; H2SO4 = -813;H2O= -285; Na2SO4 = -1387 кДж/моль)

Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 3кг

NaOH

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 2

Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций:

1)СаСО3 (к) СаО(к) СО2 (г) подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

2)NH 3 (г) НСl (г) NH 4Cl(к)

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 3

Определить тепловой эффект реакции:

CaCO3(к)→CaO(к)+CO2(г)

Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г CaCO3

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 4

Чему равно изменение энтальпии реакции разложения бертолевой соли:

KClO3→KCl+3/2O2

Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 1кг KClO3

6

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 5

Определить тепловой эффект реакции:

Fe2O3(к)+2Al(к)→2Fe(к)+Al2O3(к)

Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 3 моль

Fe2O3

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 6

Определить тепловой эффект реакции:

H2S + 3/2O2 → H2O(г) + SO2

Сколько теплоты выделится (поглотится) при сжигании 1л (н.у.) H2S

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 7

Определить тепловой эффект реакции:

2Mg(к)+СО2(г)→2MgО(к)+СО2(г)

Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 1кг Mg

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 8

Вычислить теплоту образования MgCO3 из простыз веществ, если:

1)

С(т) О2 (г) СО2 (г)

Н1 393,5кДж

2)

2Mg(т) О2 (г) 2MgO(т)

Н 2 1203,6кДж

3)

MgO(т) СО2 (г) МgCO3 т)

Н 3 118,0кДж

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 9

Исходя из термохимических уравнений 1 и 2 вычислить тепловой эффект реакции 3:

1)

Са(ОН )2 (т) СаО(т) Н 2О

Н1 65,3кДЖ

2)

Са(ОН )2 (т) SiO2 (т) СаSiO3 (т) Н 2О(г)

Н 2 23,3кДж

3)СаО(т) SiO2 (т) СаSiО3 (т)

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 10

Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций:

Fe2O3

(т) 3С(т) 2Fe(т) СО(г)

подтвердить свой прогноз необходимыми

4НCl (г) О2 (г) 2Сl2 (г) 2Н

2О(ж)

 

расчетами

7

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 11

Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций:

2СН 4 (г) С2 Н 2 (г) 3Н 2 (г) подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

N 2 (г) 3Н 2 (г) 2NH 3 (г)

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 12

Вычислить Н, S , G, реакции: Fe2O3(к) + 3Н2(г) 2 Fe(к) + 3Н2О(г) , пользуясь табличными данными.

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 13

Предскажите знак изменения энтропии, не производя расчетов, при протекании реакции по уравнениям:

CaCO3 (т) = CaO (т)+ CO2 (г)

2HI(г) ↔ H2 (г)+I2 (г) подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 14

Пользуясь справочными данными, рассчитайте, какая из двух реакций окисления меди будет наиболее вероятной при 300 оС.

Cu (т) +½O2 (г) = CuO (т) ; 2Cu (т) +½O2 (г) = Cu2O (т).

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 15

Рассчитать, при какой температуре пойдет реакция в системе, используя стандартные значения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса:

4НСl(г)+О2(г)→2Н2О(г)+2Сl2(г)

защита лабораторной работы «тепловые эффекты»

Вариант 16

Определить тепловой эффект реакции:

Fe2O3(к)+2Al(к)→2Fe(к)+Al2O3(к)

Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 1,5 кг

Fe2O3

8

Стандартные термодинамические константы веществ

 

 

0

S0298,

fG0298,

 

 

fH 298,

 

 

Элемент

Вещество

кДж/моль

Дж/(моль К)

кДж/моль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

N2 (г)

0

191,5

0

 

 

 

 

 

NH3 (г)

-45,9

192,7

-16,5

 

 

 

 

 

NH4Cl (к)

-314,2

95,8

-203,2

 

 

 

 

 

NH4NO3 (к)

-365,4

151,0

-183,9

 

 

 

 

 

NO (г)

91,3

210,6

87,6

 

 

 

 

Азот

 

34,2

240,1

52,2

 

NO2 (г)

 

 

 

 

 

N2O (г)

82,0

219,8

104,1

 

 

 

 

 

N2O3 (г)

88,3

307,0

140,5

 

 

 

 

 

N2O4 (г)

9,6

303,8

98,4

 

 

 

N2O5 (г)

13,3

355,7

117,1

 

 

 

 

 

 

 

 

Al (к)

0

28,3

0

Алюминий

AlCl3 (к)

-704,2

109,3

-628,6

Al2O3 (к)

-1675,7

50,9

-1582,3

 

 

Al(OН)3 (к)

-1315

70,1

-1157

 

Ba (к)

0

60,7

0

Барий

Ba CO3 (к)

-1210,9

112,1

-1132,8

 

 

 

 

 

BaO (к)

-553,5

70,3

-525,8

 

 

 

 

 

 

 

0

130,5

0

 

H2 (г)

-241,8

188,7

-228,6

 

 

Водород

H2O (г)

-285,8

69,9

-237,2

 

H2O (ж)

 

 

 

 

 

H2O2 (ж)

-187,9

109,6

-120,5

 

 

 

 

 

 

 

 

Fe (к)

0

27,2

0

 

 

 

 

 

FeO (к)

-264,9

60,8

-244,3

 

 

 

 

Железо

FeS (к)

-100,4

60,3

-100,8

 

 

 

 

Fe2O3 (к)

-822,2

87,5

-740,3

 

 

 

 

 

Fe3O4 (к)

-1117,1

146,2

-1014,2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

I2 (к)

0

116,15

0

Йод

I2 (г)

62,43

260,6

19,37

 

 

 

 

 

HI (г)

26,57

206,5

1,6

 

 

 

 

 

 

K (к)

0

64,2

0

 

KCl (к)

-436,7

82,6

-408,9

Калий

KClO3 (к)

-391,2

143,0

-289,9

 

 

K2O (к)

-363,2

94,1

-322,1

 

 

 

 

 

9

Стандартные термодинамические константы веществ

 

 

 

0

S0298,

fG0298,

 

 

 

fH 298,

 

 

Элемент

 

Вещество

кДж/моль

Дж/(моль К)

кДж/моль

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

KOH (к)

-425,8

79,3

-380,2

 

 

 

 

 

 

Ca (к)

0

41,6

0

 

CaCO3 (к)

-1206,8

91,7

-1128,4

Кальций

CaO (к)

-635,1

38,1

-603,5

 

 

 

 

 

 

Ca(OH)2 (к)

-985,1

83,4

-807,5

 

CaSiO3 (к)

-1636

82,0

-1550,8

 

 

 

 

 

 

O2 (г)

0

205,0

0

Кислород

O3

(г)

142,3

238,8

162,7

 

 

 

 

 

 

 

Si (к)

0

18,8

0

Кремний

SiO2 (к)

-910,4

41,8

-854,2

 

 

 

 

 

 

 

Li2О (к)

-595,8

37,9

-562,1

Литий

LiOH(к)

-487,2

42,8

-442,2

 

 

 

 

 

 

 

Mg (к)

0

32,7

0

Магний

MgCO3 (к)

-1095,9

65,1

-1012,2

 

 

 

 

 

 

MgO (к)

-601,5

27,1

-569,3

 

 

 

 

 

Медь

Cu (к)

0

33,1

0

 

 

 

 

 

 

CuСl2 (к)

-215,6

102,1

-161,7

 

Cu2O (к)

-173,2

92,9

-150,5

 

CuO (к)

-162,0

42,6

-134,3

 

 

 

 

 

 

Na2О (к)

-416,0

75,3

-377,1

Натрий

 

 

 

 

 

 

NaOH (к)

-425,6

64,4

-380,7

 

 

 

 

 

 

Ni (к)

0

29,9

0

Никель

NiO (к)

-239,7

37,9

-211,6

 

 

 

 

 

 

Олово

SnO2 (к)

-580,8

52,3

-519,3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Pb (к)

0

64,8

0

Свинец

PbO (к)

-217,6

68,7

-188,2

 

 

 

 

 

 

 

S (к)

0

32,55

0

 

SO2 (г)

-296,90

248,07

-300,21

Сера

SO3 (г)

-395,85

256,69

-317,17

 

 

H2S (г)

-21,0

205,7

-33,8

 

 

 

 

 

Титан

Ti (к)

0

30,6

0

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]