Химия / 2_защита_тепловые эффекты
.docЗащита лабораторной работы «Тепловые эффекты растворения солей»
Задания для защиты…………………………………….……………………………………1стр
Стандартные термодинамические константы некоторых веществ……………………….4стр
Защита состоит из 2-х вопросов:
-
первый вопрос теоретический (необходимо знать ответы на все предложенные ниже вопросы)
-
второй вопрос – задача по вариантам
-
Основные понятия химической термодинамики (термодинамич. система и ее виды, термодинамические параметры, уравнения состояния, функции состояния)
-
Первый закон термодинамики, понятие внутренней энергии.
-
Энтальпия. Термохимические законы
-
Второй закон термодинамики. Понятие энтропии
-
Энергия Гиббса. Критерии самопроизвольности протекания процессов
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 1
Определить изменение энтальпии химической реакции и ее тепловой эффект 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O ΔH0 (NaOH = -426; H2SO4 = -813;H2O= -285; Na2SO4 = -1387 кДж/моль) Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 3кг NaOH
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 2
Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций: подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 3
Определить тепловой эффект реакции: CaCO3(к)→CaO(к)+CO2(г) Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 200 г CaCO3
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 4
Чему равно изменение энтальпии реакции разложения бертолевой соли: KClO3→KCl+3/2O2 Сколько тепла выделится (поглотится) при разложении 1кг KClO3
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 5
Определить тепловой эффект реакции: Fe2O3(к)+2Al(к)→2Fe(к)+Al2O3(к) Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 3 моль Fe2O3
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 6
Определить тепловой эффект реакции: H2S + 3/2O2 → H2O(г) + SO2 Сколько теплоты выделится (поглотится) присжигании 1л (н.у.) H2S
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 7
Определить тепловой эффект реакции: 2Mg(к)+СО2(г)→2MgО(к)+СО2(г) Как изменится величина теплового эффекта реакции, если в ней будет участвовать 1кг Mg
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 8
Вычислить теплоту образования MgCO3 из простыз веществ, если:
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 9
Исходя из термохимических уравнений 1 и 2 вычислить тепловой эффект реакции 3:
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 10
Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций: подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 11
Не производя расчетов, обосновать знак изменения энтропии при протекании реакций: подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 12
Вычислить Н, S, G, реакции: Fe2O3(к) + 3Н2(г) 2 Fe(к) + 3Н2О(г) , пользуясь табличными данными.
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 13
Предскажите знак изменения энтропии, не производя расчетов, при протекании реакции по уравнениям: CaCO3 (т) = CaO (т)+ CO2 (г) 2HI(г) ↔ H2 (г)+I2 (г) подтвердить свой прогноз необходимыми расчетами |
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 14
Пользуясь справочными данными, рассчитайте, какая из двух реакций окисления меди будет наиболее вероятной при 300 оС. Cu (т) +½O2 (г) = CuO (т) ; 2Cu (т) +½O2 (г) = Cu2O (т).
|
защита лабораторной работы «тепловые эффекты» Вариант 15
Рассчитать, при какой температуре пойдет реакция в системе, используя стандартные значения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса: 4НСl(г)+О2(г)→2Н2О(г)+2Сl2(г)
|
Стандартные термодинамические константы веществ |
||||
Элемент |
Вещество |
fH0298, кДж/моль |
S0298, Дж/(мольК) |
fG0298, кДж/моль |
Азот |
N2 (г) NH3 (г) NH4Cl (к) NH4NO3 (к) NO (г) NO2 (г) N2O (г) N2O3 (г) N2O4 (г) N2O5 (г) |
0 -45,9 -314,2 -365,4 91,3 34,2 82,0 88,3 9,6 13,3 |
191,5 192,7 95,8 151,0 210,6 240,1 219,8 307,0 303,8 355,7 |
0 -16,5 -203,2 -183,9 87,6 52,2 104,1 140,5 98,4 117,1 |
Алюминий |
Al (к) AlCl3 (к) Al2O3 (к) Al(OН)3 (к) |
0 -704,2 -1675,7 -1315 |
28,3 109,3 50,9 70,1 |
0 -628,6 -1582,3 -1157 |
Барий |
Ba (к) Ba CO3 (к) BaO (к) |
0 -1210,9 -553,5 |
60,7 112,1 70,3 |
0 -1132,8 -525,8 |
Водород |
H2 (г) H2O (г) H2O (ж) H2O2 (ж) |
0 -241,8 -285,8 -187,9 |
130,5 188,7 69,9 109,6 |
0 -228,6 -237,2 -120,5 |
Железо |
Fe (к) FeO (к) FeS (к) Fe2O3 (к) Fe3O4 (к) |
0 -264,9 -100,4 -822,2 -1117,1 |
27,2 60,8 60,3 87,5 146,2 |
0 -244,3 -100,8 -740,3 -1014,2 |
Йод |
I2 (к) I2 (г) HI (г) |
0 62,43 26,57 |
116,15 260,6 206,5 |
0 19,37 1,6 |
Калий |
K (к) KCl (к) KClO3 (к) K2O (к) KOH (к) |
0 -436,7 -391,2 -363,2 -425,8 |
64,2 82,6 143,0 94,1 79,3 |
0 -408,9 -289,9 -322,1 -380,2 |
Кальций |
Ca (к) CaCO3 (к) CaO (к) Ca(OH)2 (к) CaSiO3 (к) |
0 -1206,8 -635,1 -985,1 -1636 |
41,6 91,7 38,1 83,4 82,0 |
0 -1128,4 -603,5 -807,5 -1550,8 |
Кислород |
O2 (г) O3 (г) |
0 142,3 |
205,0 238,8 |
0 162,7 |
Кремний |
Si (к) SiO2 (к) |
0 -910,4 |
18,8 41,8 |
0 -854,2 |
Литий |
Li2О (к) LiOH(к) |
-595,8 -487,2 |
37,9 42,8 |
-562,1 -442,2 |
Магний |
Mg (к) MgCO3 (к) MgO (к) |
0 -1095,9 -601,5 |
32,7 65,1 27,1 |
0 -1012,2 -569,3 |
Медь
|
Cu (к) CuСl2 (к) Cu2O (к) CuO (к) |
0 -215,6 -173,2 -162,0 |
33,1 102,1 92,9 42,6 |
0 -161,7 -150,5 -134,3 |
Натрий |
Na2О (к) NaOH (к) |
-416,0 -425,6 |
75,3 64,4 |
-377,1 -380,7 |
Никель |
Ni (к) NiO (к) |
0 -239,7 |
29,9 37,9 |
0 -211,6 |
Олово |
SnO2 (к) |
-580,8 |
52,3 |
-519,3 |
Свинец |
Pb (к) PbO (к) |
0 -217,6 |
64,8 68,7 |
0 -188,2 |
Сера |
S (к) SO2 (г) SO3 (г) H2S (г) |
0 -296,90 -395,85 -21,0 |
32,55 248,07 256,69 205,7 |
0 -300,21 -317,17 -33,8 |
Титан |
Ti (к) TiO2 (к) |
0 -943,9 |
30,6 50,3 |
0 -888,6 |
Углерод |
C (гр.) CO (г) CO2 (г) C2H4 (г) C2H2 (г) C2H6 (г) C6H6 (ж) C6H6 (г) CH3OH (ж) C2H5OH (ж) CH4 (г) C6H12O6 (глюкоза) |
0 110,53 -393,51 52,3 226,8 -84,67 49,03 82,93 -238,57 -276,98 -74,85 -1273,0 |
5,74 197,55 213,66 219,45 200,82 229,49 173,26 269,2 126,78 160,67 186,27 - |
0 -137,15 -394,37 68,14 209,21 -32,93 124,38 129,68 -166,27 -174,15 -50,85 -919,5 |
Фосфор |
P (к) P2O5 (к) |
0 -1507,2 |
41,04 140,3 |
0 -1371,7 |
Фтор |
HF (г) |
-270,7 |
178,7 |
-272,8 |
Хлор |
Cl2 (г) НСl (р) НСl (г) |
0 -166,9 -91,8 |
222,9 56,5 186,8 |
0 -131,2 -94,79 |
Цинк |
Zn (к) ZnO (к) |
0 -348,11 |
41,63 43,51 |
0 -318,10 |