Химия / 6_защита_электрохимия

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 1

Определите Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из магниевой и железной пластинок, погруженных в 0,05М растворы азотнокислых солей этих металлов. Напишите краткую электрохимическую схему и уравнения электродных процессов.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 2

На сколько изменится потенциал кадмиевого электрода, если раствор соли кадмия, в который он опущен, разбавить в 20 раз?

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 3

Составьте схему электролиза раствора нитрата серебра с инертными электродами

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 4

Определите Э.Д.С. гальванического элемента, состоящего из медной и цинковой пластинок, погруженных в 0,01 М растворы сульфатов этих металлов. Напишите краткую электрохимическую схему и уравнения электродных процессов.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 5

Рассмотрите работу гальванического элемента:

Ni│Ni²⁺║Ag⁺│Ag

Укажите анод, катод, движение электронов и ионов в схеме. Составьте уравнения электродных процессов, рассчитайте Э.Д.С.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 6

Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играет роль анода. катод выберите сами. Напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте Э.Д.С.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 7

Составьте схему электролиза раствора Ni(NO₃)₂. Напишите уравнения процессов.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 8

Из четырех металлов Ag, Cu, Al и Sn выберите те пары, которые дают наименьшую и наибольшую ЭДС составленного из них гальванического элемента.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 9

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин кадмия и магния, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Mg²⁺] = [Cd²⁺] = 1 моль/л. Изменится ли значение ЭДС, если концентрацию каждого из ионов понизить до 0,01 моль/л?

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 10

Ток силой 5А проходит через раствор электролита СuSO₄ за 1 мин. Определить массу выделившегося металла. Записать электродные процессы.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 11

Составьте схему гальванического элемента, в котором никель играет роль катода, анод выберите сами. Напишите уравнение токообразующей реакции, рассчитайте Э.Д.С.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 12

При какой концентрации ионов Сu²⁺ (моль/л) значение потенциала медного электрода становится равным стандартному потенциалу водородного электрода?

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 13

При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод находится в 0,001 М растворе, а другой такой же электрод – в 0,01 М растворе сульфата никеля.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 14

Найти объем кислорода (н.у.), который выделится при пропускании тока силой 10A в течение 25 мин через водный раствор NaОН.

Защита лабораторной работы «электрохимические процессы»

Вариант 15

Сколько времени потребуется для полного разложения 5 граммов воды током силой 5А?