Вопросы химия

Вопросы к экзамену по химии для студентов дневного отделения АГНИ

1. Основные сведения о строении атомов.

2. Характеристика энергетического состояния электрона квантовыми числами: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Принцип Паули.

3. Емкость энергетических уровней и подуровней. Правило Хунда и Клечковского.

4. Структура ПС: периоды, группы, подгруппы. Периодичность свойств элементов и веществ; s-, p-,d-, f - электронные семейства.

5. Размеры атомов и ионов.

6. Энергия ионизации и сродства к электрону. Электроотрицательность.

7. Значение ПЗ.

8. Природа химической связи. Основные виды связи: ковалентная, ионная, водородная, металлическая, межмолекулярное взаимодействие.

9. Основные характеристики химической связи: энергия, длина, направленность, насыщаемость, кратность, полярность.

10. Гибридизация атомных электронных орбиталей. Пространственная конфигурация молекул.

11. Метод молекулярных орбиталей.

12. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Распределение электронов по молекулярным орбиталям.

13. Энергетические эффекты химических реакций. Эндо- и экзотермические реакции.

14. Стандартные теплоты образования веществ. Термохимические расчеты.

15. Понятие о внутренней энергии системы, об энтальпии и ее изменениях в химических процессах.

16. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания реакции.

17. Гомогенные и гетерогенные системы.

18. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от концентрации, температуры, давления, наличия катализаторов.

19. Константа скорости химической реакции. Закон действующих масс.

20. Энергия активации химической реакции. Активные молекулы. Активированный комплекс.

21. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

22. Гомогенный и гетерогенный катализ.

23. Электролитическая диссоциация и причины ее возникновения.

24. Изотонический коэффициент.

25. Сильные и слабые электролиты.

26. Степень и константа диссоциации слабых электролитов.

27. Коэффициент активности. Ионная сила растворов.

28. Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз.

29. Степень и константа гидролиза.

30. Произведение растворимости.

31. Степень окисления элемента.

32. Окислительные и восстановительные свойства простых веществ и химических соединений.

33. Составление уравнений ОВР. Влияние среды на протекание ОВР. Важнейшие окислители и восстановители.

34. Электродные потенциалы. Гальванические элементы.

35. Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов и использование их для определения направленности процесса в ОВР.

36. Электролиз, его сущность.

37. Законы Фарадея при электролизе.

38. Растворы неэлектролитов. Классификация растворов.

39. Кристаллогидраты, их строение. Понятие растворимости.

40. Дисперсные системы. Состав. Классификация по размеру частиц.

41. Разновидности дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперной фазы и дисперсионной среды.

42. Лиофильные и лиофобные дисперсные системы. Понятие коллоиды.

43. Получение коллоидов (2 способа). Применение золей и гелей.

44. Буферные растворы. Буферная емкость. Виды буферных растворов.

45. Методы исследования строения веществ (спектроскопия, рентгеновская, оптическая и радиоспектроскопия). Области их применения.