1 курс 1 ый семестр / химия / Фахрутдинова_В_Х___Марданова_Э_И__Макарова_Т_П___Будкевич_Р_Химия__Учебное_пособие_по_выполнению_контрольных_работ_по_ку / метод по химии

Министерство образования и науки Республика Татарстан Альметьевский государственный нефтяной институт

Т.П. Макарова, Р.Л. Будкевич,

АГ

В.Х. Фахрутдинова, Э.И. Марданова,

ка

Е.А. Петровичева, Л.Ф. Корепанова

о

т

е

и

Хим

л

я

б

Учебное посо ие

и

по выполнению контрольных работ

б

по курсу о щей химии

ая

для студентов заочной формы обучения, всех специальностей

о

н

н

тр

е

к

л

Э

Альметьевск 2007

НИ

	УДК 54(075.8)
	Ф 24
	В.Х. Фахрутдинова, Э.И. Марданова, Т.П. Макарова, Р.Л.Будкевич,
Ф 24	Е.А. Петровичева, Л.Ф. Корепанова				НИ
	Химия: Учебное пособие по выполнению контрольных работ по
	курсу общей химии для студентов заочной формы обучения, всех специ-
	альностей. – Альметьевск: Альметьевский государственный нефтяной
	институт, 2007. – 96 с.			АГ
	Изучение химии позволяет получить современное пр дставление о мате-
			ка
рии и формах ее движения, о веществе как одном из видов движущейся мате-
		е
рии, о механизме превращения химических соединений, о свойствах техниче-
ских материалов и применении химических пр цесс тв в современной технике.
Необходимо прочно усвоить основные законы и те рии химии, овладеть техни-
кой химических расчетов, выработать навыки самостоятельногоо				выполнения

	химических экспериментов и обобщения наб юдаемых фактов. Знание химии
											и
	необходимо для успешного последующего изучения общенаучных и специаль-
	ных дисциплин.									л
			Основной вид учебных занятий студентов-заочников - самостоятельная
	работа над учебным материалом. В курсебхимии она слагается из следующих
	элементов: изучение дисциплин по учебникам и учебным пособиям; выполне-
	ние контрольных заданий; выполнениеи									лабораторного практикума; индивиду-
	альные консультации (очные и письменные); посещение лекций; сдача зачета
									б
	по лабораторному практикуму; сдача экзамена по всему курсу.
		В настоящем пособии даны методические указания к выполнению кон-
	трольных работ по общей химии.
								ая
			Печатается по решению учебно-методического совета АГНИ.
					о	н	н
	Рецензенты:
		профессор, д.х.н. кафедры ТСМИК КГАСА Абдрахманова Л.А.
		профессор, д.м.н. кафедры ПХ АГНИ Галеев К.А.
		е	к	тр
	л
Э										© Альметьевский государственный
										нефтяной институт, 2007
									2

Э

СОДЕРЖАНИЕ	НИ

1. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ……………………………………...5 1.1. Работа с книгой …………………………………………………………………5

2.1. Строение вещества ……………………………………………………………..АГ 7 2.1.1. Строение атомов и систематика химических элементов ………….……….7

1.2.Контрольные задания …………………………………………………………...6

1.3. Лабораторные занятия …………………………………………………………6

1.4. Консультации, лекции, зачет, экзамен ……………………………………….7

2. ПРОГРАММА КУРСА …………………………………………………………..7

2.1.2. Химическая связь ………………………………………………………….. ..8 2.1.3. Типы взаимодействия молекул. Конденсированное состояние

3.1. Энергетика химических процессов и химическ е сродство ………………...8

вещества …………………………………………………………………….……….8
	ка
3. ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВе		…………….8
т

3.2. Химическая кинетика и равновесие в гомогенных системах ……………….9
3.3. Химическая кинетика и равновесие в гетерогенныхо системах ……………...9
	б	л
4. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХи ЭЛЕМЕНТОВ
И ИХ СОЕДИНЕНИЙ ………………………………………………………………9
и

4.1. Свойства химических элементов и элементарных веществ …………………9

4.2. Простые соединения химическ х элементов …………………………………9

4.3. Комплексные соединения ……………………………………………………...9 4.4. Органические соединения ……………………………………………………10

ая	СИСТЕМЫ
5. РАСТВОРЫ И ДРУГИЕ ДИСПЕРСНЫЕб

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ ………………………………………..10 5.1. Основные характеристики растворов и других дисперсных систем ………10

5.2. Водные растворы электролитов ……………………………………………...10

5.3. Твердые растворы ……………………………………………………………..10
		н
5.4. Гетерогенные дисперс ые системы ………………………………………….10
	о
5.5. Электрохимическиенпроцессы ………………………………………………..11
5.6. Коррозия и защита металлов …………………………………………………11
тр

6. СПЕЦИАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ХИМИИ ……………………………………….11

6.1. Химия воды ……………………………………………………………………11

		к
6.2. Органические полимеры ……………………………………………………...12
	е
7. СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ …………………………...12
л

8. КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ …………………………………………………12

8.1. Контрольное задание № 1 …………………………………………………….13

3

8.1.1. Моль. Эквиваленты и эквивалентные массы простых и сложных

НИ

веществ. Закон эквивалентов ……………………………………………………..13

8.1.2. Строение атома ……………………………………………………………...18

8.1.3. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева ……………………..21

8.1.4. Химическая связь и строение молекул. Конденсированное состояние

вещества …………………………………………………………………………....25

8.1.5. Энергетика химических процессов (термохимические расчеты) ………..28

8.1.6. Химическое сродство ……………………………………………………….34

8.1.7. Химическая кинетика и равновесие ……...………………………………..40

ка

44

8.1.8. Способы выражения концентрации растворов ……..……………………..АГ

8.1.9. Свойства растворов …….…………………………………………………...47

8.1.10. Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена ………………………..50

е

8.1.11. Гидролиз солей …………………………………………………………….53

8.1.12. Окислительно-восстановительные реакции ……………………………..56

8.1.13. Электродные потенциалы и электродвижущие силы …………………..60

8.1.14. Электролиз …………………………………………………………………65

8.1.15. Коррозия металлов ………………………………………………………...т

67

и

8.1.16. Комплексные соединения …………………………………………………70

л

73

8.1.17. s - элементы ( ...ns1-2) ……………………………………………………..о

8.1.18. Жесткость воды и методы ее устранения ……………………………......74

2

1-6

б

8.1.19. p - элементы (...ns

np

) …………………………………………………76

8.1.20. d - элементы (...(n - 1) d1-10 ns0-2) ………………………………………….79

и

8.1.21. Органические соединения. Полимеры …………………………………. 83

б

ПРИЛОЖЕНИЯ ……………………………………………………………….. ….90

н

н

ая

о

тр

е

к

л

Э

4

Э

альный мир, законы его развития, химическую форму движения материиНИ. В процессе изучения химии формируется философское мировоззрение, выраба-

1. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

Без применения достижений науки, и в частности химии, невозможно

развитие современной промышленности и сельского хозяйства. Химия является одной из фундаментальных естественнонаучных дисциплин, изучает матери-

творной творческой деятельности инженера любой специальностиАГ. Изучение

тывается научный взгляд на мир в целом. Знание химии необходимо для плодо-

применении химических процессов в современной техни ека. Необходимо проч- но усвоить основные законы и теории химии, овлад ть т хникой химических

химии позволяет получить современное представление о материи и формах ее

движения, о веществе как одном из видов движущейся материи, о механизме

превращения химических соединений, о свойствах техничес их материалов и

расчетов, выработать навыки самостоятельного выполнения химических экспе-
			е
риментов и обобщения наблюдаемых фактов. Знание химии необходимо для
успешного последующего изучения общенаучных и специальныхт				дисциплин.
Основной вид учебных занятий студент в-за чников - самостоятельная
работа над учебным материалом. В курсе х м	и	онао	слагается из следующих
л
элементов: изучение дисциплин по учебникам и учебным пособиям; выполне-
ние контрольных заданий; выполнение абораторного практикума; индивиду-

альные консультации (очные и письменные); посещение лекций; сдача зачета
по лабораторному практикуму; сдача экзамена по всему курсу.
	б
1.1. Работа с книгой
и
Изучать курс рекомендуется по темам, предварительно ознакомившись с
содержанием каждой из них по программеб		. (Расположение материала курса в
программе не всегда совпадает с расположением его в учебнике.) При первом
ая
чтении не задерживайтесь на м тематических выводах, составлении уравнений

усвойте все теоретическиен н положения, математические зависимости и их выво- ды, а также при ципы составления уравнений реакций.

реакций: старайтесь получить общее представление об излагаемых вопросах, а

также отмечайте труд ые или неясные места. При повторном изучении темы

не на уровне отдельныхо явлений способствуют более глубокому и прочному усвоению мате иала.

Вникайте в сущ ость того или иного вопроса, а не пытайтесь запомнить отдельные факты и явления. Изучение любого вопроса на уровне сущности, а

иметь рабочуютр тетрадь и заносить в нее формулировки законов и основных по- нятий химии, новые незнакомые термины и названия, формулы и уравнения

Ч обы лучше запомнить и усвоить изучаемый материал, надо обязательно

р акций, математические зависимости и их выводы и т. п. Во всех случаях, ко-
	к
гда мат риал поддается систематизации, составляйте графики, схемы, диаграм-
мы, таблицые		, которые очень облегчают запоминание и уменьшают объем кон-
спектируемого материала.
л
		5

Э

Изучая курс, обращайтесь и к предметному указателю в конце книги. По- ка тот или иной раздел не усвоен, переходить к изучению новых разделов не следует. Краткий конспект курса будет полезен при повторении материала в период подготовки к экзамену.

Изучение курса должно обязательно сопровождаться выполнением уп-

ражнений и решением задач (см. список рекомендуемой литературы.) Решение
		НИ
задач - один из лучших методов прочного усвоения, проверки и закрепления
теоретического материала.	АГ
1.2. Контрольные задания

В процессе изучения курса химии студент должен выполнить две кон-

трольные работы. Контрольные работы не должны быть самоцелью; они явля-
			е	ка
ются формой методической помощи студентам при изуч нии курса. К выпол-
		т
нению контрольной работы можно приступить только тогда, когда будет ус-
	о
воена определенная часть курса и тщательно разобраны решения примеров ти-
повых задач, приведенных в данном пособии, по с тветствующей теме.
и

Решение задач и ответы на теоретические в просы должны быть коротко, но четко обоснованы, за исключением тех случаев, когда по существу вопроса такая мотивировка не требуется, например, когда нужно составить электрон-

ную формулу атома, написать уравнение реакции и т.п. При решении задач
	б
нужно приводить весь ход решения и математические преобразования.
и		оформлена; для замечаний
Контрольная работа должна быть аккуратнол

рецензента надо оставлять широк е поля; писать четко и ясно; номера и усло- вия задач переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы следует дать список использованной литературы с указанием года изда-

ния. Работы должны быть датированы, подписаны студентом и представлены в
ая	б
институт на рецензирование.
Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно в со-

ответствии с указаниями рецензента и выслать на рецензирование вместе с не- зачтенной работой. Испр вления следует выполнять в конце тетради, а не в ре- цензированном тексте. Таблица вариантов контрольных заданий приведена в конце пособия. Контроль ая работа, выполненная не по своему варианту, пре-

подавателем не реце			зируется и не засчитывается как сданная.
		н	н
			1.3. Лабораторные занятия
Для глубокого изучения химии как науки, основанной на эксперименте,
тр	о

необходимо выполнить лабораторный практикум. Он развивает у студентов на-

выки научногок экспериментирования, исследовательский подход к изучению предмета, логическое химическое мышление.

еВ процессе проведения лабораторных занятий студентам прививаются навыкил трудолюбия, аккуратности, товарищеской взаимопомощи, ответствен-

ности за полученные результаты. Студенты выполняют лабораторный практи- кум в период экзаменационной сессии.

6

Э

боты и по другим организационно - методическим вопросам. НИ В помощь студентам читаются лекции по важнейшим разделам курса, на

1.4. Консультации, лекции, зачет, экзамен

В случае затруднений при изучении курса следует обращаться за кон- сультацией к преподавателю АГНИ, рецензирующему контрольные работы.

Консультации можно получить по вопросам организации самостоятельной ра- АГ

которых излагаются не все вопросы, представленные в программе, а глубоко и

детально рассматриваются принципиальные, но недостаточно полно освещен-

ные в учебной литературе понятия и закономерности, составляющие теоретиче-

ский фундамент курса химии. На лекциях даются также методические реко-

мендации для самостоятельного изучения студентами ост льной части курса. Студенты, не имеющие возможности посещать лекции одновременно с изуче-

сдающие зачет, предъявляют лабораторный журнал с пометкой преподавателя

нием курса по книге, слушают лекции в период установочных и экзаменацион-
ных сессий.					ка
Выполнив лабораторный практикум, студен ы сдают зачет. Для сдачи за-
				е
чета необходимо уметь изложить ход выполнения пыт в, объяснить результа-
			т
ты работы и выводы из них, уметь составлять уравнения реакций. Студенты,
	и	о

о выполнении всех работ, предусмотренных планом практикума.
К сдаче экзамена допускаются студенты, которые выполнили контроль-
	б
ные задания и сдали зачет по лабораторному практикуму. Экзаменатору сту-
и		контрольные работы.
денты предъявляют зачетную книжку и зачтенныел
2. ПРОГРАММА КУРСА
ая
Содержание курса и объембтребований, предъявляемых студенту при
сдаче экзамена, определяет программа по химии для нехимических специаль-

ностей высших учебных з ведений. Настоящая программа курса химии состав- лена в соответствии с современным уровнем химической науки и требования- ми, предъявляемыми к подготовке высококвалифицированных специалистов для народного хозяйства. Программа состоит из введения и пяти разделов. Пер-

вые четыре раздела охватывают содержание общей части курса, необходимой
для подготовки и			н
			же еров любой специальности. Содержание пятого раздела
программы тражаетн специализацию будущих инженеров. Ниже приводится
эта программа.		о
			2.1. Строение вещества
	2.1.1.трСтроение атомов и систематика химических элементов
	Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.
	к
Совр менное понятие о химическом элементе.
	еЭлектронные оболочки атомов. Постулаты Бора. Двойственная корпуску-
ярно-волновая			природа	электрона.	Характеристика	поведения
л				7

Э

Нормальное и возбужденное состояние атомов.

электронов в атомах. Размещение электронов в атомах. Электронные аналогиНИ.

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева. Диалектический ха- рактер периодического закона. Экспериментальное обоснование периодической системы. Общенаучное значение периодического закона. Изменение свойств

химических элементов. Электроотрицательность. Окисление и восстановление.

2.1.2. Химическая связь
Химическая связь и валентность элементов. Образов ние молекулАГ	из ато-

мов. Основные виды и характеристики химической связи. Основные представ-

ления о ковалентной связи. Валентность химических элементов. Метод валент-
				е
ных связей. Насыщаемость и направленность ковалентных связей. Гибридиза-
ция электронных орбиталей.					ка
Полярность связи. Метод молекулярных орби алей. Ионная связь. Сте-
пень окисления. Координационное число.			о
Строение простейших молекул. Электрическаятп лярность молекул и ее
количественная характеристика.	л	и
2.1.3. Типы взаимодействия молекул.

Конденсированное состояние вещества

Агрегация однородных молекул. Конденсация паров и полимеризация.
Ван-дер-Ваальсовы силы. Водородная связьб .
б
Агрегация разнородных молекул. Комплексообразование. Донорно-
акцепторный механизм образования связии	в комплексных соединениях.

Строение кристалловая. Особенности кристаллического состояния вещест- ва. Кристаллические системы. Типы кристаллических решеток. Металлическая связь. Реальные кристаллы.

Свойства веществ в р зличных состояниях. Особенности свойств поверх- ности жидких и твердых тел.

3.ОБЩИЕоЗАКОНОМЕРНОСТИн ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ

3.1.Энергетика химических процессов

ихимическое сродствонтр

е	к	Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия

и энтальпия. Термохимические законы. Энтальпия образования химических со- дин ний. Энергетические эффекты при фазовых переходах. Термохимические расчл ты. Энтропия, ее изменение при химических процессах и фазовых перехо- дах. Энергия Гиббса и ее изменение при химических процессах.

8

Э

3.2.Химическая кинетика и равновесие

вгомогенных системах

Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные системыНИ. За- висимость скорости гомогенных реакций от концентрации реагирующих ве- ществ. Закон действующих масс. Зависимость скорости гомогенных реакций от температуры. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Химическое равнове- сие в гомогенных системах. Ускорение гомогенных реакций. Гомогенный ката- лиз. Цепные реакции. Фотохимические реакции. Радиационно-химические ре-

акции.				АГ
	3.3. Химическая кинетика и равновесие
	в гетерогенных системах	е	ка

Фазовые переходы и равновесия. Скорость гет рогенных химических ре-

акций. Химическое равновесие в гетерогенных сис емах. Основные факторы,
определяющие направление реакций и химическое равновесие. Принцип Ле
Шателье. Правило фаз.				и		т
Различные виды сорбции. Адсорбционное равновесие.
Гетерогенный катализ.		б	л		о
4. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ
	и
ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ
4.1. Свойства химических элементов
	и элементарных веществ
	ая
Химические элементы в периодическойб				системе. Классификация элемен-

тов по химической природе. Классификация элементарных веществ. Аллотро-

пия, полиморфизм. Физические свойства элементарных веществ. Химические
			н
свойства элементарных веществ.
	о	н
тр	4.2. Простые соединения химических элементов

Общий бз р простых соединений элементов и характер химической свя- зи в них. П остые соединения водорода: простые кислоты, гидриды. Соедине- ние галогенов - галиды. Соединения кислорода - оксиды и гидроксиды. Суль- фиды, ни риды, карбиды.

	к	4.3. Комплексные соединения
	Атомы и ионы как комплексообразователи. Различные типы лигандов и
	е
комплексных соединений. Соединения комплексных анионов. Соединения ком-
плексных катионов и нейтральные комплексы.
л
		9

Э

4.4. Органические соединения

Строение и свойства органических соединений. Изомерия. Особенности свойств органических соединений.

Классификация органических соединений. Углеводороды и галогенпро-

Общие понятия о растворах и дисперсных сист мах. Классификация дис- персных систем. Способы выражения состава рас воров и других дисперсных

изводные. Кислород и азотосодержащие соединения.				НИ
5. РАСТВОРЫ И ДРУГИЕ ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ			АГ
5.1. Основные характеристики растворов
и других дисперсных систем	е	ка

систем. Растворимость.
Изменение энтальпии и энтропии при раств рениит . Плотность и давление
				и
паров растворов. Фазовые превращения в раств рах. Осмотическое давление.
			л		о
Общие вопросы физико-химического анализа.
		б
5.2. Водные растворы э ектролитов
Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация;
два вида электролитов. Характерист	ка поведения электролитов. Свойства рас-
б
творов электролитов. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая дис-
социация комплексных соединений.	и

Ионные реакции и равновесия. Произведение растворимости. Электроли-

			ая5.3. Твердые растворы
Образова ие твердых растворов. Виды твердых растворов. Свойства раз-
		н
личных твердых растворов.
о	н
	5.4. Гетерогенные дисперсные системы

тическая диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей. Теория кислот и оснований. Амфотерные электролиты.

Агрега ивная и кинетическая устойчивость гетерогенных дисперсных

	систем. Образование гетерогенных дисперсных систем. Грубодисперсные сис-
		к	тр
	темы - суспензии, эмульсии, пены. Поверхностно - активные вещества и их
	влияние на свойства дисперсных систем.
	л	Структура и электрический заряд коллоидных частиц. Свойства лиофоб-
	ных ие
		иофильных коллоидных систем. Образование и свойства гелей.
			10