Контрольная работа по теме: «Свойства растворов. Гидролиз» Вариант 1.

1. Вычислить осмотическое давление раствора сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁), молярная концентрация которого равна 0,25моль/л при 38ºС.

2. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия (Na₂СО₃) в 200 г воды, замерзает при t = -0,13ºС. Какова степень диссоциации соли в данном растворе?

3. Вычислить степень диссоциации НNO₂ в полумолярном растворе (0,5М). Константу диссоциации кислоты найдите в справочнике.

4. Из перечисленных электролитов укажите три слабых:

А. K₂SO_4; Б. NaOH; в. HNO_3; г. H₂CO₃; д. NH₄OH; Е. H₂SO₃

5. Составьте уравнение гидролиза сульфита натрия (Na₂So₃) по первой стадии. Вычислите рН раствора этой соли, приняв концентрацию соли равной 0,01М, а степень гидролиза 0,01.

Контрольная работа по теме: «Свойства растворов. Гидролиз» Вариант 2.

1. При 25ºС осмотическое давление раствора, содержащего 0,7 г неэлектролита в 250 мл, равно 0,2 атм. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

2. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при –0,519ºС. Вычислить степень диссоциации КОН.

3. Какова степень диссоциации азотистой кислоты (НNO₂) в ее 0,01М растворе. Константу диссоциации кислоты найдите в справочнике.

4. Найдите среди слабых электролитов один сильный :

А.H₂SO_3; Б. H₂S; В.HF; Г.HNO₃

5. Запишите уравнение гидролиза сульфида кальция по первой ступени (СаS). Вычислите рН в 1М растворе этой соли, приняв степень гидролиза соли равной 0,1.

Контрольная работа по теме: «Свойства растворов. Гидролиз» Вариант 3.

1. Вычислить осмотическое давление (в атмосферах) 0,01М раствора уксусной кислоты, если степень диссоциации СН₃СООН в данном растворе равна 0,013, Т=298К.

2. 5%-ный раствор КОН кипит при 100,86ºС. Вычислить степень диссоциации КОН в этом растворе.

3. В некотором объеме бинарного соединения КА находится : 40 молекул и 20 ионов. Какова степень диссоциации растворенного вещества?

4. Из указанных оснований укажите слабые :

А. Ca(OH)_2; Б. Ba(OH)₂; В. Co(OH)₂; Г. Cr(OH)₃

5. Составьте уравнение гидролиза хлорида кобальта. Чему равна величина рН в 0,01М растворе этой соли? Степень гидролиза соли примите равной 0,01

Контрольная работа по теме: «Свойства растворов. Гидролиз» Вариант 4.

1. Степень диссоциации НСl в 0,02М растворе равна 0,92. Вычислить осмотическое давление раствора при 0ºС.

2. Раствор, содержащий 0,7 г СаСl₂ в 125 г воды, замерзает при –0,22ºС. Какова степень диссоциации хлорида кальция в этом растворе?

3. Было взято А молей слабой одноосновной кислоты. При ее растворении распалось на ионы Х молей. Напишите выражение для степени диссоциации.

4. Из следующих четырех утверждений найдите одно – неверное :

А. Растворы электролитов имеют более высокое осмотическое давление, чем растворы неэлектролитов при той же молярной концентрации.

В. Химические реакции в растворах неэлектролитов протекают медленно.

С. Электролиты в водных растворах проводят электрический ток.

Д. В водных растворах электролитов реакции происходят практически мгновенно.

5. Составьте уравнение гидролиза сульфата алюминия по первой стадии. Вычислить величину рН в 0,1М растворе этой соли, приняв степень гидролиза соли равной 0,01.