Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
70
Добавлен:
16.05.2015
Размер:
242.92 Кб
Скачать

Вариант 8

  1. Какие процессы протекают на аноде и катоде? Как вычисляется ЭДС гальванического элемента?

  2. Вычислить ЭДС серебряно-цинкового гальванического элемента, если образующие его электроды погружены в растворы с концентрацией катиона 0,01 моль/л.

  3. Для каких реакций можно использовать хлорную воду (Cl2) в качестве окислителя? Е0Cl2|Cl- =1,36 В.

    1. 2F - 2ē = F2 E0 = +2,87 В

    2. NO2- + H2O - 2ē = NO3- + 2H+ E0 = + 0,01 В

    3. Mn2+ + 2H2O – 2ē = MnO2 + 4H+ E0 = +1,51 В

    4. 2H2O - 2ē = H2O2 + 2H+ E0 = +1,74 В

    5. H2S - 2ē = S + 2H+ E0 = -0,43 В

    6. Zn - 2ē = Zn2+ E0 = -0,766 В

  4. Чему равна концентрация ионов платины, если потенциал платинового электрода равен +1,38 В?

  5. Анодом гальванического элемента является цинк. Подберите материал для катода элемента. Составьте схему гальванического элемента, уравнения анодного и катодного процессов, ионное и молекулярное уравнения реакции, происходящей при работе гальванического элемента.

Вариант 12

  1. Чему равна ЭДС ГЭ в мВ Ag’|Ag+||Ag+|Ag’’, если [Ag]’= 10-5 моль/л, [Ag]’’=10-2 моль/л. Запишите процессы на электродах.

  2. Написать уравнение электродных реакций и вычислить ЭДС гальванической пары для которой указаны концентрации ионов металла в растворе:

Ni|Ni2+||Pb2+|Pb,[Ni2+]=4·10-2 моль/л, а [Pb2+]=5·10-3 моль/л.

  1. Даны стандартные окислительные потенциалы некоторых полуреакций:

Mn2+ + 4H2O=MnO4- + 8H+ + 5ē E0 = +1,52 В

Sn2+=Sn4+ + 2ē E0 = + 0,52 В

Укажите с помощью каких из перечисленных ниже растворов можно осуществить окисление Fe2+ до Fe3+; раствор KMnO4 в кислой среде; Раствор SnCl4. Напишите уравнение соответствующих окислительно-восстановительных реакций.

  1. Вычислить концентрацию ионов H+ в растворе, в котором потенциал водородного электрода равен -236 мВ?

  2. Составьте схему ГЭ, анодом которого является магний, погруженный в раствор MgCl2. Напишите уравнение полуреакций на аноде и на катоде, ионное и молекулярное уравнения реакций, происходящих в ГЭ.

Вариант 14

  1. Дать характеристику элементу Вестона.

  2. Определить ЭДС ГЭ:

А(-) Ag|AgNO3(0,001 М)||AgNO3(0,1 М)|Ag (+)K

В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?

  1. Какие вещества можно восстановить сульфатом железа, если:

E0Fe2+|Fe3+ = +0,77 В.

    1. Sn4+ + 2ē = Sn2+ E0 = 0,15 В

    2. MnO4 + 5ē + 8H+ = Mn2+ + 8H2O E0 = +1,51 В

    3. 2H+ + 2ē = H2 E0 = 0 В

    4. Zn2+ + 2ē = Zn E0 = -0,76 В

    5. Co3+ + 2ē = Co2+ E0 = +1,81 В

    6. Br2 + 2ē = 2Br - E0 = +1,06 В

  1. При какой концентрации ионов Pb2+ (моль/л) потенциал свинцового электрода, помещенного в раствор его соли составил -0,135 В.

  2. Реакция, протекающая в ГЭ, выражается следующим ионным уравнением:

Al+Cr3+=Al3+ +Cr.

Составьте схему ГЭ и уравнения полуреакций, укажите окислитель и восстановитель в этой реакции.

Соседние файлы в папке электролиз