14411-gartman-o.r.-pelganchuk-t.-a / Гартман О.Р., Пельганчук Т. А. Тестовые задания для самоподготовки студентов I курса лечебного и
.pdf
Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Алтайский государственный медицинский университет Министерства здравоохранения РФ
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
для самоподготовки студентов
I курса лечебного и педиатрического факультетов по химическим основам жизнедеятельности организма
Барнаул – 2012
УДК 612.015 ББК 28.902
Г-20
Печатается по решению кафедры общей химии и центрального координационно-методического совета Алтайского государственного медицинского университета
Составители: Гартман О.Р., Пельганчук Т. А., Самохвалова Е.П.
Рецензент – доктор биологических наук, профессор, зав. кафедрой биохимии и клинической лабораторной диагностики Алтайского государственного медицинского университета Ельчанинова С.А.
Гартман, О.Р. Тестовые задания для самоподготовки студентов I курса лечебного и педиатрического факультетов по химическим основам жизнедеятельности организма / О.Р. Гартман, Т.А. Пельганчук, Е.П. Самохвалова. – Барнаул : Изд-во ГБОУ ВПО «Алтайский государственный медицинский университет» Минздрава России, 2012. – 208 с.
УДК 612.015 ББК 28.902 Г-20
Тестовые задания предназначены для студентов I курса лечебного и педиатрического факультетов медицинских университетов.
Задания охватывают основные вопросы учебной программы, позволяют студентам самостоятельно совершенствовать, углублять знания по курсу химические основы жизнедеятельности организма и оценивать уровень своей подготовки.
©Гартман О.Р., Пельганчук Т. А., Самохвалова Е.П., 2012
©ГБОУ ВПО «Алтайский государственный медицинский университет», 2012
2
Кислотные и основные свойства органических соединений. Спирты, фенолы
1. Смещение электронной плотности в молекуле органического соединения под влиянием заместителей
а. называют электронным эффектом б. называют дипольным моментом
в. приводит к изменению реакционной способности отдельных связей и молекулы в целом
г. не влияет на реакционную способность отдельных связей
имолекулы в целом
2.В насыщенных системах
а. электронное влияние заместителей передается по цепи σ- связей
б. электронное влияние заместителей передается по цепи сопряжения
в. рассматривают только индуктивный эффект г. рассматривают только мезомерный эффект
3. В сопряженных системах
а. рассматривают только эффект сопряжения б. рассматривают совместное действие индуктивного и ме-
зомерного эффекта в. электронное влияние заместителей передается по σ-
связям и π-связям г. электронное влияние заместителей передается только по
системе π-связей
4. Заместители с отрицательным индуктивным эффектом
а. увеличивают электронную плотность соседних σ-связей б. уменьшают электронную плотность соседних σ-связей в. содержат гетероатомы, более электроотрицательные, чем
атомы углерода
3
г. содержат гетероатомы, менее электроотрицательные, чем атомы углерода
д. вызывают появление частичных положительных зарядов (δ+) на соседних атомах
5. Заместители с положительным индуктивным эффектом
а. способствуют повышению электронной плотности в цепи б. способствуют снижению электронной плотности в цепи в. вызывают появление частичных положительных зарядов
(δ+) на соседних атомах г. вызывают появление частичных отрицательных зарядов
(δ-) на соседних атомах
6.Заместители с отрицательным индуктивным эффектом
а. всегда имеют отрицательный мезомерный эффект б. могут иметь отрицательный мезомерный эффект в. могут иметь положительный мезомерный эффект
7.В молекуле CH2=CH-Cl
а. осуществляется π-π-сопряжение б. осуществляется р-π-сопряжение
в. заместитель проявляет положительный мезомерный эффект
г. заместитель проявляет положительный индуктивный эффект
д. заместитель проявляет отрицательный индуктивный эффект
8.Электронодонорные заместители:
а. затрудняют реакции AE б. облегчают реакции AE в. затрудняют реакции SE г. облегчают реакции SE
9.В молекулах фенола и этилового спирта гидроксильная
группа:
а. электронодонорный заместитель
4
б. электроноакцепторный заместитель в. соответственно электронодонорный и электроноакцеп-
торный заместитель г. соответственно электроноакцепторный и электронодо-
норный заместитель
10.Электроноакцепторные заместители:
а. затрудняют реакции AE б. облегчают реакции AE в. затрудняют реакции SE г. облегчают реакции SE
11.NH2 - группа является:
а. донорным заместителем в насыщенном радикале б. донорным заместителем в сопряженной системе в. акцепторным заместителем в насыщенном радикале г. акцепторным заместителем в сопряженном системе
12.В соответствии с теорией Льюиса кислота -
а. частица, принимающая пару электронов б. частица, отдающая пару электронов в. частица, принимающая протон г. частица, отдающая протон
13.В соответствии с теорией Льюиса основание -
а. частица, принимающая пару электронов б. частица, отдающая пару электронов в. частица, принимающая протон г. частица, отдающая протон
14.В соответствии с теорией Бренстеда-Лаури кислота
а. частица, принимающая пару электронов б. частица, отдающая пару электронов в. частица, принимающая протон г. частица, отдающая протон
15.В соответствии с теорией Бренстеда-Лаури основание -
а. частица, принимающая пару электронов
5
б. частица, отдающая пару электронов в. частица, принимающая протон г. частица, отдающая протон
16. Изменение кислотности соединений в ряду Н-F → H-OH → H-NH2 → H-CH3 определяется
а. природой атома в кислотно-основном центре б. характером радикала, связанного с кислотно-основным
центром в. влиянием растворителя
г. электроотрицательностью атома в кислотно-основном центре
17. Изменение |
кислотности |
соединений |
в |
ряду |
|
CH3COOH |
→ H2CCl-COOH → HCCl2-COOH → |
||||
→ CCl3-COOH определяется |
|
|
|
||
а. |
природой атома в кислотно-основном центре |
|
|||
б. |
характером радикала, связанного с кислотно-основным |
||||
|
центром |
|
|
|
|
в. |
влиянием растворителя |
|
|
|
|
г. |
электроотрицательностью атома в кислотно-основном |
||||
|
центре |
|
|
|
|
18. Увеличение |
силы |
кислот |
в |
ряду: |
|
1) Cl3CCOOH 2) CH2ClCOOH 3) HCOOH 4) CH3COOH |
|||||
– |
происходит в последовательности: |
|
|
||
а. |
1, 2, 3, 4 |
|
|
|
|
б. |
2, 3, 4, 1 |
|
|
|
|
в. |
4, 3, 2, 1 |
|
|
|
|
г. |
3, 4, 1, 2 |
|
|
|
|
19. Основность этиламина |
|
|
|
||
а. |
выше основности анилина |
|
|
|
|
б. |
ниже основности анилина |
|
|
|
|
в. |
выше основности диэтиламина |
|
|
||
г. |
ниже основности диэтиламина |
|
|
|
|
6
20. Ароматические амины
а. более основны, чем аммиак б. менее основны, чем аммиак
21. Водный раствор диэтиламина имеет
а. нейтральную реакцию среды б. кислую реакцию среды в. щелочную реакцию среды
22. СН |
– кислотность ацетилена в сравнении с |
|
|
СН – |
кислотностью бензола |
а. |
выше |
|
б. |
ниже |
|
в. |
практически одинакова |
|
23. СН |
– кислотность бензола в сравнении с |
|
|
СН – |
кислотностью ацетилена |
а. |
выше |
|
б. |
ниже |
|
в. |
практически одинакова |
|
24. СН – |
кислотность хлороформа CHCl3 в сравнении с |
|
|
СН – |
кислотностью метана |
а. |
выше |
|
б. |
ниже |
|
в. |
практически одинакова |
|
25. Пиррол
N
H
а. более сильное основание, чем аммиак б. более слабое основание, чем аммиак
в. более сильная N – H кислота, чем аммиак г. более слабая N – H кислота, чем аммиак
7
26. Кислотность алифатического спирта в сравнении с фенолом
а. выше б. ниже
в. одинакова
27.Реакция R–ONa + HOH 
ROH + NaOH свидетель-
ствует о том, что кислотность алифатических спиртов
в сравнеиии с кислотностью воды
а. ниже б. выше
в. практически одинакова
28. Нитрование фенола
а. увеличивает его кислотность б. уменьшает его кислотность в. не влияет на его кислотность
29. Кислотные свойства наиболее выражены у
а. H3C – CH 2OH б. CH2Cl – CH 2OH в. CHCl2 – CH 2OH г. CCl3 – CH 2OH
30.Соединения расположены в порядке уменьшения кислотности в водном растворе в ряду
а. метанол 
вода 
этанол 
фенол б. этанол 
метанол 
вода 
фенол в. фенол 
этанол 
метанол 
вода г. фенол 
вода 
метанол 
этанол д. метанол 
этанол 
вода 
фенол
31.Соединения расположены в порядке увеличения кислотности в водном растворе в ряду
а. метанол 
вода 
этанол 
фенол б. этанол 
метанол 
вода 
фенол в. фенол 
этанол 
метанол 
вода
8
г. фенол 
вода 
метанол 
этанол д. метанол 
этанол 
вода 
фенол
32. В ряду алифатических спиртов кислотность в водном растворе уменьшается
а. с увеличением длины углеводородного радикала б. с уменьшением длины углеводородного радикала
в. с уменьшением разветвленности углеводородного радикала г. с увеличением разветвленности углеводородного радикала
33. В ряду алифатических спиртов кислотность в водном растворе увеличивается
а. с увеличением длины углеводородного радикала б. с уменьшением длины углеводородного радикала
в. с уменьшением разветвленности углеводородного радикала г. с увеличением разветвленности углеводородного
радикала
34.Функциональная группа спиртов
а. -OH б. -OR
в. -COOR г. -COOH д. -CHO
35.Различная кислотность спиртов и фенолов обусловлена
а. природой атома в кислотно-основном центре б. характером радикала, связанного с кислотно-основным
центром в. влиянием растворителя
г. электроотрицательностью атома в кислотно-основном центре
36.Истинная кислотность в ряду первичные, вторичные,
третичные спирты определяется
а. природой атома в кислотно-основном центре б. характером радикала, связанного с кислотно-основным
центром
9
в. влиянием растворителя г. электроотрицательностью атома в кислотно-основном
центре
37. По теории Бренстеда кислотными свойствами не могут обладать группы:
а. |
– О – |
Н |
|||||
б. |
– S – |
Н |
|||||
в. |
|
|
C |
|
|
||
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|||
г. |
– S – S – |
||||||
д. |
– N – |
Н |
|||||
38. По теории Бренстеда кислотными свойствами могут обладать группы:
а. |
– О – |
Н |
|||||
б. |
– S – |
Н |
|||||
в. |
|
|
C |
|
|
||
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
O |
|
|||
г. |
– S – S – |
||||||
д. |
– N – |
Н |
|||||
39. При одинаковых радикалах кислотность возрастает в последовательности
а. тиолы, спирты, амины, углеводороды б. углеводороды, амины, спирты, тиолы в. углеводороды, спирты, амины, тиолы г. спирты, тиолы, углеводороды, амины
40. При одинаковых радикалах кислотность уменьшается в последовательности
а. тиолы, спирты, амины, углеводороды б. углеводороды, амины, спирты, тиолы в. углеводороды, спирты, амины, тиолы г. спирты, тиолы, углеводороды, амины
10