- •1.Роль химии в изучении медицины. Типы реакций, протекающих в живых организмах. Примеры.
- •2.Медико биологическое значение растворов. Дайте определение понятиям :раствор, растворитель, растворенное вещество.
- •3.Дайте определения, поясните физический смысл следующих способов выражения концентраций веществ в растворе: массовая доля, молярная концентрация, титр.
- •4.Дайте определения, поясните физический смысл следующих способов выражения концентраций веществ в растворе: молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация и молярная (мольная) доля.
- •5.Укажите основные способы приготовления растворов. Дайте краткую характеристику этим способам.
- •7. Что называют титрантом (стандартным раствором). Указать основные способы приготовления титранта.
- •10.Классификация методов титриметрического анализа. Приведите примеры.
- •11.Укажите основные способы титрования .Объясните суть прямого титрования.
- •12.Какие вещества называют установочными? Каким требованиям они должны отвечать? Приведите примеры.
- •13.Что называют кривой титрования метода нейтрализации? Для чего нужны эта кривая? Правило выбора индикатора при кислотно – основном титровании. Ответ поясните на примере.
- •14.Указать от чего зависит положение точки эквивалентности на кривой титрования в кислотно- основных определениях. Ответ поясните на конкретном примере, приведите уравнения соответствующих реакций.
- •15. Каковы особенности кривой титрования слабой кислоты и сильного основания? Укажите, в присутствии какого индикатора титруют уксусную кислоту рабочим раствором гидроксида калия и почему?
1.Роль химии в изучении медицины. Типы реакций, протекающих в живых организмах. Примеры.
Для медицины особенно значима роль химии в синтезе лекарственных препаратов, медицинских материалов, приборов, искусственных органов, а также в диагностике и лечении. Вся совокупность химических реакций, протекающих в живых организмах, называется обменом веществ. Изучение обмена веществ — важная задача биохимии. Реакции, лежащие в основе жизнедеятельности организмов, как и любые химические реакции, полностью подчиняются законам химии и физики, и в частности закону сохранения массы веществ и энергии. В живых организмах протекают все типы реакций: окислительно-восстановительные, реакции ионного обмена, гидролитические, ферментативные, экзо- и эндотермические, реакции, протекающие по свободно-радикальному механизму (паталогический процесс) и т. д. Примеры: гидролиз глюкозы, окисление гемоглобина, образование АТФ из АДФ.
2.Медико биологическое значение растворов. Дайте определение понятиям :раствор, растворитель, растворенное вещество.
В растворах протекает большее количество химических реакций организма. Раствор – это идеальная транспортная система, которая доставляет необходимые лекарственные средства непосредственно во внутреннюю среду организма. Также растворённые препараты лучше усваиваются организмом.
Раствор - это гомогенная система переменного состава, состоящая из двух и более независимых компонентов и продуктов их взаимодействия.
Растворитель - компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. При одинаковых агрегатных состояниях компонентов растворителем считают то вещество, содержание которого в растворе больше.
Растворенное вещество-компонент, молекулы или ионы которого равномерно распределены в объеме растворителя.
3.Дайте определения, поясните физический смысл следующих способов выражения концентраций веществ в растворе: массовая доля, молярная концентрация, титр.
Массовая доля растворенного вещества w(Х)- величина равная отношению массы растворенного вещества m(Х) к массе раствора. Массовая доля вещества в растворе величина безразмерная, она показывает , сколько граммов растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Используется для характеристики лекарственных препаратов, физиологических растворов.
Молярная концентрация вещества в растворе с(Х)- величина, равная отношению количества растворенного вещества к объему раствора. Молярная концентрация вещества в растворе показывает, какое количество растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Основная единица измерения в СИ - моль/м3, на практике-моль/л. Применяется для выражения концентрации различных веществ в биологических жидкостях.
Титр растворенного вещества T(X)- это масса растворенного вещества Х, содержащаяся в 1 мл раствора. Измеряется в г/см3, допускается записать г/мл. Это способ используется в микробиологии, общей гигиене, иммунологии.
4.Дайте определения, поясните физический смысл следующих способов выражения концентраций веществ в растворе: молярная концентрация эквивалента, моляльная концентрация и молярная (мольная) доля.
Молярная концентрация эквивалента вещества Сэкв (Х)- величина, равная отношению количества вещества эквивалента в растворе к объему этого раствора. Единица измерения в СИ- моль/м3. Этот способ выражения концентрации вещества в растворе применяется в титриметрическом анализ. Устаревшее название данного способа выражения концентрации вещества в растворе - «нормальная концентрация», поэтому сокращенно единицы молярной концентрации эквивалента вещества Х обозначают «н».
Моляльная концентрация вещества Х в растворе, Сm(Х)- это величина, равная отношению количества вещества к массе растворителя. Измеряется в моль/кг. Моляльная концентрация применяется при изучении коллективных свойств растворов. Физический смысл заключается в том, что моляльная концентрация показывает, сколько моль растворенного вещества содержится в 1 кг растворителя.
Молярная доля растворенного вещества N(Х) - величина, равная отношению количества вещества данного компонента к суммарному количеству всех компонентов, входящих в состав раствора, включая растворитель n(А).Молярная доля - величина безразмерная , обычно выражается в долях единицы, реже в процентах. Сумма молярных долей всех компонентов раствора равна единице. Этот способ выражения концентрации вещества в растворе используется для характеристики коллективных свойств растворов.