Вопросы для экзамена по химии

Вопросы для экзамена по химии.

Общая химия.

1. Периодический характер изменения свойств атомов элементов: радиус, энергия ионизации, энергетические сродства , электрическая электроотрицательность.

2.Характеристика ковалентной связи, кратность, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость.

3.Основные положения образования химической связи, основанные на методе валентных связей.

4.С помощью метода валентных связей объяснить образование и устойчивость молекул N2.

5.Механизм образования ковалентной связи:обменный,донорно-акцепторный.

6. .Механизм образования HF методом валентных связей. Изобразите схему образования молекулы.

7.Основные принципы метода молекулярных орбиталей. Виды орбиталей. Математическая сущность метода ЛКАО.

8.Растворы сильных электролитов. Причины возникновения межионных взаимодействий.

9.Константа диссоциации слабой кислоты. Факторы, влияющие на величину константы диссоциации.

10.Теория кислот и оснований Льюиса.

11.Условия образования возникновения осадка. Последующее осаждение ионов. Полнота осаждения ионов.

12. Степень электролитической диссоциации.Факторы, влияющие на степень диссоциации.

13.Гидролиз солей. Константа гидролиза. Зависимость гидролиза от внешних факторов.

14. Теория строения комплексных соединений (Кордиоционная теория Вендера).

15 Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости и устойчивости.

16.Понятие о жестких и мягких лигандах и комплексообразователей.

17.ОВР. Классификация.

18.Влияние концентрации и среды на направление протекания ОВР реакций.

19.Влияние катализатора и pH среды на протекание ОВР.

20.Межмолекулярные и внутримолекулярные ОВР.

Химия элементов.

металлы:

1.Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов и их восстановительные свойства.

2.Сульфиды металлов и неметаллов.Растворимость в воде и их гидролиз.

3.Пироксид водорода. Его КО и ОВ характеристика. Применение в медицине.

4.Соединение меди ( I, II). КО и ОВ характеристика. Комплексные соединения меди с аммиаком.

5.Оксид и гидрооксид алюминия. Амфотерность. Применение в медицине.

6.Хром. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность. Способность к комплексообразованию.

7.Соединение хрома +7.Окислительные свойства хроматов и дихроматов в зависимости от pH среды.

8.Хром (II, III). Оксиды, гидрооксиды, соли. Какими свойствами обладают эти соединения. Напишите УХР.

9.Хром VI. Оксид, дихромовая кислота. Хроматы и дихроматы. КО и ОВ характеристика.

10. Соединения ртути (I, II). Их ОВ характеристика. Комплексные соединения ртути.

11.Соли Щелочных и щелочноземельных металлов ,сульфаты, галогениты, фосфаты.

12.Соединения железа (II, III). Их КО и ОВ характеристика.

13. Соединение железа VI. Ферраты. Получение и окислительные свойства.

14.Марганец +7. Перманганаты. Их образование и химические свойства. Продукты восстановления перманганата при различном значении pH. Термическое разложение.

15. Какую степень окисления проявляет марганец. Почему? Напишите формулы оксидов. Марганец и соответствующие им гидрооксиды. Укажите свойства. Напишите УХР.

16. Соединения марганца +7. Оксид марганца +7. Его кислота . Свойства. Влияние pH на свойства.

17. Соединения марганца +6. Манганаты. Образование. Термическая устойчивость. Диспропорционирование.

18. Комплексные соединения железа ( I, II).

Неметаллы:

1. Реакция взаимодействия водорода с кислородом, галогенами металлов, оксидами, азотом, углеродом, серой

2.Амиокаты. Получение и свойства этих соединений.

3. Соединения азота с отрицательной степенью окисления. Нитриды, аммиак. КО и ОВ характеристика.

4.Ион аммония и его соли. Термическое разложение.

5. Гидрозин и гидроксиламин. КО и ОВ характеристика.

6. Азотная кислота. КО и ОВ характеристика. Нитраты.

7. Фосфиды, фосфин. Сравнения с соответствующими соединениями азота.

8. Галлиды и оксиды фосфора. Их взаимодействие с водой.

9. Соединения серы 6. Оксид. Серная кислота, сульфаты. КО и ОВ характеристика.

10. Серная кислота. КО и ОВ свойства, сульфаты.

11.Восстановительные свойства сульфитов.

12. Свойства тиосульфатов. Реакции с кислотами и с окислителями.

13. Борный ангидрит. Борная кислота. Равновесие в водном растворе.

14.Взаимодействие галогенов с водой и водными растворами щелочей.

15. Хлорная известь. Получение, свойства.

16. Кислородные кислоты хлора и их соли.

17. Соединения углерода с серой, галогенами и азотом. Химические свойства, применение.

18.Цианистоводородная кислота, простые и комплексные цианиды. Химические основы токсичности цианидов.