методы контроля лекция 6,7,8 / лекция 8,80
.docте, как эквиваленты химические этих в-в. Оба Фарадея закона объединяются одним ур- ^нием:
где М - мол. м. в-ва, участвующего в электролизе, z - число элементарных зарядов, соответствующее превращению одной молекулы этого в-ва, 1/F- коэф. пропорциональности, общий для всех в-в, F - Фарадея постоянная, равная 96484,56 Кл/моль.
При проведении кулонометрич. анализа необходимо соблюдать 100%-ный выход по току определяемого вещества или вспомогат. реагента, что достигается при отсутствии побочных реакций на электродах (напр., разложение растворителя, восстановление или окисление примесей, находящихся в растворе, окисление материала электрода и др.); постоянство условий электролиза при проведении опыта; наличие надёжных способов измерения кол-ва электричества и определения момента завершения электрохим. или хим. реакций.
9