Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Тиосульфат натрия.doc
Скачиваний:
108
Добавлен:
31.05.2015
Размер:
175.1 Кб
Скачать
  1. Общие сведения.

Тиосульфа́т на́трия (антихлоргипосульфитсульфидотриоксосульфат натрия) — Na2S2O3 или Na2SO3S, соль натрия и тиосерной кислоты. В обычных условиях существует в виде пентагидрата Na2S2O3·5H2O.

Бесцветные моноклинные кристаллы.

Молярная масса 248,17 г/моль.

Растворим в воде (41,2% при 20 оС, 69,86% при 80оС).

При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100оС.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

4Na2S2O3 →(t) 3Na2SO4 + Na2S5

Na2S5 →(t) Na2S + 4S

Тиосульфат натрия сильный восстановитель:

Сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатовили серной кислоты:

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O → 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl.

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6.

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2S2O3

H2S2O3 → H2SO3 + S

Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.

  1. Получение.

  1. окислением полисульфидов Na;

  2. кипячение избытка серы с Na2SO3:

S + Na2SO3 →(t) Na2S2O3;

  1. взаимодействием H2S и SO2 с NaOHпобочный продукт в производстве NaHSO3, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S:

4SO2 + 2H2S + 6NaOH → 3Na2S2O3 + 5H2O;

  1. кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO2.

  1. чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серыс нитритом натрияв формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

2NaNO2 + 2S → Na2S2O3 + N2O↑

  1. Качественный анализ.

    1. Аналитические реакции на катион натрия.

1. Реакция с ацетатом диоксоуран(VI)цинка Zn(UO2)3(CH3COO)8 c образованием жёлтого кристаллического осадка (фармакопейная реакция - ГФ) или жёлтых кристаллов тетра- и октаэдрической формы, нерастворимых в уксусной кислоте (МКС). Для повышения чувствительности реакции следует нагреть исследуемую смесь на предметном стекле.

NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOН + 9 H2O

NaZn(UO2)3(CH3COO)9 · 9 H2O + HCl

Мешающие ионы: избыток ионов K+, катионы тяжёлых металлов (Hg22+, Hg2+, Sn2+, Sb3+, Bi3+, Fe3+ и др.). Реакция используется как дробная после удаления мешающих катионов.

2. Окрашивание бесцветного пламени горелки в жёлтый цвет (ГФ).

3. Реакция с пикриновой кислотой с образованием кристаллов пикрата натрия жёлтого цвета игольчатой формы, исходящих из одной точки (МКС).

Error: Reference source not found

Реакция используется как дробная только в отсутствие мешающих ионов (K+, NH4+, Ag+).

4. Реакция с гексагидроксостибатом(V) калия K[Sb(OH)6] с образованием белого кристаллического осадка, растворимого в щелочах.

NaCl + K[Sb(OH)6] Na[Sb(OH)6] + KCl

Условия проведения реакции: а) достаточная концентрация Na+; б) нейтральная реакция раствора; в) проведение реакции на холоду; г) потирание стеклянной палочкой о стенку пробирки. Мешающие ионы: NH4+, Mg2+ и др.

В кислой среде реагент разрушается с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO3.

K[Sb(OH)6] + HCl KCl + H3SbO4 + 2 H2O

H3SbO4 HSbO3 + H2O