Содержание.

1. Общие сведения 3

2. Получение 4

3. Качественный анализ 5

   1. Аналитические реакции катиона свинца 5

   2. Аналитические реакции нитрат-иона 6

4. Количественный анализ 8

5. Инструментальный анализ 10

   1. Потенциометрическое титрование 10

   2. Виды потенциометрического титрования 10

5.2.1. Кислотно-основное титрование 10

5.2.2. Комплексонометрическое титрование 11

5.2.3. Титрование по методу осаждения 11

5.2.4. Окислительно-восстановительное титрование 12

6. Применение 13

7. Список использованной литературы 14

1. Общие сведения.

Формула:

Pb(NO₃)₂

СВИНЦА НИТРАТ Pb(NO₃)₂, бесцв. кристаллы кубич. сингонии (а = 0,784 нм, z = 4, пространств. группа Ра3); плотн. 4,538 г/см³;  -451,75 кДж/моль; 217,9 Дж/(моль·К). При нагр. выше 200 °С начинает разлагаться без плавления с выделением NО₂ и О₂ и последоват. образованием оксонитратов Pb(NO₃)₂ · 2РbО, Pb(NO₃)₂ x x 5РbО и оксида РbО при 500-550 °С. Р-римость в воде (г в 100 г):45,5 (10°С), 58,5 (25°С), 91,6 (60°С) и 116,4 (80°С). Хорошо раств. в гидразине, аммиаке, пиридине и форма-миде, не раств. вэтаноле, ацетоне и неполярных р-рителях. В водных р-рах диссоциирован, при избытке ионов NO₃^-образует нитратокомплексы [Pb(NO₃)₃]^-, [Pb(NO₃)₄]^2- и [Pb(NO₃)₆]^4-. Степень гидролиза свинца нитрата в р-ре составляет 0,05-0,15.

2. Получение.

В лаборатории свинца нитрат получают растворением Рb, РbО или РbСО₃ в HNО₃ или электролизом свинцовых анодов в р-ре NaNO₃, в пром-сти-растворением гранул Рb в слабой HNO₃. 

3. Качественный анализ.

   1. Аналитические реакции на катион свинца.

1. С групповым реагентом - раствором HCl

Pb(NO₃)₂ + 2 HClPbCl₂ + 2 HNO₃

Осаждение происходит неполное вследствие значительной растворимости хлорида свинца(II) (ПР = 1,6 ^. 10^-5). Осадок растворим в горячей воде и в избытке HCl конц.

PbCl₂ + 2 HClН₂[PbCl₄]

2. С разбавленной серной кислотой H₂SO₄ с образованием белого осадка, растворимого в щелочах, сильных кислотах и ацетате аммония:

Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ PbSO₄ + 2 HNO₃

PbSO₄ + 4NaOH Na₂[Pb(OH)₄] + Na₂SO₄

PbSO₄ + H₂SO₄ Pb(HSO₄)₂

PbSO₄ + 4CH₃COONH₄ (NH₄)₂[ Pb(CH₃COO)₄] + (NH₄)₂SO₄

3. С иодидом калия KI (реакция “золотого дождя”) с образованием жёлтого осадка, растворимого в горячей воде, уксусной кислоте и большом избытке реагента с образованием комплексного соединения:

Pb(NO₃)₂ + 2 K IPbI₂ + 2 KNO₃

PbI₂ + 2 K I K₂[PbI₄]

Методика: в пробирку помещают по 3-4 капли раствора соли свинца(II) и раствора иодида калия и наблюдают выпадение желтого осадка. К осадку приливают немного воды и разведенной уксусной кислоты, нагревают до растворения осадка, охлаждают и наблюдают повторное выпадение осадка в виде искрящихся кристаллов.

Мешающие ионы: Ag⁺, Hg₂²⁺, Hg²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺, Cu²⁺.