Раздаточные материалы - 1998 / TABL_CB1

Таблицы к разделу

3. Химическая связь и межмолекулярное взаимодействие

Стр10 Таблица 3.1. Характеристики основного состояния гомоядерных молекул

Молекула	Кратность связи Р	De, эВ	Re, Å	Молекула	Кратность связи Р	De, эВ	Re, Å
Н^+	1/2	2.8	1.06	С2	2	6.4	1.24
Н2	1	4.75	1.74	N2^+	2 1/2	8.9	1.12
Не2^+	1/2	3.0	1.08	N2	3	9.9	1.10
Не2	0	—	—	О2^+	2 1/2	6.6	1.12
Li2	1	1.132	2.67	О2	2	5.2	1.21
Ве2	0	—	—	F2	1	1.4	1.42
В2	1	3.0	1.59	Ne2	0	-	-

Стр11 Таблица 3.2. Электронные конфигурации и характеристики некоторых

гетероядерных молекул.

Молекула	Конфигурация валентных МО	Длина cвязи, Å	Кратность связи	Энергия связи, кДж/моль
CN	(2рy)^2(2рz)^2(2рx)^1	1.18	2 1/2	785.8
CO	(2рy)^2(2рz)^2(2рx)^2	1.13	3	1070.1
NO	(2рy)^2(2рz)^2(2рx)^2(*2р)	1.15	2 1/2	677.2

Стр22 Таблица 3.3. Характеристики атомных взаимодействий в терминах локальных свойств электронной плотности (ИНТ Табл.21 стр.142) в файле cb_t3_3

Стр22 Таблица 3.4. Топологические и энергетические характеристики ковалентных связей в терминах локальных свойств электронной и энергетической плотности (ИНТ Табл.22 стр.143) в файле cb_t3_4

Стр35 Таблица 3.5 Топологические характеристики связей в критических точках (3,-1) для этана, этилена и ацетилена в кристалле (а) и в свободном состоянии (б) в файле cb_t3_5

_Стр.38 Таблица 3.6 Гибридные орбитали для разных случаев строения молекул

Гибридная орбиталь	Форма молекулы	Пример
sp	Линейная	ВеН2
sp2	Плоская тригональная	BCl3
sp3	Тетраэдрическая	CH4
dsp2	Плоский квадрат	K2PtCl4
d2sp3	Октаэдрическая	SF6
dsp3	Тригональная бипирамида	PCl5
d4sp3	Додекаэдр	K4Mo(CN)8

Стр.39 Таблица 3.7. Конфигурация связей центрального атома А в зависимости от числа электронных пар q на его валентных орбиталях

q	Конфигурация		q	Конфигурация
2		Линейная	8	Квадратная антипризма
3		Равносторонний треугольник	9	Треугольная призма с тремя дополнительными вершинами
4		Тетраэдр
5		Тригональная бипирамида	10	Квадратная антипризма с двумя дополнительными вершинами
6		Октаэдр	11	Икосаэдр без одной вершины
7		Октаэдр с дополнительной вершиной
			12	Икосаэдр

Стр.39 Таблица 3.8. Геометрия структуры молекул типа АХ_mЕ_n без кратных связей в файле cb_t3_8 (Минкин (старый) Табл.19, с.152 (новый) Табл.10.3, с.398)

Стр.40. Таблица 3.9. Основные координационные полиэдры в комплексных

соединениях переходных металлов с КЧ центрального атома 2—8

КЧ	Конфигурация связей центрального атома	Тип гибридизации	Пример структуры
2	Линейная	sp, dp	[Ag(NH3)2; ZnCo2(CO)8
	Угловая	ds	—
3	Треугольная	sp^2, ds^2. dp^2	Fe[N(SiMe3)2]3; Ni(CO)3
	Пирамидальная	d^2p	Мо(СО)з
4	Тетраэдрическая	sp^3, d^3s	Ni(CO)4; [Co(NHз)4]^2+
	Плоская	dsp^2	[Ni(CN)4]^2^-
5	Тригональная бипирамида	dz^2sp^3, d^3sp	Fe(CO)5
	Квадратная пирамида	dx^2-y^2sp^3, d^3sp, d^4s	[MnCI5]^2-
6	Октаэдрическая	d^2sp^3	Cг(CO)6; [Co(NHз)6]^з+
	Тригональная призма	d^4sp, d^5p, d^3p^3	Re[(Ph2C2S2)]3
	Пентагональная бипирамида	d^3sp^3	[Mo(CN)7]^5-; [UO2F5]^3-
7	Одношапочный октаэдр	d^5sp, d^4sp^2	Mo[(CN(трет-C4H9))]6
8	Додекаэдр	d^4sp^3	[Mo(CN)8]^4-
	Квадратная антипризма	d^5p^3	[TaF8]^3-

Стр.43. Таблица 3.10 Представления симметрии для d-орбиталей при различных случаях симметрии

Координационное число	Конфигурация	Точечная Симметрия	АО и их симметрийные обозначения
			dz^2	dx^2-y^2	dxy	dxz	dyz
4	Тетраэдр	Td	е	е	t2	t2	t2
4	Квадрат	D4h	a1g	b1g	b2g	e	e
5	Квадратная пирамида	С4V	a1	b1	b2	е	е
5	Тригональная бипирамида	D3h	a1	е'	е'	е"	е"
6	Октаэдр	Oh	eg	eg	t2g	t2g	t2g

_{Стр.46. Таблица 3.11 (МСМ Табл.11.5 стр 426) в файле cb_t3_11}

_{Стр.47. Таблица 3.12 (МСМ Табл.11.3 стр 420) в файле cb_t3_12}

_{Стр.47. Таблица 3.13 (МСМ Табл.11.6 стр 429) в файле cb_t3_13}

Таблица 11.6. ЭСКП для комплексов центральных ионов с различными электронными конфигурациями (в единицах Dq) в различных полях лигандов

_{Стр.49. Таблица 3.14 (МСМ Табл.11.7 стр 435)}

Таблица 3.14. Валентные орбитали металла и групповые орбитали лигандов в октаэдрическом комплексе ML (связывающие комбинации)

Металл	Лиганд	Представление симметрии
4s		а1g
4px		t1u
4ру
3dz^2 (3dz^2-x^2-y^2)
3dx^2-y^2		eg
3dxy, 3dxz, 3dyz	-	t2g

Стр.53 Таблица 3.15 Электронные заселенности орбиталей Сг в кристалле Сr(СО)₆ (ИНТ Табл.20 стр.13)

Орбиталь	C учетом 4s-AO	Без учета 4s-AO	Теория Х -метод	Сферический атом
eg	1.42(5)	1.37(7)	1.12	2
t2g	3.40(5)	3.32(8)	3.26	3
Сумма	4.82(9)	4.69(9)	4.38	5
4s	1	-	-0.085	1
4px	-	-	-0.011	-
4py	-	-	-0.011	-
4рz	-	-	-0.011	-