Таблица определения катионов и анионов

		КАТИОНЫ				Таблица
Реактив			Ионы (определяемые)
	Na+	K+		Ag+	Mg+	Ca+
Пламя	Пламя - желтое	Пламя - фиолетовое (через				Пламя- кирпично-красное
		синее стекло - пурпурно-
		красное)
Цинкуранил-ацетат	Подкисляют развед. CH3COOH
	– желтый кристаллический
Zn (Uo2)3(CH3COOH)8	осадок (или зеленовато-
	желтый)
	Na Zn(UO2)3(CH3COOH) 9H2O
	Такой же результат на соли
	лития
Винная кислота –		В растворе CH3COONa с эта-
C4H 6O6		нолом – белый кристалличе-
		ский осадок растворяется в
		развед. минеральных кислотах
		и растворах едких щелочей
Кобальтинитрит натрия		Удаляют соли аммония прока-
(гексанитрокобальт		ливанием. С уксусной кисло-
натрия)		той – желтый кристалличе-
Na3 Co(NO2)6		ский осадок K2Na Co(NO2)6
Хлорид-ион			C 2% раствором AgNO3 –
			белый творожистый оса-
Cl-			док AgCl,	нерастворимый в
			HNO3, растворим в р-ре
			аммиака - Ag(NH3 Cl
Формальдегид			Растворяют осадок, образо-
			вавшийся от NH4OH и Ag-
HCHO			NO3, избытком NH4OH,
			добавляют формальдегид,
			нагревают – «серебряное
			зеркало» - Ag
Фосфат натрия					Mg++Na2HPO4+NH4OH
					NH4Cl MgNH4PO4 +2Na
Na2HPO4 + NH4OH					+H2O белый кристалличе-
					ский осадок
Оксалат аммония						Ca2++(NH4)2→CaC2O4 +2NH4+
(NH4)2C2O4						Белый осадок н/р в разв.
						CH3COOH, расnв. в разб.
						мин к-тах

Продолжение таблицы (КАТИОНЫ)

Реактив

Ионы (определяемые)

Zn2+

Hg2+

NH4+

Bi3+

Fe2+

Fe3+

Na2S

2+

→

ZnS +2Na

+

2+

→

HgS +2Na

+

Растворяют в развед HCl,

2+

2-→

FeS -черный

3+

2-→

Fe2S3 -

Сульфид натрия

Zn

+Na2S

Hg

+Na2S

к фильтрату доб.Na2S –

Fe +S

2Fe +S

Белый осадок, н/р в развед.

Коричнево-черный

осадок н/р в развед мин

черный осадок раств в

CH3COOH, л.р. в развед.

осадок, н/р в развед

коричнево-черный оса-

к-тах

развед мин к-тах

HCl

HNO3(в ГФXI не вклю-

док Bi2S3

раствоим в рав-

ном объеме HNO3 конц.

чена)

K4Fe(CN)6 ферроцианид

Zn2++ K4Fe(CN)6 →

Fe3++ K4Fe(CN)6 →

калия

ZnK2Fe(CN)6+2K

+

белый

KFe Fe(CN)6

+

3K+

студенистый осадок, н/р в

синий осадок

разб. HCl

K3Fe(CN)6 феррицианид

Fe2++ K3Fe(CN)6 →2K++

калия

KFe Fe(CN)6 -синий

осадок

NH4NCS

Fe3++3(NH4NCS)→

Аммоний роданистый

+

3NH4

+Fe(NCS)3

Красное окрашивание

KJ

Hg2++2KJ→HgJ2+2K+

Переводят в сульфат,

Калия иодид (по каплям)

Красный осадок(

Bi3++3KJ→3K++BiJ3 черн

окрашивание)

ый осадок, с избытком KJ

далее:HgJ2+2KJ→

осадок переходит в жел-

K2HgJ4 -бесцветный

то-оранжевый раствор:

BiJ3+KJ→KBiJ4

NaOH

HgCl2+2NaOH→HgO

NH4Cl+NaOH→NH3↑+

+2NaCl+H2O

NaCl+H2O

Желтый осадок

Запах, посинение

красной лакмусовой

бумаги

АНИОНЫ

Таблица

Реактив

Ионы (определяемые)

Арсенит-ион (As3+)

Арсенат-ион (As5+)

Бромид-ион (Br-)

Иодид-ион (J-)

Хлорид-ион (Cl )

Ион серебра (Ag-

Желтый осадок

Шоколадный осадок Ag3AsO4,

В растворе, подкисленном

В растворе HNO3 –желтый

C раствором AgNO3 – белый

NO3)

(Ag3AsO3) раство-

растворим в развед. HNO3 и рас-

HNO3 – желтоватый тво-

творожистый осадок, нерас-

творожистый осадок AgCl,

рим в развед. HNO3

творе аммиака

рожистый осадок, трудно

творим в растворе аммиака,

нерастворимый в HNO3, раство-

и растворе аммиака

растворим в растворе аммиака,

HNO3

рим в р-ре аммиака - Ag(NH3)2 Cl

нерастворим в р-ре HNO3

При испытании подлинности

гидрохлоридов орг. оснований

растворимость осадка устанавли-

вают после отделения и промыва-

ния его водой

Хлорамин

С р-ром HCl и ХЛФ –

SO

2N Cl

хлороформный слой стано-

вится желто-бурым

Na

Нитрит натрия

С развед. H2SO4 и ХЛФ –

(NaNO2)

хлороформный слой стано-

(Или р-р FeCl3)

вится фиолетовым

H2SO4

Нагревание с конц. H2SO4 –

фиолетовые пары иода

Сульфид-ион (S2-)

В развед. HCl –

В развед. HCl после нагрева -–

желтый осадок

желтый осадок As2S3

As2S3

(образующийся H2S восстанавли-

нерастворим в конц.

вает As5+ до As3+, который и дает

HCl, растворим в р-

осадок) нерастворим в конц.HCl,

ре аммиака

растворим в р-ре аммиака

Молибдат аммония

Не фармакопейный:

(NH4)2MoO3)

В кислой среде (HNO3) с молибде-

новой жидкостью

((NH4)2MoO4+NH4NO3+HNO3) –

желтый осадок

(NH4)3H4 As(Mo2O7)6

As3+ не реагирует

Сульфат магния

С магнезиальной смесью (NH4Cl,

(MgSO4)

NH4OH, MgSO4 - белый кристал-

лический осадок MgNH4AsO4,

растворим в соляной к-те.

С As3+ осадка нет

								Продолжение таблицы (АНИОНЫ)
			Реактив			Ионы (определяемые)
				Фосфат-ион (PO43-)	Сульфат-ион (SO42-)	Нитрит -ион NO2-	Нитрат-ион NO3-	Карбонат (бикарбонат)-ион
								CO32- (HCO3-)
Ион серебра (AgNO3)					С развед. HCl –белый
					осадок, нерастворим в
					разведенных к-тах
Ион серебра (AgNO3)				В нейтральной среде –
				желтый осадок (Ag3PO4),
				растворим в развед. HNO3	и
				р-ре аммиака
	Сульфат магния			В буферном растворе (1 мл
		(MgSO4)		р-ра NH4Cl и 1 мл р-ра
				NH4OH) - белый кристал-
				лический осадок
				MgNH4PO4, растворимый в
				уксусной к-те и разведенных
				минеральных кислотах
	Молибдат аммония			В кислой среде (развед.
	(NH4)2MoO3)			HNO3) –желтый кристал-
				лический осадок
				(NH4)3PO4 12MoO3, раство-
				рим в р-ре аммиака
			H2SO4			Желто-бурые пары NO↑ и		С р-ром H2SO4 выделяется CO2, с
						NO2↑		известковой водой CO2 дает: бе-
								лый осадок CaCO3
	Фенолфталеин							Красное окрашивание (в отличие
								от HCO3-)
	Дифениламин					Синее окрашивание	Синее окрашивание
			KMnO4			Обесцвечивание р-ра KMnO4,
						подкисленного H2SO4
Cu с конц.H2SO4						Бурые пары NO2
			CH3			Зеленое окрашивание (отли-
O	N	N	CH3			чие от NO3-)
			Антипирин
в развед HCl