РУБЕЖКА_ХИМИЯ_ОТВЕТЫ
.docСпециальность 051301 «Общая медицина»
дисциплина «Химия»
1.Живой организм представляет собой://
закрытую систему //
+открытую систему//
изолированную систему//
гомогенную систему//
гетерогенную систему
***
2.Первый закон термодинамики://
+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//
указывает направление самопроизвольно идущего процесса//
позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса//
определяет условия для химического равновесия//
указывает самопроизвольность процесса
***
3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G . При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://
+∆G < O//
∆G = O//
∆G > O//
∆G = ∆H//
∆G ≥ O
***
4.Закрытая ампула представляет собой://
+закрытую систему //
открытую систему//
изолированную систему //
гомогенную систему//
гетерогенную систему
***
5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:
С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://
+экзотермическая реакция//
эндотермическая реакция//
∆H не определяет тепловой эффект//
экзотермическая и эндотермическая реакция//
протекает с поглощением энергии
***
6.Термос это://
закрытая система //
открытая система//
+изолированная система //
гомогенная система//
гетерогенная система
***
7.К функциям состояния системы относят://
температуру и давление//
концентрацию и массу//
+энтальпию и энтропию//
давление и объем//
концентрация и объем
***
8.Энтропия увеличивается при://
+увеличении температуры//
уменьшении температуры//
уменьшении концентрации//
уменьшении объема//
увеличении давления
***
9.Энтальпия (порядок) увеличивается://
при таянии льда//
при распаде сложного вещества на простые вещества//
при переходе из жидкого в газообразное состояние//
+при переходе из жидкого в твердое состояние//
при образовании из простых веществ сложные вещества
***
10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://
Q = U + р ∆V //
+Q = ∆Н //
Q = U - р ∆V//
U = Q + А//
Q = ∆U
***
11.По какой формуле можно рассчитать тепловой эффект химической реакции по табличным данным теплот образования://
+∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 - ∑ ∆Н0298
продукт исходные
реакции вещества //
∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 - ∑ ∆Н0298
исходные продукт
вещества реакции //
∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 + ∑ ∆Н0298
продукт исходные
реакции вещества //
∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 + ∑ ∆Н0298
исходные продукт
вещества реакции //
∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 / ∑ ∆Н0298
исходные продукт
вещества реакции //
***
12.Математическое выражение второго закона термодинамики://
+∆G = ∆H – Т ∆S//
∆G = ∆H//
Q = U + р ∆V //
∆G = ∆H + Т ∆S//
Q = ∆U
***
13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль . Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://
+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆ Н= -29, 3 кДж\ моль//
дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//
гидролиз АТФ не связан с выделением энергии //
АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж\ моль//
АТФ + Н 2О → АДФ ; ∆ Н= 29, 3 кДж\ моль
***
14.Энтропия (S) это://
степень упорядочения системы //
тепловой эффект реакции //
условие равновесия системы //
+степень беспорядка системы//
движение частиц
***
15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://
+температуру 25 Со (298о К), давление газов 1 атмосфер//
температуру 273о К , любое давление газов//
давление газов 1 атмосфера , любая температура//
температура 273 о К//
температура 273 о К, н.у. газов
***
16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://
+∆G = ∆H – Т ∆S//
∆G = ∆H//
Q = U + р ∆V //
∆G = ∆H + Т ∆S//
Q = ∆U
***
17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции://
2Н2 (Г) + О2(Г) = 2 Н2О (Ж)
+энтропия уменьшается//
энтропия увеличивается//
уменьшается и увеличивается//
энтропия не изменяется//
энтропия остается постоянной
***
18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://
+Q = ∆ U//
Q = ∆ U + p ∆V//
Q = ∆ U + А //
U = Q + A//
Q = ∆H
***
19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://
энтропия увеличивается//
энтропия не изменяется//
+энтропия уменьшается//
может и увеличивается и уменьшается//
энтропия остается постоянной
***
20.Что является признаком равновесия системы://
+G = 0//
∆ G < 0 //
∆ G > 0//
∆ H0 = 0//
Q = ∆H
***
21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://
+CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж//
SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = - 39 кДж //
2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж//
2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = - 236 кДж //
2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = 236 кДж
***
22.Направление самопроизвольных процессов://
+уменьшение энергий//
увеличение порядка//
уменьшение беcпорядка//
увеличение внутренней энергий//
увеличение энергии Гиббса
***
23.При таянии льда://
увеличивается внутренняя энергия//
уменьшается беспорядок//
увеличивается порядок//
+увеличивается беспорядок//
увеличение энергии Гиббса
***
24.Направление самопроизвольных процессов://
от простого к сложному//
от холодного к горячему//
+от горячего к холодному//
к увеличению порядка и уменьшению беспорядка//
от сложного к простому
***
25.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://
CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж//
SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = - 39 кДж //
2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж//
+2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = - 236 кДж //
SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = 39 кДж
***
26.Скорость химических реакций – это://
процентный путь в единицу времени//
время, за которое вещества прореагируют до конца//
+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//
путь, пройденный за единицу времени//
изменение температуры
***
27.Скорость химических реакций зависит://
только от концентрации реагирующих веществ//
только от природы реагирующих веществ//
+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации
реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени
измельчения, рН среды//
от давления//
от объема
***
28.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://
закон Авагадро//
закон эквивалентов//
+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//
закон Генри//
закон Оствальда
***
29.Реакции идет самопроизвольно в прямом направлений://
Аг+Вг = Ст+Дт //
Аж+Вж = Ст+Дт///
+АВт=Ат+Вт //
Ат+Вт = АВт//
АВж= Сж+Дг
***
30.Энергия активации – это://
средняя энергия молекул//
температура, при которой начинается реакция//
+это та энергия, которая необходимо для превращения средней молекулы в активную//
температура реакции//
давление реакции
***
31.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://
+правило Вант-Гоффа//
закон действующих масс//
закон эквивалентов//
закон Авагадро//
закон Генри
***
32.Увеличение скорости катализируемой реакции связано://
с большей энергией активации нового пути реакции//
+с меньшей энергией активации нового пути реакции //
действие катализаторов не связано с энергией активаторов//
с увеличением скорости движения молекул//
с увеличением энергии
***
33.Для обратимой реакции катализатор://
+не смещает равновесия и не влияет на константу равновесия//
катализатор в равной мере влияет на скорость прямой и обратной
реакции//
увеличивает скорость прямой реакции//
уменьшает скорость прямой реакции//
увеличивает скорость обратной реакции
***
34.Ферменты – это://
+биологические катализаторы белковой природы//
неорганические катализаторы//
стероидные гормоны//
ингибиторы//
промоторы
***
35.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://
+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//
наличию соляной кислоты желудочного сока//
постоянства рН крови//
действию витаминов//
неорганические катализаторы
***
36.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие: //
+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//
ферменты не обладают высокой каталитической активностью//
ферменты не обладают химической специфичностью//
не отличаются от катализаторов//
высокой активностью
***
37.Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции в газовой среде или растворе://
увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на 100С //
зависит от присутствия катализаторов//
+пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ//
увеличивается в 4-8 раза при повышении температуры на 100 С//
увеличивается концентрации реагирующих веществ
***
38.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://
36-37 0 С//
40 - 42 0 С//
33-50 0 С//
+36-40 0 С//
36-39 0 С
***
39.Молекулярность реакций определяется://
по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций//
+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//
молярной концентрацией реагирующих веществ//
числом молекул, образующих в ходе реакции//
числом молекул, распадающих в ходе реакции
***
40.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3 - О - СН3 → СН4 + Н2 + СО://
+мономолекулярная реакция//
тримолекулярная реакция//
полимолекулярная//
бимолекулярная//
пятимолекулярная
***
41.Порядок реакции определяется://
числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в
элементарном акте реакции//
+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//
по температуре реагирующей смеси//
числом молекул, образующих в ходе реакции//
по давлению реагирующей смеси
***
42.Уравнение Михаэлиса-Ментена имеет вид://
__[ S ]___
+V = VMAX · KM + [ S ] //
__Vmax__
V = KS + [ S ] //
V = KS + [ S ] //
KS + [ S ]
V = Vmax //
__ S max__
V = KS + [V ]
***
43.Для реакции гидролиза эфира указать молекулярность и порядок, считая, что реакция простая: СН3СООС2Н5 + Н2О (ИЗБЫТОК) → СН3СООН + С2Н5 ОН://
+молекулярность равна 2, а порядок1//
молекулярность равна 1, а порядок 2//
реакция мономолекулярная, порядок 0//
молекулярность равна 3, а порядок 1//
молекулярность равна 1, а порядок 1
***
44.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрацию исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://
3//
6//
+9//
12
18
***
45.В каком направлении произойдет смещение равновесия Н2РО4- → Н+ + НРО42-,
если в системы ввести некоторое количество ионов Н+ ?://
+в сторону обратной реакции//
прямой реакции//
равновесие не сместится//
в сторону экзотермической//
в сторону эндотермической
***
46.Катализаторы изменяют скорость химической реакции за счет://
+уменьшения энергии активации нового пути реакции//
увеличения энергии активации//
повышения температуры реагирующей смеси//
понижения температуры//
понижения давлении
***
47.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:
N2 (Г) + 3 H2 (Г) → 2 NH3 (Г) ://
V → = [NH3] //
V → [N2] [H2] //
+V → k [N2][H2]3 //
V → k [N2] 3 [H2] //
V → k [N2][H2]/ [NH3]
***
48.Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н2О (г) → СО2 (г) + Н2 (г)
выражается уравнением://
[CO] · [H2]
К РАВНОВ. = [CO2] ·[H2] //
[CO2] · [ H2]
+К РАВНОВ .= [CO] · [H2O] //
К равнов. = [CO] ·[H2O]//
К равнов. = [CO2] ·[H2O]//
К равнов. = [CO2] /[H2O]
***
49.Уравнение υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10 соответствует://
закону разведения Оствальда//
закону Вандер-Ваальса//
закону Генри//
+закону Вант-Гоффа//
закону Авогадро
***
50.Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://
осадители//
восстановители//
ингибиторы//
+катализаторы//
окислители
***
51.Константа равновесия, отражающая процесс диссоциации слабого электролита, называется://
константой устойчивости//
константой скорости//
+константой диссоциации//
константой нестойкости//
константой стойкости
***
52. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://
электролитическая диссоциация веществ//
термохимическая реакция//
гидролиз веществ//
+химическое равновесие//
ионная диссоциация веществ
***
53.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://
в обратную сторону//
+равновесие сместится вправо //
равновесие сместится влево//
сторону эндотермической реакции//
сторону экзотермической реакции
***
54. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://
5 ·10-4 //
5·10-3//
+5 ·10-7 //
5 ·10-5 //
5 ·10-9
***
55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?://
растет с ростом концентрации//
+не зависит//
падает с ростом концентрации//
увеличивается 2-4 раза//
увеличивается 4-8 раза
***
56.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://
увеличится в 3 раза//
увеличится в 9 раза//
+увеличится в 27 раза//
уменьшится в 3 раза//
уменьшится в 9 раза
***
57. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь
2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г)://
приводит к увеличению температуры//
+равновесие сместится вправо//
равновесие сместится влево//
приводит к уменьшению температуры//
равновесие не сместится
***
58.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://
увеличится в 3 раза//
увеличится в 9 раза//
увеличится в 27 раза//
+увеличится 16 раза//
уменшится 3 раза
***
59.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://
CaCO3 → CaO + CO2//
2H2 + O2 → 2H2O//
N2 +3H2 → 2NH3//
+CO + H2O → CO2 + H2 //
CaO + CO2→ CaCO3
***
60.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:
CO + H2O → CO2 + H2, + Q Н<О://
увеличение давления//
нагревание//
понижение давления//
+уменьшение концентрации CO2 //
уменьшение концентрации H2O
***
61.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?://
+увеличение давления в системе//
повышение температуры//
понижение концентрации водорода//
понижение давления в системе//
понижение объема в системе
***
62.Повышение температуры в равновесной системе приводит к смещению равновесия в стороне://
реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//
+реакции, идущей с поглощением тепла//
реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//
реакции, идущей с выделением тепла//
реакции, идущей с повышением давлении
***
63.Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону://
реакции расходования этого вещества//
реакции, идущей с поглощением тепла//
реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//
+реакции образования этого вещества//
реакции, идущей с увеличением числа молекул газа
***
64.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://
реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//
реакции, идущей с поглощением тепла//
+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//
реакции, идущей с выделением тепла//
реакции, идущей с повышением давлении
***
65.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://
+реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//
реакции, идущей с поглощением тепла//
реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//
реакции образования реагирующих веществ//
реакции, идущей с повышением давлении
***
66.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://
в случае а) и б) смещения не произойдет//
+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//
равновесие сместится в обоих случаях//
в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//
в случае а)смещения равновесия сместится в сторону синтеза NO, а в случае б) смещения не произойдет
***
67.Процентная концентрация показывает://
количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//
количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//
количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//
+количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//
количество молей вещества содержится в 1000 мл раствора
***
68.Молярная концентрация показывает://
+количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//
количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//
количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//
количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//
количество граммов вещества содержится в 1000 граммах раствора
***
69.Молярная концентрация эквивалента показывает://
+сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//
сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора//
сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора//
сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора//
сколько молей вещества содержится в 1000 гр. раствора
***
70.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных)молекул воды называется://
коагуляция//
диализ//
+гидролиз//
пептизация//
нейтрализации
***
71.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://
+12% //
11% //
13% //
14%//
10%
***
72.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://
+12,5% //
35% //
45% //
55%//
25%
***
73.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://
50% //
+66,6% //
40%//
30%//
20%
***
74.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1 л следует взять следующую массу серной кислоты://
+98г//
49г//
100г//
10г//
0,98г
***
75.В 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты содержится этой кислоты://
0,17г//
0,81г//
0,98г//
+0,49г//
49г
***
76.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.//
+5,1г//
51г//
2,65г//
26,5г//
25г
***
77.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://
0,43г//
400г//
+430г//
4,3г//
0,4г
***
78.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900 г 12%-ного раствора://
54г//
105г//
+108г//
81г//
0,81г
***
79.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://
+из 5г глюкозы и 95г воды//
из 15г глюкозы и 95г воды//
из 5г глюкозы и 100г воды//
из 5г глюкозы и 95г раствора//
из 95г глюкозы и 5г воды
***
80.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят://
из 5г в-ва и 95г воды//
из 0,9г в-ва и 95г воды//