Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

РУБЕЖКА_ХИМИЯ_ОТВЕТЫ

.doc
Скачиваний:
87
Добавлен:
05.06.2015
Размер:
857.09 Кб
Скачать

Специальность 051301 «Общая медицина»

дисциплина «Химия»

1.Живой организм представляет собой://

закрытую систему //

+открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

гетерогенную систему

***

2.Первый закон термодинамики://

+выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//

указывает направление самопроизвольно идущего процесса//

позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса//

определяет условия для химического равновесия//

указывает самопроизвольность процесса

***

3.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G . При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

+∆G < O//

∆G = O//

∆G > O//

∆G = ∆H//

∆G ≥ O

***

4.Закрытая ампула представляет собой://

+закрытую систему //

открытую систему//

изолированную систему //

гомогенную систему//

гетерогенную систему

***

5.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:

С12Н22О11 (К) + 11О2 (Г) → 12 СО2 (Г) + 11Н2О (Ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

+экзотермическая реакция//

эндотермическая реакция//

∆H не определяет тепловой эффект//

экзотермическая и эндотермическая реакция//

протекает с поглощением энергии

***

6.Термос это://

закрытая система //

открытая система//

+изолированная система //

гомогенная система//

гетерогенная система

***

7.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

концентрацию и массу//

+энтальпию и энтропию//

давление и объем//

концентрация и объем

***

8.Энтропия увеличивается при://

+увеличении температуры//

уменьшении температуры//

уменьшении концентрации//

уменьшении объема//

увеличении давления

***

9.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

при распаде сложного вещества на простые вещества//

при переходе из жидкого в газообразное состояние//

+при переходе из жидкого в твердое состояние//

при образовании из простых веществ сложные вещества

***

10.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изобарный)://

Q = U + р ∆V //

+Q = ∆Н //

Q = U - р ∆V//

U = Q + А//

Q = ∆U

***

11.По какой формуле можно рассчитать тепловой эффект химической реакции по табличным данным теплот образования://

+∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 - ∑ ∆Н0298

продукт исходные

реакции вещества //

∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 - ∑ ∆Н0298

исходные продукт

вещества реакции //

∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 + ∑ ∆Н0298

продукт исходные

реакции вещества //

∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 + ∑ ∆Н0298

исходные продукт

вещества реакции //

∆НХ.Р. = ∑ ∆Н0298 / ∑ ∆Н0298

исходные продукт

вещества реакции //

***

12.Математическое выражение второго закона термодинамики://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V //

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

13.Реакция гидролитического расщепления аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ) приводит к образованию аденозиндифосфорной кислоты (АДФ) с выделением 29,3 кДж\ моль . Термохимическое уравнение этой реакции имеет вид://

+АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат-ион; ∆ Н= -29, 3 кДж\ моль//

дельта Н не характеризует тепловой эффект реакции//

гидролиз АТФ не связан с выделением энергии //

АТФ + Н 2О → АДФ + фосфат; ∆ Н= 29, 3 кДж\ моль//

АТФ + Н 2О → АДФ ; ∆ Н= 29, 3 кДж\ моль

***

14.Энтропия (S) это://

степень упорядочения системы //

тепловой эффект реакции //

условие равновесия системы //

+степень беспорядка системы//

движение частиц

***

15.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://

+температуру 25 Со (298о К), давление газов 1 атмосфер//

температуру 273о К , любое давление газов//

давление газов 1 атмосфера , любая температура//

температура 273 о К//

температура 273 о К, н.у. газов

***

16.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

+∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V //

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

17.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции://

2 (Г) + О2(Г) = 2 Н2О (Ж)

+энтропия уменьшается//

энтропия увеличивается//

уменьшается и увеличивается//

энтропия не изменяется//

энтропия остается постоянной

***

18.Математическое выражение первого закона термодинамики (процесс изохорный)://

+Q = ∆ U//

Q = ∆ U + p ∆V//

Q = ∆ U + А //

U = Q + A//

Q = ∆H

***

19.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

энтропия увеличивается//

энтропия не изменяется//

+энтропия уменьшается//

может и увеличивается и уменьшается//

энтропия остается постоянной

***

20.Что является признаком равновесия системы://

+G = 0//

∆ G < 0 //

∆ G > 0//

∆ H0 = 0//

Q = ∆H

***

21.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

+CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж//

SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = - 39 кДж //

2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж//

2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = - 236 кДж //

2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = 236 кДж

***

22.Направление самопроизвольных процессов://

+уменьшение энергий//

увеличение порядка//

уменьшение беcпорядка//

увеличение внутренней энергий//

увеличение энергии Гиббса

***

23.При таянии льда://

увеличивается внутренняя энергия//

уменьшается беспорядок//

увеличивается порядок//

+увеличивается беспорядок//

увеличение энергии Гиббса

***

24.Направление самопроизвольных процессов://

от простого к сложному//

от холодного к горячему//

+от горячего к холодному//

к увеличению порядка и уменьшению беспорядка//

от сложного к простому

***

25.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://

CO2 = C + O2; ∆ H = 394 кДж//

SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = - 39 кДж //

2 O3 = 3 O2; ∆ H = - 234 кДж//

+2 HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆ H = - 236 кДж //

SO3 = SO2 + 0,5 O2; ∆ H = 39 кДж

***

26.Скорость химических реакций – это://

процентный путь в единицу времени//

время, за которое вещества прореагируют до конца//

+изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

путь, пройденный за единицу времени//

изменение температуры

***

27.Скорость химических реакций зависит://

только от концентрации реагирующих веществ//

только от природы реагирующих веществ//

+от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации

реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени

измельчения, рН среды//

от давления//

от объема

***

28.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://

закон Авагадро//

закон эквивалентов//

+закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

закон Генри//

закон Оствальда

***

29.Реакции идет самопроизвольно в прямом направлений://

Агг = Стт //

Ажж = Стт///

+АВттт //

Атт = АВт//

АВж= Сжг

***

30.Энергия активации – это://

средняя энергия молекул//

температура, при которой начинается реакция//

+это та энергия, которая необходимо для превращения средней молекулы в активную//

температура реакции//

давление реакции

***

31.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://

+правило Вант-Гоффа//

закон действующих масс//

закон эквивалентов//

закон Авагадро//

закон Генри

***

32.Увеличение скорости катализируемой реакции связано://

с большей энергией активации нового пути реакции//

+с меньшей энергией активации нового пути реакции //

действие катализаторов не связано с энергией активаторов//

с увеличением скорости движения молекул//

с увеличением энергии

***

33.Для обратимой реакции катализатор://

+не смещает равновесия и не влияет на константу равновесия//

катализатор в равной мере влияет на скорость прямой и обратной

реакции//

увеличивает скорость прямой реакции//

уменьшает скорость прямой реакции//

увеличивает скорость обратной реакции

***

34.Ферменты – это://

+биологические катализаторы белковой природы//

неорганические катализаторы//

стероидные гормоны//

ингибиторы//

промоторы

***

35.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://

+присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

наличию соляной кислоты желудочного сока//

постоянства рН крови//

действию витаминов//

неорганические катализаторы

***

36.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие: //

+ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//

ферменты не обладают высокой каталитической активностью//

ферменты не обладают химической специфичностью//

не отличаются от катализаторов//

высокой активностью

***

37.Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции в газовой среде или растворе://

увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на 100С //

зависит от присутствия катализаторов//

+пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ//

увеличивается в 4-8 раза при повышении температуры на 100 С//

увеличивается концентрации реагирующих веществ

***

38.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://

36-37 0 С//

40 - 42 0 С//

33-50 0 С//

+36-40 0 С//

36-39 0 С

***

39.Молекулярность реакций определяется://

по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики реакций//

+числом молекул, вступивших в химическое взаимодействие в элементарном акте реакции//

молярной концентрацией реагирующих веществ//

числом молекул, образующих в ходе реакции//

числом молекул, распадающих в ходе реакции

***

40.Определите молекулярность реакции термического разложения паров эфира СН3 - О - СН3 → СН4 + Н2 + СО://

+мономолекулярная реакция//

тримолекулярная реакция//

полимолекулярная//

бимолекулярная//

пятимолекулярная

***

41.Порядок реакции определяется://

числом молекул, вступающих в химическое взаимодействие в

элементарном акте реакции//

+по применимости к ним тех или иных форм уравнений кинетики, как сумма степеней концентрации//

по температуре реагирующей смеси//

числом молекул, образующих в ходе реакции//

по давлению реагирующей смеси

***

42.Уравнение Михаэлиса-Ментена имеет вид://

__[ S ]___

+V = VMAX · KM + [ S ] //

__Vmax__

V = KS + [ S ] //

V = KS + [ S ] //

KS + [ S ]

V = Vmax //

__ S max__

V = KS + [V ]

***

43.Для реакции гидролиза эфира указать молекулярность и порядок, считая, что реакция простая: СН3СООС2Н5 + Н2О (ИЗБЫТОК) → СН3СООН + С2Н5 ОН://

+молекулярность равна 2, а порядок1//

молекулярность равна 1, а порядок 2//

реакция мономолекулярная, порядок 0//

молекулярность равна 3, а порядок 1//

молекулярность равна 1, а порядок 1

***

44.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрацию исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://

3//

6//

+9//

12

18

***

45.В каком направлении произойдет смещение равновесия Н2РО4- → Н+ + НРО42-,

если в системы ввести некоторое количество ионов Н+ ?://

+в сторону обратной реакции//

прямой реакции//

равновесие не сместится//

в сторону экзотермической//

в сторону эндотермической

***

46.Катализаторы изменяют скорость химической реакции за счет://

+уменьшения энергии активации нового пути реакции//

увеличения энергии активации//

повышения температуры реагирующей смеси//

понижения температуры//

понижения давлении

***

47.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:

N2 (Г) + 3 H2 (Г) → 2 NH3 (Г) ://

V → = [NH3] //

V → [N2] [H2] //

+V → k [N2][H2]3 //

V → k [N2] 3 [H2] //

V → k [N2][H2]/ [NH3]

***

48.Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н2О (г) → СО2 (г) + Н2 (г)

выражается уравнением://

[CO] · [H2]

К РАВНОВ. = [CO2] ·[H2] //

[CO2] · [ H2]

РАВНОВ .= [CO] · [H2O] //

К равнов. = [CO] ·[H2O]//

К равнов. = [CO2] ·[H2O]//

К равнов. = [CO2] /[H2O]

***

49.Уравнение υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10 соответствует://

закону разведения Оствальда//

закону Вандер-Ваальса//

закону Генри//

+закону Вант-Гоффа//

закону Авогадро

***

50.Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://

осадители//

восстановители//

ингибиторы//

+катализаторы//

окислители

***

51.Константа равновесия, отражающая процесс диссоциации слабого электролита, называется://

константой устойчивости//

константой скорости//

+константой диссоциации//

константой нестойкости//

константой стойкости

***

52. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций наступает://

электролитическая диссоциация веществ//

термохимическая реакция//

гидролиз веществ//

+химическое равновесие//

ионная диссоциация веществ

***

53.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://

в обратную сторону//

+равновесие сместится вправо //

равновесие сместится влево//

сторону эндотермической реакции//

сторону экзотермической реакции

***

54. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://

5 ·10-4 //

5·10-3//

+5 ·10-7 //

5 ·10-5 //

5 ·10-9

***

55.Некоторая гетерогенная реакция протекает по нулевому порядку. Как зависит скорость этой реакции от концентрации реагирующих веществ?://

растет с ростом концентрации//

+не зависит//

падает с ростом концентрации//

увеличивается 2-4 раза//

увеличивается 4-8 раза

***

56.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//

+увеличится в 27 раза//

уменьшится в 3 раза//

уменьшится в 9 раза

***

57. Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь

2 NO (Г) + O 2 (Г) → 2 NO2 (Г)://

приводит к увеличению температуры//

+равновесие сместится вправо//

равновесие сместится влево//

приводит к уменьшению температуры//

равновесие не сместится

***

58.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//

увеличится в 27 раза//

+увеличится 16 раза//

уменшится 3 раза

***

59.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

CaCO3 → CaO + CO2//

2H2 + O2 → 2H2O//

N2 +3H2 → 2NH3//

+CO + H2O → CO2 + H2 //

CaO + CO2→ CaCO3

***

60.Какое условие сместит равновесие для приведенной реакции вправо:

CO + H2O → CO2 + H2, + Q Н<О://

увеличение давления//

нагревание//

понижение давления//

+уменьшение концентрации CO2 //

уменьшение концентрации H2O

***

61.Какое условие будет способствовать увеличению выхода аммиака по реакции: N2 +3H2 → 2NH3, +Q?://

+увеличение давления в системе//

повышение температуры//

понижение концентрации водорода//

понижение давления в системе//

понижение объема в системе

***

62.Повышение температуры в равновесной системе приводит к смещению равновесия в стороне://

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

+реакции, идущей с поглощением тепла//

реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции, идущей с выделением тепла//

реакции, идущей с повышением давлении

***

63.Уменьшение концентрации одного из реагирующих веществ в равновесной системе приводит к смещению равновесия в сторону://

реакции расходования этого вещества//

реакции, идущей с поглощением тепла//

реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

+реакции образования этого вещества//

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа

***

64.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

+реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции, идущей с выделением тепла//

реакции, идущей с повышением давлении

***

65.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

+реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции образования реагирующих веществ//

реакции, идущей с повышением давлении

***

66.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://

в случае а) и б) смещения не произойдет//

+в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//

равновесие сместится в обоих случаях//

в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//

в случае а)смещения равновесия сместится в сторону синтеза NO, а в случае б) смещения не произойдет

***

67.Процентная концентрация показывает://

количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//

количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//

количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

+количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

количество молей вещества содержится в 1000 мл раствора

***

68.Молярная концентрация показывает://

+количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//

количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//

количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

количество граммов вещества содержится в 1000 граммах раствора

***

69.Молярная концентрация эквивалента показывает://

+сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//

сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора//

сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора//

сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

сколько молей вещества содержится в 1000 гр. раствора

***

70.Взаимодействие ионов растворенной соли с протонами или гидроксильными группами нейтральных (непродиссоцированных)молекул воды называется://

коагуляция//

диализ//

+гидролиз//

пептизация//

нейтрализации

***

71.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60 граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://

+12% //

11% //

13% //

14%//

10%

***

72.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://

+12,5% //

35% //

45% //

55%//

25%

***

73.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://

50% //

+66,6% //

40%//

30%//

20%

***

74.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1 л следует взять следующую массу серной кислоты://

+98г//

49г//

100г//

10г//

0,98г

***

75.В 100 мл 0,1 н раствора серной кислоты содержится этой кислоты://

0,17г//

0,81г//

0,98г//

+0,49г//

49г

***

76.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора.//

+5,1г//

51г//

2,65г//

26,5г//

25г

***

77.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://

0,43г//

400г//

+430г//

4,3г//

0,4г

***

78.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900 г 12%-ного раствора://

54г//

105г//

+108г//

81г//

0,81г

***

79.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://

+из 5г глюкозы и 95г воды//

из 15г глюкозы и 95г воды//

из 5г глюкозы и 100г воды//

из 5г глюкозы и 95г раствора//

из 95г глюкозы и 5г воды

***

80.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят://

из 5г в-ва и 95г воды//

из 0,9г в-ва и 95г воды//