1колл Стом казНХ

Бейорганикалық химия

1 курс

1.Химиялық термодинамика нені зерттейді://

химиялық реакциясның энергетикасының өзгеруі //

физикалық процестердің энергетикасының өзгеруі //

атом мен молекулалардың күйінің өзгеруі //

реакция жылдамдығының өзгеруі //

молекулалардың өзара әрекеттесуінің өзгеруі

***

2.Термохимия нені зерттейді://

фазалық және химиялық проесстердің жылулық эффектісі//

қайтымсыз процесстердің термодинамикасы//

тепе-теңдік константасы//

атоммен молекулалардың құрылысы//

заттардың жылу сыйымдылығы

***

3.Тірі организм: //

жабық жүйе //

ашық жүйе //

тұйық жүйе //

гомогенді//

гетерогенді

***

4.Термодинамиканың бірінші заңы://

өзара әрекеттесу нәтижесінде энергия қорының эквиваленттілігін және жоғалмайтындығын көрсетеді//

өздігінен жүретін процестердің бағытын көрсетеді//

берілген процесс үшін бос энергияны анықтауға мүмкіндік береді//

химиялық тепе-теңдік жағдайын анықтайды//

процестің өздігінен жүретіндігін көрсетеді

***

5.Процестердің өздігінен жүру мүмкіндігін ∆G –анықтаймыз. Қандай жағдайда процесс өздігінен жүруі мүмкін ∆ G ://

∆G < O//

∆G = O//

∆G > O//

∆G = ∆H//

∆G ≥ O

***

6.Жабық ампула қандай жүйеге жатады://

жабық жүйе //

ашық жүйе//

оқшауланған (тұйықталған) //

гомогенді жүйе//

гетерогенді жүйе

***

7.Сахарозаның адам ағзасындағы тотығуын төмендегі термохимиялық теңдеу арқылы жазуға болады:

С₁₂Н₂₂О_{11 (қ)} + 11О_{2 (Г)} → 12 СО_{2 (Г)} + 11Н₂О _(с) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. ∆H мәніне қарап қорытынды жасаңыз://

экзотермиялық реакция//

эндотермиялық реакция//

∆H жылу эффектісін анықтамайды//

экзотермиялық және эндотермиялық реакция//

жылу сіңіре жүреді

***

8.Термос ол://

жабық жүйе //

ашық жүйе//

оқшауланған (тұйықталған) //

гомогенді жүйе//

гетерогенді жүйе

***

9.Жүйе күйінің функциясына://

температура және қысым//

концентрация және масса//

энтальпия және энтропия//

қысым және көлем//

концентрация және көлем

***

10.Қандай жағдайда энтропия жоғарылайды://

температура жоғарылағанда//

температура төмендегенде//

концентрация төмендегенде//

көлем азайғанда//

қысым артқанда

***

11.Қандай жағдайда энтальпия (реті бойынша) артады://

мұз ерігенде//

жай заттарда күрделі заттар ерігенде//

сұйық күйден газтәрізді күйге енгенде//

сұйық күйден қатты күйге енгенде//

жай заттардан күрделі заттар түзілгенде

***

12.Химиялық реакцияның жылу эффектісі анықтауға арналған теңдеу://

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_өнім- ∆н⁰_{бастапқы заттар}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰ _{бастапқы заттар}- ∆н⁰ _өнім//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_өнім + ∆н⁰_{бастапқы заттар}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_өнім / ∆н⁰_{бастапқы заттар}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_өнім

***

13.Гесс заңының салдарын қай теңдік көрсетеді://

⌂H=Σ⌂H_{баст. зат} −Σ⌂H_өнім//

⌂H=Σ⌂H_жану−Σ⌂Н_{баст. зат}//

⌂H=Σ⌂H_өнім−Σ⌂H_жану//

⌂H=Σ⌂Н_{баст. зат}−Σ⌂H_жану//

⌂H=Σ⌂H_өнім−Σ⌂Н_{бастапқы зат}

***

14.Жылу эффектісі бойынша метанның жануын анықтау теңдеуі://

∆Н_{хим реак}= (∆Н ⁰ (СО₂) + 2∆Н ^{0 (}Н₂ О)) – (∆Н⁰ (СН₄) + 2∆Н⁰ (О₂)) //

∆Н_{хим реак}= (∆Н ⁰ (СО₂) + 2∆Н ^{0 (}Н₂ О)) – (∆Н⁰ (С₂Н₆) + 2∆Н⁰ (О₂)) //

∆Н_{хим реак}= (∆Н⁰ (С₂Н₆) + 2∆Н⁰ (О₂)) – (∆Н ⁰ (СО₂) + 2∆Н ^{0 (}Н₂ О)) //

∆Н_{хим реак}= (∆Н ⁰ (СО₂) + 2∆Н ^{0 (}Н₂ О))//

∆н_{хим реак}= (∆н⁰ СН₄+2∆н⁰ О₂) //

∆Н_{хим реак}= (∆Н⁰ (СН₄) + 2∆Н⁰ (О₂))

***

15.Термодинамиканың екінші заңының математикалық өрнегі://

∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V //

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

16.Энтропия (S) бұл://

жүйенің реттік дәрежесі //

реакцияның жылу эффектісі //

жүйенің тепе-теңдік күйі //

жүйенің ретсіздік дәрежесі//

бөлшектер қозғалысы

***

17.Термодинамикадағы стандартты жағдай://

температурасы 25 С^о (298^о К), газ қысымы 1 атмосфера//

температурасы 273^о К , газдың кез келген қысымы//

газдың қысымы 1 атмосфера , түрлі температурада//

температурасы 273 ^о К//

температурасы 273^о К , газдың қалыпты көлемі

***

18.Энтальпия (дельта Н) ұзындығы, энтропия (дельта S) және температуралар берілген болса бос энергияны (Гиббс энергиясы) табу формуласы://

∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V //

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

19.Есептеулерді ескерместен реакцияның энтропия өзгерісін анықтаңыз:

2Н_{2 (г)} + О_2(г) = 2 Н₂О_(с) //

энтропия кемиді//

энтропия артады (көбейеді)//

кемиді және артады//

энтропия өзгермейді//

энтропия тұрақты

***

20.Су буының мұз күйіне ауысқандағы энтропия өзгерісі://

энтропия артады/

энтропия өзгермейді//

энтропия кемиді//

артуы да, төмендеуі де мүмкін//

энтропия тұрақты

***

21.Жүйе тепе-теңдігінің белгілері://

∆G = 0//

∆ G < 0 //

∆ G > 0//

∆ H⁰ = 0//

Q =∆H

***

22.Жылуды көп сіңіре жүретін процесті көрсетіңіз://

CO₂ = C + O₂; ∆H = 394 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5 O₂; ∆H = - 39 кДж //

2O₃ = 3 O₂; ∆H = - 234 кДж//

2HJ + Cl₂ = 2HCl + J₂; ∆ H = - 236 кДж//

2HJ + Cl₂ = 2HCl + J₂; ∆ H = 236 кДж

***

23.Өздігінен жүретін процестердің бағыты://

энергияның төмендеуі//

ретіліктің көбеюі//

ретсіздіктің азаюы//

ішкі энергияның көбеюі//

Гиббс энергиясының көбеюі

***

24.Мұз ерігендегі өзгеріс://

ішкі энергия көбейеді //

ретсіздік азаяды//

реттілік ұлғаяды//

ретсіздік артады//

Гиббс энергиясының көбеюі

***

25.Көп мөлшерде жылу бөле жүретін процесті көрсетіңіз://

CO₂ = C + O₂; ∆H = 394кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆ H = - 39кДж //

2O₃ = 3 O₂; ∆H = - 234 кДж//

2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆H = - 236 кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆ H =39 кДж //

***

26.Химиялық реакцияның жылдамдығы –ол://

уақыт бірлігіндегі проценттік жол//

әсер етуші заттың соңына дейінгі уақыты//

уақыт бірлігіндегі әсер етуші заттардың концентрациясының өзгерісі//

уақыт бірлігіндегі жүрілген жол//

температураның өзгеруі

***

27.Химиялық реакцияның жылдамдығы .... тәуелді://

әрекеттесуші заттардың концентрациясына //

әрекеттесуші заттардың табиғатына//

көптеген факторларға: әрекеттесуші заттар табиғатына, реагенттердің концентрациясына, процестердің температурасына, катализаторлардың қатысуына, ұсақтану дәрежесіне, рН ортаға//

қысымға//

көлемге

***

28.Химиялық реакцияның жылдамдығына концентрацияның әсерін сипаттайды://

Авагадро заңы//

Эквивалент заңы//

Гульдберг –Ваге әсер етуші массалар заңы//

Генри заңы//

Оствальд заңы

***

29.Тура бағыттағы өздігінен жүретін реакциялар://

А_г+В_г = С_қ+Д_қ //

А_с+В_с = С_қ+Д_қ///

АВ_қ=А_қ+В_қ //

А_қ+В_қ = АВ_қ//

АВ_с =С_с+Д_г

***

30.Химиялық реакция жылдамдығына температураның әсерін көрсетеді://

Вант-Гоффа ережесі//

әрекеттесуші массалар заңы//

эквивалент заңы//

Авагадро заңы//

Генри заңы

***

31.Ферменттер дегеніміз...://

белокты ортаның биологиялық катализаторлары //

бейорганикалық катализаторлар//

стероидты гормондар//

ингибиторлар//

промоторлар

***

32.Төменгі температурада (37⁰ С) тірі ағзаға түскен өнімнің жылдам қорытылуы...байланысты://

жасушадағы маңызды биологиялық катализаторлар-ферменттердің қатысуына //

асқазан сөліндегі тұз қышқылына //

қанның рН тұрақтылығы//

дәрумендердің әсеріне//

бейорганикалық катализаторлар

***

33.Катализаторлардан ферменттердің негізгі ерекшелігі: //

ферменттер химиялық спецификациялы, жоғары каталиттік активтілігімен ерекшеленеді//

ферменттердің жоғары каталиттік активтілігі жоқ//

ферменттер химиялық спецификациялы емес//

катализаторлардан ерекшеленбейді//

жоғары активтілігімен ерекшеленеді

***

34.Әрекеттесуші массалар заңына сәйкес газды ортада немесе ерітіндіде химиялық реакция жылдамдығы...://

температураны 10⁰С-қа жоғарылатқанда 2-4 есе артады //

катализаторлардың қатысуына байланысты//

әрекеттесуші заттар концентрациясының түзілуіне пропорционал//

температураны 10⁰С-қа жоғарылатқанда 4-8 есе артады //

әрекеттесуші заттар концентрациясының көбейтіндісіне тура пропорционал

***

35.Ағзада жүретін химиялық процестер үшін интервалдағы «температуралық оптимум»://

36-37 ⁰ С//

40 - 42 ⁰ С//

33-50 ⁰ С//

36-40 ⁰ С//

36-39 ⁰ С

***

36.В концентрациясын 2 есе жоғарылатқанда химиялық реакция жылдамдығы неше есе артады, егер реакция газды фазада А+2В=С түрінде жүретін болса://

2//

4//

6//

8//

3

***

37.А концентрациясын 2 есе жоғарылатқанда химиялық реакция жылдамдығы неше есе артады, егер реакция газды фазада А+2В=С түрінде жүретін болса://

2//

4//

6//

8//

3

***

38.Бастапқы заттар концентрациясын 2 есе жоғарылатқанда химиялық реакция жылдамдығы неше есе артады, егер реакция газды фазада А+2В=С жүретін болса://

2//

4//

6//

8//

16

39.СО + Cl₂ → COCl₂ жүйе бойынша жұмсалған заттардың концентрациялары 3 есе арттырғанда тура реакцияның жылдамдығы неше есе артады?://

3//

6//

9//

12//

18

***

40.Аммиак синтездеудің тура реакция бағытына қандай кинетикалық теңдеу сәйкес келеді://

N_{2 (г)} + 3 H_{2 (г)} → 2NH_3(г)://

V → = [NH₃] //

V → [N₂] [H₂] //

V → k [N₂][H₂]³ //

V → k [N₂] ³ [H₂]//

V → k [N₂] [H₂]/ [NH₃]

***

41.2А+В→ С реакциясы үшін, жылдамдықты қай формуламен есептеуге болады://

V=K[A]//

V=K[B] //

V=K[A]² [B]//

V=K[A] [B] //

V=K[A] [B][C]

***

42.υ_т2 / υ_т1 = γ ^{t2 - t2/10} теңдеу ... сәйкес келеді://

Оствальд заңына//

Вандер-Ваальс заңына//

Генри заңына //

Вант-Гофф заңына //

Авогадро заңына

***

43.Химиялық реакцияның жүруін жылдамдататын зат қалай аталады?://

тұндыру//

тотықсыздандырғыш//

ингибитор//

катализатор//

тотықтырғыш

***

44.Әлсіз элетролиттердің диссоциациялану процесін көрсететін тепе-теңдік константасы://

тұрақтылық константасы//

жылдамдық константасы//

диссоциациялану константасы//

тұрақсыздық константасы//

тұрақтылық константасы

***

45.Тура және қайтымды реакциялардың жылдамдығын теңестіру үшін ...://

заттардың электролиттік диссоциациясы//

термохимиялық реакция//

заттар гидролизі//

химиялық тепе-теңдік//

иондық диссоциациясы

***

46.PCl₅ (г) → PCl₃ (г) + Cl₂ (г); H = + 92 кДж фосфор пентахлоридінің ыдырау (айрылу) теңдеуіндегі эндотермиялық реакцияда жүйеге қысымның төмендеуі қалай әсер етеді?://

кері бағытта//

тепе-теңдік оңға ығысады //

тепе-теңдік солға ығысады//

эндотермиялық реакция бағытына//

экзотермиялық реакция бағытына

***

47.В системе CO + Cl₂ → COCl₂ жүйеде жылдамдық константасы 5 ·10^-4 , түзілетін өнімнің концентрациялары 0,1 және 0,01 моль/л. Тура реакцияның жылдамдығын табыңыз://

5 ·10^-4 //

5·10^-3//

5 ·10^-7 //

5 ·10^-5 //

5 ·10^-9

***

48.Химиялық реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті 3 тең. Қоспаны 30⁰ қыздырғанда реакция жылдамығы қалай өзгереді://

3 есе артады//

9 есе артады//

27 есе артады//

3 есе кемиді//

9 есе кемиді

***

49.Химиялық қоспаның тепе-теңдігіне қысымның жоғарылауы қалай әсер етеді:

2NO_(г) + O_2(г) → 2NO_2(г)://

температураның жоғарылауына әкеледі//

тепе-теңдік оңға ығысады//

тепе-теңдік солға ығысады//

температураның төмендеуіне әкеледі//

тепе-теңдік ығыспайды

***

50.Химиялық реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті 2 тең. Қоспаны 40⁰ қыздырғанда реакция жылдамдығы қалай өзгереді://

3 есе артады//

9 есе артады//

27 есе артады//

16 есе артады//

3 есе кемиді

***

51.Қысымның жоғарылауы тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейтін реакция://

CaCO₃ → CaO + CO₂//

2H₂ + O₂ → 2H₂O//

N₂ +3H₂ → 2NH₃//

CO + H₂O → CO₂ + H₂//

CaO + CO₂ → CaCO₃

***

52.Жүйеде температураның жоғарылауы химиялық тепе – теңдікті ығыстырады://

экзотермиялық реакция бағытына//

эндотермиялық реакция бағытына //

көлемі төмен бағытта//

көлемі жоғары бағытта//

қысымы төмен бағытта

***

53.Жүйеде температураның төмендеуі химиялық тепе – теңдікті ығыстырады://

экзотермиялық реакция бағытына//

эндотермиялық реакция бағытына //

көлемі төмен бағытта //

көлемі жоғары бағытта//

қысымы төмен бағытта

***

54.Бастапқы заттардың концентрациясын жоғарылату жүйеде химиялық тепе – теңдікті ығыстырады://

экзотермиялық реакция бағытына//

эндотермиялық реакция бағытына //

тура бағытта //

кері бағытта//

қысымы төмен бағытта

***

55.Реакция өнімінің концентрациясын төмендету жүйеде химиялық тепе – теңдікті ығыстырады://

экзотермиялық реакция бағытына//

эндотермиялық реакция бағытына //

тура бағытта //

кері бағытта//

қысымы төмен бағытта

***

56.Газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік жүйеде қысымның жоғарылауы реакцияның тепе-теңдігін ... ығыстырады://

реакциядағы газ молекулаларының санының артуына қарай//

жылу сіңіре жүретін реакциялар бағытына қарай//

реакциядағы газ молекулаларының санының төмендеуіне қарай//

жылу бөле жүретін реакциялар бағытына қарай//

қысымның жоғарылауы

***

57.Газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік жүйеде қысымның төмендеуі реакцияның тепе-теңдігін ... ығыстырады://

газ молекуласының санының арту реакциясына//

жылу сіңіре жүретін реакциялар бағытына қарай//

реакциядағы газ молекулаларының санының төмендеуіне қарай//

реакции образования реагирующих веществ//

қысымның жоғарылауы

***

58.a) N₂ + O₂ → 2NO, -Q; б) N₂ +3H₂ → 2NH₃, +Q берілген реакция теңдеуінде қысымды жоғарылатқанда тепе-теңдігі қай бағытқа ығысады?://

а) және б) жағдайда өзгермейді//

а) өзгеріссіз, ал б) жағдайда тепе-теңдік NH₃ синтездену бағытында жүреді //

екі жағдайда да тепе-теңдік ығысады оңға ығысады//

а) жағдайда оңға ығысады, ал б) жағдайда өзгеріссіз//

а) жағдайда тепе-теңдік NO синтездену бағытында ал б) жағдайда өзгеріссіз

***

59.«Егер жүйе химиялық тепе  теңдік күйде тұрған жағдайда оның сырткы жағдайларының біреуін, мысалы, концентрацияны, температураны немесе қысымды өзгертсе, онда тепе  теңдік осы өзгеріске қарсы тұратын реакцияның бағытына қарай ығысады.» бұл принцп сәйкес://

Клечковский//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

Ле Шателье//

Рауля

***

60.Процентті концентрация нені көрсетеді?://

1л ерітіндідегі заттың моль саны//

100мл ерітіндідегі заттың моль саны//

1л ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

100гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

1000мл ерітіндідегі заттың моль саны

***

61.Молярлы концентрация нені көрсетеді?

1л ерітіндідегі заттың моль саны//

100мл ерітіндідегі заттың моль саны//

1л ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

100гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

1000гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері

***

62.Эквивалентті молярлы концентрация нені көрсетеді?

1л ерітіндідегі заттың эквивалент грамм мөлшері//

100мл ерітіндідегі заттың моль саны//

1л ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

100гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері//

1000гр ерітіндідегі заттың грамм мөлшері

***

63.240г 15%-ті калий сульфаты ерітіндісіне 60г су қосылды. Алынған ерітіндідегі калий сульфатының массалық үлесі қанша?//

12%//

11%//

13%//

15%//

10%

***

64.Құрамы 280г су және 40г глюкозадан тұратын ерпітіндінің массалық үлесін анықтаңыз://

12,5% //

35% //

45% //

55%//

25%

***

65.50% 400г Н₂SO₄ ерітіндісін қыздырғанда 100г су бу күйінде ұшып кетті, қалған ерітіндідегі күкірт қышқылының массалық үлесі ://

50% //

66,6% //

40%//

30%//

20%

***

66.1л көлемдегі 1м күкірт қышқылы ерітіндісін алу үшін күкірт қышқылынан қанша масса алу керек://

98г//

49г//

100г//

10г //

0,98г

***

67.100мл 0,1н күкірт қышқылы ерітіндісіндегі таза күкірт қышқылының массасын табыңыз://

0,17г//

0,81г//

0,98г//

0,49г//

49г

***

68.300мл 0,2М натрий нитраты ерітіндісін дайындау үшін натрий нитратының қанша массасын алу керек.//

5,1г//

51г//

2,65г//

26,5г//

25г

***

69.5л 8 %-ті натрий сульфаты ерітіндісін дайындау үшін (тығыздығы 1,075г/мл) натрий сульфатынан қанша грамм алу керек?://

0,43г//

400г//

430г//

4,3г//

0,40г

***

70.900г 12%-ті глюкоза ерітіндісін дайындау үшін глюкозадан қанша алу керек://

54г//

105г//

108г//

81г//

0,81г

***

71.500г 20 % натрий хлориді ерітіндісін дайындау үшін неше грамм тұз және су қажет?

100г тұз және 400г су//

100г тұз және 500г су //

400г тұз және 100г су //

20г тұз және 400г су натрий//

2г тұз және 400г су натрий

***

72.1 литр 1молярлы натрий гидрооксиді ерітіндісін дайындау үшін қажет://

20г натрий гидрооксиді//

40г натрий гидрооксиді//

80г натрий гидрооксиді//

10г натрий гидрооксиді//

400г натрий гидрооксиді

***

73.1 литр 1 нормальды натрий гидрооксиді ерітіндісін дайындау үшін қажет://

20г натрий гидрооксиді//

40г натрий гидрооксиді//

80г натрий гидрооксиді//

10г натрий гидрооксиді//

200г натрий гидрооксиді

***

74.1 литра 1нормальды ерітінді дайындау үшін қажетті кальций гидрооксиді://

20г кальций гидрооксиді//

30г кальций гидрооксиді//

80г кальций гидрооксиді//

10г кальций гидрооксиді//

12г кальций гидрооксиді

***

75.2 литр 1 нормальды ерітінді дайындау үшін қажетті натрий гидрооксиді://

20г натрий гидрооксиді//

40г натрий гидрооксиді//

80г натрий гидрооксиді//

8г натрий гидрооксиді//

9г натрий гидрооксиді

***

76.Fe(OH)₃ молярлық эквиваленттік массасы://

107//

35,6//

53,5//

72,3//

108

***

77.5% физиологиялық ерітінді ... дайындалады://

5г глюкозадан және 95г судан//

15г глюкозадан және 95г судан//

5г глюкозадан және 100г судан//

5г глюкозадан және 95герітіндіден//

95г глюкозадан және 5герітіндіден

***

78.0,9% натрий хлориді физ. ерітіндісін қалай дайындайды?://

5г заттан және 95г судан//

0,9г заттан және 95г судан //

0,9г заттан және 99,1г судан //

0,9г заттан және 100г судан//

0,9г судан және 95г заттан

***

79.500 г 0,85% ерітінді дайындау үшін натрий хлоридінен қанша масса алу керек://

4,25г//

0,85г//

42,5г //

8,5г//

0,42г

***

80.Тотығу-тотықсыздану реакциясы деп ...://

заттардың ыдырауын//

комплексті қосылыстардың түзілуін//

тотығу дәрежелері өзгере жүретін //

нәтижесінде тұнба түзетін//

тотығу дәрежелері өзгермей жүретін

***

81.Адам ағзасына физиологиялық ерітінді ретінде пайдаланылатын натрий хлоридінің үлесі://

9%//

0,5%//

0,9%//

5%//

0,25%

***

82.Физиологиялық ерітінді глюкозаның үлесі://

9%//

0,5%//

0,9%//

5%//

0,30%

***

83.Адам ағзасында жетіспеушілігінің арқасында тіс кариесін, ал қалыпты жағдайынан жоғарылағанда флюороз ауруын тудыратын элемент://

кальций//

фтор//

фосфор//

темір//

магний

***

84.Адам ағзасында жетіспеушілігінің арқасында гемоглобиннің синтезделуі төмендейтін (анемия), ал қалыпты жағдайынан жоғарылағанда бауыр мен жүрек ауруларын тудыратын элемент://

кальций//

фтор//

фосфор//

темір//

магний

***

85.Адам ағзасында зат алмасу мен қалқанша безінің (зоб) жұмысын жақсартатын элемент://

кальций//

фтор//

фосфор//

темір//

иод

***

86.Фосфор қышқылына тән эквивалент факторы z ... тең://

3//

4//

5//

2//

1

***

87.Күкірт қышқылына тән эквивалент факторы z ... тең://

1//

6//

5//

2//

3

***

88.Тұз қышқылына тән эквивалент факторы z ... тең://

1//

4//

5//

2//

3

***

89.Натрий гидрооксидіне тән эквивалент факторы z ... тең://

1//

3//

7//

2//

4

***

90. Цинк гидрооксидіне тән эквивалент факторы z ... тең://

1//

3//

5//

2//

4

***

91. Темір (ІІІ) гидрооксидіне тән эквивалент факторы z ... тең://

1//

3//

6//

2//

5

***

92. Мырыш хлоридіне тән эквивалент факторы z ... тең://

5//

3//

7//

2//

4

***

93. Алюминий сульфатына тән эквивалент факторы z ... тең://

4//

6//

7//

2//

1

***

94.S⁺⁶ → S⁺⁴ реакциясына тән эквивалент факторы z ... тең://

4//

6//

7//

2//

10

***

95.Натрий гидридіндегі сутектің тотығу дәрежесі://

+2//

2//

1//

+1//

+3

***

96.HNO₃ азоттың тотығу дәрежесі://

–5 //

+5 //

+3 //

+4//

-3

***

97.Тотығу процесі://

MnO₄^- → Mn⁺² //

MnO₄^- → MпО₂//

MnO₄^- → MnО₂//

Mn⁰ → MnО^-//

MnO₄^-2 → Mn⁺⁷

***

98.Бренстед – Лоури.теория бойынша қышқыл дегеніміз... қосылыс://

сутек катионы мен қышқыл қалдығы анионында диссоцияланушы//

құрамында сутек атомы бар //

құрамында сутек молекуласы бар//

протон беру қасиетіне ие//

акцептор

***

99.Бренстеда-Лоури теориясы бойынша негіз дегеніміз://

NН₄⁺//

Н₃О⁺//

Н₂S//

NН₃//

ОН^-

***

100.Тек тотықтырғыш қасиет көрсететін күкірттің қосылысы://

күкірт қышқылы //

бос күйіндегі күкірт//

күкіртті қышқыл //

күкірт сутек//

күкірт тотығы

***

101.Тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін күкірттің қосылысы ://

күкірт қышқылы //

күкірт (IV) оксиді //

күкіртті қышқыл //

күкірт сутек//

бос күйіндегі күкірт

***

102.Тотықтырғыш- тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін күкірттің қосылысы://

күкірт қышқылы //

күкіртсутек//

күкірт (IV) оксиді //

күкіртті қышқыл //

бос күйіндегі күкірт

***

103. Сутектің теріс тотығу дәрежесін көрсететін қосылыс://

NaH//

HCl//

NH₃//

H₂O₂//

H₂O

***

104.Жай зат күйінде тек тотықтырғыш бола алатын VII A топтың қай элементі?://

фтор //

хлор //

бром //

йод//

астат

***

105.Тотықсыздану процесіне сәйкес://

Cl⁺¹ → Cl^-1 //

Cl⁰ → Cl⁺¹ //

S^-2 → S⁰ //

P⁺³ → P⁺⁵//

І⁰→ І⁺¹

***

106.KClO₃ –ғы хлордың тотығу дәрежесі://

+5//

+3//

+1//

+7//

-1

***

107.Төмендегі қосылыстардағы марганецтің тотығу дәрежесін табыңыз:

Mn (OH)₂, MnO₂, K₂MnO₄, KМnO₄. Жауаптарда марганецтің тотығу дәрежесінің соммасын көрсетіңіз://

12//

13//

19//

6//

7

***

108.Тотығу процесі қайсы?://

K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ //

Cr₂O₃ → Cr(OH)₃//

Cr(OH)₃ → NaCrO₂//

Cr₂O₃ → CrO₃ //

CrO₃→ K₂Cr₂O₇

***

109.Тотықсыздану процесі қайсы?://

MnO₂ → KMnO₄ //

K₂MnO₄ → KMnO₄//

Mn(OH)₃ → MnO₂//

KMnO₄ → MnSO₄//

MnO₂→ K₂MnO₄

***

110.Колигативтік қасиетке жатады://

қайнау температурасының жоғарылауы, қату температурасының төмендеуі, бу қысымының төмендеуі //

қайнау температурасының төмендеуі, қату температурасының жоғарылауы, бу қысымының төмендеуі //

қайнау температурасының жоғарылауы, қату температурасының жоғарылауы, бу қысымының жоғарылауы//

қайнау температурасының жоғарылауы, қату температурасының төмендеуі, бу қысымының жоғарылауы//

концентрацияның өзгеруі

***

111.Ерітінділердің коллигативтік қасиеті неге байланысты://

концентрацияға//

қысым//

еріткіштер табиғатына//

температура//

массаға

***

112.Қанның осмостық қысымы тең://

8,8-9,2 Па//

7.74-7.78 Па//

0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

10 Па

***

113.Қанның онкотикалық қысымы тең://

8,8-9,2 Па//

7.74-7.78 Па//

0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

10 Па

***

114.Вант-Гофф заңын қай теңдік көрсетеді://

P=PºANA//

π=СRT//

Pв=KвNв//

PV= nRT//

P=PA+ Pв

***

115.Рауль заңын қай теңдік өрнектейді://

P=PºANA//

π=nRT//

Pв=KвNв//

PV= nRT//

P=PA+ Pв

***

116.Шала өткізгіш арқылы болатын бір жақты диффузия дегеніміз://

осмос//

коацервация//

диализ

еріткіштік//

коагуляция

***

117.Изотоникалық ерітінділер://

біртекті қысымды//

біртекті концентрациялы//

біртекті көлемді//

әртекті көлемді//

біртекті температуралы

***

118.Қан жасушасында гемолиз процессі жүреді://

изотоникалық ерітінділермен//

гипертоникалық ерітінділермен //

гипотоникалық ерітінділермен //

физиологиялық ерітінділермен//

5% глюкоза ерітіндісімен

***

119.Қан жасушасында плазмолиз процессінің жүруі://

изотоникалық ерітінділерімен//

гипертоникалық ерітінділерімен //

физиологиялық ерітінділермен//

5% глюкоза ерітіндісімен

***

120.Буферлі жүйе://

СН_з СООН + СН_з СООNa//

NaOH + HNO_з //

NaOH + Н₂SO₄ //

СН_з СООН + NaOH//

Н₂СО₃+ NaOH

***

121.Сутек ионының көрсеткіші://

pH= -lg[H⁺] //

рH = - lg[OH^-]//

pH= ½ lg [H⁺]//

pOH= - lg [C_нег] //

рH = lg[C_қ-ыл]

***

122.Негіздік буферлі ерітіндіні көрсетіңіз://

фосфаты//

аммиакты//

ацетаты//

гемоглобинді//

карбонатты

***

123.Амфолитті буферлі ерітіндіні көрсетіңіз://

фосфаты //

белокты//

ацетаты//

гемоглобинді//

карбонатты

***

124.Тұзды буферлі ерітіндіні көрсетіңіз://

фосфатты//

аммиакты//

ацетаты//

гемоглобинді//

белокты

***

125.Ағзадағы орталық буферді көрсетіңіз://

фосфатты //

ақуызды //

бикарбонатты//

ацетатты//

гемоглобинді

***

126.Буферлік жүйеге сілті қосқанда бейтараптандыру процессін көрсетіңіз://

күшті қышқылымен//

әлсіз қышқылмен//

күшті негізімен//

әлсіз негізімен//

тұзбен

***

127.Буферлік ерітіндіге жататын екітұзды ерітіндіні көрсетіңіз://

Na₂SO₄+NaHSO₄//

Na₂HPO₄+ NaH₂PO₄//

NaCI+Na₃PO₄//

NaCI+K₃PO₄//

NaCI+НСI

***

128.0,1 нормальды тұз қышқылы ерітіндісінің рН тең://

1//

2//

3//

13//

4

***

129.0,1 нормальды натрий гидроксиді ерітіндісінің рН тең://

1//

2//

3//

13//

12

***

130.0,1 нормальды сірке қышқылы ерітіндісінің рН нешеге тең,егер α=0,1болса://

1//

2//

3//

4//

12

***

131.0,1 нормальды NH₄OH ерітіндісінің рН нешеге тең,егер α=0,1болса://

1//

12//

3//

4 //

13

***

132.[ОН^-] ионының концентрациясы 1 · 10^-3 г-ион/л болғандағы рН мәні://

4//

11//

14//

9//

18

***

133.рН мәні 5-ке тең болғандағы ерітіндідегі [ОН^-] ионының концентрациясы тең://

1 · 10^-5//

1 · 10^-9//

1 · 10^-10//

1 · 10^-3//

1 · 10^-14

***

134.Қанның ацидозы кезіндегі рН мәні://

7,5//

7,25//

7,4//

7,45//

5,6

***

135.Асқазан сөлінің қышқылдығы жоғары болғандағы рН көрсеткішінің мәні://

0,8//

2//

2,1//

3,5//

4,2

***

136.Судың рН мәні 13 тең болуы үшін, ...қосу керек://