химия 1 с ответ

Неорганическая химия 1 курс ОЗ

1.Что изучает химическая термодинамика://

изменение энергетики химической реакции//

-изменение энергетики физических процессов//

изменение состояния атомов и молекул//

изменение скорости реакции//

изменение взаимодействия межу молекулами

***

2.Что изучает термохимия://

-тепловые эффекты фазовых и химических процессов//

термодинамику необратимых процессов//

константу равновесия//

структуру атомов и молекул//

теплоемкость веществ

***

3.Живой организм представляет собой://

закрытую систему//

-открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

гетерогенную систему

***

4.Первый закон термодинамики://

-выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//

указывает направление самопроизвольно идущего процесса//

позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса//

определяет условия для химического равновесия//

определяет скорость химических процессов

***

5.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://

-∆G < O//

∆G = O//

∆G > O//

∆G = ∆H//

∆G > O

***

6.Закрытая ампула представляет собой://

-закрытую систему//

открытую систему//

изолированную систему//

гомогенную систему//

гетерогенную систему

***

7.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:С₁₂Н₂₂О_{11 (к)} + 11О_{2 (г)} → 12 СО_{2 (г)} + 11Н₂О _(ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://

-экзотермическая реакция//

эндотермическая реакция//

∆H не определяет тепловой эффект//

экзотермическая и эндотермическая реакция//

поглащение энергии

***

8.Термос это://

закрытая система//

открытая система//

-изолированная система//

гомогенную систему//

гетерогенную систему

***

9.К функциям состояния системы относят://

температуру и давление//

концентрацию и массу//

-энтальпию и энтропию//

давление и объем//

концентрация и объем

***

10.Энтропия увеличивается при://

-увеличении температуры//

уменьшении температуры//

уменьшении концентрации//

уменьшении объема//

увеличении объема

***

11.Энтальпия (порядок) увеличивается://

при таянии льда//

при распаде сложного вещества на простые вещества//

при переходе из жидкого в газообразное состояние//

-при переходе из жидкого в твердое состояние//

при переходе из простого вещества в сложные вещества

***

12.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле://

-∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} - ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰ _{исх в-в} - ∆н⁰ _{прод реак}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} + ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак} / ∆н⁰_{исх в-в}//

∆н_{хим реак}= ∆н⁰_{прод реак}

***

13.Какое из уравнении отражает следствии из закона Гесса://

⌂H=Σ⌂Hобр/исх−Σ⌂Hобр/прод//

⌂H=Σ⌂Hсг/прод−Σ⌂Hобр/исх//

⌂H=Σ⌂Hобр/прод−Σ⌂Hсг/исх//

⌂H=Σ⌂Hсг/прод−Σ⌂Hсг/исх//

-⌂H=Σ⌂Hобр/прод−Σ⌂Hобр/исх

***

14.Тепловой эффект горения метана находят по формуле://

-∆н_{хим реак}= (∆н⁰СО₂ + 2∆н⁰ Н₂О) – (∆н⁰ СН₄+2∆н⁰ О₂)//

∆н_{хим реак}= (∆н⁰СО₂ + 2∆н⁰ Н₂О) – (∆н⁰ С₂Н₆+2∆н⁰ О₂)//

∆н_{хим реак}= (∆н⁰ СН₄+2∆н⁰ О₂) – (∆н⁰со₂ + 2∆н⁰ Н₂О)//

∆н_{хим реак}= (∆н⁰ СН₄+2∆н⁰ О₂)//

∆н_{хим реак}= (∆н⁰СО₂ + 2∆н⁰ Н₂О)

***

15.Математическое выражение второго закона термодинамики://

-∆G = ∆H – Т∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р∆V//

∆G = ∆H + Т∆S//

Q = ∆U

***

16.Энтропия (S) это://

степень упорядочения системы//

тепловой эффект реакции//

условие равновесия системы//

-степень беспорядка системы//

движение частиц

***

17.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://

-температуру 25С^о (298^о К), давление газов 1 атмосфер//

температуру 273^оК, любое давление газов//

давление газов 1 атмосфера, любая температура//

температура 273^оК//

температура 273^оК, при постоянном объеме газов

***

18.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://

-∆G = ∆H – Т ∆S//

∆G = ∆H//

Q = U + р ∆V//

∆G = ∆H + Т ∆S//

Q = ∆U

***

19.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции://

2Н_{2 (г)} + О_2(г) = 2Н₂О_(ж)

-энтропия уменьшается//

энтропия увеличивается//

уменьшается и увеличивается//

энтропия не изменяется

стандартная энтропия

***

20.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://

энтропия увеличивается//

энтропия не изменяется//

-энтропия уменьшается//

может и увеличивается и уменьшается//

стандартная энтропия

***

21.Что является признаком равновесия системы://

-∆G = 0//

∆G < 0//

∆G > 0//

∆H⁰ = 0//

Q = ∆Н

***

22.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://

-CO₂ = C + O₂; ∆ H = 394кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆ H =- 39кДж //

2O₃ = 3O₂; ∆H = - 234кДж//

2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆H = - 236кДж//

2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆H = 236кДж

***

23.Направление самопроизвольных процессов://

-уменьшение энергий//

увеличение порядка//

уменьшение беcпорядка//

увеличение внутренней энергии//

увеличение энергии Гиббса

***

24.При таянии льда://

увеличивается внутренняя энергия//

уменьшается беспорядок//

увеличивается порядок//

-увеличивается беспорядок//

увеличение энергии Гиббса

***

25.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://

CO₂ = C + O₂; ∆ H = 394кДж//

SO₃ = SO₂ + 0,5O₂; ∆ H =- 39кДж //

2O₃ = 3O₂; ∆H = - 234кДж//

-2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆H = - 236кДж//

2HJ + Cl₂ = 2 HCl + J₂; ∆H = 236кДж

***

26.Скорость химических реакций – это://

процентный путь в единицу времени//

время, за которое вещества прореагируют до конца//

-изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//

путь, пройденный за единицу времени//

изменение температуры

***

27.Скорость химических реакций зависит://

только от концентрации реагирующих веществ//

только от природы реагирующих веществ//

-от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации

реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени

измельчения, рН среды//

от давления//

от объема

***

28.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://

закон Авагадро//

закон эквивалентов//

-закон действующих масс Гульдберга –Вааге//

закон Генри//

закон Оствальда

***

29.Реакции идет самопроизвольно в прямом направлений://

А_г+В_г = С_т+Д_т //

А_ж+В_ж = С_т+Д_т//

-АВ_т=А_т+В_т//

А_т+В_т = АВ_т//

АВ_ж=С_ж+Д_г

***

30.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://

-правило Вант-Гоффа//

закон действующих масс//

закон эквивалентов//

закон Авагадро//

закон Генри

***

31.Ферменты – это://

-биологические катализаторы белковой природы//

неорганические катализаторы//

стероидные гормоны//

ингибиторы//

промоторы

***

32.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом --организме при относительно низкой температуре (37⁰ С) осуществляется благодаря://

присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//

наличию соляной кислоты желудочного сока//

постоянства рН крови//

действию витаминов//

неорганические катализаторы

***

33.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие: //

-ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//

ферменты не обладают высокой каталитической активностью//

ферменты не обладают химической специфичностью//

не отличаются от катализаторов//

высокая активность

***

34.Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции в газовой среде или растворе://

увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на 10⁰С//

зависит от присутствия катализаторов//

-пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ//

увеличивается в 4-8 раза при повышении температуры на 10⁰С//

прямо пропорциональна умножению концентрации реагирующих веществ

***

35.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://

36-37⁰С//

40 - 42⁰С//

33-50⁰С//

-36-40⁰С//

36-39⁰С

***

36.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

-4//

6//

8//

3

***

37.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

-2//

4//

6//

8//

3

***

38.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации исходных веществ 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://

2//

4//

6//

-8//

16

***

39.В системе СО + Cl₂ → COCl₂ концентрацию исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://

3//

6//

-9//

12//

18

***

40.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N_2(г) + 3H_2(г) → 2NH_3(г)://

V → [NH₃]//

V → [N₂] [H₂]//

-V → k [N₂][H₂]³//

V → k [N₂] ³[H₂]//

V → k [N₂] ³[H₂]/[NH₃]

***

41.Для реакции 2А+В→ С скорость реакции можно рассчитать по формуле://

V=K[A]//

V=K[B]//

-V=K[A]² [B]//

V=K[A] [B]//

V=K[A] [B][C]

***

42.Уравнение υ_т2 / υ_т1 = γ ^{t2 - t2/10} соответствует://

закону разведения Оствальда//

закону Вандер-Ваальса//

закону Генри//

-закону Вант-Гоффа//

закон Авагадро

***

43.Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://

осадители//

восстановители//

ингибиторы//

-катализаторы//

окислители

***

44.Константа равновесия, отражающая процесс диссоциации слабого электролита, называется://

константой устойчивости//

константой скорости//

-константой диссоциации//

константой нестойкости//

константа стойкости

***

45. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций

наступает://

электролитическая диссоциация веществ//

термохимическая реакция//

гидролиз веществ//

-химическое равновесие//

ионная диссоциация

***

46.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl₅ (г) → PCl₃ (г) + Cl₂ (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://

в обратную сторону//

-равновесие сместится вправо//

равновесие сместится влево//

сторону эндотермической реакции//

сторону экзотермической реакции

***

47. В системе CO + Cl₂ → COCl₂ концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10^-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://

5 ·10^-4 //

5·10^-3//

-5 ·10^-7//

5 ·10^-5//

5 ·10^-9

***

48.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 30⁰://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//

-увеличится в 27 раза//

уменьшится в 3 раза//

уменьшится в 9 раза

***

49.Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь

2NO_(г) + O_2(г) → 2NO_2(г)://

приводит к увеличению температуры//

-равновесие сместится вправо//

равновесие сместится влево//

приводит к уменьшению температуры//

равновесие не сместится

***

50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 40⁰://

увеличится в 3 раза//

увеличится в 9 раза//

увеличится в 27 раза//

-увеличится 16 раза//

уменьшится в 3 раза

***

51.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://

CaCO₃ → CaO + CO₂//

2H₂ + O₂ → 2H₂O//

N₂ +3H₂ → 2NH₃//

-CO + H₂O → CO₂ + H₂//

CaO + CO₂→CaCO₃

***

52.Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

-эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

понижения давления

***

53.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

-экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

уменьшения объема//

увеличения объема//

понижения давления

***

54.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

-прямой реакции//

обратной реакции//

понижения давления

***

55.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://

экзотермической реакции//

эндотермической реакции//

прямой реакции//

-обратной реакции//

понижения давления

***

56.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

-реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции, идущей с выделением тепла//

реакции, идущей с увеличением давления

***

57.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://

-реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//

реакции, идущей с поглощением тепла//

реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//

реакции образования реагирующих веществ//

реакции, идущей с увеличением давления

***

58.Даны уравнения реакций: a) N₂ + O₂ → 2NO, -Q; б) N₂ +3H₂ → 2NH₃, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://

в случае а) и б) смещения не произойдет//

-в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH₃//

равновесие сместится в обоих случаях//

в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//

в случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет

***

59.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип://

Клечковского//

Паули//

Гульдберга-Вааге//

-Ле Шателье//

Рауля

***

60.Процентная концентрация показывает://

количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//

количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//

количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

-количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

количество молей вещества содержится в 1000 литре раствора

***

61.Молярная концентрация показывает://

-количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//

количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//

количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//

количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора

***

62.Молярная концентрация эквивалента показывает://

-сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//

сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора//

сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора//

сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора//

количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора

***

63.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://

-12%//

11%//

13%//

15%//

10%

***

64.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://

-12,5%//

35%//

45%//

55%//

25%

***

65.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н₂SO₄ выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://

50%//

-66,6%//

40%//

30%//

20%

***

66.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты://

-98г//

49г//

100г//

10г//

0,98г

***

67.В 100 мл 0,1н раствора серной кислоты содержится этой кислоты://

0,17г//

0,81г//

0,98г//

-0,49г//

49г

***

68.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора://

-5,1г//

51г//

2,65г//

26,5г//

25г

***

69.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://

0,43г//

400г//

-430г//

4,3г//

0,40г

***

70.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора://

54г//

105г//

-108г//

81г//

0,81г

***

71.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия://

-100г соли и 400г воды//

100г соли и 500г воды//

400г соли и 100г воды//

20г соли и 400г воды//

2г соли и 400г воды//

***

72.Для приготовления 1 литра 1молярного раствора гидрооксида натрия необходимо://

20г гидрооксида натрия//

-40г гидрооксида натрия//

80г гидрооксида натрия//

10г гидрооксида натрия//

400г гидрооксида натрия

***

73.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://

20г гидрооксида натрия//

40г гидрооксида натрия//

-80г гидрооксида натрия//

10г гидрооксида натрия//

200г гидрооксида натрия

***

74.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо://

20г гидрооксида кальция//

-37г гидрооксида кальция//

80г гидрооксида кальция//

10г гидрооксида кальция//

12г гидрооксида кальция

***

75.Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://

20г гидрооксида натрия//

40г гидрооксида натрия//

-80г гидрооксида натрия//

8г гидрооксида натрия//

9г гидрооксида натрия

***

76. Масса хлорида натрия нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равно://

-4,25г//

0,85г//

42,5г//

8,5//

0,42

***

77.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://

-из 5г глюкозы и 95г воды//

из 15г глюкозы и 95г воды//

из 5г глюкозы и 100г воды//

из 5г глюкозы и 95г раствора//

из 95г глюкозы и 5г раствора

***

78.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят://

из 5г в-ва и 95г воды//

из 0,9г в-ва и 95г воды//

-из 0,9г в-ва и 99,1 воды//

из 0,9г в-ва и и 100г воды//

из 0,9г воды и 95г в-ва

***

79.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://

9%//

0,5%//

-0,9%//

5%//

0,25%

***

80.Физиологический раствор глюкозы://

9%//

0,5%//

0,9%

-5%//

0,30%

***

81.Элемент, при недостатке, которого в организме человека снижается синтез гемоглобина (анемия), а при повышении - идет поражение печени, сердца://

кальций//

фтор//

фосфор//

-железо//

магний

***

82.Элемент, оказывающий влияние на обмен веществ, усиливающий функцию щитовидной железы://

кальций//

фтор//

фосфор//

железо//

-иод

***

83.Элемент, при недостатке, которого в организме человека развивается кариес зубов, а при повышенном – флюороз://

кальций//

-фтор//

фосфор//

железо//

магний

***

84.Молярная масса эквивалента Fe(OH)₃ составляет://

107//

-35,6//

53,5//

72,3//

108

***

85.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://

4//

-6//

7//

2//

1

***

86.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен://

-3//

4//

5//

2//

1

***

87.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://

1//

6//

5//

-2//

3

***

88.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://

-1//

4//

5//

2//

3

***

89.Фактор эквивалентности z для гидрооксида натрия равен://

-1//

3//

7//

2//

4

***

90.Фактор эквивалентности z для гидрооксида цинка равен://

1//

3//

5//

-2//

4

***

91.Фактор эквивалентности z для гидрооксида железа (111) равен://

1//

-3//

6//

2//

5

***

92.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://

5//

3//

7//

-2//

4

***

93.Фактор эквивалентности для реакции S⁺⁶ → S⁺⁴ равен://

4//

6//

7//

-2//

10

***

94.Окислительно-восстановительной реакцией называется://

разложения вещества//

образования комплексного соединения//

-протекающая с изменением степени окисления//

в результате которой образуется осадок//

протекающая без изменении степени окисления

***

95.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://

*+2//

2//

1//

+1//

+3

***

96.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления://

-NaH//

HCl//

NH₃//

H₂O₂//

H₂O

***

97.К окислению относится процесс://

MnO₄ → Mn⁺² //

MnO₄ → MпО₂//

MnO₄ → MnО₂//

-Mn⁰ → MnО//

MnO₄ → Mn⁺⁷

***

98.Процессу восстановления соответствует превращение://

-Cl⁺¹ → Cl^-1//

Cl⁰ → Cl⁺¹//

S^-2 → S⁰//

P⁺³ → P⁺⁵//

I⁰ → I⁺¹

***

99.В HNO₃ степень окисления азота равна://

–5//

*+5//

+3//

+4//

3

***

100.Соединение серы, которое проявляет только окислительные свойства://

-серная кислота//

свободная сера//

сернистая кислота//

сероводород//

оксид серы (IV)

***

101.Соединение серы, которое проявляет только восстановительные свойства://

серная кислота//

оксид серы (IV)//

сернистая кислота//

-сероводород//

свободная сера

***

102.Соединение серы, которое проявляет окислительные и восстановительные свойства://

серная кислота//

свободная сера//

оксид серы (VI)//

-сернистая кислота//

свободная сера

***

103. 98.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://

диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка//

в составе которого имеется атом водорода//

в составе которого имеется молекула водорода//

-обладающее способностью отдавать протоны//

акцептор

***

104.По теории Бренстеда-Лоури основанием является://

NН₄⁺//

Н₃О⁺//

Н₂S//

-NН₃//

ОН^-

***

105.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?://

-фтор//

хлор//

бром//

йод//

астат

***

106.Степень окисления хлора в KClO₃ равна://

*+5//

+3//

+1//

+7//

1

***

107.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn(OH)₂, MnO₂, K₂MnO₄, KМnO₄. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://

12//

13//

-19//

6//

7

***

108.Какой процесс является окислением?://

K₂CrO₄→K₂Cr₂O₇//

Cr₂O₃ → Cr(OH)₃//

Cr(OH)₃ → NaCrO₂//

-Cr₂O₃ → CrO₃//

CrO₃ → K₂Cr₂O₇

***

109.Какой из указанных процессов является восстановлением?://

MnO₂ → KMnO₄//

K₂MnO₄ → KMnO₄//

Mn(OH)₃ → MnO₂//

-KMnO₄ → MnSO₄//

MnO₂ → K₂MnO₄

***

110.К колигативным свойствам относят://

-повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, понижение давления пара над раствором//

понижение температуры кипения, понижение температуры замерзания, понижение давления пара над раствором //

повышение температуры кипения, повышение температуры замерзания, понижение давления пара над раствором //

повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, повышение давления пара над раствором //

изменение концентрации

***

111.Коллигативные свойства растворов это свойства, которые зависят от://

-концентрации//

давления//

природы растворителя//

температуры//

массы

***

112.Осмотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

-7,74-7,78 Па//

0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

10Па

***

113.Онкотическое давление крови равно://

8,8-9,2 Па//

7.74-7.78 Па//

-0,04-0,06 Па//

1,5-2,5 Па//

10Па

***

114. Какое из уравнении является выражением закона Вант-Гоффа://

P=PºANA//

-π=СRT//

Pв=KвNв//

PV= nRT//

P=PA+ Pв

***

115.Процесс самопроизвольного перехода (диффузии) растворителя через проницаемую перегородку из той части системы, где концентрация растворенного вещества ниже, в другую, где она выше, называется://

-осмосом//

коацервацией//

денатурация//

растворением//

коагуляцией

***

116.Изотонические растворы это растворы имеющие://

-одинаковое осмотическое давление//

одинаковую концентрацию//

одинаковый объем//

одинаковый объем//

одинаковую температуру

***

117.Гемолиз происходит при введении в клетку крови://

изотоничного раствора//

гипертоничного раствора//

-гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

5% раствора глюкозы

***

118.Плазмолиз происходит при введении в клетку://

изотоничного раствора//

-гипертоничного раствора//

гипотоничного раствора//

физиологического раствора//

5% раствора глюкозы

***

119.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://

pH+pOH=7//

-[H⁺]×[OH^-]=10^-14//

pH=7 //

pH+pOH=14//

pH=14

***

120.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://

рН = 7//

рОН= 7//

[Н⁺] × [ОН^-] =10 ^-14//

рН + рОН = 14//

-рОН = 14

***

121.Выражение для ионного произведения воды имеет://

К_w= [Н⁺] × [ОН^-]/ [Н₂ О]//

К_w= [Н⁺] /[ОН^-]//

К_w= [Н⁺]//

-К_w= [Н⁺] × [ОН^-]//

К_w= [Н₂ О]/ [Н⁺] × [ОН^-]

***

122.Указать формулу показателя ионов водорода://

-pH= - lg[H⁺]//

рH = - lg[OH^-]//

pH= ½ lg [H⁺]//

pOH= - lg [C_осн]//

pH= lg [C_кис.]

***

123.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://

–ln C_H⁺//

*–lg C_OH-//

–lg _H⁺//

–ln C_OH-//

–lg C_H⁺

***

124.Силовой показатель кислоты это://

рН//

рК_w//

-pK_A//

pK_с//

рОН

***

125.Буферная система://

-СН_зСООН + СН_зСООNa//

NaOH + HNO_з//

NaOH + Н₂SO₄//

СН_зСООН + NaOH//

Н₂СO₃ + NaOH

***

126.Основным буфером будет://