Химия_очное / khimia

Тест по теме 2.3.: Элементы химической термодинамики

код	1^-й уровень
2.1.3.4./1	1. Стандартным условиям соответствуют: Т = 273К, Р = 101325 Па,  = 1 моль. Т = 273К, V = 1 м^3,  = 1 моль. Т = 18^0С, Р = 101325 Па,  = 1 моль. Т = 298К, Р = 101325 Па,  = 1 моль. Эталон ответа: г).
2.1.1.2./1	2. Термодинамическими функциями являются H – энтальпия. V – объем. S- энтропия. U – внутренняя энергия. p – давление. Эталон ответа: а); в); г).
2.1.1.4./1	3. Размерность энтальпии Дж/г. кДж/кг. кДж/м^3. кДж/моль. дЖ/моль*К. Эталон ответа: г).
2.1.1.6./1	4. Размерность энергии Гиббса Дж/г. кДж/кг. кДж/м^3. кДж/моль. дЖ/моль*К. Эталон ответа: г).
2.1.2.1./1	5. 1-й закон термодинамики H^ОБР = -H^РАЗЛ. Q = U + АВНЕШ. G = H - TS. H = U – pV. Эталон ответа: б).
2.1.1.4./2	6. Функцию «энтальпия» определяет выражение H^ОБР = -H^РАЗЛ. Q = U + АВНЕШ. G = H - TS. H = U – pV. Эталон ответа: г).
2.1.3.3./1	7. Эндотермическим процессам отвечает неравенство: UХР < 0. UХР > 0. HХР < 0. HХР > 0. HХР = 0. GХР = 0. GХР < 0. GХР > 0. Эталон ответа: г).
2.1.1.1./1	8. Изолированные системы не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой. обмениваются веществом и не обмениваются энергией. обмениваются и веществом, и энергией. обмениваются энергией и не обмениваются веществом. Эталон ответа: а).
2.1.1.1./2	9. Открытые системы не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой. обмениваются веществом и не обмениваются энергией. обмениваются и веществом, и энергией. обмениваются энергией и не обмениваются веществом. Эталон ответа: в).
2.1.1.1./3	10. Система - это группа тел, … находящихся в окружающей среде. которые отделены от окружающей среды поверхностью. которые находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды. которые находятся во взаимодействии, обособлены от окружающей среды и совершают работу против внешних сил. Эталон ответа: в).
2.1.1.2./2	11. Функция состояния системы зависит от … параметров состояния. пути процесса. теплоты и работы. теплоты сгорания. Эталон ответа: а).
2.1.3.3./2	12. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются… эпизодические. эндотермические. экзотермические. эзотерические. Эталон ответа: б).
	2^-й уровень
2.1.3.5./1	1. Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект … реакции образования этого вещества. образования сложного вещества из простых веществ. образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях. образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при обычных условиях. Эталон ответа: в).
2.1.3.6./1	2. Энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции … сгорания 1 моль вещества в кислороде при обычных условиях. сгорания 1 моль вещества в кислороде при стандартных условиях. сгорания вещества. сгорания вещества в воздухе при обычных условиях. Эталон ответа: б).
2.1.2.2./1	3. Изохорный процесс протекает при … постоянном давлении. постоянном количестве вещества. постоянном объеме. постоянной температуре. Эталон ответа: в).
2.1.2.3./1	4. Изобарный процесс протекает при … постоянном давлении. постоянном количестве вещества. постоянном объеме. постоянной температуре. Эталон ответа: а).
2.1.3.1./1 2.1.3.8./1	5. Тепловой эффект реакции зависит от … конечного и начального состояний системы и от пути процесса. конечного и начального состояний системы, но не зависит от пути проведения процесса. конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса. условий проведения процесса, но не зависит от начального и конечного состояний системы. Эталон ответа: б).
2.1.2.2./2	6. Теплота, подводимая к системе, расходуется на изменение внутренней энергии в … изохорном процессе. изобарном процессе. изотермическом процессе. адиабатическом процессе. Эталон ответа: а).
2.1.1.5./1	7. Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе сопровождается возрастанием энтропии. уменьшением энтропии. увеличением энтальпии. неизменностью внутренней энергии. неизменностью энергии Гиббса. Эталон ответа: а).
2.1.1.6./2	8. Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной системе сопровождается возрастанием энтропии. увеличением энергии Гиббса. уменьшением энергии Гиббса. неизменностью энергии Гиббса. совершением работы против внешних сил. Эталон ответа: в).
2.1.1.6./3	9. Условием равновесия является возрастание энтропии. увеличение энергии Гиббса. уменьшение энергии Гиббса. неизменность энергии Гиббса. совершение работы против внешних сил. Эталон ответа: г).
	3^-йуровень
2.1.3.5./2	1. Теплотой образования CO2 является тепловой эффект реакции Na2CO3(Т) + 2HCl(Г)  2NaCl(Т) + H2O(Ж) + CO2(Г). 2CO(Г) + O2(Г)  2CO2(Г). C(Т) + O2(Г)  CO2(Г). C(Т) + 2/3O3(Г)  CO2(Г). Эталон ответа: в).
2.1.3.2./1	2. Экзотермической является реакция BaCO3(Т)  BaO(Т) + CO2(Г); H = 258,7 кДж. CaCO3(Т)  CaO(Т) + CO2(Г); H > 0. Ca(Т) + O2(Г)  CaO(Т); H = -645,6 кДж. MgCO3(Т)  MgO(Т) + CO2(Г); H = 101,6 кДж. Эталон ответа: в).
2.1.3.8./2	3. Первое следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот образования исходных веществ и суммой теплот образования продуктов реакции. разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ. разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных вешеств. сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ. Эталон ответа: б).
2.1.3.8./3	4. Второе следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции. разности между суммой теплот сгорания продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных веществ. разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных вешеств. сумме теплот сгорания продуктов реакции и теплот сгорания исходных веществ. Эталон ответа: а).
2.1.3.9./1 2.1.3.8./4	5. Изменение энтальпии реакции сгорания метана CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O рассчитывается по формуле Эталон ответа: б).
2.1.3.9./2 2.1.3.8./5	6. Изменение энтальпии при сгорании ацетилена 2C2H2 + 5O2  4CO2 + 2H2O; H - ? Эталон ответа: б).
2.1.1.5./2	7. Энтропия при протекании реакции 4NH3(Г) + 3O2(Г)  2N2 (Г) + 6H2O(Ж) увеличивается. уменьшается. не изменяется. зависит от условий проведения реакции. Эталон ответа: б).
2.1.1.5./3	8. Энтропия при протекании реакции 2SO2(Г) + O2(Г)  2SO3(Г) увеличивается. уменьшается. не изменяется. зависит от условий проведения реакции. Эталон ответа: б).
	4 -5 уровень
2.1.3.10./1 2.1.3.8./6	1. Изменение энтальпии реакции: C2H5OH(Ж) + CH3COOH(Ж)  CH3COOC2H5(Ж) + H2O(Ж) [;; ; ] -13 кДж. +13 кДж. -26 кДж. +26 кДж Эталон ответа: б).
2.1.3.5./3 2.1.3.10./2	2. Энтальпия образования HBr 2HBr(Г)  H2(Г) + Br2(Г); H = 72,6 кДж. 72,6 кДж/моль. 143,2 кДж/моль. -36,3 кДж/моль. -72,6 кДж/моль. Эталон ответа: в).
2.1.3.5./4 2.1.3.10./3	3. Определите энтальпию образования HCl, если при протекании реакции H2(Г) + Cl2(Г)  2HCl(Г) выделяется 92,31 кДж. 92,31 кДж/моль. -92,31 кДж/моль. 46,155 кДж/моль. -46,155 кДж/моль. Эталон ответа: г).
2.1.3.5./5 2.1.3.10./4	4. Изменение энтальпии реакции C6H6(Ж) + 7,5O2(Г)  6CO2(Г) + 3H2O(Г) равно: [;;] +3133 кДж/моль. +1566,5 кДж/моль. -3133 кДж/моль. -1566,5 кДж/моль. Эталон ответа: в).

Тест по теме 2.2.: Направленность химических процессов

Код

1 ^й уровень

2.2.2.3/1

1. Для самопроизвольных процессов в неизолированных системах:

1. U < 0.

2. U > 0.

3. H < 0.

4. H > 0.

5. H = 0.

6. G = 0.

7. G < 0.

8. G > 0.

Эталон ответа: ж).

2.2.2.3/2

2. Для несамопроизвольных процессов в неизолированных системах:

1. H < 0.

2. H > 0.

3. H = 0.

4. U < 0.

5. U > 0.

6. G = 0.

7. G < 0.

8. G > 0.

Эталон ответа: з).

2.2.2.1./1

3. Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции:

а)
б)
в)
г)

Эталон ответа: г).

2.2.1.3./1

4. Формула для расчета изменения энтропии:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: б).

2.2.1.1./1

5. Самопроизвольные процессы для своего осуществления

1. требуют совершения работы.

2. не требуют совершения работы.

3. сопровождаются выделением тепла.

4. сопровождаются поглощением тепла.

5. стремятся к беспорядочному состоянию системы.

6. стремятся к упорядоченному состоянию системы.

Эталон ответа: б); в); д).

2^-й уровень

2.2.1.4./1

1. Самопроизвольные процессы в изолированной системе сопровождаются…

1. увеличением энтальпии.

2. увеличением энтропии.

3. уменьшением энтропии.

4. уменьшением объема.

Эталон ответа: б).

2.2.2.2./1

2. Самопроизвольные процессы в неизолированной системе сопровождаются

1. уменьшением энергии Гиббса.

2. увеличение энергии Гиббса.

3. уменьшением энтропии.

4. уменьшением объема.

Эталон ответа: а).

2.2.2.1/2

3. Энергия Гиббса является функцией состояния и ее изменение равно

1. сумме энергий Гиббса исходных веществ и конечных продуктов.

2. разности между суммой энергий Гиббса начальных веществ и суммой энергий Гиббса конечных веществ.

3. разности между суммой энергий Гиббса конечных веществ и суммой энергий Гиббса начальных веществ.

4. определяется способом проведения процесса.

Эталон ответа: в).

2.2.1.3/2

4. Энтропия является функцией состояния и ее изменение равно

1. сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов.

2. разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий веществ.

3. разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ.

4. определяется способом проведения процесса.

Эталон ответа: в).

3^-й уровень

2.2.1.3./3

1. Энтропия при протекании реакции N_2(Г) + O_2(Г)  2NO_(Г).

1. увеличится.

2. не изменится.

3. равна нулю.

4. уменьшится.

Эталон ответа: б).

2.2.1.3/4

2. Соответствие между цифрами и словами

S

Т

1. твердое.

2. жидкое.

3. газообразное.

4. ионное.

Эталон ответа: 1 - а); 2 - в); 3 - б).

2.2.1.3/5

3. Изменение энтропии при протекании реакции 2C₄H­_10(Г) + 13O_2(Г)  8CO_2(Г) + 10H₂O_(Г)

1. S > 0.

2. S < 0.

3. S = 0.

4. S  0.

Эталон ответа: а).

2.2.2.3./3

4. Самопроизвольно в обратном направлении протекают реакции:

1. CH_4(Г) + CO_2(Г)  2CO_(Г) + 2H_2(Г); G = 170,63 кДж.

2. Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г)  2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), G = 55,28 кДж.

3. 4NH_3(Г) + 5O_2(Г)  4NO_(Г) + 6H_2(Г), G = -959,81 кДж.

4. CO_(Г) + Cl_2(Г)  COCl_2(Г), G < 0.

Эталон ответа: а); б).

2.2.2.3./4

5. Самопроизвольно в системе Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г)  2Fe_(Т) + 3H₂O _(Г), G = 55,28 кДж. будет протекать

1. прямая реакция.

2. обратная реакция.

3. обе реакции равновероятны.

4. химические изменения невозможны.

Эталон ответа: б).

2.2.2.3/5

6. Реакция протекает самопроизвольно, если изменение свободной энергии Гиббса равно

1. G_ХР = -190 кДж/моль.

2. G_ХР = +190 кДж/моль.

3. G_ХР = 0 кДж/моль.

4. G_ХР = -H_ХР. Эталон ответа: а).

2.2.1.3/6

7. Энтропия при протекании реакции 2C_(Т)­ + 3H_2(Г)  C₂H_6(Г)

1. увеличится.

2. не изменится.

3. равна нулю.

4. уменьшится.

Эталон ответа: г).

2.2.1.3/7

8. Энтропия при протекании реакции 3Fe_(Т) + 2CO_(Г)  Fe₃C_(Т) + CO_2(Г)

1. уменьшится.

2. увеличится.

3. не изменится.

4. равна нулю.

Эталон ответа: а).

4^-й уровень

2.2.1.3/8

1. Изменение энтропии реакции: 2C₄H­_10(Г) + 13O_2(Г)  8CO_2(Г) + 10H₂O_(Г) , если S_C4H10 = a, S_O2 = b, S_CO2 = c, S_H2O = d,

1. S = 2a - 13b + 8c - 10d.

2. S = 8c + 10d - a - 13b.

3. S = 8c + 10d - 2a - 13b.

4. S = 2a + 13b - 8c - 10d.

Эталон ответа: в).

Тест по теме 2.3.: Химическая кинетика

1^-й уровень

2.3.1.2./1

1. Средняя скорость гомогенной реакции выражается формулой:

1. 

2. 

3. 

4. 

Эталон ответа: б).

2.3.2.7./1

2. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается:

1. уравнением Аррениуса.

2. уравнением Планка.

3. уравнением Вант-Гоффа.

4. уравнением Де Бройля.

5. принципом Ле-Шателье.

Эталон ответа: в).

2.3.2.7./2

3. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением:

1. 

2. 

3. 

4. 

Эталон ответа: г).

2.3.2.7./3

4. Температурный коэффициент скорости химической реакции принимает значения:

1. 2, 3, 4, 5, 6

2. -2, -1, 0, +1, +2.

3. изменяется от 2 до 4.

4. изменяется от 2 до 8.

5. изменяется от -1/2 до + 1/2.

Эталон ответа: в).

2.3.1.3./2

2.3.2.11./1

5. Измельчение твердого вещества скорость химической реакции

1. уменьшает.

2. увеличивает.

3. не изменяет.

4. замедляет.

Эталон ответа: б).

2.3.2.9./1

2.3.2.11./2

6. Катализатор скорость химической реакции:

1. не изменяет.

2. увеличивает.

3. уменьшает.

4. замедляет.

5. периодически влияет.

Эталон ответа: б).

2.3.2.4./1

7. Скорость химической реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ:

1. уменьшается.

2. увеличивается.

3. не изменяется.

4. изменяется периодически.

Эталон ответа: б).

2.3.2.11./3

8. Cкорость химической реакции зависит от

1. температуры

2. цвета вещества.

3. катализатора

4. формы реактора.

Эталон ответа: а); в).

2^-й уровень

2.3.1.2./2

1. В уравнении V_СР = С/t выбирают знак минус, если скорость реакции вычисляют…

1. по изменению концентрации исходного вещества.

2. по изменению концентрации продукта реакции.

3. по изменению площади поверхности реагирующих веществ.

4. по изменению температуры при протекании реакции.

Эталон ответа: а).

2.3.2.6./1

2. Порядок реакции - это сумма показателей степеней

1. в уравнении Аррениуса.

2. в уравнении Вант-Гоффа.

3. в выражении закона действующих масс.

4. в выражении Больцмана.

Эталон ответа: в).

2.3.2.4./2

3. Константа скорости химической реакции равна скорости химической реакции …

1. при стандартной температуре.

2. при стандартных концентрациях реагирующих веществ.

3. при условии необратимости процесса.

4. при стандартном давлении и температуре.

5. при стандартном изменении энергии Гиббса.

Эталон ответа: б).

2.3.2.2./1

4. Энергия активации на энергетической диаграмме реакции обозначена цифрой

1. 1.

2. 2.

3. 3.

4. 4.

Эталон ответа: б).

2.3.2.4./3

5. Тепловой эффект на энергетической диаграмме реакции обозначен цифрой

1. 1.

2. 2.

3. 3.

4. 4.

Эталон ответа: в).

2.3.2.9./2

6. Катализатор изменяет скорость реакции, потому что…

1. удаляет продукты реакции.

2. взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации.

3. изменяет температурный коэффициент реакции.

4. смещает положение равновесия в сторону прямой реакции.

Эталон ответа: б).

2.3.2.4./4

7. Скорость обратной химической реакции CaCO_3(Т)  CaO_(Т) + CO_2(Г):

1. 

2. 

3. 

4. 

5. 

Эталон ответа: б).

2.3.2.7./4

8. Температурный коэффициент показывает:

1. во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰.

2. во сколько раз изменяется концентрация при повышении температуры на 10⁰.

3. во сколько раз увеличивается время протекании реакции при повышении температуры на 10⁰.

4. на сколько градусов изменяется температура при протекании реакции.

Эталон ответа: а).

2.3.2.1./1

9. Активные молекулы обладают

1. избыточной энергией.

2. повышенной скоростью движения.

3. большой вероятностью столкновения.

4. способностью ускорять реакцию.

Эталон ответа: а).

2.3.2.5./1

10. Константа скорости реакции зависит от

1. температуры.

2. давления.

3. концентрации исходных веществ.

4. концентрации продуктов реакции.

5. присутствия ингибиторов.

6. присутствия катализаторов.

Эталон ответа: а); б).

3^-й уровень

2.3.2.11./4

1. Константа скорости реакции PCl_3(Г) + Cl_2(Г)  PCl_5(Г) изменится при

1. увеличении давления в 2 раза.

2. уменьшении объема в 2 раза.

3. увеличении концентрации PCl₃.

4. повышении температуры.

5. увеличении перемешивания.

Эталон ответа: г).

2.3.2.4./5

2.3.2.7./5

2.3.2.8./1

2. Соответствие:

а)	Закон действующих масс		1)
б)	Уравнение Вант-Гоффа		2)
в)	Уравнение Аррениуса		3)
			4)
			5)

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 1).

2.3.2.8./2

3. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса

1. показывает долю активных столкновений.

2. равен константе скорости реакции при стандартных условиях.

3. равен максимально возможной константе скорости при данной температуре.

4. равен энергии активации.

Эталон ответа: а).

2.3.2.4./6

4. Закон действующих масс строго соблюдается для

1. гетерогенных реакций

2. последовательно протекающих реакций.

3. параллельно протекающих реакций.

4. гомогенных реакций

Эталон ответа: г).

2.3.2.4./7

5. Выражение для скорости соответствует реакции

1. A + B  C.

2. 2A + B  C.

3. A + 2B  C.

4. 2A + 2B  2C.

5. A₂B  C + D.

Эталон ответа: б).

4^-й уровень

2.3.2.4./8

1. Скорость прямой реакции CO_2(Г) + С_ТВ  2CO_(Г) …….. ,если увеличить давление в 2 раза.

1. увеличится в 4 раза.

2. увеличится в 16 раз.

3. увеличится в 2 раза.

4. уменьшится в 2 раза.

Эталон ответа: в).

2.3.2.4./9

2. Скорость обратной реакции CO_2(Г) + С_ТВ  2CO_(Г) ….., если увеличить давление в 2 раза.

1. увеличится в в 4 раза.

2. увеличится в 16 раз.

3. увеличится в 2 раза.

4. уменьшится в 2 раза.

Эталон ответа: а).

2.3.2.7./6

3. Температуру надо ……., для того чтобы скорость реакции CO_2(Г) + С_ТВ  2CO_(Г) увеличилась в 32 раза (температурный коэффициент 2).

1. повысить на 32⁰.

2. повысить в 32 раза.

3. повысить на 64⁰.

4. повысить на 50⁰.

5. повысить на 100⁰.

Эталон ответа: г).

2.3.2.4./10

4. Скорость реакции N₂ + 3H₂  2NH₃. ……, если концентрацию азота увеличить в 4 раза и концентрацию водорода - в 2 раза:

1. возрастает в 32 раза.

2. увеличивается в 24 раза.

3. увеличивается в 20 раз.

4. возрастает в 8 раз.

Эталон ответа: а).

2.3.2.4./11

5. Скорость реакции 4HCl_(Г) + O_2(Г)  2Cl_2(Г) + 2H₂O_(Г) ….. при увеличении давления в 3 раза:

1. увеличится в 3 раза.

2. возрастет в 81 раз.

3. увеличится в 243 раза.

4. не изменится.

Эталон ответа: в).