Шпаргалки - 2002 / СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ.G=H-TS

Действительно, в изолированной системе/ U = const / по мере проте­кания самопроизвольных процессов, Р растет, G - уменьшается и система может произвести все меньше и меньше работы ( хотя U = const) .

Отсюда вытекает формулировка критерия самопроизвольности процес­сов в любых системах, не изолированных (deltaS>0 - только в изолирован­ных \) .

"В системах, находящихся при Р,Т = conc,t САМОПРОИЗВОЛЬНО могут протекать только процессы, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса (deltaG<0) причем пределом их протекания ,т.е. условием равновесия служит достижение МИНИМАЛЬНОГО для данных условий G (deltaG=О).Отсюда следует, что величина deltaG- химической реакции является ме-рой ХИМИЧЕСКОГО СРОДСТВА реагирующих веществ. Чем отрицательней deltaG процесса , тем больше химическое сродство, тем проще, в более мягких условиях протекает реакция. Равновесным состоянием называется такое термодинамическое сос­тояние системы, которое не изменяется во времени, причем эта неизменность не обусловлена протеканием какого-либо внешнего процесса. Термодинамически устойчивое равновесие иногда называют ИСТИНКЬМ или просто химическим или даже еще проще - равновесием без уточнена. Мы же должны помнить, что условием термодинамического равновесия СИСТеМЫ ЯЕЛЯеТСЯ МИНИМУМ СвОбОДНОЙ ЭНргИИ в данных условиях или deltaG=0.

термодинамика определяет только ПРИНПИПИАЛЬНУЮ ВОЗМОЖНОСТЬ или нЕВОЗМОжнОСТЬ протекания самопроизвольного процесса. Будет ли реаль­но протекать процесс - зависит не только от термодинамики, но и от кинетики - НАУКЕ О СКОРОСТЯХ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.