1 семестр / Оговорки к экзамену - 2007 - ЗОЙБЕРГ / FizXim_Ogovorki

Важные оговорки по физхимии

1

1. В вопросах, где газ одно- или многоатомный теплоёмкость берётся из термодинамики как C_V=iR/2, где i=ч. Степеней свободы молекулы = (<кол-во атомов>*2) + 1

2. С_P нельзя экстраполировать в ноль, а также нельзя рассчитывать по эмпирике вне температурного интервала, т.к. там другое более сложные зависимости.

3. При расчёте работы и теплоты замкнутого процесса, надо помнить, что изменения U и H (функций состояния!) равны 0!

4. При сравнении тепловых эффектов по дельта n R T не забывать, что учитываются только моли ГАЗОВ!!!!

5. Теплоёмкость с увеличением температуры всегда растёт!!!

2

6. Энтропия – это функция состояния термодинамической системы, изменение которой равно приведенной теплоте, взятой по обратимому процессу, соединяющему рассматриваемые состояния.

7. При фазовом переходе происходит резкий скачок энтропии.

8. При стремлении к нулю Кельвина Энтропия стремится к нулю только для идеально чистых кристаллов, т. е. W=1

9. К экстенсивным величинам, таким, как Энтропия, Энтальпия, Внетренняя Энергия, не забывать добавлять число молей!

10. Статистическое толкование 2-го закона термод.

В процах, изолированных системах, где растёт S, растёт и W – стрема стремится к наиболее вероятному состоянию.

11. , где N – число частиц во всех k ячейках, N_i – число частиц в итой ячейке. К – общее число ячеек

12. Для абсолютной энтропии: вместо интегрирования от нуля Кельвина, экспериментальный график экстраполируют до нуля и находят площадь. Так определяется S⁰_298]

13. Энтропия Конденсированных фаз почти не зависит от давления!

3

14. Химическая переменная: , где - изменение реальных молей, - число молей по стехиометрии.

4

15. Для температурной зависимости энтальпии парообразования: по закону Кирхгофа. Дельта С меньше нуля для испарения, но не Сп не Св а просто С!!! Т.к., это не изохорный и не изобарный процесс.