Vse_predmety_Otvety_TsENTR / chem / Экзамен1 / ХИ-1301-крит
.pdf
|
ГИА, 2013 г. |
|
|
ХИМИЯ |
|
|
(1301 – 1/2) |
|
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом |
|||||
|
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом |
|
|
Критерии оценивания |
|
|
Баллы |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
C1 |
Дана схема превращений: |
|
|
|
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы |
3 |
||||||
|
|
Zn(OH)2 |
t |
|
→ Zn3(PO4)2 |
|
Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
||||||
|
|
X → ZnCl2 |
|
Правильно записан один из названных выше элементов |
|
1 |
||||||||
|
Напишите молекулярные уравнения реакций, |
с помощью которых можно |
|
|||||||||||
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
|
|
0 |
|||||||||
|
осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте |
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
Максимальный балл |
3 |
|||||||||
|
сокращённое ионное уравнение реакции. |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
Элементы ответа |
|
|
C3 |
Для проведения опытов по изучению |
свойств соли |
был выдан белый, |
|||||
|
|
|
|
|
|
нерастворимый в воде порошок с зеленоватым оттенком. |
|
|
||||||
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|
|||||||||||
|
Для определения его качественного состава |
выданную соль подвергли |
||||||||||||
|
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: |
|||||||||||||
|
термическому разложению, в результате которого образовалось два оксида. |
|||||||||||||
|
t |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
1) Zn(OH)2 ZnO + H2O |
|
|
|
|
|
Один из них – порошок чёрного цвета, при добавлении к которому раствора |
|||||||
|
2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O |
|
|
|
|
|
серной кислоты и последующем нагревании образовался раствор |
голубого |
||||||
|
3) 3ZnCl2 + 2Na3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6NaCl |
|
|
|
|
цвета. Про другой известно, что это газ тяжёлее воздуха, без цвета и запаха, |
||||||||
|
Составлено сокращённое ионное уравнение третьего превращения: |
|
играющий важную роль в процессе фотосинтеза. |
|
|
|||||||||
|
4) 3Zn2+ + 2PO43– |
= Zn3(PO4)2 |
|
|
|
|
|
Запишите химическую формулу и название выданного вещества. Составьте |
||||||
|
|
Критерии оценивания |
|
|
Баллы |
два уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования |
||||||||
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы |
4 |
его свойств. |
|
|
|
|
|
||||||
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
||||
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
|
|
2 |
|
Элементы ответа |
|
|
|
|||||
|
Правильно записано 1 уравнение реакции |
|
|
1 |
|
|
|
|
||||||
|
|
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|||||||||||
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
|
|
0 |
|||||||||
|
Максимальный балл |
Определён состав вещества: |
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
1) CuCO3 – карбонат меди(II) |
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Составлены два уравнения реакции: |
|
|
|
|
|
C2 |
Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 8% пропустили |
2) CuCO3 t |
CuО + CO2 |
|
|
|
|
|||||||
|
сернистый газ. При этом образовался |
сульфит натрия. Вычислите объём |
3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O |
|
|
|
|
|||||||
|
(н.у.) вступившего в реакцию газа. |
|
|
|
|
|
Критерии оценивания |
|
|
Баллы |
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы |
3 |
||||
|
|
|
|
Элементы ответа |
|
|
Правильно записаны два элемента из названных выше элементов |
2 |
||||||
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
Правильно записан один из названных выше элементов |
|
1 |
||||||||||
|
1) Составлено уравнение реакции: |
|
|
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
|
|
0 |
||||
|
2NaOH + SO2 = Na2SO3 |
+ H2O |
|
|
|
|
|
|
Максимальный балл |
3 |
||||
|
2) Рассчитаны |
масса |
и |
количество |
вещества |
гидроксида |
натрия, |
|
|
|
|
|
|
|
|
содержащегося в растворе: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
m(NaOH) = m(p-pа) · ω/100 = 40 · 0,08 = 3,2 г |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,2 : 40 = 0,08 моль |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
3) Определён объём сернистого газа, вступившего в реакцию: |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
по уравнению реакции n(SO2) = 1/2n(NaOH) = 0,04 моль |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
V(SO2) = n(SO2) · Vm = 0,04 · 22,4 = 0,896 л |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ |
|
|
|
|
|
|
|
||||||