Vse_predmety_Otvety_Ural / chem / Экзамен1 / ХИ-1305-крит
.pdf
|
|
ГИА, 2013 г. |
|
|
ХИМИЯ |
(1305 – 1/2) |
||
|
|
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом |
||||||
|
|
Дана схема превращений: |
|
|
|
|
||
C1 |
|
|
NaOH |
|
|
|||
|
|
|
(NH4)2SO4 → NH4Cl |
|
|
|||
|
|
|
X → NO |
|
|
|||
|
|
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно |
||||||
|
|
осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте |
||||||
|
|
сокращённое ионное уравнение реакции. |
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Элементы ответа |
|
|
|
|
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|||||
|
|
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: |
|
|||||
|
|
1) (NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl |
|
|
|
|||
|
|
2) NH4Cl + NaOH = NH3 |
+ H2O + NaCl |
|
|
|
||
|
|
3) 4NH3 + 5O2 |
кат. 4NO + 6H2O |
|
|
|
||
|
|
Составлено сокращённое ионное уравнение первого превращения: |
|
|
||||
|
|
4) Ba 2 SO42 BaSO4 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Критерии оценивания |
Баллы |
|
|||
|
|
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы |
4 |
|
||||
|
|
Правильно записаны 3 уравнения реакций |
3 |
|
||||
|
|
Правильно записаны 2 уравнения реакций |
2 |
|
||||
|
|
Правильно записано 1 уравнение реакции |
1 |
|
||||
|
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
0 |
|
|||
|
|
|
|
|
|
Максимальный балл |
4 |
|
|
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии |
|||||||
C2 |
|
|||||||
|
|
на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты. |
||||||
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Элементы ответа |
|
|
|
|
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|
|||||
|
|
1) Составлено уравнение реакции: |
|
|
|
|||
|
|
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 |
+ H2O |
|
|
|
||
|
|
2) Рассчитаны |
масса |
и |
количество вещества соляной |
кислоты, |
|
|
|
|
содержащейся в растворе: |
|
|
|
|
||
|
|
m(HCl) = m(p-pа) · ω/100 = 730 · 0,2 = 146 г |
|
|
|
|||
|
|
n(HCl) = 146 : 36,5 = 4 моль |
|
|
|
|
||
|
|
3) Определён объём углекислого газа: |
|
|
|
|||
|
|
по уравнению реакции n(CO2) = 0,5n(HCl) = 2 моль |
|
|
||||
|
|
V(CO2) = 2 · 22,4 = 44,8 л |
|
|
|
|
© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ
Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом
Критерии оценивания |
|
Баллы |
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы |
3 |
|
Правильно записаны два первых элемента из названных выше |
2 |
|
Правильно записан один из названных выше элементов |
1 |
|
Все элементы ответа записаны неверно |
|
0 |
|
Максимальный балл |
3 |
C3 Для исследования свойств неизвестного вещества его концентрированный раствор разделили на две части. В пробирку с одной частью раствора поместили медную проволоку. При этом наблюдалось выделение бурого газа. При добавлении к другой части раствора силиката натрия наблюдалось образование бесцветного студенистого осадка.
Запишите химическую формулу и название исследуемого вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе его изучения.
|
|
|
|
|
Элементы ответа |
|
|
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) |
|||
Определён состав вещества: |
|
|
|
1) HNO3 – азотная кислота |
|
|
|
Составлены два уравнения реакции: |
|
|
|
2) 4HNO3 |
+ Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O |
|
|
3) 2HNO3 |
+ Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3 |
|
|
|
Критерии оценивания |
|
Баллы |
Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы |
3 |
||
Правильно записаны два элемента из названных выше элементов |
2 |
||
Правильно записан один из названных выше элементов |
1 |
||
Все элементы ответа записаны неверно |
|
0 |
|
|
|
Максимальный балл |
3 |