Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Vse_predmety_Otvety_Ural / chem / Экзамен1 / ХИ-1306-крит

.pdf
Скачиваний:
16
Добавлен:
09.02.2016
Размер:
145.88 Кб
Скачать

 

 

ГИА, 2013 г.

ХИМИЯ

 

 

(1306 – 1/2)

 

 

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

 

 

 

 

 

 

 

 

 

C1

Дана схема превращений:

 

HNO3

 

 

 

 

Si → SiO2 → Na2SiO3

 

 

 

 

X

 

 

 

 

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно

 

 

осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте

 

 

сокращённое ионное уравнение реакции.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Элементы ответа

 

 

 

 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

 

 

 

Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

 

 

 

1) Si + O2 = SiO2

+ H2O

 

 

 

 

 

 

2) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3

 

 

 

 

 

 

3) Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3

 

 

 

 

 

 

Составлено сокращённое ионное уравнение третьего превращения:

 

 

 

 

4) 2H+ + SiO32 = H2SiO3

 

 

 

 

 

 

 

Критерии оценивания

 

Баллы

 

 

 

Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы

 

4

 

 

 

Правильно записаны 3 уравнения реакций

 

 

3

 

 

 

Правильно записаны 2 уравнения реакций

 

 

2

 

 

 

Правильно записано 1 уравнение реакции

 

 

1

 

 

 

Все элементы ответа записаны неверно

 

 

0

 

 

 

 

 

Максимальный балл

 

4

 

C2 К раствору хлорида алюминия массой 399 г и массовой долей 10% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Элементы ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла) 1) Составлено уравнение реакции:

AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3

2) Рассчитаны масса и количество вещества хлорида алюминия, содержащегося в растворе:

m(AlCl3) = m(p-pа) · ω/100 = 399 · 0,1 = 39,9 г

n(AlCl3) = m(AlCl3)/M(AlCl3) = 39,9 : 133,5 = 0,3 моль

3) Определена масса осадка:

по уравнению реакции n(AgCl) = 3n(AlCl3) = 0,9 моль m(AgCl) = n(AgCl) · M = 0,9 · 143,5 = 129,2 г

© 2013 Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки РФ

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Критерии оценивания

 

Баллы

Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы

3

Правильно записаны два первых элемента из названных выше

2

Правильно записан один из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

 

0

 

Максимальный балл

3

C3 Для исследования был выдан раствор соли. Известно, что соль используется в медицине, так как содержащиеся в ней катионы металла IIA группы оказывают влияние на работу сосудов и мышц, регулируют обменные процессы в центральной нервной системе.

Раствор разделили на две части. К первой части этого раствора добавили хлорид бария, в результате чего выпал белый осадок. А при добавлении ко второй части исходного раствора гидроксида натрия выпал осадок нерастворимого в воде основания.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.

 

 

 

 

Элементы ответа

 

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Определён состав вещества:

 

 

1) MgSO4

– сульфат магния

 

 

Составлены два уравнения реакции:

 

 

2) MgSO4

+ BaCl2 = MgCl2 + BaSO4

 

 

3) MgSO4

+ 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

 

 

 

Критерии оценивания

 

Баллы

Ответ правильный и полный, содержит все названные элементы

3

Правильно записаны два элемента из названных выше элементов

2

Правильно записан один из названных выше элементов

1

Все элементы ответа записаны неверно

 

0

 

 

Максимальный балл

3

Соседние файлы в папке Экзамен1