Министерство здравоохранения Республики Беларусь
Учреждение образования
«Гомельский государственный медицинский университет»
Кафедра общей и биоорганической химии
Обсуждено на заседании кафедры ___________________
Протокол №_____________________________________
Методическая разработка
для проведения занятия со студентами I курса
лечебного факультета по общей химии
Тема № 4: Оксидиметрия. Торетические основы иодометрии
Время: 3 часа
1. УЧЕБНЫЕ И ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ ЦЕЛИ:
Ознакомить студентов с теоретическими основами метода иодометрии.
Сформировать знания по использованию методов иодометрии в медико-биологических исследованиях.
МОТИВАЦИЯ ДЛЯ УСВОЕНИЯ ТЕМЫ:
Иодометрический метод объемного анализа открывает перед исследователем широкие возможности для точного количественного определения широкого спектра веществ в растворах, в том числе в биологических жидкостях.
По сравнению с другими титриметрическими методами метод иодометрии отличается высокой степенью точности и надежности полученных данных.
ТРЕБОВАНИЯ К ИСХОДНОМУ УРОВНЮ ЗНАНИЙ:
а) отличать реакции с изменением и без изменения степени окисления элементов;
б) понятие об ОВ реакциях, о важнейших окислителях и восстановителях;
в) понятие о методах расстановки коэффициентов в уравнениях ОВ реакций;
г) понятие о типах ОВ реакций.
В результате проведения занятия студент должен:
1) знать:
какие реакции используются в методе иодометрии;
какие растворы, и для каких целей используют в иодометрии;
понятие о стандартизации титрантов;
определение содержания восстановителей в растворе по методу прямого или обратного титрования;
определение содержания окислителей по методу косвенного титрования;
фиксирование точки эквивалентности;
условия проведения иодометрии.
2) уметь:
составлять ОВР;
расставлять коэффициенты в ОВР методом ионно-электронных схем;
решать расчетные задачи по прямому, косвенному или обратному титрованию в иодометрии;
выполнять статистическую обработку полученных результатов;
проводить процессы прямого и косвенного титрования;
выполнять количественные расчеты.
2. СВЯЗЬ СО СМЕЖНЫМИ ДИСЦИПЛИНАМИ:
Полученные знания, умения навыки потребуются студентам медико-профилактического факультета при анализе биологических объектов.
3. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ПО ТЕМЕ ЗАНЯТИЯ:
3.1 Теоретические основы иодометрии.
3.2 Стандартизация титрантов в иодометрии.
3.3 Определение содержания восстановителей в растворе по методу прямого или обратного титрования.
3.4 Определение содержания окислителей по методу косвенного титрования.
4. ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ ЗАНЯТИЯ
Лабораторная работа № 1
Установление титра и нормальности рабочего раствора
натрия тиосульфата по калия дихромату
Заполните бюретку рабочим раствором Na2S2O3, точную концентрацию которого следует установить. В колбы для титрования при помощи мерного цилиндра налейте по 10 мл 2 н. раствора H2SO4и по 10 мл KI. При этом раствор должен оставаться бесцветным. Затем при помощи аналитической пипетки внести в каждую колбу по 10 мл стандартного раствора K2Cr2O7. Закройте колбу часовым стеклом и поставьте в темное место на 3-5 мин. до завершения протекания реакции. После этого выделившийся йод быстро титруйте раствором тиосульфата натрия, сначала без крахмала до изменения окраски от темно-коричневой до светло-желтой (соломенной), а затем добавьте 1-2 мл раствора крахмала (раствор становится синим) и продолжайте титровать медленно, энергично перемешивая содержимое колбы, до полного исчезновения синей окраски от последней добавленной капли Na2S2O3и появления голубовато-зеленой (присутствие в растворе катионов Cr3+).
Отсчитайте по бюретке объем рабочего раствора Na2S2O3, израсходованный на титрование. Титрование повторите 3 раза. По результатам титрования рассчитайте нормальность и титр раствора натрия тиосульфата. Полученные данные занесите в таблицу.
Таблица 1
Результаты титрования рабочего раствора Na2S2O3
стандартным раствором K2Cr2O7
|
№ |
V(K2Cr2O7), мл |
V (Na2S2O3), мл |
V(Na2S2O3) средний, мл |
Сн (Na2S2O3), моль/л |
Т (Na2S2O3), г/мл |
|
1 |
10.0 |
|
|
|
|
|
2 |
10,0 |
| |||
|
3 |
10,0 |
|
Лабораторная работа № 2