СеминарОбщаяНеорганическаяХимия / 3-семинар-термодинамика

3-семинар. Термодинамика.

1. Рассчитайте величину S^o₂₉₈ для процесса Na₂O(т) + H₂O(ж) = 2NaOH(т), используя значения стандартных энтропий веществ

S^o(NaOH,т) = 64,16 Дж/(моль×К), S^o(Na₂O,т) = 75,5 Дж/(моль×К), S^o(H₂O,ж) = 70 Дж/(моль×К), рассчитываем S^o₂₉₈:

2. Рассчитайте изменение энергии Гиббса (ΔG^o₂₉₈) для процесса Na₂O(т) + H₂O(ж) = 2NaOH(т) по значениям стандартных энергий Гиббса образования веществ. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции при стандартных условиях и 298К ? G⁰₂₉₈ для веществ: (NaOH,т) = -381,1 кДж/моль (Na₂O) = -378 кДж/моль, (H₂O,ж) = -237 кДж/моль.

3. Рассчитайте H^o₂₉₈ химической реакции Na₂O(т) + H₂O(ж) = 2NaOH(т) по значениям стандартных теплот образования веществ. Укажите тип реакци (экзо- или эндотермическая).

Стандартные Н⁰ Na₂O(т), H₂O(ж) и NaOH(т) при 298К равны соответственно -416, -286 и -427,8 кДж/моль.

4. Определите, возможно ли при 95^oС самопроизвольное протекание процесса Na₂O(т) + H₂O(ж) = 2NaOH(т). Ответ обоснуйте, рассчитав величину изменения энергии Гиббса при данной температуре.

5. По заданным термохимическим уравнениям рассчитать стандартную энтальпию образования PbO_2(k) из простых веществ

1) 2Pb_(к) + O_2(г) = 2PbO_(к) Δ_rH⁰ = -438 кДж

2) 2PbO_2(к) = 2PbO_(к) + O_2(г) Δ_rH⁰ = +116 кДж