Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ЗБІРНИК ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ З МЕДИЧНОЇ ХІМІЇ.docx
Скачиваний:
183
Добавлен:
15.02.2016
Размер:
803.23 Кб
Скачать

ЛЬВІВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ДАНИЛА ГАЛИЦЬКОГО

КАФЕДРА ЗАГАЛЬНОЇ, БІОНЕОРГАНІЧНОЇ ТА ФІЗКОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ

ЗБІРНИК

ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ З МЕДИЧНОЇ ХІМІЇ

ДЛЯ СТУДЕНТІВ МЕДИЧНОГО ФАКУЛЬТЕТУ

(Модуль 2. РІВНОВАГА В БІОЛОГІЧНИХ СИСТЕМАХ НА МЕЖІ ПОДІЛУ ФАЗ)

Збірник тестових завдань підготували викладачі кафедри загаль-ної, біонеорганічної та фізколоїдної хімії ЛНМУ: доценти В.В.Огурцов, Д.Д.Луцевич, І.В.Драпак, Р.С. Гасс, старший викладач О.В.Кленіна, асистент О.З. Тимкевич

За загальною редакцією доцента В.В. Огурцова

Вступ

Впровадження кредитно-модульної системи організації навчально-го процесу вимагає застосування стандартизованих методів контролю з метою кількісної оцінки ступеня засвоєння навчального матеріалу сту-дентами підчас практичних занять та підсумкового модульного контро-лю.

Даний збірник рекомендується студентам медичних факультетів для поглибленого вивчення медичної хімії (Модуль 2. Рівновага в біоло-гічних системах на межі поділу фаз) під час позааудиторного засвоєння програмного матеріалу з цієї дисципліни та підготовки до практичних занять і підсумкового модульного контролю. Він складається з 9-ти роз-ділів, які включають більше 800 тестових питань з усіх тем програмного матеріалу другого модуля. До 180 завдань наведено коментар правильної відповіді, а вкінці посібника подано список правильних відповідей на всі запитання.

Розділ 1

  1. Ентропія є мірою невпорядковано-сті системи. Під час перебігу хімі-чних і біохімічних реакцій та зміні агрегатного стану речовин вели-чина ентропії може змінюватися. Вкажіть, не проводячи розрахун-ків, у якому з наведених процесів ентропія зростає?

А. 4НCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2О(г)

    1. 4Al(т) + 3С(т) = Al4С3(т)

    2. С(графіт) + СО2(т) = 2СО(г)

    3. Н2(г) + Cl(г) = 2HCl(г)

    1. СН4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(г) + HCl

  1. При складанні теплових балансів хімічних процесів у виробництві ліків часто неможливо експериме-нтально визначити тепловий ефект процесу. У такому випадку для розрахунків застосовують закон: А. Фарадея

    1. Вант-Гофа

    1. Нернста

    1. Рауля

    1. Гесса

  1. Виберіть правильний вираз для

Qp:

А. Qp=dU-pdV

    1. Qp=dU+pdV

    1. Qp=Qv-pdV

    1. Qp=dU

    1. Qp=dS+pdV

  1. Реакція відновлення Fe2O3 воднем відбувається за рівнянням Fe2O3(т)

+ 3H2(р) ⇄ 2Fe(т) + 3H2O(г). ∆Hop= 96,6 кДж. За якою формулою мож-

на розрахувати температуру поча-

тку відновлення Fe2O3, якщо зміна ектропії cкладає ∆So=0,1387

кДж/(моль·К)?

А. Ho =T So, T=∆H/∆S B. QT=RTln(V2/V1)

    1. QT=RTln(p1/p2)

    1. pV= nRT

    1. G0= –n FE0

  1. Для яких речовин стандартні теп-

лоти згоряння (∆H° згор) рівні ну-лю?

А. NO2, N2H4

  1. P2O3, PH3

  1. СО, Н2

  2. СО2, Н2О

  3. NO, NH3

  1. Стандартні умови визначаються наступними значеннями тиску та температури (параметрами стану):

А. 101,3 кПа, 298 К

  1. 50 кПа, 298 К

  1. 101,3 кПа, 0 К

  1. 50 кПа, 273 К

  1. 101,3 кПа, 273 К

  1. Найчастіше в технології фармаце-втичних препаратів підтримують сталими температуру та тиск. Як називається цей процес?

А. ізобарний

  1. ізотермічний

  1. ізобарно – ізотермічний

  1. ізохорно – ізотермічний

  1. ізохорний

  1. Усі довільні процеси розчинення, дифузії в організмі проходять при зростанні ентропії. Вказати, в яких

  • наведених реакцій ∆So не зміню-ється:

А. 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г)

    1. NH4NO3(т) = N2O(г) + 2H2O(г)

    1. H2(г) + F2(г) = 2HF(г)

    1. 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(т)

    1. NH4NO2(т) = 2H2O(г) + N2(г)

  1. Як називається процес одержання лікарських препаратів за сталих температури та об‟ єму системи? А. ізохорний

4

  1. ізобарний

  1. ізохорно – ізотермічний

  1. ізотермічний

  1. ізобарно – ізотермічний

  1. Ентропія системи зменшується в процесі:

А. сублімації

    1. диссоціації

    1. випаровування

    1. плавлення

    1. полімеризації

  1. Яка маса води (в кг) виділяється організмом через шкіру, якщо при цьому втрачається 1800 кДж теп-ла?

А. 0,92

    1. 0,46

    1. 0,74

    1. 0,28

    1. 0,52

  1. Який енергетичний процес забез-печить достатньою кількістю енер-гії м„ язи спортсмена-плавця, щоб той зміг стрибнути у воду далі своїх супротивників ?

А. гідроліз АТФ

    1. анаеробний гліколіз

    1. ресинтез АТФ за рахунок фосфокреатину

    1. ресинтез глікогену

    1. окисне фосфорилювання

  1. Який тепловий ефект реакції ете-рифікації оцтової кислоти етано-лом, якщо ентальпії згоряння кис-лоти, спирту та ефіру відповідно дорівнюють –870,7 кДж, –1365,4 кДж і –1801,2 кДж?

А. –246,1

    1. –400,5

    1. –434,9

    1. +400,5

    1. +468,2

  1. Тепловий ефект реакції нейтралі-

зації кислот HCl, HNO3, H2SO4:

А. залежить від їх основності

5

    1. залежить від послідовності злиливання компонентів кис-лота-луг

    1. залежить від природи кислот-ного залишку

    1. визначається окислювальни-ми властивостями

    1. постійний

  1. Ентропія S – це критерій межі пе-ребігу хімічних процесів в ізольо-ваній системі. У рівноважному стані:

А. S = 0

    1. S < 0

    1. S > 0

    2. S = Smax

    1. S = Smin

  1. Ефективність реакцій органічного синтезу при взаємодії різноманіт-них речовин оцінюється за їх хімі-чною спорідненістю, мірою якої прийнято вважати:

А. зміну енергії Гіббса

    1. максимальну швидкість реак-ції

    1. тепловий ефект реакції

    1. чутливість до дії каталізаторів

    1. внутрішню енергію системи

  1. Критерієм перебігу реакцій синте-зу препаратів є зменшення вели-чини енергії Гіббса. При сталості яких параметрів системи змен-шення величини енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

А. температури і тиску

    1. тиску і об‟ єму

    1. тиску

    1. маси і теплоємності

    1. об‟ єму і температури

  1. Кількість зв‟ язаної енергії, відне-сена до температури, це… А. ентропія

    1. енергія Гіббса

    1. ентальпія

    1. внутрішня енергія

    1. енергія Гельмгольца

  1. Енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал) є мірою: А. повної енергії системи

    1. ентальпії

    1. енергії, яку можна використа-ти для виконання роботи

    1. розсіяної енергії

    1. внутрішньої енергії системи

  1. Який з записів найбільш точно відображає фізичний зміст форму-

ли ∆G0=∆HoTSo:

А. зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі до-рівнює різниці ентальпійного

і ентропійного факторів

  1. тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корис-ної роботи розширення

  1. тепловий ефект ізобарного процесу менше теплового ефекту ізохорного на величи-ну роботи розширення

  1. вільна енергія системи дорів-нює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

  1. зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

  1. У деяких системах, що застосову-ються в фармацевтичній технології не спостерігаються зміни об‟ ємів.

  • якому співвідношенні знахо-дяться внутрішня енергія та ента-льпія в таких системах?

А. U < H

  1. U = 2∆H

  1. U > ∆H

  1. 2∆U = ∆H

  1. U = ∆H

  1. Ентальпійний фактор ∆Н позитив-ний, а ентропійний ∆S – негатив-ний. Який напрям і умови проце-су?

А. реакція протікає при темпера-турі абсолютного нуля

B. реакція не відбувається взага-

6

лі

    1. реакція може відбуватись тільки при низьких темпера-турах

    1. реакція протікає при будь-яких температурах

    1. реакція може відбуватись тільки при високих темпера-турах

  1. Який з записів найбільш точно відбиває фізичний зміст формули

Qp = Qv+ pV:

А. тепловий ефект ізобарного процесу більше теплового ефекту ізохорного на величи-ну роботи розширення

    1. тепловий ефект ізобарного процесу залежить від корис-ної роботи (роботи розши-рення)

    1. зміна вільної енергії Гіббса в термодинамічній системі до-рівнює різниці ентальпійного і ентропійного факторів

    1. зменшення вільної енергії залежить від зміни ентальпії в системі

    1. вільна енергія системи дорів-нює різниці ентропійного і ентальпійного факторів

  1. В залежності від характеру взає-модії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділя-ють на:

А. екзогенні і ендогенні.

    1. ізольовані, відкриті, закриті

    1. рівноважні і нерівноважні.

    1. гомогенні і гетерогенні.

    1. одно-, дво-, трикомпонентні

  1. Чи буде виконуватися закон Гесса за умови сталого об‟ єму?

А. іноді

  1. так

  1. деколи

  1. ні

  1. у крайніх випадках

  1. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює, що тепловий ефект хімічної реакції:

А. не залежить від шляху перебі-гу реакції.

    1. залежить від природи вихід-них речовин.

    1. не залежить від природи реа-гуючих речовин.

    1. залежить від природи продук-тів реакції.

    1. залежить від природи продук-тів реакції.

  1. В технології синтезу фармацевти-чних препаратів багато процесів відбувається при сталих темпера-турі і тиску. Яку термодинамічну функцію треба обрати як критерій перебігу самодовільного процесу в цих умовах?

А. енергія Гельмгольца

    1. ентальпія

    1. внутрішня енергія

    1. енергія Гіббса

    1. ентропія

  1. Важливе значення в термодинамі-чних розрахунках надається обчи-сленню вільної енергії Гіббса ∆G. Самодовільний перебіг процесу за ізобарно-ізотермічних умов мож-ливе за умови:

А. G≥0

    1. G=0

    1. G<0

    1. G>0

    1. G ≤ 0

  1. Ентальпійний фактор позитивний,

а ентропійний – негативний. Який напрям і умови процесу ?

А. реакція відбувається при будь-яких температурах

  1. реакція може відбуватись при температурі абсолютного нуля

  1. реакція не відбувається взага-лі

7

    1. реакція може відбуватись тільки при високих темпера-турах

    1. реакція може відбуватись тільки при низьких темпера-турах

  1. Ентропія правильно утвореного кристалу чистої речовини при аб-солютному нулі… А. від‟ ємна

    1. мінімальна

    1. дорівнює одиниці

    1. максимальна

    1. дорівнює нулю

  1. Не проводячи розрахунків, визнач-те, в результаті якої реакції ентро-пія системи збільшується:

А. H2 + Cl2 = 2HCl

    1. 2CO + O2 = 2CO2

    2. 2SO2 + O2 = 2SO3

    3. 3H2 + N2 = 2NH3

    4. N2O4 = 2NO2

  1. Вирахувати теплоту розчинення кристалогідрату MgSO47H2O, якщо, ентальпія розчинення

MgSO4 становить 11,3 кДж/моль, а ентальпія гідратації дорівнює –

58,16 кДж/моль? А. +46,9

    1. –40,6

    1. –69,5

    1. 69,5

    1. –46,9

  1. Чому рівний тепловий ефект хімі-чної реакції 2А+В=А2В при 101,3

кПа і 298 К, якщо ентальпії утво-рення ∆Нf0(A)=25 кДж/моль,

0(В)=10 кДж/моль, ∆Нf0Нf

(А2В)=20 кДж/моль:

А. 40 кДж/моль

    1. –40 кДж/моль

    1. –10 кДж/моль

    1. 10 кДж/моль

    1. –20 кДж/моль

  1. Ентальпія:

А. залежить від шляху перебігу процесу

    1. не є функцією стану системи

    1. залежить тільки від початко-вих і кінцевих параметрів

    1. залежить тільки від початко-вих і не залежить від кінцевих параметрів

    1. є мірою невпорядкованості системи

  1. За сталістю яких параметрів сис-теми зменшення енергії Гиббса дорівнює максимально корисній роботі процесу?

А. температурі і тиску тиску об‟ єму і температурі

масі і теплоємності тиску й об‟ єму

  1. Для ізохорного процесу тепловий ефект рівний:

А. зміні вільної енергії Гібса. зміні ентропії системи. зміні ентальпії процесу нулю.

зміні внутрішньої енергії.

  1. Для ізобарного процесу тепловий ефект:

А. дорівнює зміні ентальпії завжди максимальний дорівнює зміні внутрішньої енергії дорівнює нулю

завжди мінімальний

  1. Що таке внутрішня енергія?

А. це повна енергія всіх части-нок системи (молекул, атомів, електронів тощо) за винятком потенціальної енергії їх взає-модії, кінетичної та потенціа-льної енергії системи в цілому

  1. це кінетична енергія всіх час-тинок системи (молекул, ато-мів, електронів тощо) та по-тенціальна енергія їх взаємо-дії, за винятком кінетичної та

8

потенціальної енергії системи в цілому

C. це кінетична енергія всіх час-тинок системи (молекул, ато-мів, електронів тощо), включ-но з кінетичною та потенціа-льною енергіями системи в цілому

D. це кінетична енергія всіх час-тинок системи (молекул, ато-мів, електронів тощо), за ви-нятком кінетичної та потенці-альної енергії системи в ціло-му

E. це кінетична енергія всіх час-тинок системи (молекул, ато-мів, електронів тощо) та по-тенціальна енергія їх взаємо-дії, включно з кінетичною та потенціальною енергіями системи в цілому

1.39. Процес може бути здійснений як самодовільний, якщо у відповідно-сті з математичним виразом

G0=∆HoTSo

А. Ho >0, | Ho |>| TSo | B. | Ho | > | TSo|

C. Ho >0, | Ho |<| TSo |

D. Ho >0, T=0

E. | Ho |=| TSo|

1.40. Яке значення (в кДж/моль) відпо-відає теплоті утворення етану, якщо тепловий ефект реакції

С2H6(г) + 7/2 O2(г) = 2СО2(г) + 3Н2О(г) дорівнює –1423 кДж?

А. –34,5

    1. –65,8

    1. –89,4

    1. –52,1

    1. +65,8

  1. При якій температурі (в оС) вста-новиться рівновага реакції N2O(г)

+ О2(г) = 2NО2(г), якщо ∆H° = 57,4

кДж, ∆Sо = 0,177 кДж/(К·моль).

А. 37

  1. 68

  1. 25

D.

51

E. теплові ефекти хімічних реа-

E.

95

Кцій

  1. Маса речовини (m) і її об‟ єм (V) 1.47. Який процес в термодинаміці на-

відносяться до групи:

А. функцій стану стстеми

  1. екстенсивних параметрів

  1. термодинамічних потенціалів

  1. термохімічних параметрів

  1. інтенсивних параметрів

зивається ізобарно-зотермічним?

А. V=const, P=const

  1. T=const, V=const

  1. T=const, P=const

  1. T=const, U=const

  1. P=const, U=const

  1. Температура (Т) і тиск (Р) відно- 1.48. Як називаються процеси, що про-

сяться до групи:

А. термодинамічних потенціалів

  1. кінетичних параметрів

  1. функцій стану стстеми

  1. екстенсивних параметрів

  1. інтенсивних параметрів

  1. Який стан системи називається рівноважним?

А. коли не змінюються з часом інтенсивні параметри

    1. коли параметри системи з часом не змінюються

    1. коли не змінюються з часом екстенсивні параметри

    1. коли термодинамічні потенці-али не змінюються з часом

    1. коли внутрішня енергія сис-теми з часом не змінюється

  1. Ознакою ізохорного-ізотермічного процесу в термодимаміці є:

А. T=const, U=const

    1. P=const, T=const

    1. V=const, Q=const

    1. T=const, V=const

    1. P=const, U=const

  1. Що вивчає хімічна термодинаміка? А. перетворення одних видів

матерії в інші

    1. перетворення різних форм енергії при фізичних та хіміч-них процесах

    1. перетворення різних форм енергії при хімічних реакціях

    1. перетворення теплоти у внут-рішню енергію при хімічних процесах

тікають при Р,Т=const із зменшен-ням енергії Гіббса?

А. самочинними

    1. адіабатичними

    1. екзергонічними

    1. ендергонічними

    1. круговими

  1. До якого типу відносяться систе-ми, які обмінюються з оточуючим середовищем лише енергією?

А. до закритих

    1. до ізольованих

    1. до рівноважних

    1. до термодинамічних

    1. до відкритих

  1. До якого типу відноситься систе-ма, коли в пробірку з розчином

H2SO4 занурена пластинка металі-чного цинку?

А. фізична, гетерогенна, закрита

    1. хімічна, гомогенна, ізольова-на

    1. хімічна, гетерогенна, відкрита

    1. хімічна, гетерогенна, ізольо-вана

    1. хімічна, гомогенна, відкрита

  1. Якщо в пробірці нагрівати вапняк, то до якого виду можна віднести дану систему?

А. гетерогенна, ізольована

    1. гетерогенна, трифазна

    1. гомогенна, однофазна

    1. гетерогенна, закрита

    1. гетерогенна, двофазна

  1. Хімічні або фазові перетворення

9

завжди супроводжуються виділен-ням або поглинанням енергії, тому що відбувається :

А. розрив одних хімічних зв‟ язків і утворення інших

    1. зміна ентропії системи

    1. перехід речовини з одного стану в інший

    1. встановлення стану хімічної рівноваги

    1. зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу

  1. В залежності від характеру взає-модії з навколишнім середовищем термодинамічні системи поділя-ють на:

А. одно-, дво-, трикомпонентні

    1. екзогенні і ендогенні

    1. рівноважні і нерівноважні

    1. ізольовані, відкриті, закриті

    1. гомогенні і гетерогенні

  1. Хімічні термодинаміка ґрунтується на:

А. двох основних законах тер-модинаміки

  1. одному законі термодинаміки

  1. трьох основних законах тер-модинаміки

  1. різних законах і рівняннях фізики

  1. основних законах фізики і хімії

  1. Функції стану системи залежать від:

А. здатності системи поверта-тись до вихідного стану

  1. величини константи хімічної рівноваги

  1. обміну з навколишнім сере-довищем речовиною і енергі-єю

  1. початкового і кінцевого стану системи

  1. шляху проходження процесу

1.56. Теплота і робота залежать від: А. обміну з навколишнім сере-

10

    1. початкового і кінцевого стану системи

    1. здатності системи поверта-тись до вихідного стану

    1. величини константи хімічної рівноваги

    1. шляху проходження процесу

  1. Чи залежить значення H0298 реак-ції від наявності в системі каталі-затора?

А. не залежить

  1. залежить

  1. залежить в гомогенних і гете-рогенних системах

  1. залежить в гомогенних сис-темах

  1. залежить в гетерогенних сис-темах

  1. Основний закон термохімії (закон Гесса) встановлює:

А. залежність теплового ефекту від природи речовини

    1. незалежність теплового ефек-ту від початкового і кінцевого стану системи

    1. незалежність теплового ефек-ту від шляху процесу

    1. залежність теплового ефекту від шляху процесу

    1. залежність теплового ефекту від обміну енергією з навко-лишнім середовищем

  1. Хімічні процеси супроводжуються тепловим ефектами, що підпоряд-ковуються такому закону: ” Тепло-вий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та про-дуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес”. Це:

А. Закон Гесса

  1. Закон Авогадро

  1. Закон Генрі

  1. Закон Нернста

  1. Закон діючих мас

  1. Для яких речовин стандартна теп-лота утворення дорівнює нулю

А. Н2О

  1. СО2

  1. С6Н12О6

  2. O3

  3. О2

  1. Вкажіть речовину, для якої тепло-та утворення в стандартних умовах рівна нулю?

А. HF(р)

      1. N2 (г)

      2. HF(г)

      3. H2O(г)

      4. N2(тв)

  1. Які з наведених реакцій належать до екзотермічних?

    1. N2 + O2 = 2NO

    1. H2 + Cl2 = 2HCl

    2. H2 + I2 = 2HI

А. 2

      1. 3

      1. 1, 3

      1. 1

      1. 1, 2, 3

  1. Які з наведених реакцій належать до ендотермічних?

    1. N2 + O2 = 2NO

    2. H2 + Cl2 = 2HCl

    3. H2 + S = H2S

А. 1, 2, 3

      1. 3

      1. 2, 3

      1. 2

      1. 1

  1. Чим пояснюють однакове значення теплового ефекту Q в реакціях 1 – 3 за участю різних кислот і основ?

    1. NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q

    1. KOH + HNO3 = KNO3 + H2O + Q

    2. RbOH + HI = RbI + H2O + Q

А. йонним зв‟ язком у молекулах вихідних речовин

  1. полярністю зв‟ язку в молекулах

11

    1. утворенням малодисоційованих молекул води

    1. зарядом катіонів

    1. утворенням розчинних солей

  1. На основі наведених стандартних ентальпій утворення ∆H°

галогеноводнів (в кДж/моль):

H°(HBr) = –36,3; ∆H°(HI) = 26,6; ∆H°(HF) = −270,7; ∆H°(HCl) = −92,3 вкажіть, в якому порядку зростає їхня термічна стійкість.

А. HF < HBr < HCl < HI

    1. HI > HBr > HCl > HF

    1. HBr < HCl < HF < HI

    1. HI < HBr < HCl < HF

    1. HF < HCl < HBr < HI

  1. Ентальпія розчинення безводного сульфату натрію дорівнює –11,3 кДж/моль, а ентальпія його гідратації дорівнює

–58,16 кДж/моль. Яке значення (в кДж/моль) відповідає ентальпії

розчинення кристалогідрату

Na2SO4·7H2O? А. –46,86

    1. –5,65

    1. –54,2

    1. 46,9

    1. 63,7

  1. Якщо три хімічні реакції: 1. Na ) + 1/2I2(к ) = NaI ); H = –68,8 кДж 2. H2S(р ) + I2(к) = S(к) + 2HI(к ); H =

– 73,6 кДж 3. MgO(к) + H2O ) = Mg(OH)2(к ) ; H = –36,8 кДж хара-

ктеризуються наведеними вище значеннями ентальпій, то найлег-ше з них відбувається:

А. ентальпія реакції не пов‟ язана

з легкістю її перебігу

    1. перша реакція

    1. третя реакція

    1. друга реакція

    1. усі однаково легко

  1. Розчинення 1 моль мідного купо-

росу відбувається з поглинанням 11,5 кДж теплоти, а розчинення такої самої кількості купрум суль-фату – з виділенням 66,1 кДж теп-лоти. Обчисліть ентальпію гідра-тації купрум сульфату (кДж/моль).

А. –54,6

  1. 77,6

  1. 54,6

  1. 77,8

  1. –67,4

  1. Яка з наведених речовин найлегше розкладається при нагріванні?

А. усі однаково легко

    1. N2O3(г)

    2. NO2(г)

    3. NO(г)

    4. N2О(г)

  1. Як змінеться ентальпія системи в

результаті проходження реакції :

С(гр.) + 2 Н2(г) = СН4(г)?

А. збільшиться на 75 кДж

    1. збільшиться на 186 кДж

    1. зменшиться на 175 кДж

    1. зменшиться на 51 кДж

    1. зменшиться на 75 кДж

  1. Математичним виразом першого закону термодинаміки є рівняння:

А. Q = U A

  1. U = Q A

  1. Q = Н

  1. Q = U + A

  1. U = Q + A

  1. Для якої речовини ентальпія утво-рення не дорівнює нулю?

А. С(алмаз)

    1. N2(г)

    2. Р(білий)

    3. I2(к)

    1. С(графіт)

  1. При утворенні 11,2 л сірководню виділилось 10,5 кДж теплоти. Чо-

му дорівнює ентальпія утворення

H2S?

А. 21,0 кДж/моль

12

      1. –21,0 кДж/моль

      1. 10,5 кДж/моль

      1. –5,25 кДж/моль

      1. 5,25 кДж/моль

  1. З трьох наведених реакцій екзоте-рмічною є:

    1. N2O4 = 2NO2

    2. 1/2 N2 + 1/2 O2 = NO

    3. H2 + 1/2 O2 =H2O

А. 1

    1. 2

    1. 1, 2, 3

    1. 3

    1. жодна з наведених реакцій

  1. Для яких термодинамічних проце-сів тепловий ефект реакції дорів-нює зміні нутрішньої енергії в системі?

А. для ізобарних

    1. для ізохорних

    1. для рівноважних

    1. для адіабатичних

    1. для ізотермічних

  1. Для яких термодинамічних проце-сів тепловий ефект реакції дорів-нює зміні ентальпії?

А. для адіабатичних

    1. для ізохорних

    1. для ізобарних

    1. для рівноважних

    1. для ізотермічних

  1. Тепловий ефект переходу води з рідини в пару дорівнює:

А. 44 кДж/моль

    1. –44 кДж/моль

    1. 4,4 кДж/моль

    1. –241,8 кДж/моль

    1. 40 кДж/моль

  1. Для яких речовин стандартні теп-

  • ) дорівню-лотизгоряння(Нзгор.

ють нулю? А. О2 , Н2

  1. СО2 , Н2О

  1. СО , Н2

  1. СО , NН3

    1. NO , NH3

  1. У якому співвідношенні знахо-дяться внутрішня енергія та ента-льпія в системах, у яких не спосте-рігається зміни об‟ ємів?

А. 2U = H

  1. U = H

  1. U = 2H

  1. U H

  1. U H

1.80. Процес може бути здійснений як

самочинний, якщо

А. H0 < 0 і S0 > 0

  1. жоден з перелічених

  2. H0 > 0 і S0 < 0

  3. |H0| = |TS0|

  1. H0 > 0, T=0

  1. Вказати в яких з наведених проце-сів S0 > 0

А. 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г)

  1. 2H2S(г) + 3O2(г) → 2H2O(г) + 2SO2(г)

  1. жоден з перелічених

  2. H2(г) + F2(г) → 2HF(г)

  1. NH4NO2(т) → 2H2O(г) + N2(г)

  1. Для якого з наведених процесів ентропія зростає?

А. випаровування спирту

    1. полімеризація стиролу

    1. замерзання води

    1. перетворення графіту в алмаз

    1. дисоціація йонів

  1. Чому дорівнює зміна ентропії при

переході графіту в алмаз, якщо

SС(алмаз)= 2,4 Дж/(моль·К)?

А. –3,3 Дж/(моль·К)

    1. 8,1 Дж/(моль·К)

    1. 3,3 Дж/(моль·К)

    1. 5,7 Дж/(моль·К)

    1. –8,1 Дж/(моль·К)

  1. Ентропія простих речовин може дорівнювати нулю тільки:

А. за нормальних умов B. за стандартних умов

13

  1. за умови сталої температури

  1. при температурі абсолютного нуля

  1. за умови сталого тиску

  1. Не проводячи обчислень, вкажіть,

  • якій з наведених реакцій ентро-пія зростає?

А. CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

  1. 2 NH3(г) = N2(г) + 3 H2(г)

  2. 4 Al(т) + 3 C(т) = Al4C3(т)

  1. CH4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(р) + HCl(г)

  2. 2 Fe(к) + 3 Cl2(г) = 2 FeCl3(к)

  1. Зміна вільної енергії Гіббса визна-чається за формулою:

А. G = H + TS

    1. G = TS H

    1. G = H TS

    1. G = TS U

    1. F = U TS

  1. Енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал) є мірою: А. розсіяної енергії

    1. внутрішньої енергії

    1. необоротності процесу

    1. енергії, яку можна використа-ти для виконання роботи

    1. термодинамічної ймовірності стану системи

  1. Вкажіть, не проводячи розрахун-ків, для яких з наведених процесів ентропія зростає?

А. 2СО(г) + О2(г) = 2СО(г)

    1. H2(г) + Сl2(г) = 2HCl(г)

    2. С(графіт) + СО2(г) = 2СО(г)

    3. 2SO2(г) + 2NO2(г) = 2SO2(г) + N2(г)

    4. 4 HСl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2 H2O(г)

  1. Хімічна реакція неможлива при будь-яких температурах у випадку коли:

А. H > 0, S > 0, G > 0

  1. H < 0, S > 0, G > 0

  1. H < 0, S < 0, G < 0

  1. H > 0, S < 0, G > 0

  2. H < 0, S < 0, G > 0

  1. Чи можливо визначити абсолютну величину ентальпії та вільної ене-ргії Гіббса?

А. не можливо

  1. можна визначити за стандар-тних умов

  1. можна визначити за нормаль-

них умов

    1. можливо

    1. можна визначити експериме-нтально

  1. Ентропія, як одна з основних тер-модинамічних функцій, є мірою:

А. запасу енергії системи

    1. розсіяної енергії

    1. тепловмісту системи

    1. внутрішньої енергії

    1. енергії, яку можна використа-ти для виконання роботи

1.92. Чи можливий прямий процес для реакції C(гр.) + CO2(г) = 2 CO(г)?

При яких умовах?

А. можливий при сталому тиску

  1. можливий за стандартних умов

  1. неможливий навіть при висо-кій температурі

  1. можливий при високій темпе-

ратурі

  1. можливий за нормальних умов

1.93. Критерієм напрямку реакцій є зменшення енергії Гіббса. За ста-лості яких параметрів системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

А. мати та теплоємності

    1. об‟ єму і температури

    1. тиску та об‟ єму

    1. тиску

    1. температури і тиску

  1. Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самові-льного перебігу реакції, якщо вона

відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі?

А. енергію Гельмгольця

    1. енергію Гіббса

    1. ентальпію

    1. ентропію

    1. внутрішню енергію

  1. Ентропія системи зменшується в процесі:

А. випаровування

    1. сублімації

    1. плавлення

    1. полімеризації

    1. дисоціації

  1. Що вивчає біоенергетика?

А. закони перетворення енергії харчових продуктів в роботу м‟ язів

    1. закони вивільнення енергії при розриві макроергічних зв‟ язків

    1. закономірності переходу ене-ргії з одного виду в інший

    1. закони перетворення тепла в живих організмах

    1. закони перетворення різних видів енергії в живих організ-Мах

  1. До якого виду систем відносяться біологічні системи?

А. гомогенних закритих

    1. гомогенних відкритих

    1. гетерогенних нерівноважних

    1. гомогенних рівноважних

    1. гетерогенних ізольованих

  1. Клітини живого організму нале-жать до систем:

А. рівноважних

    1. ізольованих

    1. відкритих

    1. нерівноважних

    1. закритих

  1. Основні енергетичні затрати орга-

нізму людини покриваються за

рахунок: А. Білків

14

  1. вітамінів і мінералів

  1. АТФ

  1. вуглеводів

  1. жирів

1.100. Яка добова потреба людини в ене-ргії при легкій фізичній роботі.

А. 15500–18500 кДж

  1. 8400–11700 кДж

  1. 6500–7000 кДж

  1. 18000–20000 кДж

  1. 12000–12500 кДж

1.101. Яка добова потреб людини в енер-гії при середніх фізичних наванта-женнях?

А. 18000–20000 кДж

  1. 12000–15000 кДж

  1. 15500–18500 кДж

  1. 6500–7000 кДж

  1. 8400–11700 кДж

1.102. Добова потреба в білках для доро-слої людини при нормальних фізи-чних навантаженнях становить:

А. 60–70 г

  1. 150–200 г

  1. 50–80 г

  1. 30–50 г

  1. 80–100 г

1.103. Яка фізіологічна норма добового вживання жирів для дорослої лю-дини при середніх фізичних наван-таженнях?

А. 100–110 г

  1. 90–100 г

  1. 60–70 г

  1. 30–50 г

  1. 70–80 г

1.104. Добова потреба у вуглеводах до-рослої людини при середніх фізи-чних навантаженнях становить:

А. 300–370 г B. 250–280 г C. 380–390 г

D. 60–70 г E.

90–100 г

1.105. Які особливості системи, що зна-

15

ходиться в стаціонарному стані? А. ентропія системи має макси-мальне можливе значення

  1. не змінюється енергія Гіббса

  1. безперервний обмін з оточу-ючим середовищем, речови-ною, енергією

  1. відсутність обміну з оточую-чим середовищем речовиною і енергією

  1. відсутність в системі будь-яких градієнтів

1.106. Енергія, яка акумулювалась в ор-ганізмі може виділитись для під-тримки життєдіяльності клітин тільки:

А. в процесі ферментативного каталізу

  1. при синтезі біологічно актив-них речовин та біополімерів

  1. при гідролізі АТФ

  1. в результаті фотосинтезу

  1. при окисленні харчових про-дуктів

1.107. Акумулятором енергії в біосисте-мах є молекули

А. АТФ

  1. РНК

  1. АДФ

  1. НАДН

  1. ДНК

1.108. У біоенергетиці живий організм розглядається як:

А. відкрита система в термоди-намічній рівновазі

  1. відкрита система в стаціонар-ному стані

  1. закрита система в стаціонар-ному стані

  1. ізольована система в стані рівноваги

  1. закрита система в стані рівно-ваги

1.109. Яке рівняння є одним з виразів другого начала термодинаміки для біосистем?

А.

S = 0

  1. S = Smax

  2. S

0



D.  Q

  1. позитивне і максимальне

  1. негативне і мінімальне

  1. стале

  1. негативне і максимальне

1.113. Для яких систем теорема Приго-жина встановлює знак і значення

S

T

швидкості зміни ентропії?

А. закритих в стаціонарному

E. Q T S

1.110. Яким станом характеризуються біологічні системи?

А. текучим рівноважним

  1. станом спокою

  1. рівноважним

  1. нерівноважним

  1. необоротнім

1.111. Чому ККД перетворення хімічної енергії харчових продуктів в робо-ту м‟ язів дуже високий в порів-нянні з відомими на даний час двигунами?

А. пояснюється високою кало-рійністю харчових продуктів

  1. перетворення енергії відбува-ється безпосередньо без виді-лення її в формі теплоти

  1. зумовлений перебуванням біосистем у стаціонарному стані

  1. механізми перетворення енер-гії на даний час не вивчені

  1. пояснюється наявністю в ор-ганізмі великої кількості фер-ментів

1.112. В живому організмі швидкість зростання ентропії обумовлена протіканням незворотних процесів має значення:

А. позитивне і мінімальне

стані

  1. відкритих в стані рівноваги

  1. закритих в стані рівноваги

  1. відкритих в стаціонарному стані

  1. ізольованих при постійному тиску і температурі

1.114. Основний висновок з теореми Пригожина полягає в тому, що в біосистемах:

А. зміна ентропії менша нуля

  1. зміна ентропії дорівнює нулю

  1. затрати енергії Гіббса макси-мальні

  1. зміна внутрішньої енергії є мінімальною

  1. розсіювання енергії Гіббса є мінімальним

1.115. Макроергічні сполуки є формою: А. покращення обміну речовин в

організмі

  1. розсіювання енергії Гібса та ентропії в організмі

  1. прискорення біохімічних реа-кцій і процесів

  1. переведення біополімерів у мономери

  1. акумулювання енергії в орга-нізмі

16

Розділ 2

  1. Вкажіть порядок імолекулярність реакції кислотного гідролізу ети-лацетату

А. мономолекулярна, другого

порядку

    1. бімолекулярна, другого по-рядку

    1. бімолекулярна, третього по-рядку

    1. бімолекулярна, псевдо-першого порядку

    1. мономолекулярна, першого порядку

  1. В стані рівноваги концентрації речовин (моль/л) в системі

N2 + 3Н2 ⇄ 2NH3 дорівнюють: [N2] = 0,01, [H2] = 3,6,

[NH3] = 0,40. Обчисліть початкові концентрації азоту і водню.

А. [N2]= 0,21; [H2]= 4,0

    1. [N2]= 0,42; [H2]= 4,2

    1. [N2]= 0,21; [H2]= 4,2

    2. [N2]= 0,42; [H2]= 6,2

    3. [N2]= 0,3; [H2]= 5,1

  1. Стан системи, який не змінюється

в часі за незмінних зовнішніх фак-

торів, називають… А. ізохорним

    1. ізобарним

    1. рівноважним

    1. нерівноважним

    1. ізотермічним

  1. Більшість хімічних реакцій проті-кають у кілька стадій. Як назива-ють реакції, в яких багаторазово повторюється цикл елементарних актів за участю активних часток. А. рівноважні

    1. ланцюгові

    1. послідовні

    1. фотохімічні

    1. сполучені

  1. За правилом Вант-Гофа при під-вищенні температури на 10 град. швидкість реакції зростає у:

А. температура не впливає на швидкість реакції

    1. 1,5 рази

    1. 5 разів

    1. 10 разів

    1. 2–4 рази

  1. Як зміниться швидкість простої

реакції 2AB + C при зменшенні початкової концентрації у 2 рази? А. зменшиться у 2 рази

    1. збільшиться у 4 рази

    1. зменшиться у 4 рази

    1. збільшиться у 2 рази

    1. залишиться незмінною

  1. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимально-го виходу лікарських препаратів у процесі їх синтезу. Який з факто-рів не впливає на зміщення хіміч-ної рівноваги в оборотній реакції, що відбувається в газовій фазі із збільшенням числа моль продуктів реакції?

А. зміна температури;

    1. зміна концентрації вихідних речовин;

    1. зміна тиску.

    1. додавання каталізатору;

    1. зміна концентрації продуктів реакції;

  1. Знайти константу рівноваги реак-ції N2O4 ⇄ 2NO2 якщо початкова концентрація N2O4 становила 0,08 моль/л, а на момент досягнення

рівноваги продисоціювало 50 % N2О4.

А. 0,16

    1. 1,65

    1. 0,83

17

    1. 0,01

    1. 0,64

  1. Деякі з хімічних процесів є рівно-важними. Від якого з факторів залежить константа рівноваги? А. каталізатора

    1. природи розчинника

    1. температури

    1. концентрації

    1. тиску

  1. Вирахувати рівноважну концент-рацію [CO] у системі

CO + H2O(г) ⇄ CO2 + H2,

якщо вихідна суміш містила 2 моль СО, 3 моль H2O у розраху-

нку на 1 дм3 газової суміші. Конс-танта хімічної рівноваги дорівнює

А. 0,06

  1. 0,04

  1. 0,08

  1. 0,03

  1. 0,02

  1. Підвищення температури якого з процесів прискорює його?

А. ендотермічний

    1. ізобарний

    1. ізохорний

    1. адіабатичний

    1. ензотермічний

  1. Для якої системи при збільшенні тиску рівновага зміститься в сто-

рону прямої реакції?

А.

CO2(г) +H2(г) ⇄

  1. CO(г)+H2O(г)

H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г)

  1. NH4Cl(т) ⇄ HCl(г) +NH3(г)

  1. 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)

  1. COCl2(г) ⇄ CO(г) +Cl2(г)

  1. Зниження температури якого з процесів прискорює його?

А. ізохорний

  1. ізобарний

  1. ендотермічний

  1. екзотермічний

    1. адіабатичний

  1. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимально-го виходу синтезованих речовин.

Визначте, для якої реакції збіль-шиться вихід продукту при збіль-шенні тиску:

А. N2O4 = 2NO2

    1. 2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г)

    2. 2NO +O2= 2NO2

    1. N2 + O2 = 2NO

    2. H2 + I2 = 2HI

  1. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід про-дуктів реакції?

А. ендотермічного

    1. ізохорного.

    1. ізобарного

    1. екзотермічного

    1. адіабатного

  1. Які дані необхідно використовува-ти, для розрахунку енергії актива-ції реакції синтезу лікарського препарату?

А. зміна енергії Гіббса системи

    1. константи швидкості реакції при двох температурах

    1. внутрішню енергію системи

    1. тепловий ефект реакції

    1. порядок реакції

  1. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимально-го виходу лікарських препаратів.

Який з факторів не впливає на зміщення хімічної рівноваги? А. зміна температури

    1. додавання каталізатору

    1. зміна тиску

    1. зміна концентрації продуктів реакції

    1. зміна концентрації вихідних речовин

  1. Температурний коефіцієнт швид-кості реакції дорівнює 2. У скільки

разів зміниться швидкість цієї реа-кції при зміні температури на 40 0?

18

А. у 8 разів

    1. у 24 рази

    1. у 32 рази

    1. у 16 разів

    1. у 4 рази

  1. Температурний коефіцієнт швид-кості хімічної реакції рівний 4. У скільки раз зросте швидкість цієї реакції, якщо температуру підви-

щити на 30о? А. в 32 рази B. в 16 раз C. в 128 раз D. в 64 рази E. в 8 раз

2.20. Виходячи зі значень добутків роз-чинності [ДР], вкажіть,за допомо-гою якої реакції можна повністю

осадити катіони Ca2+ з розчину

А. Ca2+ + CrO42– = CaCrO4

ДР(CaCrO4) =2,3·10–2

B. Ca2+ + 2F = CaF2

ДР(CaF2) = 4,0·10–11

C. Ca2+ + C2O42– = CaC 2O4

ДР(CaC2O4) = 3,8·10–9

D. Ca2+ + CO32– = CaCO3

ДР(CaCO3) = 4,8·10–9

E. Ca2+ + SO42– = CaSO4

ДР(CaSO4) = 9,1·10 –8

2.21. Вкажіть вірний варіант виразу добутку розчинності кальцій ор-

тофосфату?

А. ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca2+]·[PO43– ]

2+ 3

B. ДР[Ca3–3(PO24)2] = [Ca ] + [ PO4 ]

C. ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca3(PO4)2]/([Ca2+]3 · [ PO43– ]2)

D. ДР[Ca3(PO4)2 = 3 [Ca2+]·2[PO43– ]/ [Ca3(PO4)2]

2+ 3

E. ДР[Ca3–3(PO24)2 = [Ca ] · [

PO4 ]

  1. Розчинність малорозчинних речо-вин (типу AgCl або BaSO4) харак-теризують за допомогою спеціаль-ної константи, яку називають:

А. коефіцієнтом розчинності

19

    1. коефіцієнтом абсорції

    1. константою дисоціації

    1. добутком розчинності

    1. ступенем розчинності

  1. Лікування отруєнь катіонами Мер-курію (ІІ), Кадмію, Талію (І), Плюмбуму (ІІ) та Стануму (ІІ) водним розчином натрй сульфіду грунтується на малій розчинності у воді сульфідів цих катіонів. Вихо-дячи зі значень добутків розчинно-сті, вкажіть найменш розчинний у

воді сульфід:

А. ДР(HgS) = 4,0·10–53

    1. ДР(PbS) = 2,5·10–27

    2. ДР(TlS2) = 5·10–21

    3. ДР(SnS) = 1,0·10–27

    1. ДР(CdS) = 1,2·10–28

  1. В яких одиницях вимірюють шви-дкість хімічної реакції в гомоген-

них системах? А. мольл–1 хв.

    1. мольм3с–1

    2. мольмл–1 с–1

    1. мольл–1 с–1

    1. мольм2хв.–1

  1. До зростання швидкості реакції шляхом збільшення кінетичної енергії молекул призводить:

А. усі перелічені способи

  1. опромінення

  1. охолодження

  1. нагрівання

  1. освітлення

  1. Яка з наведених реакцій відбува-ється з найбільшою швидкістю?

А. H2 + I2 = 2HI

    1. 2SO2 + O2 = 2SO3

    2. H2O + H+ = H3O+

    1. 3H2 + N2 = 2NH3

    2. MgCO3t MgO + CO2

  1. Яка реакція відбулася з найбільшою швидкістю, якщо за однаковий проміжок часу утворилось по 1,0 г продуктів?

А.

½H

+ ½F

= HF

2(г)

2(г)

(г)

B. ½H

2(г)

+ ½Br 2(г)

= HBr ( г)

C. ½H

2(г)

+ ½I2(г)

= HI(г)

D. швидкість була однаковою

E. ½H2(г)

+ ½Cl2(г)

= HCl( г)

B. Яка з наведених реакцій відбува-

ється з найбільшою швидкістю?

А.

B.

2NO + Cl2 = 2NOCl

C. NaOH + HCl = NaCl + H2O

D.

CO + 2H Kt

CH OH

E.

2

3

C2H12O6

Kt



2C2H5OH + 2CO2

2.29. Який із наведених записів, згідно закону дії мас, виражає швидкість

реакції 2NO(г)+ O2(г) = 2NO2(г)? А. k[NO]2·[O2]

  1. 2k[NO] + [O2]

  1. k[NO2]2

  2. [NO]2 + [O2]

  3. [2NO] 2 ·[O2]

  1. Середня швидкість хімічної реак-ції характеризує:

А. зміну концентрації усіх речо-вин за певний проміжок часу

  1. концентрацію вихідних речо-вин в даний момент часу

  1. концентрацію продуктів реа-кції в даний момент часу

  1. зміну концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

  1. зміну концентрації продуктів реакції від початку до кінця реакції

  1. Який фізичний зміст константи швидкості реакції?

А. це зміна концентрації вихід-них речовин за певний про-міжок часу

  1. це швидкість хім. р-ції при однакових концентраціях вихідних речовин

  1. це швидкість хім. р-ції при концентрації реактантів рів-них одиниці

20

  1. це зміна концентрації вихід-них речовин за дуже малий проміжок часу

  1. це швидкість хім. р-ції в мо-мент розпаду активованого комплексу

2.32. В яких одиницях вимірюють шви-дкість хімічної реакції в гетеро-генних системах?

А. моль мл с–1

    1. моль/(см3 с)

    1. моль л/хв

    2. моль л с–1

    3. кмоль м3 хв–1

  1. Яке рівняння можна використати для визначення миттєвої швидко-сті реакції?

    • c

  • А.

B. c



C.



c c

2

1



2

1

D. kc2

E.

dc

d

  1. Чи однаковою є швидкість хіміч-ної реакції у процесі її перебігу? А. не однаковою вона досягає максимуму через певний час

    1. не однаковою – спочатку вона найменша, а потім збільшу-ється

    1. однаковою впродовж її пере-бігу

    1. не однаковою – спочатку вона найбільша, а потім зменшу-ється

    1. не однаковою – вона досягає максимуму, коли прореагує половина взятої кількості реактантів

= 2NH

  1. Яке рівняння є математичним виразом закону дії мас для реакції окиснення сульфур(ІV) оксиду?

А. = k[SO2] + [O2]

    1.  = k[SO3]

    1.  = [SО2] [O2]2

    1.  = [SO2] [O2]

    2.  = k[SO2]2 [O2]

  1. Яка реакція відбулася з найбільшою швидкістю, якщо за однаковий проміжок часу

утворилось по 3,0 г продуктів?

I. ½H

+ ½Cl

= HCl

II. H2(г)

2(г)

+ ½O2(г)

2(г) = H 2 O (г) )

III. ½H

2(г)+ ½F2(г)

= HF (г)

А. швидкість була однаковою

  1. III

  1. II

  1. I

2.37. Яка з наведених реакцій відбува-

ється з найбільшою швидкістю?

А. 2NH3t N2 + 3H2 C. Ва(OH)2 + 2HCl = ВаCl2

+ 2H2O

D. 2SO2+ O2 = 2SO3

E. (C6H10O5)n + nH2O

H,t nC6H12O6

E. 2C2H5OH Kt (C2H5)2O + H2O

2.38. Яке рівняння є математичним ви-разом закону дії мас для реакції

окиснення карбон(II) оксиду?

А. = k[CO]2[O2]

  1. = k[2CO] [O2]

  1.  = [CO]2[O2]

  1.  = k[CO2]2

  1.  = [CО] [O2]

  1. До зростання швидкості реакції у гетерогенних системах призво-дить:

А. охолодження

  1. опромінення

  1. збільшення поверхні поділу

21

фаз

    1. усі названі способи

    1. зменшення концентрації реа-ктантів

  1. Миттєву швидкість хімічної реак-ції визначають за рівнянням:

А. c2 c1

21

  1. c

  • 

  1.  tg

  1.   kc E.

      • c

  • 

  1. Яке рівняння є математичним ви-разом закону дії мас для реакції

    • + СО = 2СО ?

(гр) 2(г) (г)

А. = k [С] [СO2]

    1.  = k [СO2]

    2.  = k[С] [СO]

    3.  = k[СО2]

    1.  = k[С]

  1. Яке рівняння є математичним ви-

разом закону дії мас для реакції

Н О + СО = СО +Н ?

2 (г) (г) 2(г) 2(г)

А. = k ([Н2О ] + [СO])

    1.  = k2 ] [СO2]

    1.  = k [СO]

    2.  = [Н2О ] [СO]

    3.  = k2О ] [СO]

  1. Укажіть правильний математич-ний вираз закону дії мас для реак-

ції

N2(г) + 3Н2(г) 3(г)

А. = k[NH3 ]2

    1.  = 2[N2 ] 3[H2]

    2.  = k[N2 ] [H2]3

    1.  = [N2 ] [H2]3

    1.  = k[N2 ]+ [H2]3

  1. Як називають основний закон хі-мічної кінетики?

А. законом збереження маси речовини

  1. законом сталості складу

  1. законом дії мас

  1. законом еквівалентів

  1. законом розведення Остваль-да

  1. У якому випадку в рівнянні

  • C

  •  , що є математичним

виразом середньої швидкості хімічної реакції, ставимо знак

” мінус”?

А. його треба ставити завжди

  1. коли швидкість визначаємо за зміною концентрації продук-тів

  1. його ставимо, якщо зміна концентрацій продукту не-значна

  1. коли швидкість визначаємо за зміною концентрації вихідних речовин

  1. його ставимо, якщо зміна концентрацій у процесі реак-ції велика

  1. Від зміни яких чинників залежить константа швидкості реакції?

1. від зміни тиску

2. від зміни температури

3. від зміни об‟ єму

4. реакційного середовища

5. від введення каталізатора

6. від зміни концентрації реагую-чих речовин

А. 1, 2, 3

  1. 3, 4, 5

  1. 2, 4

  1. 2, 5

  1. 1, 3

  1. Як зміниться швидкість

гомогенної реакції

2SO2 + O2 = 2SO3,

якщо концентрації вихідних речовин збільшити в два рази?

А. зросте в 4 рази зросте в 16 разів зросте в 2 рази зросте в 12 разів зросте у 8 разів

  1. Якщо в системі, де відбувається реакція 2Fe(к) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(к),

тиск зменшити в 3 рази, то швидкість реакції:

А. зменшиться в 9 разів

    1. зменшиться в 27 разів

    1. не зміниться

    1. збільшиться в 27 разів

    1. збільшиться в 9 разів

  1. У скільки разів слід підвищити

тиск, щоб швидкість утворення NO2 за реакцією 2NO + O2

2NO2 зросла в 1000 разів? А. у 100 разів

    1. у 10 разів

    1. у 20 разів

    1. у 50 разів

    1. у 5 разів

  1. У скільки разів зростає швидкість більшості хімічних реакцій при підвищенні температури на кожні 10 градусів?

А. у 2 3 рази

    1. у 2 рази

    1. у 3 рази

    1. у 2 – 4 рази

    1. у 4 рази

  1. Головну роль у збільшенні швид-кості реакції при підвищенні тем-ператури відіграє:

А. збільшення загального числа зіткнень між молекулами

    1. зростання кінетичної енергії молекул

    1. збільшення швидкості руху молекул

    1. зменшення енергії активації

    1. зростання частки активних молекул

  1. Як зміниться швидкість реакції окиснення нітроген(ІІ) оксиду,

22

якщо об‟ єм системи зменшити у 2

кість реакції зросла у 32 рази, як-

рази?

що γ = 2,0

А.

зменшиться у 4 рази

А. на 80 ˚ С

B.

збільшиться у 8 разів

B. на 40 ˚ С

C.

збільшиться у 16 разів

C. на 60 ˚ С

D.

збільшиться у 4 разів

D. на 50 ˚ С

E.

зменшиться у 16 разів

E. на 70 ˚ С

  1. Як треба змінити концентрацію 2.58. У скільки разів необхідно підви-

карбон(ІІ) оксиду в реакції

щити тиск, щоб швидкість утво-

2СО(г) = СО2(г) + С(г),

рення NO2 за реакцією

щоб її швидкість збільшилась у 9

2NO + O2 → 2NO2

разів?

зросла в 125 разів?

А. збільшити у

5разів

А. у 50

разів

B. збільшити у

3

Рази

B. у 25

разів

C. збільшити у

2

Рази

C. у 15

разів

D. збільшити у

6

Разів

D. у 5 разів

E. збільшити у

4

Рази

E. у 10

Разів

2.54. Обчисліть температурний коефіці- 2.59. Як зміниться швидкість реакції

єнт реакції, якщо за температури між карбон(ІІ) оксидом і киснем,

80˚ С вона закінчується за 320 с, а якщо концентрацію вихідних ре-

за 110˚ С – за 40с. човин збільшити в 3 рази?

А. γ = 2,5

А. зросте у

27разів

B. γ = 2

B. зросте у

3

рази

C. γ = 3

C. не зміниться

D. γ = 3,2

D. зросте у

6

разів

E. γ = 2,8

E. зросте у

9

разів

  1. За температури 40˚ С реакція від- 2.60. На скільки градусів потрібно під-

бувається за 160 с (γ = 3), а за тем-

вищити температуру, щоб швид-

ператури 60˚ С ця реакція закін-

кість реакції зросла у 90 разів,

читься за:

якщо γ = 2,7?

А.

20 с

А. на 20˚ С

B.

60 с

B. на 75˚ С

C.

30 с

C. на 60˚ С

D.

0,3 с

D. на 55˚ С

E.

10 с

E. на 45˚ С

  1. У скільки разів зростає швидкість 2.61. Укажіть правильний математич-

більшості реакцій при підвищенні температури на кожні 10 градусів? А. у 3 рази

    1. у 2–4 рази

    1. у 4 рази

    1. у 2–3 рази

    1. у 2 рази

  1. На скільки градусів потрібно під-вищити температуру, щоб швид-

ний вираз закону дії мас для реак-ції

СаСО3(к) → СаО(к) + СО2(г)

А. = k

    1.  = k[СаСО3 ]

    1.  = k[СаО] + [СO2]

    2.  = [СаСО3 ]

    1.  = k[СаО ][СO2]

  1. Обчисліть значення константи

23

швидкості реакції типу А + В = АВ, якщо при концентраціях речовин А

  1. В, що відповідно дорівнюють 0,5

  2. 0,1 моль/л швидкість реакції ста-

новила 5 10–3 моль/(л хв).

А. k = 100

    1. k = 0,1

    1. k = 100

    2. k = 0,05

    1. k = 1 10–2

  1. У реакторі, де відбувається взає-модія за рівнянням СО + Сl2 = COCl2, концентрацію СО збільши-ли від 0,3 до 1,2 моль/л, а Сl2 – від 0,2 до 0,6 моль/л. У скільки разів зросла швидкість прямої реакції? А. у 26 разів

    1. у 8 разів

    1. у 18 разів

    1. у 12 разів

    1. у 16 разів

  1. При підвищенні температури від 120 до 150˚ С швидкість хімічної реакції зросла у 27 разів. Знайти температурний коефіцієнт швид-кості реакції.

А. γ = 3,2

    1. γ = 3

    1. γ = 2,8

    1. γ = 3,6

    1. γ = 2,1

  1. У скільки разів збільшиться швид-кість реакції при підвищенні тем-ператури на 40˚ С, якщо при під-вищенні температури на 10˚ С її швидкість зростає у три рази?

А. у 9 раз

    1. у 3 рази

    1. у 27 раз

    1. у 18 разів

    1. у 81 раз

  1. Як зміниться швидкість реакції

2NO + Cl2 = 2NOCl,

якщо тиск у системі збільшити у 4 рази?

А. збільшиться у 16 рази

24

  1. збільшиться у 64 рази

  1. зменшиться у 16 разів

  1. зменшиться у 64 рази

  1. не зміниться

  1. У скільки разів необхідно збіль-шити концентрацію хлору у сис-темі

2Al(к) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(к),

щоб швидкість реакції збільши-лась у 64 рази?

А. у 4 рази

    1. у 2 рази

    1. у 10 разів

    1. у 6 разів

    1. у 8 разів

  1. Як зміниться швидкість реакції

2Fe(к) + 3Cl2(г) = 2FeCl3(к),

якщо тиск у системі збільшити у 3 рази?

А. збільшиться у 9 разів

  1. збільшиться у 27 разів

  1. зменшиться у 27разів

  1. збільшиться у 3 рази

  1. зменшиться у 9 разів

  1. При охолодженні системи, де від-бувається реакція

2NO + О2 = 2NO2

від 80 до 40˚ С швидкість реакції зменшилась у 250 разів. Знайти температурний коефіцієнт швид-кості реакції.

А. γ = 4,0

    1. γ = 2,3

    1. γ = 2,8

    1. γ = 3,6

    1. γ = 3,0

  1. Якщо в реакції

NH3 + HCl = NH4Cl

початкова концентрація HCl дорі-внювала 0,65 моль/л, а через 0,2 с стала 0,25 моль/л, то середня шви-дкість цієї реакції становила:

А. 0,04 моль/(л с)

  1. 0,02 моль/(л с)

  1. 2 моль/(л с)

  1. 0,1 моль/(л с)

E. 0,2 моль/(л с)

2.71. Обчисліть швидкість реакції, вна-слідок якої концентрація йонів

Н3О+ зменшилась на 0,01 моль/дм3 за 1 нс (наносекунду).

А. 107моль/(дм3 с) B. 10–6 моль/(дм 3 с) C. 109моль/(дм3 с) D. 10–9 моль/(дм 3 с) E. 105моль/(дм3 с)

2.72. Обчисліть період піврозпаду ра-

діонукліду Радону-220 (220Rn),

якщо константа швидкості реакції

дорівнює 1,26 10–2

с–1 .

А. 25 с

B.

5 с

C.

70 с

D.

0,5 с

E.

55 с

2.73. Якщо в реакції

+ Н

СО

+ Н О = СО

(г)

2 (п)

2(г)2(г)

концентрація карбон(ІІ) оксиду за 3 с змінилась від 1,0 моль/дм3 до

0,4 моль/дм3, то середня швидкість реакції становила:

А. 2,0 моль/(дм3 с)

    1. 2,4 моль/(дм3 с)

    2. 0,2 моль/(дм3 с)

    3. 0,02 моль/(дм3 с)

    1. 1,2 моль/(дм3 с)

  1. У скільки разів збільшиться швид-кість хімічної реакції при підви-щенні температури від 25 до 75 ˚ С, якщо γ = 2?

А. у 64 рази

    1. у 50 разів

    1. у 32 рази

    1. у 25 разів

    1. у 24 рази

  1. При охолодженні реакційної су-міші від 90 до 60˚ С швидкість реа-кції зменшилась у 27 разів. Визна-чіть температурний коефіцієнт швидкості реакції.

А. 4

  1. 3

  1. 3,2

  1. 2

  1. 2,6

  1. Як зміниться швидкість прямої реакції

3H2 + N2 ⇆ 2NH3,

якщо об‟ єм системи зменшити у 2 рази?

А. збільшиться у 12 разів

  1. збільшиться у 16 разів

  1. зменшиться у 8 разів

  1. збільшиться у 4 рази

  1. збільшиться у 8 разів

  1. Як зміниться швидкість прямої реакції

2NO + O2 = 2NO2,

якщо концентрації вихідних речовин збільшити в два рази? А. зросте в 16 разів

  1. зросте в 4 рази

  1. зросте в 2 рази

  1. зросте у 3 рази

  1. зросте у 8 разів

  1. Укажіть середню швидкість реак-ції

А2 + В2 = 2АВ, якщо у проміжку часу 10 хв. поча-

ткова концентрація А2 становила 0,1 моль/дм3, а кінцева 0,05 моль/дм3 А. 2 10–3 моль/(дм3хв)

  1. 5,2 10–6 моль/(дм3хв)

  2. 8,3 10–5 моль/(дм3хв)

  3. 4 10–4 моль/(дм3хв)

  1. 6,5 10–3 моль/(дм3хв)

  1. Математичним виразом константи швидкості реакції нульового по-рядку є рівняння:

А. k0 = τ Cτ/C0

  1. k0 = τ С0τ

  1. k0 = 1/τ τ - С0)

  1. k0 = 1/τ(С0 - Сτ)

  2. k0 = Сτ - С0/∆τ

25 2.80. Математичним виразом константи

швидкості реакції І-го порядку є рівняння:

1

c

А.

lg

1

1

c

0

c

B.

1



lg

0

1

c

1

C.

1

1

ln c1c0

D.

1

lg

c0

c

1

1

E.

2,303 c0

lg c1

1

  1. Розкладання гідроген йодиду на поверхні металічного золота є реа-кцією:

А. першого порядку

  1. другого порядку

  1. дробового порядку

  1. вищого порядку

  1. нульового порядку

2.82. Розкладання амоніаку на поверхні вольфраму за схемою:

2NH3 tN2 +3H2

  • реакцією:

А. вищого порядку

  1. нульового порядку

  1. першого порядку

  1. другого порядку

  1. дробового порядку

  1. Реакція гідролізу сахарози, що відбувається за рівнянням

  • Н2О = С6Н12О6 (Гл) +С12Н22О11

С6Н12О6(Фр)

за кінетичною класифікацією є: А. бімолекулярною реакцією

першого порядку

  1. мономолекулярною реакцією першого порядку

  1. бімолекулярною реакцією другого порядку

  1. мономолекулярною реакцією

26

другого порядку

    1. бімолекулярною реакцією нульового порядку

  1. Реакція одержання фосгену COCl2 із карбон(ІІ) оксиду і хлору є реак-цією:

А. мономолекулярною другого порядку

    1. мономолекулярною нульово-го порядку

    1. бімолекулярною першого порядку

    1. мономолекулярною першого порядку

    1. бімолекулярною другого по-рядку

  1. Прикладом розгалуженої ланцю-гової реакції є:

А. реакція взаємодії хлору з лу-жним металом

    1. реакція взаємодії водню з хлором

    1. реакція взаємодії водню з киснем

    1. реакція взаємодії водню з азотом

    1. реакція взаємодії хлору з ме-таном

  1. Укажіть правильну кінетичну ха-

рактеристику реакції

:

CuO

+ H

= Cu

+ H O

(к)

2(г)

(к)

2

(р)

А. реакція мономолекуляр-на першого порядку

    1. реакція гетерогенна другого порядку

    1. реакція бімолекулярна друго-го порядку

    1. реакція бімолекулярна пер-шого порядку

    1. реакція гомогенна другого порядку

  1. У якому випадку константа швид-кості хімічної реакції дорівнює швидкості реакції?

А. коли реакції відбуваються у гетерогенній системі

    1. у всіх перелічених випадках

    1. коли концентрації реактантів дорівнюють 1 моль/дм3

    1. коли реакції відбуваються у гомогенній системі

    1. коли концентрації реактантів

однакові і не дорівнюють 1 моль/дм3

  1. У якому випадку порядок і моле-кулярність хімічних реакцій спів-падають?

А. тільки для ферментних реак-цій

    1. вони співпадають завжди

    1. для фотохімічних реакцій

    1. тільки для простих односта-дійних реакцій

    1. для складних багатостадійних реакцій

  1. Що таке енергія активації хімічної реакції?

А. різниця між кінетичною енер-гією молекул і потенціальною енергією

    1. різниця між тепловмістом системи і енергією активова-ного комплексу

    1. різниця між внутрішньою енергією і енергією активова-ного комплексу

    1. різниця між енергією активо-ваного комплексу і середньою енергією молекул реагуючих речовин

    1. різниця між енергією активо-ваного комплексу і теплоєм-ністю системи

  1. В яких межах знаходиться енергія активації переважної більшості хімічних реакцій?

А. 50–150 кДж/моль

    1. 150–300 кДж/моль

    1. 100–300 кДж/моль

    1. 100–200 кДж/моль

    1. 40–200 кДж/моль

  1. Яка з наведених реакцій відбува-

27

ється за молекулярним механіз-мом?

А. H2 + Cl 2 = 2HCl B. 2NO + O2 = 2NO2

C. 2H + O

2

= 2H

2

O

2 +

D. H3O

+ OH

= 2H2O

2+

2–

= BaSO4

E. Ba

+ SO4

  1. Яка з наведених реакцій відбува-ється за радикальним механізмом?

А. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

    1. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

    1. 2NO + O2 = 2NO2

    2. CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl

    3. H2 + I2 = 2HI

  1. У реакції фотосинтезу вуглеводів із СО2 і Н2О сенсибілізатором є: А. УФ-випромінювання

    1. сонячне світло

    1. вуглекислий газ

    1. йони перехідних металів

    1. хлорофіл

  1. Якщо хімічна реакція характеризу-

ється енергією активації Еа > 120 кДж/моль, то її швидкість:

А. мала

    1. велика

    1. середня

    1. дуже велика

    1. дуже мала

  1. З якою швидкістю відбуваються реакції, які характеризуються ма-лим значенням енергії активації

(Еа ≈ 40 кДж/моль)

А. з середньою швидкістю

      1. з великою

      1. з дуже малою швидкістю

      1. з дуже великою швидкістю

      1. з малою швидкістю

  1. Чим пояснюється підвищення швидкості реакції при введенні в

систему каталізатора?

    1. Зменшенням енергії активації

    1. Збільшенням середньої кінетич-ної енергії молекул

    1. Збільшенням числа активних

молекул 4. Збільшенням числа зіткнень

А. 1, 3

  1. 2, 3

  1. 1, 4

  1. 2, 4

  1. 1, 2

  1. Яку роль відіграють ферменти у біохімічних реакціях?

А. знижують енергію активації реакцій

    1. підвищують енергію активації реакцій

    1. змінюють порядок реакції

    1. змінюють константу швидко-сті реакції

    1. інгібують паралельні реакції

  1. З лікарських засобів, які широко використовують у медичній прак-тиці, до групи ферментних препа-ратів належить:

А. фестал

      1. еритроміцин

      1. седалгін

      1. кофеїн

      1. баралгін

  1. Яку роль виконує каталізатор у каталітичних реакціях?

    1. Полегшує досягнення cтану хімічної рівноваги

    1. Істотно збільшує константу хі-мічної рівноваги

    1. Зменшує константу хімічної рівноваги

    1. Утворює проміжну сполуку, яка легко розкладається на продукт взаємодії

    1. Сприяє перебігу прямої реакції

А. 1, 4

  1. 1, 5

  1. 2,3

  1. 5

  1. 2, 5

2.100. Згідно теорії гетерогенного каталі-зу Баландіна активними центрами

на поверхні твердих каталізаторів є:

А. проміжні активовані компле-кси

  1. активні центри

  1. активні ансамблі

  1. мультиплети

  1. активні точки

2.101. За участю яких активних частинок відбуваються ланцюгові реакції? А. катіонів і аніонів

  1. йонних агрегатів

  1. активних молекул

  1. радикалів і атомів

  1. тільки вільних радикалів

2.102. Як називають реакції, в яких одна відбувається одночасно з другою, термодинамічно неможливою?

А. поєднані

  1. послідовні

  1. паралельні

  1. фотохімічні

  1. ланцюгові

2.103. Для визначення енергії активації хімічної реакції треба знати:

А. порядок реакції

  1. тепловий ефект реакції

  1. зміну енергії Гіббса

  1. порядок і молекулярність реакції

  1. константи швидкості за двох температур

2.104. Яким кінетичним рівнянням опи-сують реакцію розкладання лікар-ських речовин?

А. нульового порядку

  1. третього порядку

  1. другого порядку

  1. першого порядку

  1. дробового порядку

2.105. Як називають реакції, внаслідок яких утворення кінцевого продук-ту відбувається через декілька проміжних стадій?

А. паралельними B. радикальними

28

  1. послідовними

  1. спряженими

  1. ланцюговими

2.106. Для реакції розкладання лікарської речовини період напівперетворен-

ня 1/ 2 визначають за рівнянням:

А.

  1. 1/ 2 = C0/2 k0

  2. 1/ 2 = 1/ k1C0

1/ 2 = 0,693/ k1

D.

= lg2/ k

1/ 2

E.

1

= ln2/ k

1/ 2

0

2.107. З перелічених нижче лікарських засобів до ферментних належить: А. баралгін

  1. лідаза

  1. пероксидаза

  1. ціанокобаламін

  1. АТФ

2.108. Як називають розділ медицини, що займається застосуванням фермен-тних засобів у медицині?

А. хіміотерапія

  1. ензимотерапія

  1. ферментологія

  1. пульмонологія

  1. нефрологія

2.109. Рівняння швидкості ферментних реакцій Михаеліса-Ментен запи-

сують так:

[ S ]

А.



max

K M [ S ]

B.



[ S ]

o

K M [ S ]

C.



[ S ]

заг

K M [ S ]

D.

[ Е]



max

K M [ S ]

  1.  [ Е]

  • o

K M [ S ]

2.110. Який фізичний зміст константи Михаеліса?

А. КМ = [Е], якщо[Е] = [S]

  1. КМ = [S], якщо 

  2. КМ = [Е], якщо 

  3. КМ = [S], якщо 

2.111. Зазначте основну одиницю вимі-рювання молекулярної активності

ферментів:

А. моль дм–1 с–1

  1. ммоль л–1 с–1

  2. ммоль см3 с–1

  3. хв–1

  1. моль л–1 хв–1

2.112. Для визначення константи Михае-ліса будують графік, відкладаючи на осях (ордината - абсциса) такі

значення:

А. 1/ і 1/[S]

B. і 1/[S]

C. і [Е]

D. і [S]

E. 1/ і 1/[Е]

2.113. Водний розчин гідроген пероксиду з масовою часткою Н2О2 3 % вико-ристовують для обробки поранень.

Чому в розчині Н2О2 розкладання відбувається повільно, а при нане-сенні на рану – швидко?

А. пероксид швидко розклада-ється при контакті з вуглеки-слим газом повітря

  1. фермент пероксидаза що міс-

титься у крові, каталізує роз-кладання Н2О2

  1. фермент каталаза, що міс-

титься у крові, каталізує роз-кладання Н2О2

  1. пероксид швидко розклада-ється при контакті з повітрям

  1. пероксид швидко розклада-ється під дією електролітів

29

крові

А.

S = ДР m+n

2.114. Катіон якого біоелемента входить до складу ферменту карбоангідра-зи?

А. Кобальт

  1. Кальцій

  1. Ферум

  1. Цинк

  1. Купрум

2.115. Чим пояснюють токсичну дію йо-нів важких металів на організм? А. зв‟ язуванням аніонів електро-

літів, що містяться у крові

  1. блокуванням S-H груп актив-них центрів ферментів

  1. блокуванням процесу перене-сення кисню від легень до клітин

  1. утворення важкорозчинних сполук з біорідинами

  1. впливом цих йонів на густину крові

2.116. Метод прискореного старіння лі-ків, який використовують для ви-значення їх терміну придатності, ґрунтується на застосуванні:

А. закону дії мас

  1. рівняння Арреніуса

  1. закону розподілу Больцмана

  1. Законах Рауля

  1. правила Вант-Гоффа

2.117. Як називають речовини, наприклад йони металів, нуклеотиди, вітамі-ни, які активують ферменти?

А. активаторами

  1. субстратами

  1. коферментами

  1. ензимами

  1. апоферментами

2.118. За якою формулою вираховують розчинність (S) малорозчинного

електроліту типу AmBn, який дисо-ціює за схемою

AmBn mAn+ + nBm– ?

  1. S = ДР

  1. S=(m  n) ДР

m  n

D.

S=(m+n) ДР

m m nn

E. S=(m+n) ДР

m+n

2.119. Який зв‟ язок енергії Гіббса з добу-тком розчинності?

А. G = RTlg ДР

  1. lg ДР =G/(2,303RT)

  1. lg ДР = – G/(2,303RT)

  1. G = RTln ДР

  1. G = - RTln ДР

2.120. У якому варіанті вказана умова утворення пересиченого розчину

BaSO4?

А. [Ba2+][SO42– ] = ДР B. [Ba2+ [SO42– ] > ДР C. [Ba2+][SO42– ] ДР D. [Ba2+ [SO42– ] < ДР

E. [Ba] [SO4]=ДР

2.121. Насичений розчин AgI утворюєть-

ся за умови, що:

А. [Ag+] [I ] < ДР

  1. [Ag+]•[I ] > ДР

  2. [Ag+] [I ]ДР

  3. [Ag+]•[I ] = ДР

  4. [Ag+]+[I ] < ДР

2.122. Яка умова утворення осаду важко-розчинного електроліту?

А. ЙД = ДР

  1. ЙД  ДР

  1. ЙД < ДР

  1. -

  1. ЙД > ДР

2.123. Добуток розчинності малорозчин-них електролітів залежить від: А. температури

B. концентрації солі

30

  1. наявності каталізатора

  1. молярної концентрації йонів

  1. усі перелічені

2.124. Яке рівняння можна використати для знаходження ДР електроліту, що дисоціює за схемою

AmBn mAn+ + nBm– ?

А. ДР= [An+][Bm– ] B. ДР= [A]m[В]n

C. ДР= [An+]m[Bm– ]n

D.

ДР= aАn +aB m-

E. ДР= a A n+  aBm- 

2.125. Розчинність малорозчинних елект-ролітів характеризують за допомо-гою спеціальної константи, яку називають:

А. коефіцієнтом абсорції

  1. добутком розчинності

  1. коефіцієнтом розчинності

  1. ступенем розчинності

  1. константою дисоціації

2.126. Вкажіть правильний варіант запи-су математичного виразу добутку

2.127. Виходячи зі значень добутків роз-чинності, вкажіть найменш роз-

розчинності ортофосфату кальцію

А.

ДР = [Ca2+]3·[PO43– ]2

B. ДР = 3[Ca2+]3+2[PO43– ]2

2+ 3

3–

2

C.

ДР = ([Ca

] ·[PO4

]

)/

D.

[Ca3(PO4)2]

2+ 3

3– 2

ДР = 3[Ca

] · 2[PO4

]

E. ДР = [Ca2+]3 + [PO43–

]2

2.128. Які йони не можуть одночасно

знаходитися в розчині?

А. K+, NO

+

3

B. NH4

, Cl

чинний у воді сульфід:

А. ДР(PbS) = 2,5·10–27 B. ДР(CdS) = 1,2·10–28 C. ДР(SnS) = 1,0·10–27 D. ДР(TlS2) = 5·10–21 E. ДР(HgS) = 4,0·10–53

C. Na+, SO42–

31

  1. Cu2+, SO42–

  1. Fe2+, OH

2.129. Вкажіть пару сполук, які можуть бути в розчині одночасно:

А. Al(NO3)3 і HCl

  1. NaOH і P2O5

  2. Ba(OH)2 і CO2

  1. AgNO3 і HCl

  2. CuSO4 і BaCl2

2.130. Що таке добуток розчинності?

А. добуток молярних концентра-цій йонів у насиченому роз-чині малорозчинного елект-роліту в степенях, що дорів-нюють стехіометричним кое-фіцієнтам

  1. відношення концентрацій йонів у розчині до концентра-ції недисоційованих молекул

  1. добуток концентрацій йонів важкорозчинного електроліту

  1. співвідношення концентрацій йонів важкорозчинного елек-троліту

  1. добуток активностей йонів будь-якого електроліту

2.131. У виразі ДР малорозчинного елек-троліту активності йонів можна замінити їх концентраціями тому, що:

А. йонна сила насиченого розчи-ну близька до нуля

  1. коефіцієнт активності йонів більший одиниці

  1. коефіцієнт активності йонів прямує до нуля

  1. йонна сила насиченого розчи-ну прямує до одиниці

2.132. Добуток розчинності малорозчин-ного електроліту характеризує: А. здатність малорозчинних еле-

ктролітів до дисоціації

  1. електричну провідність таких розчинів

  1. концентрацію важкорозчин-ного електроліту у розчині

  1. рівновагу в гетерогенній сис-темі:

тверда речовина ⇄ насиче-ний розчин малорозчинного електроліту

2.133. Яке рівняння є математичним ви-разом ДР малорозчинного магній

гідроксиду?

А. ДР= 2[Mg2+]·2[OH ]

B. ДР= [Mg2+][OH ]

C. ДР = a 2 + a

_

Mg

OH

  1. ДР= [Mg2+][OH ]2

  2. ДР= [Mg2+]·2[OH ]

2.134. Математичним виразом ДР каль-

цій фториду є рівняння:

А. ДР = [Ca2+][F ]2 B. ДР= [Ca2+] + [F ] C. ДР = [Ca2+][2F ] D. ДР = a(Ca2+) a(F ) E. ДР= [Ca2+] / [F ]2

2.135. Математичним виразом ДР арген-

тум хромату є рівняння:

А. ДР= [Ag+]+[Cr2O42– ] B. ДР= [Ag+]2[CrO42– ]

C. ДР= [Ag+][CrO42– ]

D. ДР= aАg+2aCrO42-

E. ДР= 2[Ag+]•[CO 42– ]

2.136. Для розрахунку розчинності арге-нтум сульфіду (в моль/л) викорис-товується рівняння:

А. S= 3 4ДР

B. S= 3 ДР

4

  1. S= 3 ДР

4

  1. S= ДР

E. S= ДР2

2.137. Який вираз справедливий для роз-рахунку розчинності ферум(ІІІ) гідроксиду (в моль/л)?

А. S= 3 ДР

27

B. S= 3

4ДР

C. S= 3 ДР

4

  1. S= 4 ДР

27

  1. S= ДР

2.138. Розчинність AgCl за температури

25 С дорівнює 1,3410–5 .

Вкажіть значення ДР.

А. 8,8 10–10

  1. 5,2 10–5

  1. 3,6 10–4

  2. 1,2 10–8

  1. 1,8 10–10

2.139. Розчинність СuS за температури 25 С дорівнює 2,44 10–18 . Вкажіть

значення ДР.

А. 1,2 10–32 B. 8,2 10–30 C. 1,2 10–18 D. 5,4 10–32 E. 6,0 10–36

2.140. Обчислити розчинність СаF2 у воді, (моль/л), якщо ДР(СаF2) = 4,0

10–11 –16

А. 8,2 10

  1. 5,1 10–13

  1. 8,5 10–18

  2. 2,1 10–14

  1. 4,0 10–12

2.141. Обчисліть Крівн. реакції

2NO + O2 ⇄ 2NO2,

32

якщо рівноважні концентрації дорівнюють: [NO2] = 0,8 моль/дм3, [NO] = 0,4 моль/дм3, [O2] = 0,2

моль/дм3

А. 16

  1. 24

  1. 20

  1. 22

  1. 18

2.142. Принцип Лє– Шател'є дає можли-вість контролю протікання хіміч-ної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів повинен про-водитися при підвищеному тиску:

А. 3H2(г) + N2(г) = 2NH3(г)

  1. Fe + H2O(г) = FeO + H2(г)

  2. H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

  3. N2(г) + O2(г) = NO2(г)

  4. CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

2.143. Рівноважним називається такий стан системи, при якому:

А. швидкості прямої і зворотної реакції рівні

  1. відбувається безперервний обмін речовин та енергії з навколишнім середовищем

  1. концентрації реагуючих речо-вин однакові

  1. не змінюються маси реагую-чих речовин

  1. необхідні постійні витрати енергії Гіббса

2.144. Константою хімічної рівноваги називається:

А. добуток зміни концентрацій реагентів

  1. добуток рівноважних концен-трацій продуктів реакцій в степенях, що дорівнюють стехіометричним коефіцієн-там

  1. відношення констант швид-кості прямої і зворотної реак-ції

  1. відношення констант швид-кості зворотної і прямої реак-ції

  1. добуток рівноважних концен-трацій вихідних речовин в степенях, що дорівнюють

33

стехіометричним коефіцієн-там

2.145. Математичним виразом константи рівноваги реакції

2SO2 + O2 ⇄ 2SO3

є рівняння:

А. Kp

[SO 3 ]2

[O

2 ]

[SO2 ]2

B.

Kp

[SO

2 ]2

[O 2 ]

[SO3 ]2

[SO

]2

C.

Kp

2

[SO3

]2

[O2 ]

D.

Kp

[SO 3 ]2

[SO2

]2

[O2 ]

E.

Kp

[SO

3 ]

[SO2 ][O2 ]

2.146. Чому дорівнює константа рів-новаги реакції

H2 + I2 ⇄ 2HI,

якщо константа швидкості прямої реакції дорівнює 0,16, а зворотної

– 0,05? А. 3,2

  1. 0,1

  1. 0,3

  1. 2,3

  1. 0,03

2.147. Яке рівняння є виразом константи рівноваги реакції

FeO(к) + H2(г) ⇄ Fe(к) + H2O(г) ?

[H 2O] [Fe]

А. Kp

[H2 ] [FeO]

K [H 2 ]

B. p  [H 2O]

K

[FeO][H

2

C. p  [Fe][H2O]

D.

Kp

[H 2O]

[H2

][FeO]

K [H 2О]

E. p  [H 2 ]

2.148. Cинтез метанолу за реакцією

CO(г) + 2H2(г) ⇄ CH3OH(р)

є процесом екзотермічним, тому для збільшення виходу продукту необхідно:

А. підвищити температуру, збі-льшити концентрацію мета-нолу

  1. підвищити температуру, під-вищити тиск

  1. підвищити температуру, ви-водити водень із зони реакції

  1. понизити температуру, виво-дити СО із зони реакції

  1. понизити температуру, виво-дити метанол із зони реакції

2.149. Які умови сприяють більшому виходу SО3 за реакцією

SO2 + 1/2O2 ⇄ SO3 ; H298 =

– 98,9 кДж/моль .

А. підвищення температури, зменшення об‟ єму реактора

  1. підвищення температури, збільшення об‟ єму реактора

  1. зниження температури, зме-ншення концентрації кисню

  1. підвищення температури, зменшення тиску

  1. зниження температури, під-вищення тиску

2.150. Більшому виходу аміаку в системі

N2 + 3H2 ⇄ 2NH3; H298 = –92,4

кДж/моль

сприяє:

А. зниження температури, під-вищення концентрації аміаку

  1. збільшення об‟ єму реактора, введення каталізатора

  1. зниження температури, під-вищення концентрації азоту і

34

водню

  1. введення каталізатора, підви-щення температури

  1. підвищення температури, зменшення тиску

2.151. При 450 С константа рівноваги реакції

H2 + Br2 ⇄ 2HBr

дорівнює 50. Визначити константу рівноваги реакції розкладу НВr при цій же температурі?

А. 0,02

  1. 0,07

  1. 0,2

  1. 0,05

  1. 0,5

2.152. Для яких з наведених нижче реак-цій рівновага зміститься в бік утворення продуктів реакції при підвищенні температури і тиску:

N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) – Q; C(т) + O2(г) CO2(г) + Q;

N2O4(р) ⇄ 2NO2(г) – Q?

А. 2

  1. для всіх наведених реакцій

  1. 2, 3

  1. 1, 3

  1. 1

2.153. Стан системи, який не змінюється в часі при незмінних зовнішніх факторах, називається:

А. нерівноважним

  1. стаціонарним

  1. ізотермічним

  1. ізобарним

  1. рівноважним

2.154. Для якого з перелічених процесів зниження температури буде його прискорювати?

А. ендотермічного

  1. адіабатичного

  1. ізобарного

  1. екзотермічного

  1. ізохорного

2.155. Стаціонарним називається такий стан системи, при якому:

А. відсутній обмін речовин та енергії

  1. відсутні будь-які градієнти

  1. ентропія системи має макси-мально можливе значення

  1. наявні сталі за величиною градієнти

  1. швидкості прямої та зворот-ної реакції рівні

2.156. Для якої системи при збільшенні тиску рівновага зміститься в сто-рону прямої реакції?

B.

NH4Cl(т) ⇄ HCl(г) + NH3(г)

C.

CO2(г) + H2(г) ⇄ CO(г) +

  1. H2O(г)

H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г)

  1. 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г)

2.157. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід про-дуктів реакції?

А. Ізобарного

B. екзотермічного

C. ендотермічного

D. адіабатичного

E. ізохорного

А.

COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г)

Розділ 3

  1. До якого типу електродів відносять хлорсрібний електрод:

А. другого роду

    1. першого роду

    1. йон-селективних.

    1. окисно-відновних

    1. газових

  1. Стандартний водневий електрод це платинова пластина, занурена в

розчин сульфатної кислоти за тем-ператури 298 К і р =1,013·105 Па з активністю йонів Н3О+ А. 1 моль/л

A. 1 моль/л

0,2 моль/л

  1. 0,1 моль/л

  1. 2 моль/л

  1. 0,5 моль/л

  1. При проведенні окисно-відновної реакції потрібно знати, яка із реа-гуючих речовин буде відновником,

  • яка – окисником. Напрямок про-ходження окисно-відновної реакції

визначається:

А. величиною стрибка потенціалу в ході окисно-відновної реак-ції.

B. температурою системи. C. величиною стандартних елект-

родних потенціалів учасників реакції.

D. величиною водневого показни-ка системи.

E. різницею стандартних елект-родних потенціалів учасників реакції.

  1. Як зміниться потенціал цинкового електрода при зменшенні концент-рації йонів цинку в 100 разів?

А. збільшиться на 120 мВ

    1. зменшиться на 120 мВ

    1. Зменшиться на 60 мВ

    1. зменшиться на 40 мВ

    1. збільшиться на 30 мВ

  1. Мідна пластинка занурена в 0,1 М

35

розчин купрум сульфату. Який по-тенціал виникає на межі поділу 2-х фаз?

А. дифузійний

    1. мембранний

    1. електрокінетичний

    1. електродний

    1. контактний

  1. Залежність величини електродного потенціалу від різних чинників ви-ражається рівнянням:

А. Арреніуса

  1. Гіббса

  1. Вант-Гоффа

  1. Нернста

  2. Гесса

  1. До якого типу електродів відносять каломельний електрод?

А. йон-селективних B. газових

C. окисно-відновних D. першого роду

E. другого роду

3.8. Вкажіть редокс-пари, для якого І2/2І є відновником φо2/2І ) = 0,54

В і значення ЕРС процесу позитив-

не

А. Sn4+ = Sn2+, φо = 0,15B

    1. Cl2 = 2Cl , φо = 1,36В

    2. SO42– = S, φо = 0,45B

    3. 2H+= H2, φо = 0,0B

    4. 2S2O32– = S4O62– , φо = 0,09B

  1. До якого типу відносять електрод, складений за схемою Au3+| Au? А. до електродів ІІ роду

    1. До електродів і роду

    2. окисно-відновних електродів

    1. до електродів ІІІ роду

    1. йон-селективних електродів

  1. Яким приблизно буде потенціал водневого електроду, зануреного до дистильованої води за стандартної температури ?

А. приблизно –0,8 В B. приблизно +0,8 В

36

    1. приблизно 0 В

    1. приблизно –0,4 В

    2. приблизно +0,4 В

  1. Як зміниться потенціал водневого електрода за температури 298,15 К, якщо 1 М розчин HCl , в який зану-рений електрод, розбавити в 100 разів?

А. зменшиться на 0,413 В

    1. збільшиться на 0,413 В

    2. збільшиться на 0,206 В

    1. зменшиться на 0,118 В

    1. не зміниться

  1. Як зміниться потенціал водневого електрода за температури 298,15 К , якщо 1 М розчин HCl цілком нейт-ралізувати?

А. не зміниться

    1. зменшиться на 0,413 В

    1. збільшиться на 0,118 В

    1. зменшиться на 0,118 В

    1. збільшиться на 0,413 В

  1. У водневому електроді електродним матеріалом є:

А. водень

  1. залізо

  1. платина

  1. золото

  1. срібло

  1. Яка величина рН електродного роз-чину стандартного водневого елект-роду?

А. 1

  1. 0,5

  1. 2

  1. 10

  1. 0

  1. До якого типу електродів відносять хлорсрібний електрод?

А. другого роду

    1. йон-селективних

    1. окисно-відновних

    1. першого роду

    1. газових

  1. До якого типу електродів відносять

каломельний електрод: А. другого роду

  1. першого роду

  1. газових

  1. йон-селективних

  1. окисно-відновних

  1. До якого типу електродів відносять водневий електрод

А. першого роду

  1. другого роду

  1. йон-селективних

  1. окисно-відновних

  1. газових

  1. До якого типу електродів відносять хінгідронний електрод:

А. газових

  1. першого роду

  2. йон-селективних

  1. другого роду