Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:

Neorgan_Chem_Tests

.pdf
Скачиваний:
120
Добавлен:
15.02.2016
Размер:
540.67 Кб
Скачать

ЛЬВІВСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ МЕДИЧНИЙ УНІВЕРСИТЕТ ІМЕНІ ДАНИЛА ГАЛИЦЬКОГО КАФЕДРА ЗАГАЛЬНОЇ, БІОНЕОРГАНІЧНОЇ ТА ФІЗКОЛОЇДНОЇ ХІМІЇ

ЗБІРНИК ТЕСТОВИХ ЗАВДАНЬ З НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ

ДЛЯ ПІДГОТОВКИ СТУДЕНТІВ ДО ЛІЦЕНЗІЙНОГО ІСПИТУ

«КРОК 1. ФАРМАЦІЯ»

ЛЬВІВ – 2006

1

Розділ 1. Номенклатура та властивості основних класів неорганічних сполук. Основні закони хімії. Основи хімічної термодинаміки

1.1. 0,25 моль хлороводню (н.у.) займає об’єм:

 

E.

H3PO4

А.

11,2 дм3

1.9.

Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в

B.

44,8 дм3

 

стандартних умовах рівна нулю?

C.

22,4 дм3

 

А.

H2O(г)

D.

5,6 дм3

 

B.

N2 (г)

E.

2,8 дм3

 

C.

HF(г)

1.2. Амфотерні сполуки – це речовини, які реагують

 

D.

N2(тв)

 

E.

HF(р)

з:

 

 

 

 

 

 

А.

Тільки з кислотами.

1.10.

Вкажіть середню сіль

B.

Тільки з лугами.

 

А.

Ca(H2PO4)2

C.

Тільки з основними оксидами.

 

B.

NH4H2PO4

D.

Тільки з кислотними оксидами.

 

C.

NaH[PO3H]

E.

Кислотами та лугами.

 

D.

K2HPO4

1.3. В 1 дм3 (н.у.) якої з наведених речовин

1.11.

E.

Na[PO2H2]

міститься найбільша кількість молекул?

Вкажіть сполуку, що містить пероксидну групу:

А.

SO2

 

А.

Na2S2O3

B.

H2

 

B.

H2SO5

C.

H2S

 

C.

Na2S4O6

D.

H2O

 

D.

H2SO3

E.

NH3

 

E.

K2Cr2O7

1.4. В якій масі води міститься така ж кількість

1.12.

Вказати в яких з наведених процесів S0 > 0

молекул, що і в 11,2 дм3 вуглекислого газу?

 

А.

NH4NO2(т) → 2H2O(г) + N2(г)

А.

9 г

 

B.

жоден з перелічених

B.

44 г

 

C.

H2(г) + F2(г) → 2HF(г)

C.

36 г

 

D.

2H2S(г) + 3O2(г) → 2H2O(г) + 2SO2(г)

D.

18 г

 

E.

2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)

E.

11 г

1.13.

Для кількісного визначення деяких лікарських

1.5. Взаємодія між кислотою і основою, що

 

засобів використовують розчини сульфатної і

приводить до утворення солі і води називають

 

перхлоратної кислот. Які з наведених оксидів є

реакцією:

 

ангідридами цих кислот?

А.

нейтралізації.

 

А.

SO3, ClO2

B.

дисоціації.

 

B.

SO2, Cl2O7

C.

диспропорціонування.

 

C.

SO2, Cl2O

D.

розкладу.

 

D.

SO3, Сl2O7

E.

гідролізу.

 

E.

SO3, Cl2O6

1.6. Визначити еквівалентну масу металу, якщо

1.14.

Для яких речовин стандартна теплота утворення

еквівалентна маса його оксиду рівна 64,2 г/моль.

 

дорівнює нулю

А.

16,0

 

А.

О2

B.

32,1

 

B.

СО2

C.

13,2

 

C.

Н2О

D.

56,2

 

D.

С6Н12О6

E.

26,4

 

E.

O3

1.7. Вкажіть одноосновну кислоту

1.15.

До якого типу солей відноситься алюміній

А.

H2[PO3H]

 

дигідроксоацетат, розчин якого під назвою

B.

H3PO4

 

“рідина Бурова” застосовується в медицині як

C.

-

 

в`яжучий, протизапальний засіб:

D.

H[PO2H2]

 

А.

подвійні

E.

H4P2O7

 

B.

змішані

1.8. Вкажіть речовину яка має однакові значення

 

C.

основні

 

D.

середні

молярної та еквівалентної мас:

 

 

E.

кислі

А.

Mg(OH)2

 

 

 

 

B.

Na2SO4

1.16.

Еквівалентна маса ортофосфатної кислоти

C.

Al2(SO4)3

 

рівна:

D.

HCl

 

А.

32,67

 

 

2

 

 

B.24,5

C.49,65

D.49

E.98

1.17.Еквівалентна маса Сульфуру в його діоксиді рівна:

А. 8

B.64

C.32

D.16

E.4

1.18.Еквівалентна маса ферум (ІІ) сульфату

(М(FeSO4)=152) в реакції його оксиснення перманганатом калію становить:

А. 96

B.76

C.152

D.38

E.56

1.19.Маса 2 моль амоніаку становить:

А. 28

B.17

C.14

D.43

E.34

1.20.Маса 200 см3 газу (н.у.) рівна 0,286 г. Обчисліть молярну масу газу (в г/моль)

А. 30

B.32

C.28

D.26

E.44

1.21.Маса 44,8 дм3 (н.у.) водню становить:

А. 4 г

B.5 г

C.2 г

D.1 г

E.3 г

1.22.Масова частка Гідрогену у воді становить:

А. 11,1 %

B.6,25 %

C.5,5 %

D.16,3 %

E.12,5 %

1.23.Математичним виразом закону еквівалентів є

рівняння:

А. m(A) = M (A) m(B) M (B)

B.m(A) = m(A) E(B) E(B)

C.m(A) = E(A) m(B) E(B)

D.M (A) = E(A) M (B) E(B)

E.m(A) = E(B) m(B) E(A)

1.24.Молярна маса еквівалентну для кальцій

гідроксиду (М(Са(ОН)2) = 74 г/моль) дорівнює: А. 37 г/моль

3

B.32 г/моль

C.74 г/моль

D.148 г/моль

E.19 г/моль

1.25.Молярна маса еквівалентну сульфатної кислоти

(М(Н24) = 98 г/моль) дорівнює: А. 196 г/моль

B.32 г/моль

C.25,5 г/моль

D.49 г/моль

E.98 г/моль

1.26.Натрій гидрогенарсенат Na2HAsO4 · 7Н2О використовують у медичній практиці як загально укріплюючий та тонізуючий засіб. До якого типу солей він належить?

А. кислі

B.змішані

C.середні

D.основні

E.подвійні

1.27.Натрій гідрогенкарбонат застосовують в медичній практиці для лікування захворювань, що супроводжуються ацидозом. До якого типу солей відноситься ця сполука:

А. оксосіль

B.середня сіль

C.кисла сіль

D.основна сіль

E.змішана сіль

1.28.Процес може бути здійснений як самочинний, якщо

А.

|H0| = |TS0|

 

B.

жоден з

переліче них

C.H0 > 0 і S0 < 0

D.H0 < 0 і S0 > 0

E.H0 > 0, T=0

1.29.Рівняння Клапейрона–Менделеєва має наступний вигляд:

А. pV = Mm RC

B.pV = Mm RT

C.pV = Mm RT

D.pT = Mm RV

E.pV = CRT

1.30.Серед наведених оксидів вкажіть амфотерний оксид:

А. Cr2O3

B.MnO

C.CrO3

D.Mn2O7

E.CrO

1.31.Серед наведених оксидів вкажіть кислотний оксид:

А. N2O

B.N2O3

C.CaO

D.CO

E.NO

1.32.Серед наведених оксидів вкажіть несолетворний оксид:

А. SO2

B.P2O3

C.SiO2

D.CO

E.CO2

1.33.Серед наведених оксидів вкажіть основний оксид:

А. MnO

B.CrO3

C.Cr2O3

D.Mn2O7

E.MnO2

1.34.Серед наведених сполук вкажіть несолетворний оксид:

А. N2O

B.P2O5

C.SO3

D.CuO

E.Na2O

1.35.Серед перерахованих сполук вкажіть метасіль:

Na3AlO3, Na4SiO4, K4P2O7, Na2SiO3, K4PbO4 А. K4P2O7

B.Na2SiO3

C.Na3AlO3

D.K4PbO4

E.Na4SiO4

1.36.Сполуки з амфотерними властивостями взаємодіють:

А. тільки з кислотними оксидами

B.тільки з кислотами

C.з кислотами і лугами

D.тільки з основними оксидами

E.тільки з лугами

1.37.Хімічні процеси супроводжуються тепловим ефектами, що підпорядковуються такому закону: ”Тепловий ефект реакції залежить від природи вихідних речовин та продуктів реакції і не залежить від шляху, по якому протікає процес”. Це:

А. закон діючих мас

B.закон Гесса

C.закон Нернста

D.закон Авогадро

E.закон Генрі

1.38.Чи залежить значення H0298 реакції від наявності в системі каталізатора?

А. залежить в гомогенних і гетерогенних системах

B.не залежить

C.залежить в гомогенних системах

D.залежить

E.залежить в гетерогенних системах

1.39.Яка з наведених формул відповідає гіпофосфітній кислоті?

А. H3PO4

B.HPO3

C.H3PO2

4

D.H3PO3

E.H4P2O7

1.40.Яка з приведених сполук не поглинається розчином лугу?

А. HCl

B.CO2

C.Cl2

D.H2S

E.NH3

1.41.Яка кількість еквівалентів Гідрогену міститься у

22,4 дм3 (н.у.) водню?

А. 2

B.0,25

C.0,5

D.4

E.1

1.42.Яка кількість еквівалентів гідроксиду калію повністю прореагує з 1 моль сульфатної кислоти?

А. 0,5

B.4

C.1

D.0,25

E.2

1.43.Яка кількість еквівалентів міститься у 40 г натрій гідроксиду?

А. 0,25

B.0,5

C.4

D.1

E.2

1.44.Яка молекулярна маса газу, якщо його густина за повітрям 0,5?

А. 145

B.58

C.14,5

D.29

E.2,9

1.45.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем дорівнює 15?

А. 15 г/моль

B.45 г/моль

C.60 г/моль

D.7,5 г/моль

E.30 г/моль

1.46.Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо цього густина за воднем дорівнює 20?

А. 20 г/моль

B.50 г/моль

C.40 г/моль

D.10 г/моль

E.30 г/моль

1.47.Який з наведених оксидів не реагує з водою?

А. СаО

B.СrO3

C.Cl2O7

D.СО

E.СО2

1.48.Який з наведених оксидів не реагує з водою?

А. SiO2

B.СаО

C.

СrO3

1.50.

Який з приведених оксидів не вступає в реакцію

D.

СО2

 

з водою?

E.

Cl2O7

 

 

А.

K2O

1.49. Який з приведених оксидів можна використати

 

B.

CrO3

як водовіднімаючий засіб?

 

C.

SiO2

А.

BaO

 

D.

N2O5

B.

Fe2O3

 

E.

CaO

C.CuO

D.CO2

E.Al2O3

Розділ 2. Розчини. Способи вираження складу розчинів. Колегативні властивості розчинів

2.1.0,9 % розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він:

А. містить іони, що входять до складу крові.

B.має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові.

C.не впливає на кислотно-основний баланс крові.

D.добре розчинний у крові.

E.містить нетоксичні для організму речовини.

2.2.Вирахувати ступінь дисоціації CuSO4 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює

1,6 А. 60

B.70

C.55

D.50

E.65

2.3.Гіпотонічні розчини лікарських засобів не можна вводити внутрішньовенно тому, що відбувається:

А. плазмоліз еритроцитів

B.гемоліз еритроцитів

C.злипання еритроцитів

D.зсідання еритроцитів

E.збільшення осмотичного тиску крові

2.4.Для приготування 1 л 0,1 М розчину сульфатної кислоти (М(H2SO4)=98 г/моль) необхідно взяти:

А. 9,8 г H2SO4

B.98 г H2SO4

C.0,098 г H2SO4

D.980 г H2SO4

E.49 г H2SO4

2.5.Для приготування 200 г 10 % розчину калій йодиду необхідно взяти:

А. 4 г KI

B.2 г KI

C.10 г KI

D.20 г KI

E.0,2 г KI

2.6.Для приготування 50 г гіпертонічного розчину натрій хлориду з масовою часткою 10 % необхідно:

А. 1 г NaCl

B.0,5 г NaCl

C.50 г NaCl

5

D.5 г NaCl

E.25 г NaCl

2.7.Для приготування 500 г 10 % гіпертонічного розчину натрію хлориду необхідно:

А. 50 г NaCl

B.0,5 г NaCl

C.150 г NaCl

D.25 г NaCl

E.75 г NaCl

2.8.Для приготування 500 г 10 % розчину натрій гідроксиду необхідно взяти:

А. 5 г

B.10 г

C.0,5 г

D.25 г

E.50 г

2.9.До колігативних властивостей розчинів відносять А. ефект Тіндаля

B.седиментаційну стійкість

C.кінетичну стійкість

D.синерезис

E.осмос і осмотичний тиск

2.10.Закон Вант–Гоффа для осмотичного тиску виражається математичним рівнянням:

А. π=iCмRT

B.π=m/MRT

C.π=iCNRT

D.π=iCmRT

E.π=CmRT

2.11.Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, визначає:

А. Масову частку

B.Молярну концентрацію еквіваленту

C.Моляльну концентрацію

D.Мольну частку

E.Молярну концентрацію

2.12.Кріоскопічна та ебуліоскопічна сталі залежать від:

А. наявності каталізатора

B.природи розчинника

C.температури

D.природи розчи–неної речовини

E.концентрації розчину

2.13.Молярна частка розчиненої речовини це:

А. загальне відношення усіх частинок у системі до кількості речовин

B.відношення кількості речовини до кількості розчинника

C.відношення кількості речовини у системі до загальної кількості молей у системі

D.відношення кількості розчинника до загальної кількості моль речовин у системі

E.відношенню кількості розчинника до кількості речовини у системі

2.14.Під час перебування в гірський місцевості у людини можуть розвинутись симптоми гіпоксії. Вплив якого фактору зумовлює появу таких симптомів:

А. зменшення атмосферного тиску

B.зменшення парціального тиску азоту

C.зменшення концентрації азоту

D.зменшення парціального тиску кисню

E.збільшення атмосферного тиску

2.15.При зберіганні відкритої колби з розчином солі на дні колби утворились кристали. Яким буде розчин над кристалами?

А. концентрованим.

B.насиченим.

C.пересиченим.

D.ненасиченим.

E.розбавленим.

2.16.Розрахуйте масу натрій хлориду для приготування 100 г ізотонічного (0,9 %) розчину, який використовують для внутрішньовенного введення.

А. 1,8 г

B.0,9 г

C.18 г

D.0,36 г

E.0,18 г

2.17.Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

А. збільшується.

B.спочатку зменшується, а потім збільшується.

C.не змінюється.

D.спочатку збільшується, а потім зменшується.

E.зменшується.

2.18.У фарманалізі часто використовують розчини речовин. Вкажіть характерні ознаки розчинів: 1. Однорідність; 2. Неоднорідність. 3. Лише хімічна взаемодія; 4. Наявність фізичної та хімічної взаємодії; 5. Лише фізична взаємодія.

6

А. лише 1

B.1 та 3

C.2 та 5

D.лише 2

E.1 та 4

2.19.У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 0,5 М розчину

HCl?

А. 200 мл

B.1000 мл

C.50 мл

D.5000 мл

E.500 мл

2.20.У фармацевтичному аналізі, в якості титранту використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи з 100 мл 1 М розчину

HCl?

А. 5000 мл

B.1000 мл

C.50 мл

D.2000 мл

E.200 мл

2.21.Яка молекулярна маса речовини (в г/моль),

якщо тиск розчину, що містить 6 г речовини в 1 дм3 розчину, рівний 83140 Па при 270С?

А. 180

B.100

C.140

D.120

E.160

2.22.Який з наведених розчинів буде кипіти за найнижчої температури?

А. 1 % розчин NaCl

B.1 % розчин сахарози

C.1 % розчин білка

D.1 % розчин глюкози

E.1 % розчин ZnSO4

2.23.Який з наведених розчинів має найбільший осмотичний тиск?

А. 1 % розчин сахарози

B.1 % розчин ZnSO4

C.1 % розчин NaCl

D.1 % розчин білка

E.1 % розчин глюкози

Розділ 3. Хімічна кінетика та рівновага. Рівновага в розчинах електролітів. рН

3.1.Ацетат калію при пероральному вживанні проявляє сечогінні властивості. З якими з

наведених сполук взаємодіє CH3COOK

А. KOH

B.NaCl

C.HCl

D.K2SO4

E.BaSO4

3.2.Боратна кислота виявляє слабкі дезинфікуючі властивості. У виді спиртових розчинів її використовують в офтальмології, дерматології

та косметології. Яким електролітом є H3BO3: А. Слабким

B.Середнім

C.Нерозчинним

D.Малорозчинним

E.Сильним

3.3.В яких одиницях вимірюється швидкість

хімічної реакції в гомогенних системах? А. моль•л–1•хв.–1

B.моль•мл–1•с–1

C.моль•л–1•с–1

D.моль•м2•хв.–1

E.моль•м3•с–1

3.4.Важливою властивістю солей є їх спроможність до гідролізу в водних розчинах. Гідроліз якої з приведених солей проходить необоротно?

А. NH4Cl

B.NaNO2

C.Mg[NO3]2

D.CuSO4

E.Cr2S3

3.5.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене йонне рівняння: H++ OH=H2O

А. Водного розчину амоніаку та карбонатної кислоти

B.Гідроксиду натрію та сульфідної кислоти

C.Гідроксиду калію та нітратної кислоти

D.Водного розчину амоніаку та хлоридної кислоти

E.Водного розчину аміаку та ацетатної кислоти

3.6.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть,за допомогою якої реакції

можна повністю осадити катіони Ca2+ з розчину

А.

Ca2+ + 2F= CaF2

ДР(CaF2) = 4,0·10

 

11

 

 

B.

Ca2+

+ CO32– = CaCO3

ДР(CaCO3) =

 

4,8·10–9

 

C.

Ca2+

+ C2O42– = CaC2O4

ДР(CaC2O4) =

 

3,8·10–9

 

D.

Ca2+

+ SO42– = CaSO4

ДР(CaSO4) =

 

9,1·10 –8

 

7

E. Ca2+ + CrO42– = CaCrO4 ДР(CaCrO4) =2,3·10–2

3.7.Вкажіть вірний варіант виразу добутку розчинності кальцій ортофосфату?

А. ДР[Ca3(PO4)2] = [Ca2+]3 + [ PO43–]2 B. ДР[Ca3(PO4)2 = 3 [Ca2+] · 2 [PO43–]/

[Ca3(PO4)2]

C. ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca2+] · [PO43–]

D. ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca3(PO4)2] / ([Ca2+]3 · [ PO43–]2)

E. ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca2+]3· [ PO43–]2

3.8.

Вкажіть колір лакмусу у розчині натрій

 

карбонату:

 

А.

малиновий

 

B.

синій

 

C.

фіолетовий

 

D.

індикатор не матиме кольору

 

E.

червоний

3.9.

Вкажіть колір лакмусу у розчині ферум (III)

 

нітрату:

 

А.

синій

 

B.

індикатор не матиме кольору

 

C.

фіолетовий

 

D.

червоний

 

E.

малиновий

3.10.

Вкажіть колір метилового червоного у розчині

 

сульфату хрому (III):

 

А.

жовтий

 

B.

синій

 

C.

червоний

 

D.

безбарвний

 

E.

малиновий

3.11.

Вкажіть колір метилоранжу в розчині

 

карбонату калію:

 

А.

жовтий

 

B.

безбарвний

 

C.

рожевий

 

D.

синій

 

E.

оранжевий

3.12.

Вкажіть колір фенолфталеїну в розчині калій

 

ортофосфату:

 

А.

безбарвний

 

B.

червоний

 

C.

синій

 

D.

жовтий

 

E.

малиновий

3.13.

Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій

 

сульфіду.

 

А.

Малиновий.

 

B.

Синій.

 

C.

Безбарвний.

 

D.

Зелений.

 

E.

Жовтий.

3.14.

Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині

 

хлориду алюмінію:

А. червоний

B.синій

C.безбарвний

D.жовтий

E.малиновий

3.15.Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в

чистій воді:

А. 10–1

B.10–10

C.10–7

D.10–3

E.10–14

3.16.Вкажіть концентрацію йонів Гідрогену в

чистій воді:

А. 10-7

B.10-3

C.10-5

D.10-14

E.10-9

3.17.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

А. Na2S та HCl

B.NaBr та KOH

C.K2CO3 та H2SO4

D.Fe(NO3)3 та NaOH

E.MgSO4 та (NH4)3PO4

3.18.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:

А. AgNO3 і HCl

B.NaOH і P2O5

C.Al(NO3)3 і HCl

D.CuSO4 і BaCl2

E.Ba(OH)2 і CO2

3.19.Вкажіть реакцію яка неможлива:

А. NaBr+ Cl2 → NaCl + Br2

B.KI + Br2 → KBr + I2

C.NaI + Cl2 → NaCl + I2

D.KCl + І2 → KІ + Cl2

E.KCl + Br2 → KBr + Cl2.

3.20.Вкажіть сіль, розчин якої має лужну реакцію:

А. Na2S

B.KCl

C.FeCl3

D.Na2SO4

E.CuCl2

3.21.Вкажіть сіль, яка не піддається гідролізу

А. Cr2S3

B.CrCl3

C.K2Cr2O7

D.KCrO2

E.Cr2(CO3)3

3.22.Вкажіть який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?

А. розчин гідроксиду калію

B.розчин цианіду калію

C.розчин синільної кислоти

D.розчин сульфату калію

E.розчин сірчаної кислоти

3.23.Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу:

8

А. ZnSO4

B.KNO2

C.Al2(SO4)3

D.KI

E.CrCl3

3.24.Вкажіть, яка з наведених солей не підлягає гідролізу?

А. Са(NO3)2

B.CuSO4

C.ZnCl2

D.NaNO2

E.NH4Cl

3.25.Вкажіть, яка із вказаних солей не підлягає гідролізу:

А. KNO2

B.Ba(NO3)2

C.ZnCl2

D.K2HPO4

E.AlCl3

3.26.Вкажіть, яка із наведених солей не підлягає гідролізу:

А. Al2(SO4)3

B.CrCl3

C.FeSO4

D.KI

E.KNO2

3.27.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає лише частковому гідролізу:

А. Al2S3

B.Ca(NO3)2

C.BaSO4

D.K2S

E.NaBr

3.28.Вкажіть, яка із наведених солей підлягає повному незворотному гідролізу:

А. Cr(NO3)3

B.Cr2S3

C.KNO3

D.Na3PO4

E.Al2(SO4)3

3.29.Вкажіть, яка сіль не існує у водному розчині:

А. FeCl3

B.Cr2S3

C.NaNO3

D.NH4Cl

E.K3PO4

3.30.Вкажіть, які з наведених частинок є кислотами Льюіса

А. NH3

B. SO42–

C. CN

D. BF3

E. Cl

3.31. Вкажіть, які з наведених частинок є основами Льюіса

А.

F

B.

CO2

C.

Ca2+

D.

CH4

E.

H+

3.32.Вкажіть, яку сіль не можна отримати у водному розчині:

А. Cr2(SO4)3

B.FeSO4

C.Al2S3

D.AlCl3

E.Na2S

3.33.Водневий показник 0,001 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

А. 0

B.7

C.5

D.10

E.3

3.34.Водневий показник 0,001 н. розчину KOH дорівнює:

А. 13

B.12

C.9

D.10

E.11

3.35.Водневий показник 0,005 М розчину Ba(OH)2 дорівнює:

А. 12

B.13

C.10

D.11

E.9

3.36.Водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

А. 4

B.0

C.1

D.2

E.3

3.37.Водневий показник 0,01 М розчину HCl дорівнює:

А. 6

B.4

C.3

D.2

E.5

3.38.Водневий показник 0,05 М розчину H2SO4 дорівнює:

А. 1

B.3

C.4

D.2

E.5

3.39.Гідроліз яких солей відбувається в одну стадію необоротно?

А. жоден з перелічених

B.Na2S

C.CuS

D.Cr2S3

E.AlCl3

3.40.Гідроліз якої з наведених солей відбувається до кінця?

А. CuSO4

B.Na2CO3

C.Zn(NO3)2

9

D.K2S

E.Аl2S3

3.41.Деякі антибіотики можуть руйнуватись у кислому середовищі. Яка з наведених солей несумісна з такими антибіотиками у водному розчині?

А. NH4Cl

B.Na3PO4

C.CaCl2

D.Na2CO3

E.KI

3.42.Деякі лікарські засоби здатні руйнуватися у кислотному середовищі. Яка з наведених солей несумісна у водному розчині з такими речовинами?

А. NaCl

B.K3PO4

C.NaHCO3

D.KI

E.ZnSO4

3.43.Деякі медичні засоби одержують гідролізом відповідних середніх солей. Знайдіть серед перелічених солей ту, яка не буде піддаватися гідролізу.

А. Bi[NO3]3

B.Na2SO3

C.K2SO4

D.AlCl3

E.NaHCO3

3.44.Деякі сполуки, які знаходять застосування при дослідженнях фармпрепаратів, стійкі тільки у кислотному середовищі. Яку сіль треба

розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Н+?

А. Na2CO3

B.K3PO4

C.ZnCl2

D.K2SO4

E.NaCl

3.45.Для позначення реакції середовища водних розчинів користуються водневим показником.

Ускільки разів молярна концентрація йонів Гідрогену у розчині з рН = 4, більша за

молярну концентрацію йонів гідроксилу?

А. 1010

B.1012

C.104

D.106

E.102

3.46.До зростання швидкості реакції шляхом збільшення кінетичної енергії молекул приводить:

А. охолодження

B.освітлення

C.всі названі способи

D.опромінення

E.нагрівання

3.47.До розчинів даних солей долили кислоту. В якому випадку спостерігається виділення газу?

А. Ca3(PO4)2

B.K2SO4

C.Na2SiO3

D.Na2CO3

E.CuSO4

3.48.Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу солі купрум сульфату?

А. BaSO4

B.KOH

C.H2SO4

D.Na2CO3

E.H2O

3.49.Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

А. Наявності каталізаторів

B.Температури системи

C.Площі поверхні стикання реагуючих речовин

D.Концентрацій реагуючих речовин

E.Природи реагуючих речовин

3.50.Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти, це сполуки, що:

А. у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу

B.реагують з активними металами, з виділенням водню.

C.у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку.

D.не реагують з металами в ряді напруг після Гідрогену.

E.при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду.

3.51.Із перелічених нижче нітратів гідролізує тільки

А. KNO3

B.Sr(NO3)2

C.NaNO3

D.NH4NO3

E.Ba(NO3)2

3.52.Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть рН

0,1 М розчину НClO4.

А. 0

B.3

C.2

D.4

E.1

3.53.Кислотність середовища характеризується величиною водневого показника. Вкажіть величну рН 0,1 М розчину НCl.

А. 3

B.2

C.1

D.0

E.4

3.54.Концентрація йонів Гідрогену у рівнянні для

розрахунку рН виражається у: А. моль/дм3

B.моль/кг

C.моль

D.моль/см3

E.мольних частках

10

3.55.Лікування отруєнь катіонами Меркурію (ІІ), Кадмію, Талію (І), Плюмбуму (ІІ) та Стануму (ІІ) водним розчином натрй сульфіду грунтується на малій розчинності у воді сульфідів цих катіонів. Виходячи зі значень добутків розчинності, вкажіть найменш

розчинний у воді сульфід:

А. ДР(CdS) = 1,2·10–28

B.ДР(HgS) = 4,0·10–53

C.ДР(TlS2) = 5·10–21

D.ДР(PbS) = 2,5·10–27

E.ДР(SnS) = 1,0·10–27

3.56.Між розчинами яких сполук можливе протікання незворотніх реакцій

А. Ca(OH)2 + NaCl

B.CaCl2+NaOH

C.Fe2(SO4)3 + NaCl

D.Fe2(SO4)3 + NaOH

E.FeCl3 + Na2SO4

3.57.Молярна концентрація еквівалента водного розчину солі складає 0,01 моль/л. Вкажіть розчин з максимальною величиною йонної сили

А. KNO3

B.Na3PO4

C.Mg(HCO3)2

D.CaCl2

E.NiCl2

3.58.На скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість зросла у 64 рази,

якщо γ=2,0?

А. на 50°с

B.на 40°с

C.на 60°с

D.на 80°с

E.на 70°с

3.59.Назвіть помилкове твердження, що

відноситься до ферум (ІІІ) гідроксиду; Fe(OH)3

– це …

 

А.

слабка основа

 

B.

амфотерний гідроксид, що реагує з

 

C.

лугами при стопленні

 

практично нерозчинна у воді речовина

 

D.

сильний електроліт

 

E.

речовина бурого кольору

3.60.

Одним із законів хімічної кінетики є закон,

 

який формулюється так: “швидкість хімічної

 

реакції пропорційна добутку молярних

 

концентрацій реагуючих речовин”. Це закон:

 

А.

сталості складу

 

B.

збереження маси речовин

 

C.

діючих мас

 

D.

розведення Оствальда

 

E.

еквівалентів

3.61.

При вивченні хімії біогенних елементів треба

 

знати приблизну розчинність речовин. Які

 

йони не можуть одночасно знаходитись в

 

розчині?

 

А.

Fe2+, OH

 

B.

K+, NO3

 

C.

Cu2+, SO42–

 

D.

Na+, SO42–

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]