Шпора на колоток

Билет №1 Правило Шульца- Гарди? 1. Коогулирцющим действием обладает ион, который заряжен противоположно грануле. 2. Коакулирующая способность электролита возрастает с увеличением заряда иона-коагулянта. PO4^3->SO4^2->Cl^-для {}^х+ , Fe^3+>Ca^2+>Na^+для {}^х- Биологическое значение адсорбции? Усвоение питательных и лекарст.вещ-в, перенос O2 и CO2 из легких к тканям, действие биологических катализаторов, с целью детоксикации организма при почечной и печеночной недостаточности использ-ся: гемосорбция и лимфосорбция, на явлении адсорбции основана хроматография. Коллоидная защита. Ее биол.значение? К.З. – это повышение устойчивости лиофобных золей к коагулирующему действию электролитов при добавлении некоторых в-в. Защитными св-ми обладают делковые в-ва (желатин, альбумин), полисахариды(крахмал), ПАВ(мыла) биол.значение: исп-ся при изготовлении некоторых лекарств(колларгол), при некоторых поталогиях, в пищевой промышленности при изготовлении маргарина, мороженного и майонеза. Набухание ВМС, степень набухания, влияние разл.факторов? Набухание-процесс проникновение молекул растворителя в структуру полимера, сопровождается увеличением объема и массы образца. av= V-V0/V0*100%, am=m-m0/m0*100% Виды набухания : ограниченное- набухание заканчивается образованием студня, неограниченное – заканчивается растворением. Факторы: степень измельчения, природа ВМС и растворителя, температуры, рHсреды,влияние анионов, набухание тем меньше, чем больше степень гидратации ионов Понятие дзета-потенциала. Факторы? Дзета-потенциал является частью электротермодинамического потенциала, имеет один с ним знак. Зависит от: толщина диффузного слоя(с увеличением слоя, увелич. потенциал), температуры. Чем больше дзета-потенциал, увеличивается устойчивость кол.системы.	Билет №2 Дисперсные системы- это сист.в котор. Одно в-во(диспер.фаза)равномерно распределено в другом в-ве(дисп.среда). Класс:по размеру частиц диспр.фазы(d) грубодисп.,коллоидные и истинные р-ры. Грубодисп.(ГД) d>10 м,взвесь глины,мела в воде,эмульсия жира в молоке. Коллоидные р-ры d=10 -10 м,вирусы,гемоглобин,нерв.кл.,протоплазма. Коагуляция – укрупнение частиц диспр.фазы.признаками коаг. Яв-ся помутнение р-ра, изм.цвета, затем выпад.осадка т.е. адментация. Факторы вызыв.коагл.: 1.механ.воздействия,2.изменение t,3. Действие излучении,4.дей. электролит,уменьшающие толщину диффузного слоя=> величену g потенциала. Пептизация- процесс перехода свежеполученного при коаг.осадка в золь под дейст. Петизаторов(элетролитов,ПАВ),процесс,обрат.коаг..В организме петизация происходит при рассасыв. Тромбов под действием лекарств-антикоаг.(пептизаторов).они способств. Образован. На коллоидн. Частице 2ого электрического слоя (ДЭС) и гидрататной оболочки,что приводит к отталкиванию частиц и исчезанию тромбов. поверхностное натяжение( ) – работ. Кот. надо совершить для созданияединицы площади поверх. По 2 началу ТДсист. Стремится к min энерг.↓ достигается 2мя путями: 1.ум.S межфазной поверх.(раст-ль принимает форму шара с min S) 2. Ум .пов-ого натяжения (путем перераспредел. В-в в V и на поверх.) Повер.натяж. зависит от: 1.природа жидкости 2. T (↑t,↓ ,при t кип =0) 3. Давл.(↑p, ↓ )4.концентр.растворенного в-ва. Молекулы в повер слое облад избыточной поверх.Э.Гиббса(G ) зависит от Sмежфазн.пов-ти. Правило П-Ф: из р-ра абсорбируется те ионы,кот.вхордят в состав кристалл.решетки сорбента или образ.с ним малорастворимое соединение. Коацервация – процесс слияния водных оболочек нескольких частиц ВМС без объед.самих частиц.	Билет №3 1)Электрокинетические свойства на границе твердой и жидкой фазы(между пои и противоионами )возникает 2ной электрический слой(ДЭС)следовательно ,разность потенциалов φ ,названная электротермодинамическим потенциалом.Знак и величина φ зависит от ПОИ .По мере удаления от межфазной границы его значение уменьшается.В электрическом поле гранула и диффузный слой движутся в противоположных направлениях,поэтому границу между ними называют поверхностьюскольжения.На поверхности скольжения возникает ДЭС электрокинетический потенциал или ζ потенциал. ζ-потенциал является частью электротермодинамического потенциала φ ,имеет одинаковый с ним знак. ζ-потенциал зависит от:1)толщины диффузного слоя(l):↑ l →↑ζ потенциал,при коагуляции ζ -потенциал уменьшается2)температура.Чем больше величина ζ -потенциала,тем больше устойчивость коллоидных систем.Если ζ-потенциал=0,то система находится в изоэлектрическом состоянии,т.е коллоидные чпстицы не имеют заряда,→объединяются в крупные агрегаты и теряют устойчивость.Величину ζ-потенциала определяют по скорости электрофореза или электроосмса.Электрофорез-это перемещение частиц дисперсной фазы в электрическом поле.Скорость электрофореза по уравнению-Смолуховского:Uэф=ƐƐ0φζ/KФ πηι.Электрофорез применяется для:1)определения ζ-потенциала 2)разделения амнокислот,нкул.кислот,антибиотиков,ферментов 3)определ-я частоты фармацевтич. Препаратов 4)введения лекарств через кожу 5)проведения диагностики заболеваний по электрофореграммам биожидкостей.Электроосмос-перемещение дисперсионной среды в электрич. поле.Электроосмос применяют для очистки воды,сывороток. 4)коллоидная защита-это повышение устойчивости лиофобных золей к коагулирующему действию электролитов при добавлении некоторых вещ-в.(желатин)т,к адсорб-я на поверхностичастиц лиофобного золя,при этом поверхность становится лиофильной и покрывается гидратной оболочкой. 5)сорбция-процесс поглащения одного в-ва другим .Поглотитель называют сорбентом,а поглощаемое в-во-сорбтивом.Абсорбция-поглощение всем объемомсорбента (CO2 поглощается водой).Адсорбция-самопроизвольное изменение концентрации в-ва на поверхности раздела фаз. 6)высаливание-выделение ТВЕРДЫХ ВМС из раствора при добавлении водоотномающих растворителей(спирт) и солей MgSO4,Na2SO4.При высаливании просисх.:1)дегидратация макромолекул ВМС 2)потеря термодинамической устойчивости р-ра.Применяют высаливание для разделения белков на фракции.
Билет№4 1)Оптические св-ва коллоидных раст-ов отличаются от св-в истинных р-ов.Размеры коллоидной частицы соизмеримы с длиной волны падающего света 2r=λ.Частица становитсявторичным источником света,в коллоидах наблюдается дифракционное рассеяние света.визуально наблюдается опалесценция-различная окраска золей в проходящем свете и в рассеянном свете(сбоку).При боковом освещении коллоидного р-ра хорошо виден светящийся конус Тиндаля.Интенсивность светорассеяния выражено ур-ем Релея:I=I0 *Kp *(nv²)/λ⁴.Явление светорассеяния лежит в основе работы ультрамикроскопа,применяемогодля определения размеров частиц плазмы,сыворотки,крови,лимфы. 2)от грубодисперсных частиц очищают путем фильтрации.Коллоидные р-ры проходят через фильтр,крупные частицы задерживаются.От низкомолекулярных примесей коллоиды очищают методами диализа,электродиализа,ультрафильтрации,компенсационного диализа.Диализ-основан на свойстве полупроницаемых мембран задерживать коллоидные частицы и пропускать молекулы или ионы низкомолекулярных в-в в раств-ль.Электродиализ-это ускоренный диализ под действием электрического тока.Ультрафильтрация-это диализ под давлением или при разрежении.Этот метод широко используют для очистки воды,белков.Компенсационный диализ-это очистка от части ьнизкомолекулярных примесей.В диализаторе растворитель заменяется раствором низкомолекулярного в-ва.Вивидиализ применяется для количественного определения в-в в биологических жидкостях.По принципу компенсационного диализа работает аппарат «искусственная почка»,применяемый при острых отравлениях,обширных ожогах,от шлаков.Внешним диализирующим р-ом является физиологический р-р (0,85%NaCl) 4)у-е Ленгмюра Г=Г͚ (С/К+С) ,Г= Г͚ (P/К+P).Г-кол-во адсорбированного в-ва, Г͚ -предельная адсорбция,С-молярная адсорб.,Р-давление газа,К-константа адсорбционного равновесия Г= Г͚ (С/K).При С<<К наблюдается прямолинейная зависимость Г от С.При С>К Г= Г͚ ,и дальнейшее увеличение концентр.не влияет на величину адсорбции. 5)избирательная адсорбция характерна для сильных электролитов и подчиняется правилу Панета-фаянса:из рас-ра адсорбируются те ионы,которые входят в состав кристаллической решетки сорбента или образуют с ним малорастворимое соединение. 6)застудневание-это нарушение устойчивости р-ров ВМС.факторы:1)концентрация полимера:сем больше С,тем быстрее идет процесс2)температура,при низкойбыстрее застудневание3)форма частиц ВМС4)рН среды5)влияние анионов противоположно их действию при набуханию	Билет№5 1.способы получение коллоидных систем:1. Методы диспергирования: -мех-кое дробление в шаровых и коллоид.мельницах. –измельч. Под действ. Ультразвука. – электрическое диспергирование = используется для получ.золей Me,полимеров(крахмал, каучук, нитроцеллюлоза), при производстве лекарств препаратов,краски,цемент. –пептизация –перевод свежеполуч.осадка в золь под действ.пептизатора-стабилизатора. .конденсационные методы: -физическая конденсация заключ. В замене раств-ля(рв CI- в воде истин р-р, в бензоле-колоид.р-р) –химич.конденсац-получ.золей в хим р-и(гидролиз,ОВ,обменной) при условиях –обр.труднорастрим.в-ва – наличие стабилизатор – ионные конц р-ров 2. понятие порога коаг. Скорость коаг. Зависит от концентр.электролита-коаг. Процесс коаг можно раздедллить на стадии : скрыт и явную. На стадии скрытой коаг.нет внеш. Изменении золе=>скорость коаг=0 . на стадии явной коаг.агрегация сопровож. Выделен.признаками эта стадия вкл.медленную коагл.,когда скорость зависит от конц.электролита, и быструю, при которой скорость постоянна. Min конц.электролита, при которой начинается явная коаг.,назыв –порог коаг. (Cп) 4.особенности адсорб. На тверд.сорбентах: 1.идет только на актив уентрах( выступах, трещинах, ребрах) 2. Каждый актив уентр удерж только одну молекулу адсорбтива, при больших конц образ мономолек.слой 3.адсобтировнные молек удерж доли секунду и открыв при равновес скорость адс. =скорости десорбции. Велечина адсорб завист от: 1 размера поверх адсобр ( при ↑s по-ти↑ адсоб)2t (↑t=↓Г) 3 типа собрента, его сродства к растворителю гидрофильные сорб (SIO , глина, пористое стекло) адс-ют полярные в-ва из неполяр раствр-ей. Гидрофобные сорб (актив уголь,графит) примен для адсоб.неполярных в-в из поляр раст-лей.4 заряд адсоб и абсортива. 5 конц адсорбтива х-кол абсортива m масса адсобента c равновесно.k конст фрейндмеха. Недостатки уровнения 1.изотерма адс.по Ф –парабола, не имеет предела,адсобр явл. Предел.процессом 2 К и n не опис.прямолинейн зависимости Г от С при низких конц. Ур.Ф примен только для сред значении концетр адсорбтива. 5. Механизм и термодинамика процесса набухания:Первая стадия- проникновение небольшого количества растворителя в полимер, приводящее к сольватации молекулВМС…………………Вторая стадия –диффузия молекул растворителя внутрь ВМС→разрыхление полимерной сетки и увеличение объёма образца.на этой стадии поглощается основная часть растворителя.Эта стадия может закончиться растворением,т.е. распределением макромолекул полимера по всему объёму растворителя. Факторы, влияющие на набухание: Степень измельченияПрирода ВМС и растворителяТемпературы : 1 ст ↑t → α↓ 2 ст t ↑→α↑ рН среды: с ИЭТ α min, т.к. заряд молекулы равен нулю.Влияние анионов: набухание тем больше, чем больше степень гидратации ионов.Биороль набухания:При аллергиях, при воспалительных процессах происходит набухание слиз.оболоч носа,горла.Набухание тканей при попадании кислых жидкостей на кожеСоединительная ткань –регулятор водного обмена между кровью и клетками.Она является депо для избытка воды в организме.	Билет №6 Почему при изготовлении изотонического раствора нельзя использовать CaCl2 вместо NaCl? При консервации крови из нее удаляются ионы Ca+, которые вызывают коагуляцию крови. Понятие седиментации. Уравнение Стокса. Седиментационный анализ? Седиментация – оседание частиц под действием силы тяжести. По закону Стокса на частицу действует сила тяжести и сила трения. Fтр.= 6пrnu. В основе седим-ого анализа лежит определение скорости седиментации. U=2/9*r^2/n(p-p0)g . Седи-ный анализ используется: для определения скорости оседания эритроцитов, для разделения на фракции центрифугированием компонентов клетки, для выделения белков, ДНК, вирусов Адсорбция на поверхности жидкость газ. Уравнение и изотерма Гиббса? На границе раздела жидкость/газ св-ва молекул в поверхностном слое и в объеме системы различаются. Молекулы внутри жидкости испытывают одинаковое воздействие со всех сторон, равнодейств.всех сил равна 0. Молекулы в поверхностном слое испытывают притяжение со стороны жидкой и газоорбразной фаз. Равнодейст.сил не равна 0и направлена внутрь жидкости. Молекулы в поверхностном слое обладают избыточной поверхностной энергией Гиббса. + изотерма и формула Особенности растворов ВМС, их сходство и различие от истинных и коллоидных р-ов? ВМС – вещества, макромолекулы которых состоят из большого числа химически связанных атомов. Растворы ВМС по своим свойствам занимают промежут.положение м/у коллоидными и истинными раст-ми. Сходство свойств истинных растворов и раст-ов ВМС : Обратимость, гомогенность, термодинам-я устойчив. Общие св-ва коллоидных р-ов и ВМС: оптические (конумТиндаля), электрокинетические(электрофорез и электроосмос), молекулярно-кинетические (броуновские движения) Правило Траубе-Дюкло? При удлинении углеводор.цепи на -CH2- в гомологичном ряду способность к адсорбции возрастает в 3.2 раза, соответственно уменьшается поверхностное натяжение.