В телефон

№	ВОПРОС	ответ
1	Укажите формулу основной соли	MgOHCl
2	Укажите формулу хлорноватистой кислоты	HClO
3	Чему равна масса хлорной кислоты HClO4 количеством 2 моль?	201 г
4	Какое из веществ относится к простым?	P4
5	Какое количество вещества составляют 18,06 · 10^23атомов железа?	3 моль
6	Формулы основных оксидов	K2O, MgO
7	Какое количество атомов содержится в меди количеством вещества 3 моль?	18,06 · 10^23
8	Моль – это количество вещества, которое содержит	6,022*10^23
9	Какое количество вещества составляет газ объемом 134,4 л (при н.у.)	6 моль
10	Укажите формулу основания	Fe(OH)3
11	Какой объём занимает 7,1 г хлора при нормальных условиях?	2,24 л
12	Определите массу хлорида цинка количеством вещества 0,3 моль.	40,8 г
13	Как называются соли этой кислоты H2S2O3	тиосульфаты
14	Определите массовую долю натрия в хлориде натрия.	39%
15	Какие оксиды называются ангидридами?	Кислотные оксиды растворимые в воде
16	Азотистой кислоте соответствует оксид…	N2O3
17	Назовите данное вещество Na3AlO3	ортоалюминат натрия
18	От каких факторов зависят свойства оксидов и гидроксидов?	От радиуса атома металла и степени окисления металла
19	Чему равна эквивалентная масса (г/моль) гидроксида кальция?	37
20	Вычислить эквивалентную массу хромовой кислоты H2CrO4	59
21	Вычислить эквивалентную массу нитрата цинка	94,5
22	Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Na^+	0
23	Если орбитальное квантовое число (l) равно 3, то какое значение будет иметь магнитное квантовое число (ml)?	7
24	Какое водородное соединение наиболее устойчивое	HF
25	Электроны наиболее прочно связанные с ядром	S электроны
26	Число энергетических уровней у атома элемента с порядковым номером 56 равно	6
27	Электронная формула элемента имеет окончание 3s^23p^4. Определите порядковый номер этого элемента.	16
28	Чем отличаются энергетические подуровни в пределах уровня?	энергией и симметрией
29	По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?	По заполняющемуся энергетическому подуровню
30	Чем определяется количество элементов в периоде?	Числом заполняющихся атомных орбиталей
31	Вещество с донорно-акцепторной связью	NH4OH
32	В каком соединении ярко выражена полярность	НCl
33	Сколько электронов участвуют в образовании химической связи в молекуле хлороводорода?	2
34	Какова природа химической связи в молекуле брома?	ковалентная неполярная
35	Каким типом связи обусловлено внутренне строение металлов?	металлической
36	Какую кристаллическую решетку имеют соли?	ионную
37	Молекула, какого соединения неполярна?	Cl2
38	Какова кристаллическая решетка СО2?	молекулярная
39	Высокая температура кипения воды объясняется наличием:	водородной связью между молекулами
40	В каком соединении связь ковалентная полярная?	НCl
41	Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 10^0С?	2-4
42	При повышении температуры от 30^0С до 70^0С, если температурный коэффициент равен 2, во сколько раз увеличится скорость химической реакции?	16
43	Скорость химической реакции, согласно правилу Вант-Гоффа зависит от…	температуры
44	Увеличение концентрации SO2 в 4 раза в реакции SO2 + NO2 = SO3 + NO приведет к…	увеличению скорости реакции в 4 раза
45	Химическое равновесие можно сместить изменением	температуры, давления, концентрации
46	Во сколько раз возрастет скорость химической реакции 2 NO + O2 = 2NO2 при увеличении концентрации оксида азота (II) в 2 раза	В 4 раза
47	Уменьшение концентрации водорода в 2 раза в реакции N2 + 3Н2 = 2NН3 приводит к:	Уменьшению скорости реакции в 8 раз
48	Как изменится скорость химической реакции 2NO г + O2 г = 2NO 2 г, если уменьшить объем реакционного сосуда в 2 раза	8
49	Какой вид концентрации определяется как «количество эквивалентов растворенного вещества, содержащегося в 1 литре раствора»?	нормальная
50	Титр 0,5н раствора HCl (М = 36 г/моль) равен:	0,018 г/мл
51	Сколько мл 1,0н раствора K2SO4 нужно взять для приготовления 250 мл 0,2н раствора соли?	50 мл
52	Каное соединение взаимодействует с NaOH?	H3PO4
53	500 мл раствора серной кислоты содержит 196г H2SO4. Определить нормальную концентрацию раствора H2SO4.	8н.
54	350 мл раствора хлорида меди содержит 135г CuCI2. Определите молярную концентрацию раствора.	6,0М
55	Укажите формулу слабого электролита.	H2S
56	Укажите формулу, отражающую закон Оствальда
57	При диссоциации какого электролита образуется наибольшее число ионов?	Al2(SO4)3
58	Укажите сильный электролит.	NaOH
59	Сила электролитов определяется	степенью диссоциации
60	Сумма катионов, образующихся в результате электролитической диссоциации трех молекул сульфата калия и четырех молекул бромида кальция, равна:	10
61	Ступенчатая диссоциация характерна для:	Сероводородной кислоты
62	Ионное произведение воды рассчитывается по формуле:	КН2О =[Н^+]·[OH^-]
63	Вычислить степень диссоциации гидроксида аммония в 0,1М растворе. КД = 10^–5	10^-2
64	Электролитическая диссоциация -	обратимый процесс
65	Какое соединение диссоциирует двухступенчато?	H2SO4
66	Какие из солей подвергаются гидролизу	сульфит меди
67	В результате, какой реакции выпадает осадок?	BaCL2+ H2SO4=
68	Вычислите концентрацию ионов водорода, если рН раствора равна 9,0.	10^-9 моль/л
69	Каково значение рН хлорида аммония?	рН7
70	Найти рОН раствора, если рН раствора равен 7,6.	6,4
71	В какой цвет окрасится раствор нитрата свинца при добавлении фенолфталеина?	бесцветный
72	Подвергается ли гидролизу сульфат калия.	Нет т.к. соль образована сильной кислотой и сильным основанием
73	Определите степень окисления фосфора в фосфате кальция.	+5
74	В какой степени окисления азот проявляет наиболее сильные окислительные свойства	N ^+5
75	При взаимодействии цинка с сульфатом меди	цинк окисляется, медь восстанавливается
76	Укажите группу веществ, содержащих атомы азота с одинаковой положительной степенью окисления.	KNO3 HNO3
77	Какое из приведенных ниже процессов представляют собой окисление	Sn^0 Sn^+4
78	Укажите окислительно-восстановительную реакцию	Zn+2HCl ZnCl2 +H2
79	Назовите сильные восстановители	NH3, H2S, CaH2
80	Степень окисления серы в Mg(HSO4)2 равна	+6
81	Какое из соединении свинца проявляет только окислительные свойства	PbO2
82	Укажите, в какой схеме азот принимает 8 электронов?	N^+5 →N^–3
83	Определите степень окисления хлора в соединениях: BaСl2, KClO4, Mg(ClO3)2	-1.+7.+5
84	При электролизе раствора соли NaCl на катоде выделится	водород
85	Какое вещество выделится при электролизе раствора иодида калия на аноде.	йод
86	Какое вещество выделится при электролизе раствора карбоната калия на катоде.	водород
87	По какой формуле определяется масса вещества в процессе электролиза по I закону Фарадея.	Э J t m = --------- F
88	Какая реакция лежит в основе электролиза?	окислительно-восстановительная реакция
89	Вычислить эквивалент металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880 Кл/моль электричества, и на катоде выделяется 11,742 г металла.	29,2
90	Сколько граммов КОН образовалось у катода при электролизе сульфата калия, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода (н.у.)	56,11
91	Какой из перечисленных катионов металла первый восстановится на катоде?	Cu^2+
92	Серебро вытесняет из растворов солей...	Au
93	При нагревании 4,83 г. оксида двухвалентного металла выделилось 0,25 л. кислорода (н.у.). Определите металл.	Hg
94	Какая группа металлов химически наиболее активна?	Na, K, Cs
95	Какие металлы считаются платиновыми металлами?	осмий, иридий
96	Даны сдедующие металлы: Cu, Fe, Al, Ca, Аg. Количество металлов, растворяющихся в соляной кислоте, равно	3
97	Назовите металл, который вдвое легче воды.	Li
98	Какое количество лития вступило в реакцию с водой, если при этом выделился 1л водорода (н.у.)?	0,9 моль
99	Какой сплав легче других подвергается коррозии?	Sn – Pb
100	Какая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток?	химическая
101	Металлы, защищающие от газовой коррозии	хром алюминий
102	Какой вид коррозии протекает в водных растворах	электрохимическая
103	Какой из указанных элементов не применяется в легировании металлов	Cu
104	Для металлических защитных покрытий применяется чистый	Cd
105	Вычислить массу в граммах 3 атомов железа.	168 г
106	Вычислить массу в граммах 15 молекул серы.	480 г
107	Вычислить массу в граммах: 5 молекул хлора.	355 г
108	Укажите амфотерный оксид:	Аl2О3
109	Ангидридом фосфорной кислоты является:	Р2О5
110	Сероводород массой 6,8 г занимает объем:	4,48 л
111	Водород объемом 112 л имеет массу:	10 г
112	Серная кислота массой 4,9 г содержит молекул:	0,3·10^23
113	1,2·10^23молекул азота имеют массу:	5,6 г
114	Гидроксид натрия массой 4 г содержит натрий массой:	2,3 г
115	Для получения оксида меди массой 16 г по уравнению 2Сu+ О2 = 2СuО необходим кислород объемом:	2,2 л
116	Для получения аммиака массой 3,4 г по уравнению N2 + 3Н2 ↔2NН3 необходим водород объемом:	67,2 л
117	При взаимодействии 5 молей азота с 20 молями водорода образуется аммиак объемом:	224 л
118	Какое вещество относится к щелочам?	KOH
119	Укажите формулу гипохлорита натрия	NaClO
120	8 моль хлорида алюминия составляет в граммах	1068 г
121	Какое из веществ относится к сложным?	HCl
122	Формулы кислотных оксидов	SO3, P2O5
123	Моль – это количество вещества, которое содержит	6,02·10^23 структурных единиц
124	Кто автор закона: «В равных объёмах любых газов взятых при одних и тех же условиях, содержится одно и тоже число молекул?»	М.В.Ломоносов
125	Укажите формулу гидрофосфата кальция	CaHPO4
126	Какой объём занимает 16 г кислорода при нормальных условиях?	11,2
127	Назвать соли хлорной кислоты	перхлораты
128	Кем было введено понятие «валентность»	Д.Франклендом
129	Назвать данное вещество Na3AlO3	ортоалюминат натрия
130	Эквивалент оксида алюминия равен:	17
131	Эквивалентная масса карбоната натрия равна:	53 г/моль
132	Сколько электронов во внешнем электронном слое иона Li^+	0
133	Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне равно:	18
134	Наиболее прочно связаны с ядром электроны:	s - подуровня
135	Сколько электронов необходимо принять атому селена для завершения электронного слоя?	2
136	Какой газ отсутствует в газовом топливе	Ar
137	Самый тяжелый металл	осмий
138	Сильный окислитель, применяемый в технике	MnO2
139	Легкоплавкие подшипниковые сплавы содержат в основном	свинец
140	Оксид какого металла с водой не взаимодействует	титана
141	Жесткость воды отражает содержание в ней ионов …………	Ca, Mg
142	К вяжущим материалам относится	гипс
143	Соединения какого металла ядовиты	бериллия
144	Металл, применяемый в гальванических элементах	цинк
145	Омеднение изделий осуществляется в растворах	сернокислотных
146	Укажите формулу пероксида металла	BaO2
147	Соединение, применяемое при пайке и лужении металлов	хлорид цинка
148	Формула гашеной извести	Сa(OH)2
149	Формула мела	СаCO3
150	Электролит, применяемый в серебряно-цинковых аккумуляторах	KOH
151	Для обеззараживания воды используют	озон
152	Самый твердый металл	хром
153	Естественно-радиоактивный элемент	радий
154	Металл, используемый в электро-, рентгенотехнике	гафний
155	Инертные газы	аргон неон
156	Укажите формулу плавиковой кислоты	HF
157	Карборунд – соединение кремния с ….	углеродом
158	Обозначение энтропией	⌂S
159	Укажите щелочные металлы	Li, Na
160	В какой группе находятся платиновые металлы	8
161	Укажите формулу угарного газа	CO
162	Галогениды какого металла применяются в фотографии	серебра
163	Чему равна степень окисления простых веществ	0
164	Формула технической соды	Na2CO3
165	Какое из этих соединений называется нитритом?	NaNO2
166	Какой мягкий металл напоминает висмут и свинец?	Po
167	Только электролизом расплава можно получить ….	F2
168	Выберите группу S- элементов	Na, Ca
169	Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.	33,9
170	Нитраты каких металлов разлагаются по этой схеме; MeNO3 → MeNO2 + O2	Cu
171	Чему равна степень окисления водорода в формуле AlH3	-1
172	В побочных подгруппах периодической системы расположены	d - элементы
173	Укажите общую формулу водородного соединения - халькогенов	RH2
174	Формула каустической соды	NaOH
175	Пластинка какого металла быстрее растворяется в растворе сульфата меди?	Cu
176	Определенному энергетическому уровню соответствует	главное квантовое число
177	В каком году был открыт периодический закон Д.Менделеева?	1869
178	Какой характер носит катализ реакции 2SO2 + O2 = 2SO3	гомогенный
179	Катализаторы – это вещества	ускоряющие реакцию
180	В какой цвет окрасит индикатор фенолфталеин раствор карбоната натрия	малиновый