- •Список лабораторных работ и коллоквиумов по физической химии для студентов 3 го курса химического факультета. ( весенний семестр )
- •Темы коллоквиумов
- •Контрольные вопросы к работам практикума по физической химии
- •9. Каталитическое разложение перекиси водорода на платине.
- •10. Изучение скорости инверсии тростникового сахара.
- •11. Изучение кинетики гидролиза сложных эфиров в кислой и щелочной средах.
- •12. Определение энергии активации.
- •14, 15. Определение абсолютной скорости и подвижности ионов. Числа переноса.
- •16, 17. Изучение электропроводности слабых и сильных электролитов.
- •19. Определение активности электролитов методом эдс.
- •20,22. Электрохимические цепи.
- •Вопросы по физической химии. Разделы: кинетика, поверхностные явления, катализ, электрохимия.
- •На самостоятельную подготовку выносится:
- •На самостоятельную подготовку выносится:
- •Рекомендуемая литература (основная):
- •Дополнительная литература:
- •Коллоквиум № 5 Теории химической кинетики (тас).
- •Коллоквиум № 6 Теории химической кинетики (так).
- •Коллоквиум № 7
- •Коллоквиум № 8
- •П л а н Семинарских занятий по физической химии студентов III курса факультета химии и химической экологии (6 семестр, 20 часов)
- •План семинарских занятий по физической химии
- •15. Контрольная работа № 4.
Список лабораторных работ и коллоквиумов по физической химии для студентов 3 го курса химического факультета. ( весенний семестр )
9. Каталитическое разложение пероксида водорода на платине в различных средах.
10. Изучение скорости инверсии тростникового сахара.
11. Изучение кинетики гидролиза сложных эфиров в кислой и щелочной средах.
12. Определение энергии активации.
14, 15. Определение подвижности ионов и чисел переноса.
16. Изучение электропроводности слабых электролитов.
17. Электропроводность сильных электролитов.
19. Определение активности электролитов методом ЭДС.
20, 22. Электрохимические цепи (химические и газовые цепи).
Темы коллоквиумов
Теории химической кинетики. Теория активных столкновений (для бимолекулярных и мономолекулярных реакций).
Теория активированного комплекса. Статистический и термодинамический аспекты.
Теории гетерогенного катализа. Теория мультиплетов Баландина. Теория активных ансамблей Кобозева.
Современная теория электролитов.
Контрольные вопросы к работам практикума по физической химии
(Химическая кинетика и катализ)
9. Каталитическое разложение перекиси водорода на платине.
[1], гл. (7,8,10).
1. Понятие катализа. Общие принципы катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Теория промежуточных соединений.
2. Гетерогенные каталитические реакции. Основные стадии, понятие лимитирующей стадии. Роль адсорбции в кинетике гетерогенных каталитических реакций. Что называется скоростью гетерогенной реакции и от чего она зависит?
3. Диффузионная и кинетическая области протекания гетерогенной каталитической реакции. Какие экспериментальные данные необходимы для установления области протекания реакции? Запишите кинетическое уравнение реакции, наиболее медленной стадией которой, является диффузия исходных веществ к поверхности катализатора.
10. Изучение скорости инверсии тростникового сахара.
[2], гл. 1,2; [1], гл.1
1. Почему реакцию гидролиза сахарозы называют инверсией?
2. Скорость химической реакции, скорость реакции по данному веществу, связь между ними. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
3. Константа скорости реакции, ее физический смысл и размерность. Вывод выражений для констант скорости необратимых реакций нулевого, первого, второго и n-ного порядков.
4. Молекулярность и порядок реакции. Псевдопорядок. Экспериментальные методы определения порядка реакции.
5. Выражением какой зависимости является кинетическая кривая? Представьте графически эту зависимость для исходного вещества, если реакция имеет нулевой, первый, второй порядок.
11. Изучение кинетики гидролиза сложных эфиров в кислой и щелочной средах.
[2], гл. 3; [3], гл.5 (1,2,5,6)
1. Почему реакция гидролиза сложных эфиров в кислой и щелочной средах имеют разный порядок? Является ли первый порядок этой реакции в кислой среде истинным?
2. Сложные реакции. Кинетика обратимых и параллельных химических реакций первого и второго порядков.
3. Кинетика последовательных реакций (на примере двух необратимых реакций первого порядка).
4. Принцип независимости элементарных стадий сложных реакций. Определение констант скоростей элементарных стадий для обратимых и параллельных реакций.
5. Принцип стационарности Боденштейна М., область его применимости.