Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
23
Добавлен:
20.02.2016
Размер:
38.4 Кб
Скачать

С Е М И Н А Р Ы № 1, 2

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ОПРЕДЕЛЕНИЯ В ХИМИЧЕСКОЙ

КИНЕТИКЕ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОРЯДКА РЕАКЦИИ”.

1. Что понимают под термином “скорость химической реакции”? Почему введены два термина - “скорость химической реакции” и “скорость химической реакции по данному веществу”?

2. В каких единицах выражается скорость химической реакции?

3.В чем отличие записей: V= - dN/Vdt и V= - dC/dt ( N- и С- соответственно число молей и концентрация исходного вещества)?

4. Может ли скорость реакции быть отрицательной величиной? Что означает запись: V= - dCA/ dt для реакции А  В ?

5. Как формулируется основной постулат химической кинетики? Каков физический смысл константы скорости реакции?

6. Что называется порядком реакции по веществу и общим (полным) кинетическим порядком реакции?

7. Может ли порядок реакции быть нулевым, дробным, отрицательным?

8. Что подразумевается под термином “псевдопорядок” реакции?

9. От каких факторов зависит порядок данной реакции? Может ли порядок измениться в ходе реакции?

10. Укажите размерности констант скорости реакций нулевого, первого, второго и третьего порядков. Можно ли сравнивать константы реакций разных порядков?

11. Как изменяются величины констант скорости реакций нулевого, первого, второго и третьего порядков при переходе от одной разности концентрации к другой (от молек/см2 к моль/л)?

12. Поясните термин “молекулярность реакции”. Почему молекулярность реакции не превышает трех? В чем различие понятий “порядок” и “молекулярность химической реакции”?

13. Может ли молекулярность быть больше или меньше порядка реакции? Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадает?

14. Какую информацию о химической реакции можно получить из зависимости концентрации реагирующего вещества от времени?

15. В чем особый смысл константы скорости необратимой реакции первого порядка?

16. Какими уравнениями записываются зависимости концентраций реагирующих веществ от времени в случае необратимых реакций первого и второго порядка (а=в, ав)?

17.Что означает термин “период полураспада”? Можно ли его применить к реакциям второго и третьего порядков?

18. Как связаны период полураспада и концентрации исходных вещества для необратимых реакций второго, третьего и n-го порядков в случае равенства концентраций всех исходных веществ?

19. В чем заключается метод “равных концентраций” и метод “изолирования” Оствальда?

20. Какие способы определения порядков реакций относятся к группе интегральных методов?

21. Какие способы определения порядков реакций относятся к дифференциальным?

22. Какие другие постулаты (кроме основного постулата) используются в химической кинетике?

С Е М И Н А Р № 3

Влияние температуры не скорость химических реакций”

  1. Как влияет температура на скорость химических реакций? Изменение каких величин надо рассматривать при этом?

  2. Как формулируется правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции? Что представляет собой температурный коэффициент скорости реакции? Каково его значение при комнатной температуре для многих реакций?

С Е М И Н А Р Ы № 3, 4, 5

КИНЕТИКА ОБРАТИМЫХ И ПАРАЛЛЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ.

ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

МЕТОД СТАЦИОНАРНЫХ КОНЦЕНТРАЦИЙ БОДЕНШТЕЙНА”

1. В каком случае реакция является кинетически обратимой? Могут ли такие реакции быть термодинамически обратимыми?

2. Как записать в общем случае выражение для скорости обратимой реакции?

3. Какие постулаты используются при выводе кинетических уравнений обратимых и параллельных реакций?

4. Какие уравнения используются при расчете константы скоростей обратимых реакций первого порядка?

5. Преобразуйте уравнение, полученное ранее (см. ответ 4), в форму, удобную для отдельного определения КI и КII. В каких случаях используется такое выражение?

6. Докажите, что отношение констант скоростей параллельных реакций первого порядка в любой момент времени равно отношению концентраций продуктов реакции.

7. Можно ли определить константу КI параллельной необратимой реакции первого порядка, измеряя только текущие концентрации веществ А и В?

А

С

В

8. Какие реакции называются последовательными? Приведите примеры.

9. Какие уравнения позволят выразить изменения концентрации реагирующих веществ со временем в последовательной реакции А  В  С ?

10. Как связаны между собой время достижения максимальной концентрации промежуточного вещества и время достижения точки перегиба на кривой продукта?

11. Изобразите графически изменение концентрации со временем участников последовательной реакции А  В  С.

12. Получите выражение для (x - y) MAX ?

13. Каковы особенности сопряженных реакций? Чем отличаются они от сложных последовательных реакций?

14. В чем заключается метод стационарных концентраций Боденштейна? Почему метод стационарных концентраций является приближенным методом?

15. Какими уравнениями описываются изменения концентраций участников последовательной реакции А  В  С во времени в условиях стационарности?

16. Каким образом метод стационарных концентраций используют при изучении кинетики сложных реакций? Покажите это на примере реакции Н2 + Br2 = HBr,

протекающей по стадиям:

1. Br2  Br + Br К1

2. Br + H2  HBr + H К2

3. H + Br2  HBr +H К3

4. H + HBr  H2 + Br К4

5. Br + Br  Br2 К5

17. В каких случаях при изучении кинетики сложных реакций применяют метод квазиравновесного приближения?

18. Получите выражение для скоростей реакций, используя метод стационарных концентраций в первом случае и метод квазиравновесного приближения - во втором:

1) А + К  АК * 2) А + К  АК*

АК* + В  прод. + К АК* + В  прод. + К

С Е М И Н А Р Ы № 6, 7, 8

Теория активных столкновений (ТАС). Теория активированного комплекса (ТАК). Статистический и термодинамический аспекты ТАК”

Соседние файлы в папке Домашние зад 2_семестр