Физхимия_студентам_2семестр / Домашние зад 2_семестр / ДЗ_2_6_ТАС

МНОГОВАРИАНТНЫЕ ЗАДАЧИ

1. Химическая реакция протекает в условиях, указанных в таб­лице. Определите с помощью теории столкновения ту ки­нетическую характеристику реакции, которая отсутствует в соответст­вующем варианте.

   № вари-анта	Реакция	T, K	Константа скорости	Энергия активации Е, кДж/моль	Cтерический фактор Р	Диаметр реагирующих частиц ср, см	Ответ
   1	2N02  2NO + О2	627	1.8110^3 см^3/(мольс)	111,2	0,019	?	3,12- 10^-8 см 70,24 см^3/(моль-c)
   2	Н2 + I2  2HI	700	?	165,44	0,47	2,010^-8 2,010^-8
   3	CH3I + C2H5ONa  CH3OC2H5 + NaI (в этиловом спирте)	291	4,96 -10^-4 л/(мольс)	?	0,8	2,6410^-8 2,7410^-8	80,75 кДж
   4	СН3СОСН3 = С2Н4 + СО + Н2 Р = 760 мм рт. ст.	835	?	286,3	3,410^-5	5,010^-8	5,21 -10^-9 с^-1
   5	СН3ОСН3  СН4 + Н2 + СО Р = 550 мм рт. ст.	1050	0,54 -10^-3 с^-1	?	210^-^5	4, 510^-8	255,96 кДж
   6	C2H5Br + (C2H6)3N   HC2H5)4NBr (в ацетоне)	333	?	50,32	4,910^-8	510^-8 510^-8
   7	С2Н4 + Н2  С2Н6	787	1,77 10^-2 л/(мольс)	?	0,05	2,010^-8 2,010^-8	177,6 кДж
   8	CH3NNCH3— >C2He + N2 р = 487 мм рт. ст.	603	2,9610^-3 мин^-1	219,199	?	3,9810^-8	Р=14,210^6
   9	N2O  N2 + ½ О2 Р = 810 мм рт. ст.	1085	5,710^-4 с^-1	?	1	3,310^-8	256,75 кДж
   10	C3H7I + (CH3)2NН  (CH3)2С3NНI (в этиловом спирте)	333	2,7510^-3 л/(мольс)	629,93	2,510^-5	1 = 2	7,84-10-8 см
   11	2N2O  2NО + O2	1440,2	?	100,32	1	3,510^-8	3,4710^-7 л/(мольс)
   12	2NO2  2NO + O2	627	1,81 -10^3 см^3/(мольс)	?	0,019	3,5510^-8	127,63 кДж
   13	2 C12О  2 C12 + O2	384	?	91,86	1	4,810^-8	93,43 см3/(мольс)
   14	2HI  Н2 + I2	716	?	186,43	1	3,510^-8	2,50 10^-3 л/(мольс)
   15	SO2C12  SO2 + C12	552,3	2,74210^-3 мин^-1	5	1	3,810^-8	-
   16	C2H2 + H  C2H3	277,5	2,1910^-14 сммолек^-1c^-1	?	4,4710^-4	2,7210^-8	-
   17	CH3CO— CH3— >CaH4+ CO+ H2 P = 760 мм рт. ст.	835	1,510^-3 с^-1	286,33	3,4810^-6	?	510^-8 см

2. Определите энергию активации Е_а реакции, для которой по опытным данным при Т, К и парциальном давлении 1,0110⁵ Па из­вестна константа скорости реакции k. Стерический фактор принять равным 1. Полученную энергию активации и диаметр молекул сравните со значениями, приведенными в справочниках. (Считайте диаметр атомов равным диаметру молекулы, диаметр молекул считайте исходя из критических или кинетических данных.)

№ варианта	Реакция	Т, К	k
1	H + HD  HD + H	1000,2	0,68 ·10^-9 л·с^-1·моль^-1
2	H + HD  H2 + D	1000,2	0,95 ·10^-9 л·с^-1·моль^-1
3	H + D2  HD + D	1000,2	1,2 ·10^-12 л·с^-1·моль^-1
4	H2 + I2  2НI	647,2	0,014 л·мин^-1·моль^-1
5	H2 + I2  2НI	629,2	0,00676 ·10^-9 л·мин^-1·моль^-1
6	H2 + Br2  2НBr	847,7	8,56 ·10^12 л·мин^-1·моль^-1
7	H2 + Br2  2НBr	771,2	3,6 ·10^-4 л·мин^-1·моль^-1
8	2НI  H2 + I2	829,2	2,11 ·10^-5 л·мин^-1·моль^-1
9	2НI  H2 + I2	556,2	0,942 ·10^-6 л·мин^-1·моль^-1
10	2НI  H2 + I2	666,2	0,558 ·10^-3 л·мин^-1·моль^-1
11	2НI  H2 + I2	683,2	0,00137 л·мин^-1·моль^-1
12	D + H2  DH + D	1000,2	1,0 ·10^-9 л·с^-1·моль^-1
13	D + H2  DH + H	1000,2	2,5 ·10^-9 л·с^-1·моль^-1
14	D + DH  D2 + H	1000,2	0,79 ·10^-9 л·с^-1·моль^-1
15	T + H2  HT + H	1000,2	2,2 ·10^-9 л·с^-1·моль^-1
16	T + D2  DT + D	1000,2	1,2 ·10^-9 л·с^-1·моль^-1
17	2NO ® N2 + O2	1893,2	19,18 ·10^-1 л·с^-1·моль^-1
18	2NO ® N2 + O2	1628,2	38,43 ·10^1 л·с^-1·моль^-1
19	2NO ® N2 + O2	1473,2	62,46 ·10^3 л·с^-1·моль^-1
20	2NO ® N2 + O2	1235,2	39,82 ·10^3 л·с^-1·моль^-1
21	2NO ® N2 + O2	1259,2	6,72 ·10^3 л·с^-1·моль^-1
22	N2O5 ® N2O4 + ½ O2	571,2	2,03 ·10^-3 л·мин^-1·моль^-1
23	N2O5 ® N2O4 + ½ O2	611,4	286 ·10^-3 л·мин^-1·моль^-1
24	N2O5 ® N2O4 + ½ O2	581,4	7,9 л·мин^-1·моль^-1
25	2NO ® N2 + O2	1351,2	110,9 ·10^3 л·мин^-1·моль^-1
26	2NO ® N2 + O2	1441,2	977,0 л·мин^-1·моль^-1