Физхимия_студентам_2семестр / Домашние зад 2_семестр / ДЗ_2_1_формальн кинет

Тема: Химическая кинетика. Методы определения порядков реакции.

Расчет констант скорости.

Домашнее задание № 1.

На основании зависимости общего давления реакционной смеси от времени протекания реакции А при постоянном объеме 1 м³ и температуре Т К

1. Определите концентрацию исходного вещества, моль/л.

2. Начертите график зависимости концентрации исходного вещества от времени.

3. Вычислите lgC и 1/С для всех значений времени.

4. Дайте график зависимости lgC= f(t) и 1/C = f(t).

5. На основании характера графиков сделайте вывод относительно порядка реакции А.

6. Определите константу скорости реакции.

7. Запишите кинетическое уравнение для реакции А в дифференциальном виде (а) и в интегральном виде (б).

8. Определите количество молей исходного вещества, которое прореагировало к моменту времени t₁.

9. Определите общее давление в системе в момент времени t₁.

10. Определите время, за которое прореагирует 10% исходного вещества.

11. Определите период полупревращения для реакции А.

№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, н/м^2
1	2N02 ® 2NO + О2	Т = 631 К, t1 = 200 c	0 60 120 150 180 240 300	5.246 5.690 6.005 6.130 6.240 6.424 6.570
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, н/м^2
2	2F2O  2F2 + O2	Т = 543 К, t1 = 3000 c	0 1200 2400 6000 12000 18000 24000	4.5147 4.6605 4.7869 5.0916 5.4324 5.6591 5.8198
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, н/м^2
3	2N20 ® 2N2 + О2	Т = 938 К, t1 = 200 c	0 30 60 120 240 300	7.7988 7.9813 8.1560 8.4804 9.0419 9.2829
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, н/м^2
4	C2H5Br  C2H4 + Br2	Т = 693 К, t1 = 200 c	0 30 60 120 240 300	5.7618 6.1789 6.5661 7.2576 8.3656 8.8058
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, н/м^2
5	2N02 ® 2NO + О2	Т = 656 К, t1 = 200 c	0 30 60 120 150 180 240	5.4542 5.9658 6.3160 6.7638 6.9159 7.0381 7.2241
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, н/м^2
6	2F2O  2F2 + O2	Т = 523 К, t1 = 104 c	0 1200 2400 6000 12000 18000 24000	4.3484 4.3767 4.4219 4.5223 4.6706 4.7985 4.9098
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
7	2O3  3O2	Т = 353 К, t1 = 80 c	0 30 50 70 90 100 120	17,609 20,628 22,041 23,109 23,917 24,242 24,772
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
8	C2H2 + H2  C2H4	Т = 748 К, t1 = 200 c, концентрации исходных веществ одинаковы	0 60 120 150 180 240 300	52,240 38,514 34,330 33,109 32,236 31,032 30,242
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
9	C2H2 + H2  C2H4	Т = 778 К, t1 = 170 c, концентрации исходных веществ одинаковы	0 60 120 150 180 240 300	52,444 33,138 30,207 29,518 29,018 28,388 27,977
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
10	НСНО  Н2 +СО	Т = 880 К, t1 = 10 000 c	0 1200 2400 6000 12000 18000 24000	49,438 69,135 78,779 88,246 92,921 94,736 95,708
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
11	СН3ОСН3  СН4 + Н2 +СО	Т = 825 К, t1 = 200 c	0 60 120 150 180 240 300	53,503 77,826 96,634 104,357 111,162 122,384 131,063
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
12	2O3  3O2	Т = 343 К, t1 = 170 c	0 60 120 150 180 240 300	13,124 14,824 16,085 16,587 17,018 17,709 18,222
№	Реакция (A)	Условия	t, мин	P10^-3, Па
13	2А(г)  В(г)	Т = 599 К, t1 = 20 мин	0 6,12 14,30 29,18 49,50 68,05 77,57	84,2 80,9 76,8 71,4 66,4 63,3 62,0
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
14	ClCOOCCl3  2COCl2	Т = 560 К, t1 = 100 c	0 63 181 334 513 760 1164	2,096 2,277 2,511 2,776 3,031 3,304 3,602
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
15	CO + Cl2  COCl2	Т = 300 К, t1 = 18 мин [CO]0=[Cl2]0	0 5 10 15 21	96,5 90,0 82,9 77,9 73,5
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
16	2F2O  2F2 + O2	Т = 520 К, t1 = 180 c	0 20 40 100 200 300 400	4,5147 4,5605 4,7869 5,0916 5,4324 5,6591 5,8198
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, н/м^2
17	2NOCl  2NO + Cl2	Т = 656 К, t1 = 200 c	0 30 60 120 150 180 240	5,4542 5,9658 6,3160 6,7638 6,0159 7,0381 7,2241
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
18	2F2O  2F2 + O2	Т = 523 К t1 = 150 c	0 20 40 100 200 300 400	4,3484 4,3767 4,4219 4,5223 4,6706 4,7985 4,9098
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
19	2O3  3O2	Т = 353 К, t1 = 1,8 мин	0 0,5 0,83 1,17 1,50 1,66 2,00	17,609 20,628 22,041 23,109 23,917 24,242 24,772
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
20	C2H4 + H2  C2H6	Т = 748 К, t1 = 3,5 мин	0 1,0 2,0 2,5 3,0 4,0 5,0	52,240 38,514 34,330 33,109 32,236 31,032 30,242
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
21	А  В + С + D	Т = 840 К, t1 = 3,5 мин	0 1,0 2,0 2,5 3,0 4,0 5,0	53,503 77,825 96,634 104,357 11,162 122,384 131,063
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
22	2NOH  2NO +H2	Т = 543 К, t1 = 50 мин	0 20 40 100 200 300 400	4,5147 4,6605 4,7869 5,0916 5,4324 5,6591 5,8198
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
23	2F2O  2F2 + O2	Т = 543 К, t1 = 2,5 мин	0 0,83 1,0 2,0 3,0 5,0	7,7988 7,9813 8,1560 8,4804 9,0419 9,2829
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
24	А  В + С	Т = 693 К, t1 = 3 мин	0 0,5 1,0 2,0 4,0 5,0	5,7618 6,1789 6,5661 7,2576 8,3656 8,8058
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
25	СН3СНО  СН4 + СО	Т = 880 К, t1 = 200 мин	0 20 40 100 300 400	49,438 69,135 78,779 88,246 94,736 95,708
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
26	С2Н5ОС2Н5С3Н8 + Н2 + СО	Т = 800 К, t1 = 3,5 мин	0 1,0 2,0 2,5 3,0 4,0 5,0	53,503 77,825 96,634 104,357 111,162 122,384 131,063
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
27	С2Н8 + Сl2  С2Н4Сl2	Т = 560 К, t1 = 18 мин [C2H4]0=[Cl2]0	0 5 10 15 21	96,5 90,0 82,9 77,9 73,5
№	Реакция (A)	Условия	t, c	P10^-3, Па
28	2С4Н6  С8Н12(г)	Т = 600 К, t1 = 20 мин	0 6,12 14,30 29,18 49,50 68,05 77,57	84,2 80,9 76,8 71,4 66,4 63,3 62,0