1. Вычислить рН: а) 0,05 М раствора HCl; б) 0,05 М раствора H₂SO₄.

                Ответ: а) рН = 1,3; б) рН = 1,0

2. Вычислить рН: а) 0,005 М раствора КОН; б) 0,005 М раствора Са(ОН)₂.

                Ответ: а) рН = 11,7; б) рН = 12,0

3. Вычислить рН раствора, содержащего: а) 12,6 г/л HNO₃; б) 4,9 г/л H₂SO₄.

                Ответ: а)рН = 0,7; б) рН = 1,0

4. Вычислить рН раствора, содержащего: а) 1,12 г/л КОН; б) 3,7 г/л Са(ОН)₂.

                Ответ: а) рН = 12,3; б) рН = 13,0

5. Вычислить рН раствора, полученного при добавлении 1,4 г твердого КОН к 500 мл воды.

                Ответ: рН = 12,7

6. Вычислить рН раствора, полученного при добавлении 0,50 мл концентрированной хлороводородной кислоты  (w = 38%, r = 1,19 г/мл) к 500 мл воды.

                Ответ: рН = 1,9 

7. Рассчитать молярную концентрацию хлороводородной кислоты и массу HCl в 200 мл солянокислого раствора с рН = 1,5.

                Ответ: C(HCl) = 3,2×10^-2 моль/л;  m(HCl) = 0,23 г

8. Рассчитать молярную концентрацию серной кислоты и массу H₂SO₄ в 200 мл сернокислого раствора с рН = 1,5.

                Ответ: C(H₂SO₄) = 1,6×10^-2моль/л;  m(H₂SO₄) = 0,31 г

9. Рассчитать молярную концентрацию гидроксида натрия и массу NaOH в 200 мл щелочного раствора с рН = 11,7.

                Ответ: С(NaOH) = 5,0×10^-3 моль/л;  m(NaOH) = 0,040 г

10. Рассчитать молярную концентрацию гидроксида кальция и массу Сa(OH)₂ в 200 мл щелочного раствора с рН = 11,7.

                Ответ: С(Са(ОН)₂) = 2,5×10^-3моль/л;  m(Ca(OH)₂) = 0,037 г

11. Рассчитать рН раствора, полученного при смешивании: а) 20 мл 0,2 M раствора HCl и 17 мл 0,2 М раствора КОН; б) 20 мл 0,2 M раствора HCl и 22 мл 0,2 М раствора КОН.

Ответ: а) рН = 1,8; б) рН = 12,0

12. Рассчитать рН раствора, полученного при смешивании: а) 20 мл 0,2 M раствора H₂SO₄ и 20 мл 0,2 М раствора NaОН; б) 20 мл 0,1 M раствора H₂SO₄ и 22 мл 0,2 М раствора NaОН.

Ответ: а) рН = 1,0; б) рН = 12,0

13. Рассчитать рН раствора, полученного при смешивании: а) 20 мл 0,2 M раствора HCl и 17 мл 0,1 М раствора КОН; б) 20 мл 0,1 M раствора HCl и 17 мл 0,2 М раствора КОН.

Ответ: а) рН = 1,2; б) рН = 12,6

14. Рассчитать рН раствора, полученного при смешивании: а) 20 мл 0,2 M раствора HCl, 17 мл 0,2 М раствора NaОН и 80 мл воды; б) 20 мл 0,1 M раствора HCl, 17 мл 0,2 М раствора NaОН и 50 мл воды.

Ответ: а) рН = 2,3; б) рН = 12,2

15. Смешали 50 мл 10% раствора хлороводородной кислоты (r = 1,05 г/мл) и 50 мл 10% раствора гидроксида натрия (r = 1,11 г/мл). Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 1,3

16. Смешали 20 мл 10% раствора хлороводородной кислоты (r = 1,05 г/мл), 30 мл 10% раствора гидроксида калия (r = 1,09 г/мл) и 100 мл воды. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 11,8

17. Вычислить рН: а) 0,05 М раствора СН₃СООН; б) 0,01 М раствора HNO₂; в) раствора, содержащего 4,6 г/л НСООН.

                Ответ: а) рН = 3,0; б) рН = 2,6; в) рН = 2,4

18. Вычислить рН: а) 0,05 М раствора NH₄OH; б) 0,01 М раствора метиламина; в) раствора, содержащего 4,5 г/л (СН₃)₂NH.

                Ответ: а) рН = 11,0; б) рН = 11,7; в) рН = 11,9

19. Вычислить рН раствора, полученного при растворении 1,22 г кристаллической бензойной кислоты в 100 мл воды (изменение объёма не учитывать). Рассчитать степень диссоциации кислоты в растворе.

                Ответ: рН = 2,6; a = 0,025 (2,5%)

20. Вычислить рН раствора, полученного при растворении 2,14 г кристаллической бензиламина в 200 мл воды (изменение объёма не учитывать). Рассчитать степень диссоциации основания в растворе.

                Ответ: рН = 11,2; a = 0,015 (1,5%)

21. Рассчитать молярную концентрацию циановодородной кислоты и массу HCN в 100 мл её водного раствора, имеющего рН = 5,0.

                Ответ: C(HCN) = 0,20 моль/л;  m(HCN) = 0,54 г

22. Рассчитать молярную концентрацию бензойной кислоты и массу С₆Н₅СООН в 200 мл её водного раствора, имеющего рН = 3,0.

                Ответ: C(С₆Н₅СООН) = 1,5×10^-2 моль/л;  m(С₆Н₅СООН) = 0,37 г

23. Рассчитать массу аммиака в 500 мл его водного раствора, имеющего рН = 11,3. Какова степень диссоциации гидроксида аммония в этом растворе?

                Ответ: m(NH₃) = 1,9 г; a = 0,009 (0,9%)

24. Вычислить молярную концентрацию триэтаноламина (K_b = 5,6×10^-7) и степень диссоциации основания в его водном растворе, имеющем рН = 10,0.

                Ответ: C((CH₂CH₂OH)₃N) = 0,018 моль/л; a = 0,0055 (0,55%)

25. Вычислить рН раствора, полученного при смешивании 30 мл 0,3 М раствора нитрита натрия и 90 мл 0,1 М раствора HCl. Какова степень диссоциации кислоты в полученном растворе?

                Ответ: рН = 2,1; a = 0,096 (9,6%)

26. Вычислить рН раствора, полученного при смешивании 3 мл 0,3 М раствора нитрата аммония и 9 мл 0,1 М раствора KОН. Какова степень диссоциации основания в полученном растворе?

                Ответ: рН = 11,1; a = 0,015 (1,5%)

27. Вычислить равновесную концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации СН₃СООН, если к 1 М раствору уксусной кислоты прибавили HCl до рН = 0,8.

                Ответ: [CH₃COO^-] = 1,1×10^-4 моль/л; a = 1,1×10^-4 (0,011%)

28. Вычислить равновесную концентрацию формиат-ионов и степень диссоциации НСООН, если к 40 мл раствора муравьиной кислоты с массовой долей 0,2%  прибавили 30 мл  раствора HCl с массовой долей 2%.

                Ответ: [HCOO^-] = 2,0×10^-5 моль/л; a = 7,8×10^-4 (0,078%)

29. Вычислить равновесную концентрацию ионов аммония и степень диссоциации NH₄ОН, если к 0,1 М раствору аммиака прибавили KОН до рН = 12,5.

                Ответ: [NH₄⁺] = 5,5×10^-5 моль/л; a = 5,5×10^-4 (0,055%)

30. Вычислить рН, равновесную концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации кислоты в растворе, если к 20 мл 0,05  М раствора ацетата натрия прибавили 30 мл 0,04 М раствора HCl.

                Ответ: рН = 2,4; [CH₃COO^-] = 8,7×10^-5 моль/л; a = 4,4×10^-3 (0,44%)

31. . Вычислить рН, равновесную концентрацию ионов аммония и степень диссоциации основания в растворе, если к 40 мл 0,2  М раствора хлорида аммония прибавили 60 мл 0,3 М раствора KОН.

                Ответ: рН = 13,0; [NH₄⁺] = 1,4×10^-5 моль/л; a = 1,8×10^-4 (0,018%)

32. Вычислить рН раствора, полученного при смешивании: а) 20 мл 0,2 М раствора СН₃СООН и 20 мл 0,1 М раствора HCl; б) 40 мл 0,2 М раствора NH₃ и 60 мл 0,1 М раствора NaOH.

                Ответ: а) рН = 1,3; б) рН = 12,8

33. Вычислить степень диссоциации аммиака в растворе, полученном при смешивании 60 мл раствора NaOH с массовой долей 1,0%, 100 мл 0,5 М NH₃ и 40 мл воды.

                Ответ: a = 2,3×10^-4 (0,024%)

34. Вычислить степень диссоциации уксусной кислоты в растворе, полученном при смешивании 40 мл 0,2 М раствора СН₃СООН, 20 мл 0,1 М раствора СH₃COONa  и 40 мл воды.

                Ответ: a = 8,7×10^-4 (0,087%)

35. Как изменится рН и степень диссоциации СН₃СООН в 0,2 М растворе, если к 100 мл этого раствора прибавить 30 мл 0,3 М раствора СH₃COONa?

                Ответ: рН₁ = 2,73; a₁ = 9,3×10^-3 (0,93%);   рН₂ = 4,41; a₂ = 2,5×10^-4 (0,025%)

36. Как изменится рН и степень диссоциации НСООН в растворе с массовой долей 1,0%, если к 230 мл этого раствора прибавить 540 мл раствора формиата натрия с массовой долей 0,50%?

                Ответ: рН₁ = 2,20; a₁ = 2,9×10^-2 (2,9%);   рН₂ = 3,55; a₂ = 4,3×10^-3 (0,43%)

37. При приготовлении ацетатного буферного раствора к 100 мл 0,0375 М раствора СН₃СООН прибавили 0,102 г кристаллического СH₃COONa. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 4,28

38. При приготовлении формиатного буферного раствора к 15 мл 0,10 М раствора НСООН прибавили 12 мл 0,20 М раствора HCOONa. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 3,95

39. Вычислить рН буферного раствора, 2 л которого содержат: а) 60 г СН₃СООН и 82 г СH₃COONa; б) 23 г НСООН и 21 г HCOONa; в) 34 г NH₃ и 214 г NH₄Cl.

                Ответ: а) рН = 4,76; б) pH = 3,45; в) pH = 8,95

40. При приготовлении аммонийного буферного раствора к 100 мл 0, 050 М раствора аммиака прибавили 0,107 г кристаллического NH₄Cl. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 9,65

41. При приготовлении ацетатного буферного раствора к 25 мл 0,20 М раствора уксусной кислоты прибавили 10 мл 0,10 М раствора NaOH. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 4,30

42. Вычислить рН раствора, полученного смешиванием 20 мл 0,2 М раствора NH₃ и 10 мл 0,1 М раствора HCl.

                Ответ: рН = 9,70

43. При приготовлении формиатного буферного раствора к 100 мл 0,23 М раствора муравьиной кислоты прибавили 18 мг твердого гидроксида натрия. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 2,0

44. При приготовлении аммонийного буферного раствора к 10 мл 0,20 М раствора хлороводородной кислоты прибавили 20 мл 0,5% раствора аммиака. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 9,54

45. К 100 мл 0,10 М раствора хлороводородной кислоты прибавили 0,02 моль СH₃COONa. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 4,76

46. При приготовлении ацетатного буферного раствора к 25 мл 0,20 М раствора ацетата натрия прибавили 10 мл 0,10 М раствора HCl. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 5,36

47. При приготовлении аммонийного буферного раствора к 90 мл 0,20 М раствора хлорида аммония прибавили 20 мл 0,30 М раствора NaOH. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 8,95

48. К 100 мл 6% раствора NaOH (r = 1,065 г/мл) прибавили 10,7 г кристаллического NH₄Cl. Рассчитать рН полученного раствора.

                Ответ: рН = 9,85

49. Какую массу твердого формиата калия необходимо растворить в 100 мл 0,2 М раствора муравьиной кислоты, чтобы получить раствор с рН = 3,5?

                Ответ: m(HCOOK) = 0,96 г

50. Сколько граммов кристаллического NH₄Cl нужно добавить к 500 мл 0,14 М раствора NH₄OH, чтобы получить раствор с рН = 10,3?

                Ответ: m(NH₄Cl) = 0,34 г

51. Какой объём 0,2 М раствора NaOH надо добавить к 20 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы получить ацетатный буферный раствор с рН = 4,5?

                Ответ: V(NaOH) = 7,2 мл

52. Какой объём раствора HCl с массовой долей 1% надо добавить к 20 мл 0,1 М раствора аммиака, чтобы получить аммонийный буферный раствор с рН = 8,0?

                Ответ: V(HCl) = 6,9 мл

53. Какую массу твердого ацетата натрия необходимо растворить в 250 мл 0,2 М раствора HCl, чтобы получить буферный раствор с рН = 3,5?

                Ответ: m(СH₃COONa) = 4,48 г

54. Какую массу твердого хлорида аммония необходимо растворить в 100 мл раствора аммиака с массовой долей 1%, чтобы получить раствор с рН = 9,0?

                Ответ: m(NH₄Cl) = 5,5 г

55. Какой объём 0,15 М раствора HCOONa надо добавить к 100 мл 0,1 М раствора муравьиной кислоты, чтобы получить формиатный буферный раствор с рН = 4,0?

                Ответ: V(HCOONa) = 118,6 мл

56. Вычислить рН формиатного буферного раствора, содержащего в 1 л 4,6 г муравьиной кислоты и 8,4 г формиата калия. Как изменится рН раствора, если к нему добавить: а) 10 мл      1 М раствора HCl; б) 1 г NaOH.

                Ответ: рН = 3,75; а) рН = 3,66; б) рН = 3,97

57. Вычислить рН ацетатного буферного раствора, полученного при смешении 40 мл 0,5 М раствора СH₃COONa и 60 мл 1 М раствора СН₃СООН. Как изменится рН раствора, если к нему добавить: а) 10 мл 1 М раствора HCl; б) 10 мл раствора NaOH с массовой долей 2%?.

                Ответ: рН = 4,28; а) рН = 3,91; б) рН = 4,42

58. Как изменится рН аммонийного буферного раствора, содержащего 0,2 моль/л NH₃ и 0,3 моль/л NH₄Cl, если к 400 мл этого раствора добавить: а) 100 мл 0,05 М раствора NaOH; б) 100 мл 0,05 М раствора HCl?

                Ответ: рН = 9,07; а) рН = 9,11; б) рН = 9,02

59. Вычислить равновесные концентрации ионов Н⁺, НС₂О₄^- и С₂О₄^2- в 0,15 М водном растворе Н₂С₂О₄.

                Ответ: [H⁺] = [HC₂O₄^-] = 6,8×10^-2 моль/л; [C₂O₄^2-] = 5,4×10^-5моль/л

60. Вычислить рН и равновесные концентрации ионов НCО₃^- и CО₃^2- в 0,01 М водном растворе Н₂CО₃.

                Ответ: рН = 4,2; [HСO₃^-] = 6,7×10^-5 моль/л; [CO₃^2-] = 4,8×10^-11моль/л

61. Вычислить равновесные концентрации ионов  НS^- и S^2- в 0,1 М  растворе Н₂S, содержащем 0,1 моль/л HCl.

                Ответ: [HS^-] = 1,0×10^-7 моль/л; [S^2-] = 2,5×10^-19моль/л

62. Вычислить равновесные концентрации ионов  НSО₃^- и SО₃^2- в 0,2 М  растворе Н₂SО₃ при рН = 2.              

Ответ: [HSО₃^-] = 0,12 моль/л; [SО₃^2-] = 7,2×10^-7моль/л

63. Вычислить рН раствора и степень гидролиза соли в: а) 0,2 М растворе NH₄Cl; б) 0,01 М растворе ZnCl₂.

                Ответ: а) рН = 4,97; h = 5×10^-5(0,005%);   б) рН = 4,98; h = 0,001 (0,1%)

64. Вычислить рН раствора, если степень гидролиза соли в 0,02 М растворе KNO₂ равна 7 %.

Ответ: pH = 11,15

65. Вычислить рН раствора и степень гидролиза соли, если: а) в 200 мл раствора содержится 0,65 г KCN;  б) к 30 мл воды прибавили 5 мл 3 М KNO₂.

Ответ: а) рН = 11,0; h = 0,02 (2%); б) рН = 8,47; h = 7×10^-6 (7×10^-4 %)

66. Вычислить рН раствора и степень гидролиза соли в 0,05 М растворе карбоната натрия. Как изменятся эти величины при разбавлении раствора водой в 5 раз?

                Ответ: рН₁ = 11,5; h₁ = 6,4×10^-2 (6,4%);    рН₂ = 11,2; h₂ = 0,144 (14,4%)

67. Вычислить рН раствора и степень гидролиза соли, если: а) к 50 мл 0,3 М раствора НСООН прибавили 100 мл 0,15 М раствора КОН; б) смешали равные объёмы 0,1 м раствора Н₂С₂О₄ и 0,2 М раствора NaOH.

Ответ: а) рН = 8,37; h = 2×10^-5 (0,002%); б) рН = 8,48; h = 7×10^-5 (6×10^-3 %)

68. Вычислить рН раствора и степень гидролиза соли, если: а) в 250 мл раствора содержится 0,535 г хлорида аммония; б) к 500 мл 0,2 М раствора этиламина прибавили 500 мл 0,2 М раствора HCl.

Ответ: а) рН = 5,32; h = 1,2×10^-4 (0.012%); б) рН = 5,91; h = 1.2×10^-5 (1.2×10^-3 %)

69. Какую массу ацетата натрия надо прибавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с рН = 8,52?

                Ответ: m(СH₃COONa) = 0,78 г

70. Какая масса сульфида натрия находится в 100 мл раствора с рН = 12,84? Вычислить степень гидролиза соли в данном растворе.

                Ответ: m(Na₂S) = 1,48 г; h = 0,36 (36%)

71. При какой молярной концентрации нитрата аммония раствор имеет рН = 5,6?  Сколько граммов соли растворено в 200 мл этого раствора?

                Ответ: С(NH₄NO₃) = 0,011 моль/л; m(NH₄NO₃) = 0,176 г

72. Вычислить рН раствора, полученного при смешивании: а) 50 мл 0,1 М раствора КНРО₄ и 50 мл 0,1 М раствора НCl; б) равных объёмов 0,1 М растворов КН₂РО₄ и КОН.

                Ответ: а) рН = 4,68;  б) рН = 9,75

73. Рассчитать рН раствора, полученного при пропускании через раствор сульфита натрия эквимолярного количества хлороводорода.

                Ответ: рН = 4,58

74. Рассчитать рН и степень гидролиза соли в растворе, полученном при смешении 40 мл 0,02 М раствора азотистой кислоты и 80 мл 0,01 М раствора гидроксида аммония.

                Ответ: рН = 6,20; h = 9×10^-4 (0,09%)

 

 

2. Гетерогенные равновесия

 

1. Рассчитать молярную и массовую растворимость в воде: а) сульфата кальция, б) иодида свинца, в) арсената серебра, г) фосфата бария.

Ответ: а) S = 5×10^-3 моль/л; T = 0,64 г/л;  б) S = 6,5×10^-4 моль/л; T = 0,30 г/л;  в) S = 1,4×10^-6 моль/л;  T= 6,4×10^-4 г/л;  г) S = 8,9×10^-9 моль/л; T = 5,4×10^-6 г/л

2. Рассчитать молярную и массовую растворимость хлорида серебра: а) в 0,15 М растворе нитрата серебра; б)  в 0,15 М растворе нитрата аммония.

Ответ: a) S = 1,2×10^-9 моль/л; T = 1,7×10^-7 г/л;  б)  S = 2×10^-5 моль/л; T = 2,9×10^-3 г/л

3. Сколько граммов фосфата бария может быть растворено в 100 мл 0,2 М раствора: а) фосфата натрия; б) нитрата бария.

Ответ: а) m = 1,2×10^{-11 г;  б)} m = 3×10^-17г

4. Рассчитать молярную и массовую растворимость PbI₂ в 0,1 М растворе нитрата бария.

Ответ: S = 1,0×10^-3 моль/л;   T = 0,46 г/л

5. Вычислить рН насыщенного раствора  Mg(OH)₂.

                Ответ:  рН = 11,0

6. Вычислить массовую растворимость фосфата свинца  и равновесные молярные концентрации ионов Pb²⁺ и PO₄^3- в его насыщенном водном растворе.

                Ответ: T = 1,2×10^-6 г/л; [Pb²⁺] = 4,5×10^-9 моль/л; [PO₄^3-] = 3×10^-9 моль/л

7. Во сколько раз меньше растворимость СаС₂О₄ в 0,01 М растворе оксалата аммония по сравнению с его растворимостью в чистой воде? Вычисление провести: а) без учета коэффициентов активности; б) с учетом коэффициентов активности.

                Ответ: а) ~ в 200 раз;  б) ~ в 66 раз

8. К 100 мл насыщенного раствора BaSO₄ прибавили 10 мл 0,5 М раствора сульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию ионов бария в растворе над осадком.

                Ответ: С(Ва²⁺) = 2,45×10^-9 моль/л

9. К 50 мл 0,02 М раствора CaCl₂ прибавили 50 мл 0,03 М сульфата калия. Рассчитать массовую концентрацию сульфата кальция в растворе над осадком.

                Ответ: T(СaSO₄) = 0,68 г/л

10. К 125 мл насыщенного раствора PbSO₄ прибавили 5 мл 0,5% раствора сульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию ионов свинца в растворе над осадком.

                Ответ: [Pb²⁺] = 8,3×10^-6 моль/л

11. Сколько граммов свинца останется в 100 мл раствора, если на раствор нитрата свинца подействовали эквивалентным количеством сульфата аммония?

                Ответ: m(Pb) = 2,4×10^-3г

12. К 20 мл насыщенного раствора Ca(IO₃)₂ прибавили 1 г твердого КIО₃. Рассчитать молярную концентрацию ионов кальция в растворе над осадком.

                Ответ: С(Са²⁺) = 1,31×10^-5 моль/л

13. Какую массу карбоната натрия следует прибавить к 200 мл насыщенного раствора ВаСО₃ для понижения его растворимости до 10^-6 моль/л?

                Ответ: m(Na₂CO₃) = 8.57×10^-3г

14. Рассчитать молярную растворимость сульфида цинка ZnS(a) при: а) pH=9; б) pH=0,50.

Ответ:  a) S = 6×10^-10моль/л; б) S = 2,5×10^-3 моль/л

15. Рассчитать молярную растворимость сульфида цинка ZnS(b): а) в 1 М растворе СН₃СООН; б) в растворе, содержащем по 0,5 моль/л СН₃СООН и СН₃СООNa.

                Ответ:  а) S = 4,2×10^-4 моль/л;  б)S = 1,8×10^-6 моль/л

16. Рассчитать молярную растворимость сульфида кобальта СоS(b) при: а) pH=9; б) pH=0,50.

Ответ:  a) S = 2×10^-11моль/л; б) S = 9×10^-4 моль/л

17. Рассчитать молярную растворимость при pH=9 и pH=4,50: a) карбоната кальция; б) гидроксида магния.

Ответ: a) S = 2,2×10^-4 моль/л; S = 0,42 моль/л;   б) S = 6 моль/л; S = 6×10⁹ моль/л      

18. Рассчитать молярную растворимость оксалата бария при: а) pH=9; б) pH=0.

                Ответ: а) S = 3,3×10^-4 моль/л;   б)S= 0,19 моль/л

19. Выпадет ли осадок при добавлении 0,15 мл 0,1 М раствора сульфата натрия к 2 мл 0,001 М раствора хлорида: a) бария; б) кальция.

Ответ: ПКИ = 6,5×10^-6; a) да, ПКИ > K_S(BaSO₄) = 1,1×10^-10; б) нет, ПКИ < K_S(CaSO₄) = 2,5×10^-5

20. К 50 мл раствора, содержащего 1,7×10^-4 моль/л нитрата серебра, прибавили 15 мл 0,01 М раствора хлорида натрия. Образуется ли осадок AgCl?

                Ответ: да, ПКИ = 3×10^-7 > K_S(AgCl) = 1,8×10^-10

21. К 1 л раствора, содержащего 2 мг K₂CrO₄,  прибавили 1 мл 0,01 М раствора нитрата серебра. Образуется ли осадок Ag₂CrO₄?

                Ответ: нет, ПКИ = 1×10^-13 < K_S(Ag₂CrO₄) = 1,1×10^-12

22. Выпадет ли осадок при смешении 0,025 М раствора Pb(NO₃)₂ с равным объёмом 0,05 М раствором HCl?

                Ответ: нет, ПКИ = 8×10^-6 < K_S(PbCl₂) = 1,6×10^-5

23. Выпадет ли осадок при смешении равных объёмов 0,001 н. растворов SrCl₂ и K₂SO₄?

                Ответ: нет, ПКИ = 2,5×10^-7 <K_S(SrSO₄) = 3,2×10^-7

24. Образуется ли осадок, если смешать насыщенный раствор сульфата кальция с равным объёмом раствора, содержащем в 1 л 0,0248 г оксалата аммония.

                Ответ: да, ПКИ = 2,5×10^-7 > K_S(CaC₂O₄) = 2,3×10^-9

25. Будет ли осаждаться SrSO₄ при добавлении к 20 мл 0,5 М раствора нитрата стронция 5 мл насыщенного раствора сульфата кальция?

                Ответ: да, ПКИ = 4×10^-4 >K_S(SrSO₄) = 3,2×10^-7

26. Выпадет ли осадок Mg(OH)₂ при действии на 0,2 М раствор сульфата магния равным объёмом: а) 0,2 М раствора аммиака; б) 0,2 М аммонийного буферного раствора?

                Ответ: а) да, ПКИ = 1,7×10^-7 > K_S(Mg(OH)₂) = 6×10^-10; б) нет, ПКИ = 3×10^-17 <  K_S(Mg(OH)₂) = 6×10^-10

27. Выпадет ли осадок Mg(OH)₂, если к 25 мл раствора, содержащего 0,6 моль/л аммиака и 5,35 г/л хлорида аммония, прибавить 5 мл 0,03 М раствора хлорида магния?

                Ответ: нет, ПКИ = 5,1×10^-11 < K_S(Mg(OH)₂) = 6×10^-10

28. Образуется ли осадок гидроксида железа(II), если к 20 мл 5×10^{-3Мраствора} FeSO₄ прибавить 10 мл 0,5 М раствора аммиака?

Ответ: да, ПКИ = 9,7×10^-9 >K_S(Fe(OH)₂) = 8×10^-16

29. Вычислить молярную концентрацию хлорида аммония, которую необходимо создать в 0,02 М растворе хлорида магния, чтобы предотвратить осаждение Mg(OH)₂ при смешивании 20 мл  этого раствора с 15 мл 0,5 М раствора аммиака.

                Ответ: С(NH₄Cl) = 1,64×10^-2 моль/л

30. Сколько граммов ацетата натрия необходимо прибавить к 20 мл раствора, содержащего 0,2 моль/л сульфата меди и 0,1 моль/л уксусной кислоты, чтобы начал выпадать осадок гидроксида меди(II)?

                Ответ: m(CH₃COONa) = 0,090 г

31. Сколько граммов хлорида натрия необходимо прибавить к 100 мл 3×10^{-2Мраствора нитрата свинца, чтобы образовался осадок хлорида свинца?}

Ответ: m(NаCl) = 0,133 г

32. Выпадет ли осадок при смешении равных объёмов сантимолярных растворов хлорида стронция и оксалата натрия при: a) pH = 9; б) pH=2.

                Ответ: а) да, ПКИ = 2,5×10^-5 > K_S(SrС₂O₄) = 1,6×10^-7; б) нет, ПКИ = 1,1×10^-7 < K_S(SrС₂O₄) = 1,6×10^-7

33. Выпадет ли осадок, если смешали 0,4 мл 0,1 М раствора хлорида кальция, 0,6 мл 2 М раствора карбоната аммония и 2 мл 0,2 М аммонийной буферной смеси?

Ответ: да, ПКИ = 6,5×10^-5 > K_S(СаСО₃) = 3,8×10^-9

34. Образуется ли осадок CdS, если через 0,001 М раствор хлорида кадмия, подкисленный HCl до концентрации 0,5 моль/л, пропускать сероводород до насыщения?

                Ответ: да, ПКИ = 1×10^-23 >K_S(CdS) = 1.6×10^-28

35. При каком значении рН начнется образование осадка при насыщении сероводородом: а) 0,01 М раствора хлорида цинка (образуется ZnS(b)); б) 0,1 М раствора FeCl₂?

                Ответ: а) рН = 0,5;  б) рН = 2,2

36. При каком значении рН может быть достигнуто практически полное осаждение сероводородом: а) сульфида железа(II); б) сульфида меди.

                Ответ: а) рН = 4,65;  б) рН = -4,3 

37. Рассчитать концентрацию ионов меди, которая останется в растворе после их осаждения сероводородом при рН = 0,5.

                Ответ: [Cu²⁺] = 2,52×10^-16 моль/л

38.Сколько процентов цинка будет осаждено при пропускании H₂S через 0,1 М раствор хлорида цинка (образуется b-ZnS) в присутствии формиатной буферной смеси (рН = 2)?

                Ответ: 99,99%

39. Рассчитать концентрацию ионов Fe²⁺, которая останется в растворе после их осаждения 0,1 М раствором сульфида аммония при рН = 9.

                Ответ: [Fe²⁺] = 2×10^-13 моль/л

40. При каком значении рН начнется образование осадка гидроксида из: а) 0,01 М раствора хлорида алюминия; б) 0,1 М раствора нитрата цинка?

                Ответ: а) рН = 4,0;  б) рН = 6,04

41. При каком значении рН может быть достигнуто практически полное осаждение в виде гидроксидов ионов: а) Fe²⁺; б) Fe³⁺.

                Ответ: а) рН = 9,45;  б) рН = 3,60 

42. Какая масса осадка BaSO₄ превратится в ВаСО₃ при взаимодействии его с 5 мл 2 М Na₂СО₃?

                Ответ:  m(BaSO₄) = 0,5 г

43. Сколько раз нужно обработать 1 г осадка BaSO₄ 2М раствором Na₂СО₃, чтобы полностью перевести его в  ВаСО₃, если на одну обработку затрачивается 5 мл этого раствора?

                Ответ:  2 раза

44. К 200 мл раствора, содержащего по 0,02 моль хлорида и оксалата натрия, постепенно прибавляют нитрат серебра. Какова будет концентрация хлорид-иона в растворе в момент, когда начнется осаждение Ag₂C₂O₄?

                Ответ:  [Cl^-] = 9,5×10^-6 моль/л

45. В 100 мл раствора содержится 261 мг Ba(NO₃)₂ и 33,1 мг Pb(NO₃)₂. Какое вещество будет осаждаться первым при постепенном прибавлении K₂CrO₄? Можно ли при этом количественно разделить Ва²⁺ и Pb²⁺?

                Ответ:  PbCrO₄; нельзя, так как в момент образования осадка BaCrO₄  [Pb²⁺] = 1,5×10^-6 моль/л > 10^-6